configurations is small and that su

configurations is small and that such species are usually stereochemically non.. ngid (page 157). When higher coordination occurs in the Ill state, in there are five bonding pairs plus a lone which occupies a bond position, so that the ion Can be regarded as octahedral, With an electron pair serving as one ligand. Finally, while trivalent nitrogen and the other elements in compounds such as NEt3, PEG, AsPh3, etc., have lone pairs and act as donors, there is a profound difference in their donor ability toward transition metals. This follows from the fact that although NR3 has no low-lying acceptor orbitals, the others do have such orbitals. namely, the empty d orbitals. These can accept electron density from filled metal d orbitals to form (in—dz bonds, as we shall discuss in detail later
(page 489), The Elements Phosphorus is obtained by reduction of phosphate rock With coke and sand in an electric furnace Phosphorus distills and is condensed under water as P 4. Phos- phorus allotropes have been discussed (pages 183, 186). 2Ca3(P04ý2 + 6S102 + IOC = P, + 6CaSi03 + IOCO P, is stored under water to protect It from air m which it will inflame. Red and black P are stable in air but will burn on heating. P 4 is soluble in CS2 benzene and Similar organic solvents; it is very poisonous. Arsenic. St' and Bi are obtained as the metals (page 187) by reduction Of thew oxides With carbon or hydrogen. The metals burn on heating m oxygen to gne the oxides. All the elemems react readily with halogens but are unaffected by nonoxldmne
g:ve the oxides. All the elemems react readily with halogens but are unatìected 13'.' nonoxldlllng acids. Nttnc acid gives, respectively, phosphonc actd, arsenic acid. antimony tnoxide, and bismuth nitrate. which well Illustrates the Increasmg metallic charac- ter as the group is descended. Interaction With various metals and nonmetals gives phosphides, arsenides, and the like, which may be iomc, covalent polymers or metal-like solids. Gallium arsenide, GaAs—one of the so-called Ill-V compounds of d group Ill and a group V element—has semiconductor properties similar to those of Sl and Cie, COMPOUNDS OF GROUP V ELEMENTS Hydrides, MI-I
The stabllity Of these gases falls rapidly and SbH1 and BIH3 are very unstable thermally The average bond energies are N —H, 391 P—H, 322, As—H 247 and Sb—H, 255 kJ mol
phosphine, PH3, is made by action of acids on zinc phosphide. When pure, it not spontaneously flammable, but often Inflames owing to traces of P, H, or p, vapor. It is exceedingly poisonous. Unlike NHI, it is not associated in the liquid state. It is only sparingly soluble in water and is a very weak base. The proton affinities of PHY and NH, (Eq 17-1) differ considerably: EH3(g) + H+(g) = EH4+(g) AHO —770 kJ mol-I for E -P -866 kJ mor for E -N but PH, and gaseous HI react to give PH 41 as unstable colorless crystals. In view of the low bastcity, complete hydrolysrs occurs in water PHA(s) + 1-120 = H30+ + 1- + PH3(g) PHA dissolves in very strong acids such as BF 3 1-120 to give PH 4 PH3 is used Industrially to make organophosphorus compounds (Chapter 29).
Halides, M.X3, MXs, and Oxohalides The trihalides, except PFI, are obtained by direct halogenation. keeping the element in excess. An excess of the halogen gives NIX, The trlhalldes are rapidly hydrolyzed by water and are rather volatile the gaseous molecules have pyramidal structures The chlorides and bromides as well as PF, and PI, haw molecular lattices. Ash, Shi 3. and Bill have laver structures based on hexagonal close pack Ing of Iodine atoms With the group Ill atoms In octahedra. holes B.F. IS known In two forms, In both of which It has coordination number 8, while ShF has an Intermediate structure In which SbF3 molecules are linked through F bridges to gtve each a very distorted octahedral environment.
Phosphorus trtfluoride Thrs IS a colorless. toxic gas, made by fluorination of PCI, It forms complexes With transition metals slrnliar to those formed by carbon monoxide (page 490) Unlike the other trihal.des, PE, IS hydrolyred only slowly by water, but It IS attacked rapidly by alkalls It has no I-e'A1s acid properties. Phosphorus trichloride This is a low-bolllng liquid that IS Violently hydro- Ivred bv water to give phosphorous acid It reacts readily Alth oogen to grve OPCI, F laure 17-1 Illustrates some Of the Important reactions of PO'I, Many of these reactions are typtcal of other NIX, compounds and also. With obvious changes In formulas, of OPC13 and other oxo halides Arsemc trrhalides Arsemc tr.halldes are similar to those of phosphorus SbC13 differs m that It dissolves In a limned amount of water to give a clear solution that. on dilution, gtves Insoluble oxo chlorides such as SbOCl and No Simple Shi' Ions ex.st In the solutions. BICI„ a white. crvst.tllme solld. is hydrolyzed

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ตั้งค่าคอนฟิกมาเล็กว่า พันธุ์ดังกล่าวมักไม่ stereochemically ... ngid (หน้า 157) เมื่อประสานงานสูงเกิดขึ้นในสถานะป่วย มีมีคู่ยึดห้าบวกโลนที่ตำแหน่งพันธะ เพื่อให้ไอออนอาจถือเป็น octahedral คู่อิเล็กตรอนที่ให้บริการเป็นลิแกนด์ที่หนึ่ง ขณะที่ไนโตรเจน trivalent และองค์ประกอบอื่น ๆ ในสารประกอบเช่น NEt3 สุดท้าย PEG, AsPh3 ฯลฯ มีคู่คนเดียว และทำหน้าที่เป็นผู้บริจาค มีความแตกต่างที่ลึกซึ้งในความสามารถของผู้บริจาคไปยังแปลงโลหะ นี้ดังต่อไปนี้จากข้อเท็จจริงว่า แต่ NR3 ได้ไม่ orbitals ราบ acceptor อื่น ๆ มีเช่น orbitals คือ ว่างเปล่า d orbitals เหล่านี้สามารถยอมรับความหนาแน่นอิเล็กตรอน orbitals d โลหะเติมจากแบบฟอร์ม (ใน — dz พันธบัตร เราต้องหารือใน รายละเอียดภายหลัง
(page 489) ฟอสฟอรัสองค์ประกอบได้รับ โดยการลดลงของหินฟอสเฟตกับโค้กและทรายในเตาไฟฟ้าฟอสฟอรัส distills และถูกบีบใต้น้ำเป็น 4 P Allotropes Phos phorus ได้กล่าวถึง (หน้า 183, 186) 2Ca3 (ชื่อ 6S102 P04ý2 P, 6CaSi03 = IOCO P อยู่ใต้น้ำเพื่อป้องกันอากาศ m ซึ่งจะทำให้โกรธ P สีแดง และสีดำจะมีความเสถียรในอากาศ แต่จะเขียนบนเครื่องทำความร้อน 4 P คือละลายใน CS2 เบนซีนและอินทรีย์เหมือนกัน เป็นพิษมาก สารหนู เซนต์ ' และ Bi จะเป็นโลหะ (หน้า 187) ได้รับ โดยการลดของ thew ออกไซด์คาร์บอนหรือไฮโดรเจน โลหะการเขียนบนความร้อนออกซิเจน m เพื่อ gne ออกไซด์ Elemems ทั้งหมดทำปฏิกิริยาพร้อมกับ halogens แต่จะไม่ถูกกระทบ โดย nonoxldmne
g:ve ออกไซด์ Elemems ทั้งหมดทำปฏิกิริยาพร้อมกับ halogens แต่มี 13' unatìected .' nonoxldlllng กรด กรด Nttnc ให้ ตามลำดับ phosphonc actd กรดสารหนู tnoxide พลวง และบิสมัทไนเตรต ดีที่ Illustrates Increasmg โลหะ charac-เธอเป็นกลุ่มเป็น descended โต้ตอบกับโลหะต่าง ๆ และ nonmetals ให้ phosphides, arsenides ความหมาย ซึ่งอาจ iomc โพลิเมอร์ covalent หรือของแข็งเช่นโลหะ แกลเลียม arsenide, GaAs — หนึ่งเรียกว่าสารประกอบป่วย-V ของ d กลุ่มป่วยและองค์ประกอบกลุ่ม V — มีสารกึ่งตัวนำคุณสมบัติใกล้เคียงกับ Sl และ Cie สารประกอบของ กลุ่ม V องค์ Hydrides, MI-ฉัน
stabllity ของก๊าซตกอย่างรวดเร็ว และ SbH1 และ BIH3 จะเสถียรมากแพมีพลังงานพันธะเฉลี่ย N — H, P 391 — H, 322, เป็น – H 247 และ Sb-H, 255 ลโมล
phosphine, PH3 ถูกตั้งขึ้น โดยการกระทำของกรดบน phosphide สังกะสี เมื่อบริสุทธิ์ มันไม่ธรรมชาติวัตถุไวไฟ แต่มักจะ Inflames เพราะร่องรอย ของ P, H, p ไอ พิษไปได้ ต่างจากนีนี่ มันไม่เกี่ยวข้องในสถานะของเหลว มันจะสามารถละลายในน้ำเท่าที่จำเป็น และเป็นจุดอ่อนมาก Affinities โปรตอน PHY และ NH (Eq 17 - 1) แตกต่างกันมาก: EH3(g) H (g) = EH4 (g) AHO – 770 ลโมล-ฉันสำหรับ E -P-866 kJ สมอสำหรับ E -N PH และตอบสนอง HI เป็นต้นเพื่อให้ PH 41 เป็นผลึกไม่มีสีไม่เสถียร มุมมอง bastcity ต่ำ hydrolysrs สมบูรณ์เกิดขึ้นในน้ำ PHA(s) 1-120 = H30 1 - PH3(g) ผาละลายในกรดมาก ๆ เช่นเอฟ 3 1-120 ให้ PH 4 PH3 ใช้ Industrially ให้สารประกอบ organophosphorus (บทที่ 29) .
Halides, M.X3, MXs และ Oxohalides trihalides ยกเว้น PFI จะได้รับ โดย halogenation โดยตรง รักษาองค์ประกอบในส่วนที่เกิน ฮาโลเจนมากเกินให้ NIX Trlhalldes การ hydrolyzed เป็นอย่างรวดเร็ว โดยน้ำ และจะค่อนข้างผันผวนโมเลกุลเป็นต้นมีโครงสร้าง pyramidal คลอไรด์ และ bromides เป็น PF และ PI, lattices โมเลกุลฮ่อ เถ้า ชิ 3 และตั๋วมีโครงสร้างอ่อนตามชุดหกเหลี่ยมปิด Ing ไอโอดีนอะตอมกับอะตอมป่วยกลุ่มใน octahedra หลุม B.F. เป็นที่รู้จักกันในสองรูปแบบ ทั้งที่ มีการประสานงานหมายเลข 8 ขณะ ShF เป็นโครงสร้างระดับกลางใน SbF3 ที่โมเลกุลจะเชื่อมโยงผ่าน F สะพานการ gtve แต่ละตัวเพี้ยนมาก octahedral สภาพแวดล้อม
trtfluoride ฟอสฟอรัส Thrs เป็นแบบไม่มีสี ก๊าซพิษ ทำ fluorination ของ PCI แบบคอมเพล็กซ์พร้อม slrnliar เปลี่ยนโลหะที่เกิดขึ้นจากคาร์บอนมอนอกไซด์ (หน้า 490) ซึ่งแตกต่างจาก hydrolyred IS trihal.des, PE ที่อื่นเท่านั้นช้า โดยน้ำ แต่มันเป็นโจมตีอย่างรวดเร็ว ด้วย alkalls มีไม่ฉัน-e'A1s คุณสมบัติกรด ฟอสฟอรัส trichloride เป็นของเหลว bolllng ต่ำที่โหงไฮโดร Ivred bv น้ำเพื่อให้มันทำปฏิกิริยากรด phosphorous พร้อม Alth oogen grve OPCI Laure F 17-1 แสดงปฏิกิริยาบางอย่างของสำคัญของ PO'I หลายปฏิกิริยาเหล่านี้จะ typtcal NIX อื่น ๆ สารและการ มีการเปลี่ยนแปลงที่ชัดเจนในสูตร OPC13 และอื่น ๆ oxo halides Arsemc trrhalides Arsemc tr.halldes จะคล้ายกับของฟอสฟอรัสที่แตกต่าง SbC13 m ที่มันละลายในน้ำที่ limned ให้การแก้ไขปัญหาที่ชัดเจนที่ ในการเจือจาง gtves oxo ละลายคลอไรด์เช่น SbOCl และไม่ง่ายชิ ' ex.st กันในแก้ไขปัญหา BICI"เป็นสีขาว crvst.tllme solld เป็น hydrolyzed

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

การกำหนดค่ามีขนาดเล็กและว่าสายพันธุ์ดังกล่าวมักจะ stereochemically ไม่ .. ngid (หน้า 157) การประสานงานที่สูงขึ้นเมื่อเกิดขึ้นในรัฐอิลลินอยส์ในมีห้าคู่พันธะบวกเดียวที่ครองตำแหน่งพันธบัตรเพื่อให้ไอออนสามารถถือได้ว่าเป็นแปดด้านที่มีคู่อิเล็กตรอนที่ทำหน้าที่เป็นหนึ่งในแกนด์ สุดท้ายในขณะที่ไนโตรเจน trivalent และองค์ประกอบอื่น ๆ ในสารประกอบเช่น Net3, PEG, AsPh3 ฯลฯ มีคู่คนเดียวและทำหน้าที่เป็นผู้บริจาคมีความแตกต่างที่ลึกซึ้งในความสามารถของผู้บริจาคของพวกเขาที่มีต่อโลหะการเปลี่ยนแปลง นี้ต่อไปนี้จากความจริงที่ว่าแม้ว่า NR3 ไม่มีออร์บิทัใบเสร็จต่ำโกหกคนอื่น ๆ จะมีออร์บิทัดังกล่าว คือออร์บิทังที่ว่างเปล่า เหล่านี้สามารถยอมรับความหนาแน่นของอิเล็กตรอนจากโลหะที่เต็มไปออร์บิทังในรูปแบบ (ใน DZ พันธบัตรดังที่เราจะหารือในรายละเอียดต่อมา
(หน้า 489) องค์ประกอบฟอสฟอรัสจะได้รับจากการลดลงของหินฟอสเฟตกับโค้กและหาดทรายใน distills ฟอสฟอรัสเตาไฟฟ้า และมีการรวมตัวภายใต้น้ำเป็น P 4 Phos- allotropes phorus ได้รับการกล่าว (หน้า 183, 186.) 2Ca3 (P04ý2 + + 6S102 IOC = P, + + 6CaSi03 Ioco P, จะถูกเก็บไว้ใต้น้ำเพื่อปกป้องมันจากอากาศเมตรซึ่ง มันจะลุกเป็นไฟสีแดงและสีดำ P มีความเสถียรในอากาศ แต่จะเผาไหม้ความร้อน P 4 ละลายในเบนซิน CS2 และตัวทำละลายอินทรีย์ที่คล้ายกัน.... เป็นพิษมากสารหนู St 'Bi และจะได้รับเป็นโลหะ (หน้า 187) . จากการลดลงของออกไซด์ทิวไผ่งามด้วยคาร์บอนหรือไฮโดรเจนโลหะเผาความร้อนเมตรออกซิเจนไป GNE ออกไซด์ elemems ทั้งหมดตอบสนองอย่างรวดเร็วกับฮาโลเจน แต่จะมีผลกระทบจาก nonoxldmne.
ก. และออกไซด์ elemems ทั้งหมดตอบสนองอย่างรวดเร็วกับฮาโลเจน แต่unatìected 13 '.' กรด nonoxldlllng. กรด Nttnc ให้ตามลำดับ phosphonc ACTD กรดสารหนู tnoxide พลวงและบิสมัทไนเตรต ซึ่งแสดงให้เห็นถึงดี Increasmg อักษรโลหะตรีเป็นกลุ่มที่มีการสืบเชื้อสายมา การมีปฏิสัมพันธ์กับโลหะต่างๆและอโลหะให้ฟอสไฟ, arsenides และไม่ชอบซึ่งอาจจะเป็น iomc โพลีเมอโควาเลนต์หรือของแข็งเหมือนโลหะ แกลเลียม arsenide, GaAs-หนึ่งที่เรียกว่าสารประกอบป่วย-V งกลุ่มป่วยและกลุ่ม V องค์ประกอบมีคุณสมบัติเซมิคอนดักเตอร์ที่คล้ายกันกับของ Sl และ Cie, สารประกอบของกลุ่ม V ELEMENTS ไฮ, MI-I
stabllity ของเหล่านี้ ก๊าซตกอย่างรวดเร็วและ SbH1 และ BIH3 จะไม่แน่นอนมากความร้อนพลังงานพันธบัตรเฉลี่ยยังไม่มี -H, 391 P-H, 322, As-H 247 และ SB-H, 255 กิโลจูลโมล
ฟอสฟีน, PH3 จะทำโดยการกระทำของกรดใน ฟอสไฟสังกะสี เมื่อบริสุทธิ์มันไม่เป็นธรรมชาติไวไฟ แต่มักจะ inflames เนื่องจากร่องรอยของ P, H, หรือพีไอ มันเป็นพิษเหลือเกิน ซึ่งแตกต่างจาก NHI มันจะไม่เกี่ยวข้องในสถานะของเหลว มันเป็นเพียงเท่าที่จำเป็นที่ละลายในน้ำและเป็นฐานที่อ่อนแอมาก ความพอใจของโปรตอน PHY และ NH (สม 17-1) แตกต่างกันมาก:: EH3 (ช) + H + (ช) = EH4 + (ช) AHO -770 kJ mol-I สำหรับ E -P -866 กิโลจูลหมออี -N แต่ PH และ HI ก๊าซตอบสนองต่อการให้ PH 41 ผลึกสีที่ไม่แน่นอนเป็น ในมุมมองของ bastcity ต่ำ hydrolysrs สมบูรณ์เกิดขึ้นใน PHA น้ำ (s) + 1-120 = H30 + + + 1- PH3 (ช) PHA ละลายในกรดที่แข็งแกร่งมากเช่น BF 3 1-120 ให้ PH 4 PH3 ถูกนำมาใช้ อุตสาหกรรมที่จะทำให้สารประกอบ organophosphorus (บทที่ 29)
เฮไลด์, M.X3, MXS และ Oxohalides trihalides ยกเว้น PFI จะได้รับจากการ halogenation โดยตรง การรักษาองค์ประกอบในส่วนที่เกิน เกินกว่าฮาโลเจนให้ NIX, trlhalldes มีการไฮโดรไลซ์อย่างรวดเร็วด้วยน้ำและค่อนข้างผันผวนโมเลกุลของก๊าซมีโครงสร้างเสี้ยมคลอไรด์และ bromides รวมทั้ง PF และ PI ฮ่อโปรยโมเลกุล แอชชิ 3 และบิลมีโครงสร้างอื้อขึ้นอยู่กับแพ็คใกล้หกเหลี่ยม Ing ของอะตอมไอโอดีนกับกลุ่มป่วยอะตอมใน octahedra หลุม BF เป็นที่รู้จักกันในสองรูปแบบในทั้งสองซึ่งมีประสานงานหมายเลข 8 ในขณะที่ SHF มีโครงสร้างระดับกลางซึ่งในโมเลกุล SbF3 มีการเชื่อมโยงผ่าน F สะพาน gtve แต่ละสภาพแวดล้อมแปดด้านบิดเบี้ยวมาก
ฟอสฟอรัส trtfluoride Thrs IS ไม่มีสี ก๊าซพิษทำโดย fluorination ของ PCI, มันเป็นเชิงซ้อนกับโลหะการเปลี่ยนแปลง slrnliar กับที่เกิดจากก๊าซคาร์บอนมอนออกไซด์ (หน้า 490) ซึ่งแตกต่างจาก trihal.des อื่น ๆ , PE, IS hydrolyred เพียงอย่างช้าๆโดยน้ำ แต่มันก็ถูกโจมตีได้อย่างรวดเร็วโดย alkalls มัน ไม่มีคุณสมบัติเป็นกรด I-e'A1s ฟอสฟอรัสไตรคลอไรด์นี้เป็นของเหลวต่ำ bolllng ที่รุนแรง Hydro- Ivred bv น้ำเพื่อให้กรดฟอสฟอรัสมันตอบสนองได้อย่างง่ายดาย ALTH oogen เพื่อ grve OPCI, F Laure 17-1 แสดงให้เห็นถึงบางส่วนของปฏิกิริยาที่สำคัญของ PO'I, หลายปฏิกิริยาเหล่านี้ มี typtcal อื่น ๆ NIX สารและ กับการเปลี่ยนแปลงที่เห็นได้ชัดในสูตรของ OPC13 และไลโอเอ็กซ์โออื่น ๆ Arsemc trrhalides tr.halldes Arsemc มีความคล้ายคลึงกับของฟอสฟอรัส SbC13 แตกต่างเมตรที่มันละลายในปริมาณ limned ของน้ำเพื่อให้การแก้ปัญหาที่ชัดเจนว่า การลดสัดส่วน, gtves คลอไรด์ที่ไม่ละลายน้ำแน็ตเวเช่น SbOCl และไม่มี ex.st Shi 'ไอออนง่ายในการแก้ปัญหา bici "สีขาว solld crvst.tllme คือไฮโดรไลซ์

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ระบบเล็กๆ เช่น ชนิด มักจะ stereochemically โนน . . . . . . . งิด ( หน้า 157 ) เมื่อเกิดขึ้นในรัฐที่สูงขึ้น การประสานงานไม่ดี , มีห้าแบบคู่บวกโลนซึ่งใช้พันธบัตรตำแหน่งเพื่อให้ไอออนสามารถถือเป็นแปดด้านมีอิเล็กตรอนคู่หน้าที่เป็นหนึ่ง ) . ในที่สุด ในขณะที่ไนโตรเจนไตรวาเลนท์และองค์ประกอบอื่น ๆเช่น net3 ในสารประกอบ ,น่า asph3 ฯลฯ ทำคู่โดดเดี่ยวและเป็นผู้บริจาค มีความแตกต่างที่ลึกซึ้งในการเปลี่ยนแปลงความสามารถของผู้บริจาคต่อโลหะ นี้ต่อไปนี้จากความจริงที่ว่าแม้ว่า nr3 ไม่มีวงโคจรพระนาสิกลุ่ม , คนอื่น ๆทำมีวงโคจร . คือ ว่างเปล่า D วงโคจร . เหล่านี้สามารถรับอิเล็กตรอนความหนาแน่นจากเต็มรูปแบบโลหะ D วงโคจร ( DZ พันธบัตร ,ที่เราจะหารือในรายละเอียดในภายหลัง
( หน้า 86 ) , ธาตุฟอสฟอรัส จะได้รับ โดยการลดของหินฟอสเฟตกับโค้ก และทรายในเตาหลอมไฟฟ้าฟอสฟอรัสกลั่นและย่อภายใต้น้ำ P 4 - phorus phos รื้อถอนได้กล่าวถึง ( หน้า 9 , 186 ) 2ca3 ( P04 ผลงาน 2 6s102 IOC = P 6casi03 ioco P จะถูกเก็บไว้ภายใต้น้ำเพื่อปกป้องมันจากอากาศซึ่งจะลุกเป็นไฟ .สีแดงและสีดำ P คงที่ในอากาศแต่จะเผาในความร้อน P 4 สามารถละลายได้ในตัวทำละลายเบนซีน CS2 และคล้ายกัน มันมีพิษร้ายแรงมาก สารหนู St ' และบีได้เป็นโลหะ ( หน้า 187 ) โดยการลดลงของทิว ออกไซด์คาร์บอนหรือไฮโดรเจน โลหะที่เผาในความร้อน M ออกซิเจนที่มีชื่อเสียงออกไซด์ . elemems ทั้งหมดโต้กลับพร้อมกับแฮโลเจน แต่ผลกระทบจาก nonoxldmne
G :ได้ออกไซด์ elemems ทั้งหมดโต้กลับพร้อมกับแฮโลเจน แต่ unat ìประมวล 13 ' ' nonoxldlllng กรด nttnc กรดให้ตามลำดับ phosphonc actd กรดสารหนู tnoxide พลวงและหัวหน้าฝูง . ซึ่งก็แสดงให้เห็นถึง increasmg โลหะ charac - เธอที่เป็นกลุ่มที่สืบทอดมา ปฏิกิริยากับโลหะและอโลหะต่างๆให้เดียมฟอ ฟด์ arsenides , และชอบ ซึ่งอาจจะ iomc ,โคเวเลนต์โพลิเมอร์ หรือโลหะ เช่น ของแข็ง แกลเลียมอาร์เซไนด์แกลเลียมอาร์เซไนด์ , หนึ่งที่เรียกว่า สารประกอบ ill-v D กลุ่มป่วย และกลุ่มที่ 5 ธาตุ ที่มีคุณสมบัติคล้ายคลึงกับ SL และ CIE เซมิคอนดักเตอร์สารประกอบของกลุ่มที่ 5 องค์ประกอบของโฮเมอร์ mi-i
, stabllity ของก๊าซเหล่านี้ลงอย่างรวดเร็ว และ sbh1 bih3 เสถียรมาก และได้รับพลังงานพันธะเฉลี่ยเป็น n - H , 391 p-h 322 , ,as-h แล้ว sb-h 255 kJ mol
ฟอสฟีน ph3 , , ถูกสร้างขึ้นโดยการกระทำของกรดบนสังกะสี ฟอ ฟด์ . เมื่อบริสุทธิ์ มันไม่คล่อง ไวไฟ แต่มักจะ inflames เพราะร่องรอยของ P , H , P , ไอน้ำ มันเป็นอย่างที่เป็นพิษ ซึ่งแตกต่างจากนี มันไม่ได้เกี่ยวข้องในสถานะของเหลว มันเป็นเพียงชนิดละลายน้ำได้ และเป็นฐานอ่อนมาก โปรตอน affinities ของ PHY และ NH ,( EQ 17-1 ) แตกต่างกันมาก : eh3 ( G ) H ( g ) = eh4 ( G ) อาโฮ - 770 กิโล mol-i สำหรับ E - P - 866 KJ มอร์สำหรับ E - N แต่ pH และสวัสดีก๊าซตอกกลับให้ pH เหมือนผลึกไม่มีสีไม่สม่ำเสมอ ในมุมมองของ bastcity ต่ำhydrolysrs สมบูรณ์เกิดขึ้นในน้ำผา ( s ) h30 ปอนด์ = 1 - ph3 ( กรัม ) ละลายในกรดผาแข็งแกร่งมากเช่น BF 3 ปอนด์ให้ pH 4 ph3 ใช้ในทางอุตสาหกรรมเพื่อให้สารประกอบเฮไลด์ ( ตอนที่ 29 ) m.x3 mxs
, , , และ oxohalides ที่ trihalides ยกเว้น pfi จะได้รับโดย แฮโลจิเนชันโดยตรง การรักษาองค์ประกอบในส่วนที่เกิน ส่วนเกินของฮาโลเจน นิกซ์ให้ ,การ trlhalldes อย่างรวดเร็วจะไฮโดรไลซ์ด้วยน้ำและค่อนข้างผันผวนโมเลกุลก๊าซมีโครงสร้างเสี้ยมคลอไรด์โบรไมด์และเช่นเดียวกับ PF และพี , Haw โมเลกุลแลตทิซ . แอช ซือ 3 . และบิลมีโครงสร้างหกเหลี่ยมขันยึดปิดแพ็คไอเอ็นจีของไอโอดีนอะตอมกับอะตอมในกลุ่มป่วย octahedra . หลุม b.f. เป็นที่รู้จักกันในสองรูปแบบในทั้งที่มันมีการประสานงานหมายเลข 8 ในขณะที่ shf มีกลางโครงสร้างซึ่ง sbf3 โมเลกุลจะเชื่อมโยงผ่าน F สะพานเพื่อให้แต่ละอย่างบิดเบือนแปดด้านสิ่งแวดล้อม .
thrs ฟอสฟอรัส trtfluoride เป็นไม่มีสี ก๊าซที่เป็นพิษ โดย PCI ฟลูออรีน ,มันเป็นรูปแบบเชิงซ้อนโลหะทรานซิชั่น slrnliar ผู้ที่เกิดจากคาร์บอนมอนนอกไซด์ ( หน้า 290 ) ซึ่งแตกต่างจาก trihal.des อื่น PE , hydrolyred เพียงช้าๆด้วยน้ำ แต่มันโจมตีอย่างรวดเร็ว โดย alkalls มันไม่มีคุณสมบัติเป็นกรด i-e'a1s . ฟอสฟอรัสไตรคลอไรด์เป็นต่ำ bolllng ของเหลวที่เป็นอย่างรุนแรง ไฮโดร - ivred BV น้ำจะให้กรดฟอสฟอรัสมันทำปฏิกิริยากับ grve opci พร้อม alth oogen ,เอฟ ลอเร 17-1 แสดงให้เห็นถึงบางส่วนของปฏิกิริยาที่สำคัญของ po'i หลายปฏิกิริยาเหล่านี้จะ typtcal ของนิกซ์ อื่น ๆ , สารประกอบและ กับการเปลี่ยนแปลงที่เห็นได้ชัดในสูตรของ opc13 และอื่น ๆได้อย่าง arsemc เฮไลด์ trrhalides arsemc tr.halldes จะคล้ายกับบรรดาของฟอสฟอรัส sbc13 แตกต่าง M มันละลายใน limned ปริมาณน้ำให้ชัดเจน โซลูชันที่ เมื่อเจือจางgtves คลอไรด์ละลายได้อย่างเช่น sbocl และง่ายซือ ex.st ไอออนในสารละลาย , „เป็นสีขาว crvst.tllme solld . เป็น




ไฮโดรไลซ์