Upon freezing (transforming from li

Upon freezing (transforming from liquid to a solid upon cooling),most substances experience an increase in density (or, correspondingly,a decrease in volume). One exception is water, which exhibits the anomalous and familiar expansion upon freezing approximately 9 volume percent expansion. this behavior maybe explained on the basis of hydrogen bonding. each H2O molecule has two hydrogen atoms that can bond to oxygen atoms in addition, its single oxygen atom can bond two hydrogen atoms of other H2O molecule. Thus for solid ice, each water molecule participates in four hydrogen bonds as shown in the three-dimensional schematic of Figure 2.16 here hydrogen bonds are denoted by dashed lines, and each water molecule has 4 nearest-neighbor molecules. This is a relatively open structure, the molecule are not closely packed together and as a result

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

สารส่วนใหญ่พบเพิ่มขึ้นในความหนาแน่น (หรือ เรียบ ลดปริมาณ) เมื่อแช่แข็ง (เปลี่ยนจากของเหลวไปเป็นของแข็งเมื่อเย็น), ยกเว้นน้ำ ซึ่งจัดแสดงขยาย anomalous และคุ้นเคยเมื่อแช่แข็งประมาณ 9 ปริมาณเปอร์เซ็นต์ขยาย ได้ ลักษณะการทำงานนี้อาจจะอธิบายโดยใช้ไฮโดรเจนยึด แต่ละโมเลกุลของ H2O มีไฮโดรเจนสองอะตอมให้กับอะตอมออกซิเจนนอกจากนี้ อะตอมของออกซิเจนเดี่ยวสามารถพันธบัตรสองอะตอมไฮโดรเจนของ H2O โมเลกุลอื่น ๆ ดังนั้น ในน้ำแข็งทึบ แต่ละโมเลกุลน้ำเข้าร่วมในพันธบัตรไฮโดรเจนสี่ดังที่แสดงในแบบสามมิติมันของรูป 2.16 นี่สามารถบุพันธบัตรไฮโดรเจน โดยเส้นประ และแต่ละโมเลกุลน้ำมีโมเลกุลใกล้ใกล้เคียง 4 เป็นโครงสร้างที่ค่อนข้างเปิด โมเลกุลจะไม่อัดกัน และเป็นผล

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

เมื่อแช่แข็ง (เปลี่ยนจากของเหลวเป็นของแข็งเมื่อทำความเย็น) สารส่วนใหญ่มีประสบการณ์การเพิ่มขึ้นของความหนาแน่น (หรือตามลําดับการลดลงของปริมาณ) ยกเว้นเป็นน้ำซึ่งแสดงถึงการขยายตัวที่ผิดปกติและมีความคุ้นเคยอยู่กับการแช่แข็งประมาณ 9 การขยายตัวร้อยละปริมาณ พฤติกรรมนี้อาจจะอธิบายบนพื้นฐานของพันธะไฮโดรเจน แต่ละโมเลกุล H2O มีสองอะตอมไฮโดรเจนที่สามารถพันธบัตรเพื่ออะตอมออกซิเจนในนอกจากนี้อะตอมออกซิเจนเดียวที่สามารถผูกพันสองอะตอมไฮโดรเจนของโมเลกุล H2O อื่น ๆ ดังนั้นน้ำแข็งของแข็งแต่ละโมเลกุลของน้ำมีส่วนร่วมในสี่พันธะไฮโดรเจนที่ปรากฏในวงจรสามมิติของรูปที่ 2.16 นี่พันธะไฮโดรเจนจะแสดงด้วยเส้นประและแต่ละโมเลกุลของน้ำมี 4 โมเลกุลเพื่อนบ้านที่ใกล้ที่สุด นี้เป็นโครงสร้างที่เปิดค่อนข้างโมเลกุลไม่ได้บรรจุกันอย่างใกล้ชิดและเป็นผลให้

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เมื่อจุดเยือกแข็ง ( เปลี่ยนจากของเหลวเป็นของแข็งเมื่อเย็น ) , สารส่วนใหญ่ได้รับประสบการณ์เพิ่มขึ้นในความหนาแน่น ( หรือดับ , การลดลงของปริมาณ ) ข้อยกเว้นหนึ่งคือ น้ำ ซึ่งแสดงถึงการขยายตัวและการขยายตัวและแข็งที่คุ้นเคยเมื่อประมาณ 9 เสียง พฤติกรรมนี้อาจจะอธิบายบนพื้นฐานของพันธะไฮโดรเจน . แต่ละ H2O โมเลกุลมี 2 อะตอมไฮโดรเจนที่สามารถสร้างออกซิเจนอะตอมโดยอะตอมออกซิเจนสองอะตอมไฮโดรเจนพันธบัตรของเดียวของโมเลกุล H2O อื่น ๆ ดังนั้นสำหรับของแข็ง น้ำแข็ง แต่ละโมเลกุลน้ำเข้าสี่พันธะไฮโดรเจนดังแสดงในรูปที่ 2.16 สามมิติแผนผังของที่นี่พันธะไฮโดรเจนจะเขียนแทนด้วยเส้นประ และแต่ละโมเลกุลน้ำมี 4 เพื่อนบ้านที่ใกล้ที่สุดโมเลกุล นี้เป็นโครงสร้างที่ค่อนข้างเปิด โมเลกุลที่ไม่บรรจุอย่างใกล้ชิดร่วมกันและผล