What is Avogadro's Law?Avogadro's l

What is Avogadro's Law?
Avogadro's law states that, at the same temperature and pressure, equal volumes of all gases have the same number of molecules.
Another statement is, volume is directly proportional to the number of moles. The volume increases as the number of moles increases. It does not depend on the sizes or the masses of the molecules.
V ∝ n, where V is the volume and n is the number of moles.
Vn=k, where k is a proportionality constant.
We can rewrite this as
V1n1=V2n2
www.oocities.org
Equal volumes of hydrogen, oxygen, or carbon dioxide contain the same number of molecules.
One mole of an ideal gas occupies 22.4 L at STP. This is its molar volume.
Example Problem:
A 6.00 L sample at 25.0 °C and 2.00 atm contains 0.500 mol of a gas. If we add 0.250 mol of gas at the same pressure and temperature, what is the final total volume of the gas?
Solution:
The formula for Avogadro's law is:
V1n1=V2n2
V₁ = 6.00 L; n₁ = 0.500 mol
V₂ = ?; n₂ = 0.500 mol + 0.250 mol = 0.750 mol
V2=V1×n2n1
V2=6.00L×0.750mol0.500mol = 9.00 L

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

กฎหมายของ Avogadro คืออะไรกฎหมายของ Avogadro ระบุว่า อุณหภูมิและความดันเดียวกัน เท่ากับปริมาณของก๊าซทั้งหมดมีจำนวนโมเลกุลเท่ากันคำสั่งอื่นได้ ปริมาณเป็นสัดส่วนโดยตรงกับจำนวนโมล ปริมาณเพิ่มขึ้นเป็นจำนวนโมลเพิ่ม ไม่ได้ขึ้นอยู่กับขนาดหรือมวลของโมเลกุลV ∝ n โดยที่ V คือ ปริมาตรและ n เป็นจำนวนโมลวีเอ็น = k โดยที่ k คือ ค่าคงสัดส่วนการเราสามารถเขียนใหม่นี้เป็นV1n1 = V2n2www.oocities.orgวอลุ่มเท่า ของไฮโดรเจน ออกซิเจน ก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ประกอบด้วยจำนวนโมเลกุลเท่ากันหนึ่งโมลของแก๊สอุดมคติการใช้ 22.4 L ที่ STP นี่คือปริมาณสบตัวอย่างปัญหา:ตัวอย่าง 6.00 L 25.0 ° C และ 2.00 0.500 โมลของแก๊สประกอบด้วยตู้เอทีเอ็ม ถ้าเราเพิ่ม 0.250 โมลของแก๊สที่ความดันและอุณหภูมิเดียวกัน สิ่งสุดท้ายปริมาณรวมของก๊าซโซลูชัน:สูตรสำหรับกฎหมายของ Avogadro คือ:V1n1 = V2n2V₁ = 6.00 L n₁ = 0.500 โมลV₂ = ?; n₂ = 0.500 โมล + 0.250 โมล = 0.750 โมลV2 = V1 × n2n1V2 =.500mol .750mol0 6.00 L × 0 = 9.00 L

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

กฎหมาย Avogadro คืออะไร
กฎหมายอาโวกาโดรกล่าวว่าที่อุณหภูมิและความดันเดียวกันปริมาณที่เท่ากันของก๊าซทั้งหมดที่มีหมายเลขเดียวกันของโมเลกุล.
คำสั่งก็คือปริมาณเป็นสัดส่วนโดยตรงกับจำนวนโมล เพิ่มปริมาณเป็นจำนวนโมลเพิ่มขึ้น มันไม่ได้ขึ้นอยู่กับขนาดหรือมวลของโมเลกุล.
V α n โดยที่ V คือปริมาตรและ n คือจำนวนโมล.
Vn = k ที่ k เป็นค่าคงที่สัดส่วน.
เราสามารถเขียนนี้เป็น
V1n1 = V2n2
www.oocities.org
ปริมาณที่เท่าเทียมกันของไฮโดรเจนออกซิเจนหรือก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์มีหมายเลขเดียวกันของโมเลกุล.
หนึ่งโมลของแก๊สอุดมคติครอง 22.4 ลิตรที่ STP นี่คือปริมาณของกราม.
ตัวอย่างปัญหา:
ตัวอย่าง 6.00 L ที่ 25.0 องศาเซลเซียสและมีตู้เอทีเอ็ม 2.00 0.500 โมลของก๊าซ ? ถ้าเราเพิ่ม 0.250 โมลของก๊าซที่ความดันและอุณหภูมิเดียวกันสิ่งที่เป็นปริมาณรวมสุดท้ายของก๊าซ
การแก้ไข:
สูตรกฎหมาย Avogadro คือ:
V1n1 = V2n2
V₁ = 6.00 L; n₁ = 0.500 mol
V₂ =; n₂ = 0.500 mol + 0.250 mol = 0.750 mol
V2 = V1 × n2n1
V2 = 6.00L × 0.750mol0.500mol = 9.00 ลิตร

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

อะไรอะโวกาโดรเป็นกฎหมาย ?
อะโวกาโดรเป็นกฎหมายระบุว่า ที่อุณหภูมิและความดันเดียวกัน ปริมาณเท่ากันของก๊าซมีหมายเลขเดียวกันของโมเลกุล
งบอีกคือ ปริมาณสัดส่วนโดยตรงกับจำนวนของไฝ ปริมาณเพิ่มขึ้นเป็นตัวเลขการเพิ่มขึ้นของไฝ มันไม่ได้ขึ้นอยู่กับขนาดหรือมวลของโมเลกุล ∝
v nเมื่อ V เป็นปริมาตรและจำนวนโมล n .
VN = k , k เป็นสัดส่วนที่คงที่ เราสามารถเขียนนี้

v1n1 = v2n2
www.oocities . org
ปริมาณเท่ากันของ ไฮโดรเจน ออกซิเจน หรือคาร์บอนไดออกไซด์มีหมายเลขเดียวกันของโมเลกุล
หนึ่งโมลของก๊าซอุดมคติใช้ 22.4 ลิตร ที่ STP นี่เป็นปริมาณของโมล ปัญหา

เป็น 6.00 l ตัวอย่าง : ตัวอย่างที่ 50 ° C และ 2.00 atm มี 0.500 โมลของก๊าซถ้าเราเพิ่ม 0.250 โมลของแก๊สที่อุณหภูมิและความดันเดียวกัน ว่ามีปริมาณรวมสุดท้ายของก๊าซ แก้ไข :

สูตรกฎของอาโวกาโดร :
v1n1 = v2n2
v ₁ = 6.00 l ; n ₁ = 0.500 mol
v ₂ = ? ; n ₂ = 0.500 0.250 โมลต่อโมล =
= 0.750 V2 V1 V2 = 6.00l ×× n2n1
0.750mol0.500mol = 9 ลิตร