The relative dissolution rate is im

The relative dissolution rate is important because it determines the mechanism of the particle formation. It is determined by the solubility and particle size of the reactants. In the preparation of LiFe5O8 by the reaction between Li2CO3 and Fe2O3 in Li2SO4-Na2SO4 salt, Li2CO3 dissolves completely in the molten salt and LiFe5O8 particles form by the solution- diffusion process (mechanism 2) (Wickham, 1971). Acicular NiFe2O4 and ZnFe2O4 particles are prepared by the reaction between acicular Fe2O3 and equiaxed NiO and ZnO using NaCl-KCl and Li2SO4-Na2SO4 (Hayashi et al., 1986a). The particles obtained in the reaction stage (700ºC for 1 h) are divided into two groups; one has the acicular shape and the other has a deformed shape with equiaxed grains of about 0.1 μm and rounded acicular particles. ZnFe2O4 obtained in NaCl-KCl and Li2SO4-Na2SO4 and NiFe2O4 obtained in NaCl-KCl have the acicular shape, whereas NiFe2O4 obtained in Li2SO4-Na2SO4 has the deformed one. The effect of the chemical species on the particle shape is explained by the solubility of ferrites in molten salt (Table 1). NiFe2O4 has the highest solubility in Li2SO4-Na2SO4 (5.1×10−7 mol/g salt) compared to NiFe2O4 in NaCl-KCl (0.98×10−7 mol/g salt) and ZnFe2O4 in Li2SO4-Na2SO4 and NaCl-KCl (1.6×10−7 and 1.8×10−7 mol/g salt, respectively). The possible explanation is that the high solubility of NiFe2O4 in Li2SO4-Na2SO4 requires an extensive time for saturation with NiFe2O4. This gives a greater opportunity for Fe2O3 to dissolve, and NiFe2O4 particles are formed by the solution-precipitation process (mechanism 1).

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

อัตราสัมพัทธ์ยุบเป็นสิ่งสำคัญ เพราะมันกำหนดกลไกของการก่อตัวของอนุภาค มันจะถูกกำหนด โดยการละลายและขนาดอนุภาคของ reactants ในการจัดทำ LiFe5O8 โดยปฏิกิริยาระหว่าง Li2CO3 และ Fe2O3 เกลือ Li2SO4 Na2SO4, Li2CO3 ละลายสมบูรณ์ในเกลือหลอมละลายและ LiFe5O8 อนุภาคแบบฟอร์มกระบวนการแก้ปัญหาแพร่ (กลไก 2) (วิกคัม 1971) Acicular อนุภาค NiFe2O4 และ ZnFe2O4 จะเตรียมจากปฏิกิริยาระหว่าง acicular Fe2O3 และ equiaxed NiO และ ZnO ใช้ NaCl KCl และ Li2SO4-Na2SO4 (ฮายาชิ et al., 1986a) อนุภาคได้รับในขั้นตอนของปฏิกิริยา (700ºC สำหรับ 1 h) แบ่งออกเป็น 2 กลุ่ม มีรูปร่าง acicular และอื่น ๆ มีรูปร่างพิการ ด้วยธัญพืช equiaxed μm และอนุภาคมน acicular ประมาณ 0.1 ZnFe2O4 รับใน NaCl KCl และ Li2SO4 Na2SO4 และ NiFe2O4 รับใน NaCl KCl มีรูปร่าง acicular ในขณะที่ NiFe2O4 ได้ใน Li2SO4 Na2SO4 ได้หนึ่งพิการ ผลของชนิดสารเคมีในรูปร่างของอนุภาคคืออธิบาย โดยละลาย ferrites ในเกลือหลอมละลาย (ตารางที่ 1) NiFe2O4 มีการละลายสูงสุด Li2SO4-Na2SO4 (5.1 × 10−7 โมล/กรัมเกลือ) เปรียบเทียบกับ NiFe2O4 ใน NaCl-KCl (0.98 × 10−7 โมล/กรัมเกลือ) และ ZnFe2O4 ใน Li2SO4 Na2SO4 และ NaCl KCl (1.6 × 10−7 และ 1.8 × 10−7 โมล/กรัมเกลือ ตามลำดับ) อธิบายได้คือ ว่า ละลายสูงของ NiFe2O4 ใน Li2SO4 Na2SO4 ต้องมีเวลามากมายสำหรับความอิ่มตัวด้วย NiFe2O4 ซึ่งทำให้โอกาสมากขึ้นสำหรับ Fe2O3 ยุบ และ NiFe2O4 อนุภาคเกิดขึ้นจากกระบวนการแก้ปัญหาฝน (1 ระบบ)

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

อัตราการสลายตัวเมื่อเทียบเป็นสิ่งสำคัญเพราะจะเป็นตัวกำหนดกลไกของการก่อตัวของอนุภาค มันจะถูกกำหนดโดยการละลายและขนาดอนุภาคของสารตั้งต้น ในการเตรียมการ LiFe5O8 จากปฏิกิริยาระหว่าง Li2CO3 และ Fe2O3 เกลือ Li2SO4-Na2SO4, Li2CO3 ละลายอย่างสมบูรณ์ในเกลือเหลวและอนุภาค LiFe5O8 รูปแบบโดยกระบวนการแพร่โซลูชั่น (กลไก 2) (วิคแฮม, 1971) เข็ม NiFe2O4 และอนุภาค ZnFe2O4 นี้จัดทำขึ้นจากปฏิกิริยาระหว่างเข็ม Fe2O3 และ equiaxed NiO และซิงค์ออกไซด์โดยใช้โซเดียมคลอไรด์-KCl และ Li2SO4-Na2SO4 (ฮายาชิ et al., 1986a) อนุภาคที่ได้รับในขั้นตอนการเกิดปฏิกิริยา (700ºCเป็นเวลา 1 ชั่วโมง) จะถูกแบ่งออกเป็นสองกลุ่ม หนึ่งมีรูปร่างเข็มและอื่น ๆ ที่มีรูปร่างผิดปกติกับธัญพืช equiaxed ประมาณ 0.1 ไมโครเมตรและโค้งมนอนุภาคเข็ม ZnFe2O4 โซเดียมคลอไรด์ที่ได้รับใน-KCl และ Li2SO4-Na2SO4 และ NiFe2O4 โซเดียมคลอไรด์ที่ได้รับใน-KCl มีรูปร่างเข็มขณะ NiFe2O4 ได้รับใน Li2SO4-Na2SO4 มีหนึ่งพิการ ผลกระทบของสารเคมีชนิดกับรูปร่างของอนุภาคจะอธิบายโดยการละลายของแม่เหล็กในเกลือเหลว (ตารางที่ 1) NiFe2O4 มีการละลายที่สูงที่สุดใน Li2SO4-Na2SO4 (5.1 × 10-7 โมล / กรัมเกลือ) เมื่อเทียบกับ NiFe2O4 ในโซเดียมคลอไรด์-KCl (0.98 × 10-7 โมล / กรัมเกลือ) และ ZnFe2O4 ใน Li2SO4-Na2SO4 และโซเดียมคลอไรด์-KCl (1.6 × 10-7 และ 1.8 × 10-7 โมล / กรัมเกลือตามลำดับ) คำอธิบายที่เป็นไปได้คือการละลายสูงของ NiFe2O4 ใน Li2SO4-Na2SO4 ต้องใช้เวลาอย่างกว้างขวางสำหรับความอิ่มตัวกับ NiFe2O4 นี้จะช่วยให้มีโอกาสมากขึ้นสำหรับ Fe2O3 จะละลายและอนุภาค NiFe2O4 จะเกิดขึ้นโดยกระบวนการแก้ปัญหาฝน (กลไก 1)

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

อัตราการสลายตัวญาติเป็นสิ่งสำคัญเพราะมันกำหนดกลไกของอนุภาคการก่อ มันถูกกำหนดโดยการละลายและขนาดอนุภาคของก๊าซ ในการเตรียมการของ life5o8 โดยปฏิกิริยาระหว่าง li2co3 Fe2O3 ใน li2so4-na2so4 และเกลือli2co3 ละลายอย่างสมบูรณ์ในเกลือเหลว life5o8 อนุภาคและแบบฟอร์มโดยวิธีการ - กระบวนการแพร่ ( กลไก 2 ) ( วิคแฮม , 2514 ) nife2o4 เข็มและอนุภาค znfe2o4 เตรียมโดยปฏิกิริยาระหว่างสังกะสีออกไซด์ Fe2O3 และ equiaxed เข็มนีโอและใช้โพแทสเซียมโซเดียมคลอไรด์และ li2so4-na2so4 ( ฮายาชิ et al . , 1986a )อนุภาคที่ได้รับในปฏิกิริยาขั้นตอน ( 700 º C 1 H ) แบ่งออกเป็น 2 กลุ่ม คือ กลุ่มหนึ่งมีรูปร่างเข็มและอื่น ๆมีรูปร่างบิดเบี้ยวด้วย equiaxed เม็ดประมาณ 0.1 μ M และอนุภาคกลมเข็ม . znfe2o4 ได้ในเกลือและโพแทสเซียม และ li2so4-na2so4 nife2o4 ได้รับเกลือโพแทสเซียมมีรูปเข็ม ในขณะที่ nife2o4 ได้รับใน li2so4-na2so4 มีพิการคนหนึ่งผลของชนิดสารเคมีบนอนุภาครูปร่างอธิบายด้วยการละลายของเกลือหลอมเหลวเฟอร์ไรทส์ ( ตารางที่ 1 ) nife2o4 มีการละลายที่สูงที่สุดใน li2so4-na2so4 ( 5.1 × 10 − 7 mol / g เกลือ ) เมื่อเทียบกับ nife2o4 ในเกลือโพแทสเซียม ( 0.98 × 10 − 7 mol / g เกลือ ) และ znfe2o4 ใน li2so4-na2so4 และ NaCl KCl ( 1.6 × 10 −× 10 − 7 7 10 mol / g เกลือ ตามลำดับ )คำอธิบายที่เป็นไปได้สูงในการละลายของ nife2o4 li2so4-na2so4 ต้องมีเวลามากมายเพื่อให้ความเข้มกับ nife2o4 . นี้จะช่วยให้มีโอกาสมากขึ้น โดยให้ละลาย และอนุภาค nife2o4 ที่เกิดขึ้นโดยขบวนการตกตะกอนสารละลาย ( กลไก ( 1 )