and the hydrogens by adding hydroge

and the hydrogens by adding hydrogen ions:

Now all that needs balancing is the charges. Add 6 electrons to the left-hand side to give a net 6+ on each side.

Combining the half-reactions to make the ionic equation for the reaction
What we have so far is:

What are the multiplying factors for the equations this time? The simplest way of working this out is to find the smallest number of electrons which both 4 and 6 will divide into - in this case, 12. That means that you can multiply one equation by 3 and the other by 2.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

และ hydrogens โดยการเพิ่มไฮโดรเจนไอออน: ตอนนี้ สิ่งที่สมดุลเป็นค่าธรรมเนียม เพิ่ม 6 อิเล็กตรอนไปด้านซ้ายจะให้ 6 สุทธิ + แต่ละด้าน รวมครึ่งปฏิกิริยาทำปฏิกิริยาสมการไอออนิกสิ่งที่เรามีอยู่คือ: อะไรเป็นปัจจัย multiplying สำหรับสมการเวลานี้ วิธีง่ายที่สุดของการทำงานนี้ออกคือการ หาจำนวนอิเล็กตรอนที่ 4 และ 6 จะแบ่งเป็น- ใน กรณีนี้ 12 ที่เล็กที่สุด หมายความ ว่า คุณสามารถคูณสมการหนึ่ง โดย 3 และอื่น ๆ 2

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

และไฮโดรเจนโดยการเพิ่มไฮโดรเจนไอออน:

ตอนนี้สิ่งที่ต้องการคือความสมดุลของค่าใช้จ่าย เพิ่ม 6 อิเล็กตรอนไปทางด้านซ้ายมือเพื่อให้ 6+ สุทธิในแต่ละด้าน.

รวมครึ่งปฏิกิริยาที่จะทำให้สมการไอออนิกสำหรับการเกิดปฏิกิริยา
สิ่งที่เรามีเพื่อให้ห่างไกลคือ

อะไรคือปัจจัยคูณสำหรับสมการในครั้งนี้? วิธีที่ง่ายที่สุดของการทำงานออกนี้คือการหาจำนวนที่น้อยที่สุดของอิเล็กตรอนซึ่งทั้ง 4 และ 6 จะแบ่งออกเป็น - ในกรณีนี้ 12. นั่นหมายความว่าคุณสามารถคูณสมการหนึ่งโดย 3 และอื่น ๆ โดย 2