Also we used the DFT to finding the

Also we used the DFT to finding the most stable configurations of above-mentioned molecules on AlG with either the C or O sides (for CO and CO2) and either theH or Osides (forH2O)nearestto theAl.Our primary studies showed that CO molecule prefers to adhere to the AlG surface with the C end close to the Al. In other hand CO2 and H2O molecules both prefer to adhere to theAlG with O end close to theAl.
So we made the input files for AlG systems based on the abovementioned
information and allowed the structures to be optimized under mentioned basis set. The adsorption of CO, CO2 and H2O causes noticeably structure change in the AlG, resulting an expansion of Al

C bond. The corresponding results for all AlG systems are listed in Table 1.The adsorption energies of all systems are significantly larger than those for PG systems, demonstrating that the existence of Al, enhances the capability of graphene to adsorb these gas molecules. As shown in Fig. 3., the nearest distance between the CO, CO2 and H2O molecules and AlG are much shorter than PG systems. These distances were achieved as 2.15, 2.17 and 2.01 Å which correspond to the adsorption energies of
53.84,102.57 and
120.54 kJ mol
1 respectively. After optimization,
all relaxed systems were used to furthermore calculations. Judging from the Eads value of any system, the AlG is actively more favorable for adsorption of these molecules.
To investigate the possible dissociation of adsorbate during adsorption we calculated the mean bond length of any adsorbate before and after adsorption. For CO, CO2, and H2O, the calculated mean bond lengths before adsorption were about 1.14, 1.26, and 0.96Å in contrast to the values of 1.13, 1.18, and 0.97 Å after adsorption on AlG respectively. Because of the low differences
between the values of bond length of adsorbate before and after adsorption, one can concludes there is no dissociative adsorption for all systems.

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เรายังใช้ระบบนี้เพื่อหาที่เสถียรที่สุดของโมเลกุลดังกล่าวบน ALG กับ C หรือด้าน ( CO และ CO2 ) และคือหรือ osides ( forh2o ) nearestto theal การศึกษาหลักของเราพบว่าโคบอลต์โมเลกุลชอบที่จะยึดติดกับพื้นผิวที่มี C จบ ALG ใกล้เคียงกับอัล CO2 และ H2O โมเลกุลในมืออื่น ๆทั้งสองชอบที่จะยึดติดกับ thealg กับโอสิ้นสุดใกล้ theal .ดังนั้นเราจึงใส่แฟ้มระบบ ALG ตามดังกล่าวข้างต้นข้อมูลและอนุญาตให้โครงสร้างที่เหมาะสมภายใต้กล่าวถึงพื้นฐานชุด การดูดซับ CO , CO2 และ H2O สาเหตุการเปลี่ยนแปลงโครงสร้างที่เห็นได้ชัดใน ALG เป็นผลการขยายตัวของ ALC บอนด์ ผลลัพธ์ที่เหมือนกันสำหรับทุกระบบ ALG มีการระบุไว้ในตารางที่ 1 . การดูดซับพลังงานของระบบทั้งหมดจะมีขนาดใหญ่กว่าระบบ PG , แสดงให้เห็นว่าการมีอยู่ของอัล ช่วยเพิ่มความสามารถของกราฟีนเพื่อดูดซับโมเลกุลก๊าซเหล่านี้ ดังแสดงในรูปที่ 3 . ใกล้ ระยะห่างระหว่าง CO , CO2 และ H2O โมเลกุลและ ALG จะสั้นกว่าระบบ PG . ระยะทางเหล่านี้ได้เป็น 2.17 2.15 , และกริพเพน 2.01 ซึ่งสอดคล้องกับการดูดซับพลังงานและ mol1 53.84102.57 120.54 กิโลจูลต่อโมล ตามลำดับ หลังจากปรับให้เหมาะสมทั้งหมดผ่อนคลายระบบจำนวนและการคำนวณ ดูจากค่า EADS ของระบบใด ๆ , ALG เป็นอย่างดีสำหรับการดูดซับโมเลกุลเหล่านี้เพื่อศึกษาการดูดซับในการดูดซับเป็นไปได้เราคำนวณค่าเฉลี่ยความยาวพันธะใด ๆดูดซับ ก่อนและหลังการดูดซับ CO , CO2 และ H2O , คำนวณค่าเฉลี่ยความยาวก่อนที่พันธบัตรดูดซับประมาณ 1.14 , 1.26 และ 0.96 •ในทางตรงกันข้ามค่าเท่ากับ 1.13 , 1.18 , กริพเพนหลังการดูดซับบน ALG และ 0.97 ตามลำดับ เพราะความแตกต่าง ต่ำระหว่างค่าความยาวพันธะของการดูดซับ ก่อนและหลังการดูดซับ หนึ่งสามารถสรุปไม่มีการสูญเสียการดูดซับได้ทุกระบบ