Nature of waste Ag0ZThe composition

Nature of waste Ag0Z
The composition of the waste Ag0Z and its silver’s final chemical
form will be determined by the melter offgas constituent and their
effects on the silver chemistry. The following provides an estimate
of the melter offgas composition and the likely effects of the significant gas constituents on the chemistry of silver in Ag0Z.
3.1. Melter offgas composition
To estimate the composition of the WTP’s melter offgas, we
used Burger and Scheele’s (2004) predictions for the composition
of the Hanford Waste Vitrification Plant’s melter offgas. We used
this estimated composition to provide the bases for preparing the
simulated waste Ag0Z and other potentially representative silver
mordenites for waste-form qualification testing. The melter offgas
will have variable concentrations of water (H2O), oxides of nitrogen (NOx), sulfur compounds (as SO3), chlorine (Cl), fluorine (F),
and iodine (I).
On this basis, the WTP’s melter offgas at 298 K (25 C) could
have maximum concentrations of 2.5 mol H2O/m3, 0.25 mol
NO
x/m3, 0.006 mol SO3/m3, 0.04 mol F/m3, 0.006 mol Cl/m3, and
6  10 8 mol I/m3. The F will likely be present as HF, the Cl as
molecular chlorine (Cl2) and/or iodine chloride (ICl), and the I as
ICl. The specific halogen content in the waste Ag0Z will depend
on the varying halogen concentrations in the high level waste
and subsequently in the gas stream.
3.2. Nature of melter off-gas exposed Ag0Z
The final chemical nature of the silver in the waste Ag0Z will be
determined predominately by the chemistry of halogen sorption.
The actual halogen reaction(s) with either ionic or metallic silver
mordenite is largely uncharacterized and unknown (Chapman
et al., 2010). Although calculated thermodynamic values indicate
that the strongly oxidizing NOx could affect the chemistry of halogen sorption by Ag0Z by reacting with Ag0 to produce silver oxide
or silver nitrate, Thomas et al. (1977), Burger and Scheele (1982)
and Scheele et al. (1983) report that nitrogen oxides did not have
very significant effects on iodine sorption by Ag0Z. Although not
determined to have a significant impact, we prepared our test silver mordenites with NO
x in the treatment gas. We did not include
sulfur compounds in the treatment gas.
Based on a calculated positive Gibbs reaction free energy ( DGrx)
of +96 kJ/mol Ag0 at 423 K (150 C) using Barin’s thermodynamic
data (Barin, 1989), HF should not react with Ag0. Thus no F should
be absorbed by the Ag0Z bed.
For iodine sorption, Burger and Scheele’s (1981) thermogravimetric and differential scanning calorimetry characterizations of
molecular iodine (I2)-treated Ag0Z indicate that I2 first sorbed as
silver iodide (AgI) based on their observation of AgI’s characteristic
421 K (148 C) endothermic crystal transition and the material’s
light yellow color (Lide, 2012). However, as more I2 sorbed, the
Ag0ZI took on the characteristic purple color of I2 or a poly-iodide
(e.g. I3) and exhibited additional mass losses and enthalpic events
in thermoanalytical testing suggesting physisorption of I2 and/or
chemisorption as a higher order iodide-complex. Chapman et al.
(2010), in support of their efforts to develop a disposal form for
129I, suggest that I2 reacts with Ag0 to form a-AgI and c-AgI. This
reported behavior illustrates the complexity of the interactions
between I and silver in or on an alumino-silicate framework.
ICl should react analogously as I2 with Ag0 to produce AgI, AgCl,
and/or possibly higher iodide–ICl complexes analogous to I3. Any
Cl2 should react to produce AgCl.
Based on our thermodynamic calculations using Barin’s
reported Gibbs free energies (Barin, 1989) and the predicted Cl to
I molar ratio (Cl:I) of 105:1, silver chloride (AgCl) should be the predominant silver compound in waste Ag0Z. Chlorine has a more
favorable DG
rx at 298 K (25 C) with Ag0 (exothermic 110 kJ/
mol Ag0) than either I2 (exothermic 76 kJ/mol Ag0) or HF (endothermic +88 kJ/mol Ag0). This thermodynamic preference for Cl
over I is supported by Strachan’s discovery that only Cl and no I
remained in/on silver nitrate-coated beryl saddles used at Hanford’s PUREX Plant to control radioiodine emissions (Strachan,
1978). This preference for chlorine will limit the lifetime and
amount of 129I retained in the Ag0Z bed when the 129I in the effluent exceeds release criteria.
Exchange of the more abundant F for sorbed Cl (molar ratio
F:Cl  10) is unlikely because of the unfavorable endothermic
DG
rx = +103 kJ/mol Ag (298 K) for the exchange reaction of HF with
AgCl. This free energy is equivalent to an equilibrium constant of
1  10 12, which makes the exchange extremely unlikely even at
a F:Cl molar ratio of 10

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ลักษณะของ Ag0Z เสียส่วนประกอบของ Ag0Z เสียและเคมีขั้นสุดท้ายของซิลเวอร์แบบฟอร์มจะถูกกำหนด โดยวิภาค offgas melter และของพวกเขาผลเคมีเงิน มีการประเมินต่อไปนี้องค์ประกอบ offgas melter และผลแนวโน้มของ constituents ก๊าซสำคัญในเคมีเงินใน Ag0Z3.1 องค์ประกอบ offgas melterการประเมินองค์ประกอบของ WTP melter offgas เราใช้เบอร์เกอร์และของ Scheele การคาดคะเน (2004) สำหรับองค์ประกอบของของโรงงาน Vitrification เสีย Hanford melter offgas เราใช้นี้ประมาณองค์ประกอบเพื่อให้ฐานการเตรียมการจำลอง Ag0Z เสียและเงินอื่น ๆ ที่พนักงานอาจmordenites การทดสอบคุณสมบัติของแบบฟอร์มเสีย Melter offgasจะมีตัวแปรความเข้มข้นของน้ำ (H2O), ออกไซด์ของไนโตรเจน (โรงแรมน็อกซ์), สารประกอบกำมะถัน (เป็น SO3), คลอรีน (Cl) ฟลูออรีน (F),และไอโอดีน (I)ในนี้ offgas melter ของ WTP ที่ 298 K (25 C) สามารถมีความเข้มข้นสูงสุดของ 2.5 โมล H2O/m3, 0.25 โมลไม่ใช่x / m3, SO3/m3, 0.04 โมล F/m3, 0.006 โมล Cl/m3, 0.006 โมล และ6 10 8 โมลฉัน / m3 F อาจจะนำเสนอเป็น HF, Cl เป็นโมเลกุลคลอรีน (Cl2) และ/หรือคลอไรด์ไอโอดีน (ICl), และฉันเป็นICl เนื้อหาเฉพาะฮาโลเจนใน Ag0Z เสียจะขึ้นอยู่ในความเข้มข้นที่ฮาโลเจนแตกต่างกันในระดับสูงเสียและต่อมา ในกระแสก๊าซ3.2. ธรรมชาติของ melter ปิดก๊าซสัมผัส Ag0ZThe final chemical nature of the silver in the waste Ag0Z will bedetermined predominately by the chemistry of halogen sorption.The actual halogen reaction(s) with either ionic or metallic silvermordenite is largely uncharacterized and unknown (Chapmanet al., 2010). Although calculated thermodynamic values indicatethat the strongly oxidizing NOx could affect the chemistry of halogen sorption by Ag0Z by reacting with Ag0 to produce silver oxideor silver nitrate, Thomas et al. (1977), Burger and Scheele (1982)and Scheele et al. (1983) report that nitrogen oxides did not havevery significant effects on iodine sorption by Ag0Z. Although notdetermined to have a significant impact, we prepared our test silver mordenites with NOx in the treatment gas. We did not includesulfur compounds in the treatment gas.Based on a calculated positive Gibbs reaction free energy ( DGrx)of +96 kJ/mol Ag0 at 423 K (150 C) using Barin’s thermodynamicdata (Barin, 1989), HF should not react with Ag0. Thus no F shouldbe absorbed by the Ag0Z bed.For iodine sorption, Burger and Scheele’s (1981) thermogravimetric and differential scanning calorimetry characterizations ofmolecular iodine (I2)-treated Ag0Z indicate that I2 first sorbed assilver iodide (AgI) based on their observation of AgI’s characteristic421 K (148 C) endothermic crystal transition and the material’slight yellow color (Lide, 2012). However, as more I2 sorbed, theAg0ZI took on the characteristic purple color of I2 or a poly-iodide
(e.g. I3) and exhibited additional mass losses and enthalpic events
in thermoanalytical testing suggesting physisorption of I2 and/or
chemisorption as a higher order iodide-complex. Chapman et al.
(2010), in support of their efforts to develop a disposal form for
129I, suggest that I2 reacts with Ag0 to form a-AgI and c-AgI. This
reported behavior illustrates the complexity of the interactions
between I and silver in or on an alumino-silicate framework.
ICl should react analogously as I2 with Ag0 to produce AgI, AgCl,
and/or possibly higher iodide–ICl complexes analogous to I3. Any
Cl2 should react to produce AgCl.
Based on our thermodynamic calculations using Barin’s
reported Gibbs free energies (Barin, 1989) and the predicted Cl to
I molar ratio (Cl:I) of 105:1, silver chloride (AgCl) should be the predominant silver compound in waste Ag0Z. Chlorine has a more
favorable DG
rx at 298 K (25 C) with Ag0 (exothermic 110 kJ/
mol Ag0) than either I2 (exothermic 76 kJ/mol Ag0) or HF (endothermic +88 kJ/mol Ag0). This thermodynamic preference for Cl
over I is supported by Strachan’s discovery that only Cl and no I
remained in/on silver nitrate-coated beryl saddles used at Hanford’s PUREX Plant to control radioiodine emissions (Strachan,
1978). This preference for chlorine will limit the lifetime and
amount of 129I retained in the Ag0Z bed when the 129I in the effluent exceeds release criteria.
Exchange of the more abundant F for sorbed Cl (molar ratio
F:Cl  10) is unlikely because of the unfavorable endothermic
DG
rx = +103 kJ/mol Ag (298 K) for the exchange reaction of HF with
AgCl. This free energy is equivalent to an equilibrium constant of
1  10 12, which makes the exchange extremely unlikely even at
a F:Cl molar ratio of 10

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ธรรมชาติของเสีย Ag0Z
องค์ประกอบของ Ag0Z
เสียและสารเคมีสุดท้ายเงินของรูปแบบจะถูกกำหนดโดยรัฐธรรมนูญหลอมละลายoffgas
และพวกเขามีผลต่อคุณสมบัติทางเคมีเงิน ต่อไปนี้จะมีการประเมินการหลอมละลายองค์ประกอบ offgas และผลกระทบที่มีแนวโน้มขององค์ประกอบก๊าซอย่างสำคัญต่อคุณสมบัติทางเคมีของเงินใน Ag0Z ได้. 3.1 Melter offgas องค์ประกอบในการประเมินองค์ประกอบของoffgas หลอมละลาย WTP ของเราใช้เบอร์เกอร์และScheele ของ (2004) คาดการณ์สำหรับองค์ประกอบของHanford Vitrification เสียของโรงงาน offgas หลอมละลาย เราใช้องค์ประกอบประมาณนี้เพื่อให้ฐานสำหรับการเตรียมAg0Z เสียจำลองและเงินอื่น ๆ ที่อาจเกิดขึ้นตัวแทนmordenites เสียรูปแบบการทดสอบคุณสมบัติ offgas หลอมละลายจะมีความเข้มข้นของตัวแปรน้ำ(H2O) ออกไซด์ของไนโตรเจน (NOx), สารประกอบกำมะถัน (ตามที่ SO3) คลอรีน (Cl) ฟลูออรีน (F) และไอโอดีน (I). บนพื้นฐานนี้หลอมละลาย WTP ของ offgas ที่ 298 K (25 องศาเซลเซียส) จะมีความเข้มข้นสูงสุด2.5 mol H2O / m3, 0.25 mol NO x / m3, 0.006 mol SO3 / m3, 0.04 mol F / m3, 0.006 mol Cl / m3 และ6 10 8 mol I / m3 เอฟมีแนวโน้มที่จะนำเสนอเป็น HF ที่ Cl เป็นคลอรีนโมเลกุล(Cl2) และ / หรือไอโอดีนคลอไรด์ (ICL) และผมเป็นICL เนื้อหาที่เฉพาะเจาะจงฮาโลเจนใน Ag0Z เสียจะขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของฮาโลเจนที่แตกต่างกันในเสียในระดับสูงและต่อมาในกระแสก๊าซ. 3.2 ลักษณะการหลอมละลายออกก๊าซสัมผัส Ag0Z ธรรมชาติเคมีสุดท้ายของเงินใน Ag0Z เสียจะได้รับการพิจารณาเป็นส่วนใหญ่โดยคุณสมบัติทางเคมีของการดูดซับฮาโลเจน. ปฏิกิริยาฮาโลเจนที่เกิดขึ้นจริง (s) ที่มีทั้งเงินไอออนิกหรือโลหะมอร์ดิไนเป็นส่วนใหญ่uncharacterized และไม่รู้จัก ( แชปแมนet al., 2010) แม้ว่าการคำนวณค่าความร้อนแสดงให้เห็นว่า NOx ออกซิไดซ์อย่างยิ่งที่จะมีผลต่อคุณสมบัติทางเคมีของการดูดซับฮาโลเจนโดย Ag0Z โดยปฏิกิริยากับ Ag0 ในการผลิตเงินออกไซด์หรือซิลเวอร์ไนเตรทโทมัสอัลเอต (1977) และเบอร์เกอร์ Scheele (1982) และ Scheele et al, (1983) รายงานว่าไนโตรเจนออกไซด์ไม่ได้มีผลกระทบอย่างมีนัยสำคัญมากในการดูดซับไอโอดีนโดยAg0Z แม้ว่าจะไม่ได้มุ่งมั่นที่จะมีผลกระทบอย่างมีนัยสำคัญเราเตรียมเงิน mordenites การทดสอบของเรากับ NO x ก๊าซในการรักษา เราไม่ได้รวมถึงสารประกอบกำมะถันในก๊าซรักษา. ขึ้นอยู่กับปฏิกิริยากิ๊บส์บวกคำนวณพลังงาน (DGrx) ของ 96 กิโลจูล / โมล Ag0 ที่ 423 K (150 องศาเซลเซียส) โดยใช้เทอร์โมบารินของข้อมูล(บาริน, 1989), HF ควร ไม่ทำปฏิกิริยากับ Ag0 ดังนั้น F ที่ไม่ควรถูกดูดซึมโดยเตียงAg0Z. สำหรับการดูดซับไอโอดีนเบอร์เกอร์และ Scheele ของ (1981) สมบัติทางความร้อนและลสแกนสมบัติของสารไอโอดีนในระดับโมเลกุล(I2) -treated Ag0Z ระบุว่า I2 แรกดูดซับเป็นไอโอไดด์สีเงิน(AgI) ตามพวกเขา สังเกตจากลักษณะของ AgI 421 K (148 องศาเซลเซียส) การเปลี่ยนแปลงคริสตัลดูดความร้อนและของวัสดุสีเหลืองอ่อน(Lide 2012) แต่เป็น I2 เพิ่มเติมดูดซับที่Ag0ZI เอาสีม่วงลักษณะของ I2 หรือโพลีไอโอไดด์(เช่น I3?) และการจัดแสดงการสูญเสียมวลเพิ่มเติมและเหตุการณ์ enthalpic ในการทดสอบ thermoanalytical บอก physisorption ของ I2 และ / หรือเคมีเป็นคำสั่งซื้อที่สูงขึ้นไอโอไดด์ที่ซับซ้อน แชปแมน et al. (2010) ในการสนับสนุนความพยายามของพวกเขาในการพัฒนารูปแบบการกำจัดสำหรับ129I แนะนำว่า I2 ทำปฏิกิริยากับ Ag0 ในรูปแบบ-AgI และค AgI นี้รายงานพฤติกรรมที่แสดงให้เห็นถึงความซับซ้อนของการมีปฏิสัมพันธ์ที่ระหว่างฉันและเงินในหรือบนกรอบalumino-ซิลิเกต. ICL ควรตอบสนอง analogously เป็น I2 กับ Ag0 การผลิต AgI, AgCl, และ / หรืออาจจะสูงกว่าไอโอไดด์คอมเพล็กซ์-ICL คล้ายคลึงกับ I3 ?. ใด ๆCl2 ควรตอบสนองการผลิต AgCl. อยู่บนพื้นฐานของการคำนวณทางอุณหพลศาสตร์ของเราโดยใช้บารินของรายงานพลังงานกิ๊บส์ (บาริน, 1989) และ Cl คาดการณ์ที่จะฉันฟันกรามอัตราส่วน(Cl: I) 105: 1, ซิลเวอร์คลอไรด์ (AgCl) ที่ควรจะเป็น สารประกอบเงินเด่นใน Ag0Z เสีย คลอรีนมีมากขึ้นดี DG RX ที่ 298 K (25 องศาเซลเซียส) กับ Ag0 (คายความร้อน? 110 กิโลจูล / โมล Ag0) กว่าทั้ง I2 (คายความร้อน? 76 กิโลจูล / โมล Ag0) หรือ HF (ดูดความร้อน 88 กิโลจูล / โมล Ag0) นี้การตั้งค่าความร้อนสำหรับ Cl มากกว่าที่ผมได้รับการสนับสนุนจากการค้นพบของ Strachan ว่ามีเพียง Cl และที่ฉันยังคงอยู่ใน/ บนอานม้าแวววับไนเตรตเคลือบสีเงินใช้ในโรงงาน PUREX Hanford ในการควบคุมการปล่อยรังสี (Strachan, 1978) การตั้งค่าสำหรับคลอรีนนี้จะ จำกัด อายุการใช้งานและปริมาณของ129I ยังคงอยู่ในเตียง Ag0Z เมื่อ 129I ในน้ำทิ้งเกินกว่าเกณฑ์ที่ปล่อย. ตลาดหลักทรัพย์แห่งประเทศไทยอีกมากมาย F สำหรับดูดซับคลอรีน (อัตราส่วนโดยโมลF: Cl 10) เป็นไปได้ยากเพราะ ดูดความร้อนที่ไม่เอื้ออำนวยDG RX = 103 กิโลจูล / โมล Ag (298 K) สำหรับปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนกับ HF AgCl นี้พลังงานเทียบเท่ากับการคงความสมดุลของ1 10 12 ซึ่งจะทำให้การแลกเปลี่ยนไม่น่ามากแม้ในF: Cl อัตราส่วน 10

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ธรรมชาติของเสีย ag0z
องค์ประกอบของเสีย ag0z และเงินสุดท้ายเคมี
แบบฟอร์มจะถูกกำหนดโดยสิ่งที่หลอมละลาย offgas องค์ประกอบและผลกระทบ
กับเคมี สีเงิน ต่อไปนี้เป็นการประมาณ
ของหลอม offgas องค์ประกอบและแนวโน้มผลขององค์ประกอบทางเคมีของก๊าซในเงินใน ag0z .
1 . สิ่งที่หลอมละลาย offgas องค์ประกอบ
ประเมินองค์ประกอบของเราละลาย offgas เรา
ใช้เบอร์เกอร์และชิล ( 2004 ) ทำนายองค์ประกอบ
ของแฮนเฟิร์ดของเสียการโรงงานหลอม offgas . เราใช้
นี้ประมาณองค์ประกอบเพื่อให้ฐานเตรียมเสียเงิน ag0z
จำลองและตัวแทนอื่น ๆที่อาจ mordenites
สำหรับการทดสอบคุณสมบัติรูปแบบของเสีย ที่ละลาย offgas
จะแปรความเข้มข้นของน้ำ ( H2O ) และออกไซด์ของไนโตรเจน ( NOx ) สารประกอบซัลเฟอร์ ( ดังนั้น 3 ) , คลอรีน ( Cl ) ฟลูออรีน ( F ) ไอโอดีน ( I )
.
บนพื้นฐานนี้ของเรา offgas หลอมที่อุณหภูมิ 298 เคลวิน ( 25  C )
มีความเข้มข้นสูงสุด 2.5 mol H2O / m3 , 0.25 mol
ไม่
x / M3 , 0.006 โมล ดังนั้น 3 / m3 , 0.04 mol F / M3 , 0.006 mol CL / m3 และ
6  10  8 โมล I / m3 F อาจจะเสนอเป็น HF , CL เป็น
คลอรีนในโมเลกุล ( cl2 ) และ / หรือสารคลอไรด์ ( ICL ) , และฉันเป็น
htm . เนื้อหา ฮาโลเจน เฉพาะในของเสียจะขึ้นกับ ag0z
ที่แตกต่างกันในระดับความเข้มข้นสูงฮาโลเจนของเสีย
และต่อมาในก๊าซสตรีม .
2 . ธรรมชาติของหลอมปิดแก๊ส เปิดเผย ag0z
สุดท้ายเคมีธรรมชาติของเงินในของเสียจะถูก
ag0zกำหนดเป็นส่วนใหญ่ โดยการดูดซับเคมีของฮาโลเจนฮาโลเจน .
ปฏิกิริยาที่แท้จริง ( s ) กับไอออนโลหะที่มีหรือเงิน
เป็นส่วนใหญ่ uncharacterized และไม่รู้จัก ( Chapman
et al . , 2010 ) แม้ว่าคำนวณอุณหพลศาสตร์ค่าบ่งชี้
ว่าขอออกซิไดซ์ซีรั่ม อาจมีผลต่อการดูดซับเคมีของฮาโลเจน โดย ag0z โดยทำปฏิกิริยากับ ag0 ผลิตซิลเวอร์ออกไซด์
หรือซิลเวอร์ไนเตรท โทมัส et al . ( 1977 ) , เบอร์เกอร์และชิล ( 1982 )
เดิมและ et al . ( 1983 ) รายงานว่า ไนโตรเจนออกไซด์ไม่มีผลสำคัญในการดูดซับไอโอดีนโดย ag0z แม้ว่าจะไม่ได้
จะมีผลกระทบอย่างมีนัยสำคัญที่เราเตรียมไว้ mordenites เงินการทดสอบของเราไม่มี
x ในแก๊สการรักษา เราไม่ได้รวมถึงสารประกอบซัลเฟอร์ในน้ำมัน

รักษาขึ้นอยู่กับค่าปฏิกิริยาบวกพลังงานอิสระกิบส์ ( dgrx )
96 กิโลจูล / โมล ag0 ที่ 423 K ( 150  C ) ใช้เป็นข้อมูลทาง Barin
( Barin , 1989 ) , HF จะไม่ทำปฏิกิริยากับ ag0 . จึงไม่ควร
F ถูกดูดซึมโดย ag0z เตียง .
สำหรับไอโอดีน การดูดซับ เบอร์เกอร์ และชิล ( 1981 ) และเทอร์โมกราวิเมตริกดิฟเฟอเรนเชียลสแกนนิง characterizations ของ
โมเลกุลไอโอดีน ( I2 ) - ag0z ปฏิบัติ ระบุว่า เป็นครั้งแรกที่ไม่มี I2
ซิลเวอร์ไอโอไดด์ ( AGI ) ขึ้นอยู่กับการสังเกตของ AGI ลักษณะ
421 K ( 148  C ) การดูดแสงของคริสตัลและวัสดุสีเหลือง (
Lide , 2012 ) อย่างไรก็ตาม เมื่อ I2 ดูดซับ ,
ag0zi ได้สีม่วงลักษณะ I2 หรือพอลิไอโอไดด์
( เช่นI3  ) และมีมวลและเหตุการณ์ความสูญเสียเพิ่มเติม
enthalpic ใน thermoanalytical การทดสอบจะดูดซับ และ / หรือทางเคมีของ I2
เป็นสั่งซื้อสูง ไอโอไดด์ที่ซับซ้อน แชปแมน et al .
( 2010 ) ในการสนับสนุนความพยายามเพื่อพัฒนารูปแบบการจัด
129i เสนอแนะให้ ag0 I2 ทำปฏิกิริยากับฟอร์มและ a-agi c-agi .
รายงานพฤติกรรมนี้แสดงให้เห็นถึงความซับซ้อนของปฏิสัมพันธ์
ระหว่างผมและเงินในหรือบนลูมิโนซิลิเกตกรอบ
ICL ควรจะตอบสนอง analogously เป็น I2 กับ ag0 ผลิต AGI 0.46%
และ / หรืออาจจะสูงกว่า , ไอโอไดด์และสารเชิงซ้อนคล้ายคลึงกับ I3  . ใด ๆ
cl2 ควรจะตอบสนองการผลิต 0.46% .
ตามการคำนวณของเราใช้เป็นพลังงานอุณหพลศาสตร์ Barin
รายงานอิสระกิบส์ ( Barin , 1989 ) และคาดการณ์ C1

ผมอัตราส่วนโดยโมล ( CL : ผม 105:1 ) ,ซิลเวอร์คลอไรด์ ( 0.46% ) ควรผสมสีเงินเด่นใน ag0z ของเสีย คลอรีนมีมากขึ้น

ดี DG RX ที่ 298 K ( 25  C ) กับ ag0 ( คายความร้อน  110 กิโลจูล / โมล ag0
I2 ( คายความร้อน ) กว่า  76 กิโลจูล / โมล ag0 ) หรือ HF ( ดูด 88 กิโลจูล / โมล ag0 ) นี้ทางความชอบ C1
ฉันได้รับการสนับสนุนโดยการค้นพบของ Strachan ที่ CL และไม่มีผม
อยู่ในซิลเวอร์ไนเตรท / เคลือบใช้ Beryl อานม้าที่โรงงาน Purbo T แฮนเฟิร์ดเพื่อการควบคุมการปล่อย radioiodine ( Strachan
, 1978 ) นี้การตั้งค่าสำหรับคลอรีนจะ จำกัด ปริมาณของชีวิตและ
129i ยังคงอยู่ใน ag0z เตียงเมื่อ 129i ในน้ำเกินเกณฑ์ปล่อย .
ตราของในปริมาณมากกว่า F สำหรับดูดซับ CL ( อัตราส่วนโดยโมล
f CL 10 ) ไม่น่าเป็นเพราะเสียเปรียบมิค

RX DG = 103 กิโลจูล / โมล AG ( 298 K ) สำหรับการแลกเปลี่ยนปฏิกิริยาของ HF ด้วย
0.46% พลังงานนี้จะเทียบเท่ากับการสมดุลของ
1  10  12 ซึ่งทำให้ตรายากมากแม้แต่
A F : Cl อัตราส่วนโดยโมลของ 10