Physical Chemistry Problems. ©Mike

Physical Chemistry Problems. ©Mike Lyons 2013.
JF Chemistry Module CH1101. 2009
MCQ Semister 1 Test
1. Consider the synthesis of ammonia which proceeds according to the
following reaction: ½ N2(g) + 3/2 H2(g)  NH3(g) . If the standard
change in Gibbs energy for the reaction is given by ∆rG0 = - 16,370
J mol-1 at T = 298 K then the equilibrium constant K for the
reaction is:
(a) 7.38 x 102 (Answer)
(b) 7.38 x 10-2
(c) 0.1
(d) 100
(e) there is insufficient data supplied to answer the question.
You may assume that the gas constant R = 8.314 J mol-1
K-1
.
2. In air at 298 K which gas has the lowest average root mean square
speed?
(a) H2O(g) ; (b) CO2(g) (Answer) ; (c) CO(g) ; (d) Ne(g) ; (e)
CH4(g).
3. For ideal gases which of the following statements are correct?
i. At constant temperature, the volume of a fixed mass of gas
is proportional to the external pressure.
ii. At constant external pressure and temperature, when 1L of
N2 reacts with 2L of O2, 2L of NO2 are formed
iii. At a given temperature and external pressure, equal volumes
of any ideal gas contain the same number of molecules
iv. At a given temperature, the molecules in any ideal gas have
the same average velocity
v. At a given pressure and temperature, the mean-free path of
a gas is independent of the volume of the containing vessel
a) (ii) and (iii)
b) (i), (iii) and (v)
c) (ii) and (iii)
Physical Chemistry Problems. ©Mike Lyons 2013.
d) (ii) and (v)
e) (ii), (iii) and (v) (Answer)

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ปัญหาทางกายภาพเคมี © 2013 ไมค์รสวริศร์เคมีโมดู CH1101 2009ทดสอบ Semister 1 MCQ1. พิจารณาการสังเคราะห์แอมโมเนียซึ่งดำเนินการตามปฏิกิริยาต่อไปนี้: ½ N2(g) + H2(g) 3/2  NH3(g) ถ้ามาตรฐานเปลี่ยนพลังงานเสรีของกิ๊บส์สำหรับปฏิกิริยาถูกกำหนด โดย ∆rG0 = - 16,3701 โมล J ที่ T = 298 K นั้นค่าคงสมดุล K สำหรับการปฏิกิริยาคือ:(ก) 7.38 x 102 (ตอบ)(ข) 7.38 x 10-2(ค) 0.1(d) 100(จ) มีข้อมูลไม่เพียงพอให้การตอบคำถามคุณอาจคิดว่าค่าคงของแก๊ส R = 8.314 J mol-1K-1.2. อากาศที่ 298 K ก๊าซซึ่งมีตารางหมายความว่ารากเฉลี่ยต่ำที่สุดความเร็ว(ก) H2O(g) (ข) CO2(g) (ตอบ); (ค) CO(g) (d) Ne(g) (e)CH4(g)3. สำหรับก๊าซอุดมคติซึ่งงบดังต่อไปนี้ถูกต้องi. ที่อุณหภูมิคง ปริมาตรของมวลคงที่ของก๊าซเป็นสัดส่วนกับความดันภายนอกii. ที่ความดันภายนอกคงและอุณหภูมิ เมื่อ 1 LN2 ทำปฏิกิริยากับ O2 2 ลิตร 2 ลิตรของ NO2 จะเกิดขึ้นiii. ที่กำหนดอุณหภูมิและความดันภายนอก เท่ากับปริมาณก๊าซที่เหมาะประกอบด้วยจำนวนโมเลกุลเท่ากันiv. ที่อุณหภูมิกำหนด โมเลกุลในแก๊สอุดมคติใด ๆ ได้ความเร็วเฉลี่ยเดียวกันโวลต์ที่ความดันที่กำหนด และอุณหภูมิ ฟรีหมายถึงเส้นทางของก๊าซขึ้นอยู่กับปริมาตรของเรือที่มีก) (๒) และ (iiib) (i), (iii) และ (v)ค) (ii) และ (iii) ปัญหาทางกายภาพเคมี © 2013 ไมค์รสง) (ii) และ (v)จ) (ii), (iii) และ (v) (ตอบ)

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ปัญหาทางกายภาพเคมี ©ไมค์ลียง 2013
JF เคมีโมดูล CH1101 2009
MCQ Semister 1 ทดสอบ
1 พิจารณาการสังเคราะห์ของแอมโมเนียซึ่งจะดำเนินการให้เป็นไปตาม
ปฏิกิริยาต่อไปนี้: ½ N2 (g) + 3/2 H2 (g)  NH3 (g) หากมาตรฐาน
การเปลี่ยนแปลงในการใช้พลังงานกิ๊บส์สำหรับการเกิดปฏิกิริยาจะได้รับโดยΔrG0 = - 16370
J mol-1 ที่ t = 298 K แล้วสมดุล K คงที่สำหรับ
ปฏิกิริยาคือ
(ก) 7.38 x 102 (คำตอบ)
(ข) 7.38 x 10-2
(c) 0.1
(ง) 100
(E) มีข้อมูลไม่เพียงพอที่ให้มาจะตอบคำถาม.
คุณอาจจะคิดว่าก๊าซคง r = 8.314 J mol-1
K-1
.
2 ในอากาศที่ 298 K ซึ่งก๊าซมีรากเฉลี่ยต่ำสุดหมายถึงตาราง
ความเร็ว?
(ก) H2O (g); (ข) CO2 (g) (คำตอบ); (ค) CO (g); (ง) ทิศตะวันออกเฉียงเหนือ (g); (จ)
CH4 (g).
3 ก๊าซในอุดมคติซึ่งงบดังต่อไปนี้ถูกต้องหรือไม่
ฉัน ที่อุณหภูมิคงที่ปริมาณของมวลคงที่ของก๊าซ
เป็นสัดส่วนกับความดันภายนอก.
ครั้งที่สอง ที่ความดันภายนอกอย่างต่อเนื่องและอุณหภูมิเมื่อ 1L ของ
N2 ทำปฏิกิริยากับ 2L ของ O2, 2L ของ NO2 จะเกิดขึ้น
III ที่อุณหภูมิและความดันที่กำหนดภายนอกปริมาณที่เท่ากัน
ของก๊าซในอุดมคติใด ๆ ที่มีหมายเลขเดียวกันของโมเลกุล
IV ที่อุณหภูมิที่กำหนดในโมเลกุลของแก๊สอุดมคติใด ๆ มี
เดียวกันเฉลี่ยความเร็ว
V ที่ความดันที่กำหนดและอุณหภูมิเส้นทางเฉลี่ยฟรีของ
ก๊าซมีความเป็นอิสระของปริมาณที่มีเรือ
ก) (ข) และ (iii)
ข) (i), (iii) และ (v)
c) (ii ) และ (iii)
ปัญหาทางกายภาพเคมี ©ไมค์ลียง 2013
D) (ii) และ (v)
จ) (ii) (iii) และ (v) (คำตอบ)