10. What is the concentration of ea

10. What is the concentration of each of the following solutions?
10.1) The normality (N) of a solution is prepared by dissolving 20.00 mL of conc. H2SO4 in
4.50 L of water (conc. H2SO4= 98%(w/w) density = 1.10 gmL-1)
10.2) The molarity of a solution is prepared by dissolving 10.00 mL of conc. HCl in 3,000
mL of water (conc. HCl= 37%(w/v) )
10.3) The molarity of a solution is prepared by dissolving 50.00 mL of 0.50 N H2SO4 in
5,000 mL of water.
10.4) The molarity of a solution is prepared by mixing 150.00 mL of 0.50 N H3PO4 , 200.00
mL of 0.10 M H3PO4 and 150 mL of 2.50%(w/v) H3PO4.
10.5) The molality of a solution is prepared by dissolving 15.0 g of KCl in 2.50 L of water
10.6) The mole fraction of each component of a solution prepared by dissolving 20 g of
KNO3 in 80.0 g of water.
10.7) The molarity of a solution prepared by dissolving 150.00 mL of 250 ppm NaOH in
500 mL of water
10.8) The molarity of a solution prepared by dissolving 500 mL of 50 ppb KCl in 200 mL
of water
10.9) The molarity of a solution prepared by mixing 100 mL of 0.50 M NaCl and 350 mL
of 2.50 M NaCl

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

10. อะไรคือความเข้มข้นของแต่ละวิธีต่อไปนี้ 10.1) เป็นเตรียม normality (N) ของโซลูชัน โดยยุบ 20.00 mL ของ conc. กำมะถันใน 4.50 L ของน้ำ (conc. กำมะถัน =ความหนาแน่น 98%(w/w) = 1.10 gmL-1) 10.2) molarity ของโซลูชันจะเตรียม โดยยุบ 10.00 mL ของ conc. HCl ใน 3000 mL ของน้ำ (conc. HCl = 37%(w/v)) 10.3) molarity ของโซลูชันจะเตรียม โดยยุบ 50.00 mL 0.50 กำมะถัน N ใน mL 5000 น้ำ 10.4) molarity ของโซลูชันจะเตรียม โดยผสมมล 150.00 0.50 N H3PO4, 200.00 mL ของ H3PO4 0.10 M และ 150 mL ของ 2.50%(w/v) H3PO4 10.5) molality ของโซลูชันจะเตรียม โดยยุบ 15.0 g ของ KCl ในน้ำ 2.50 L 10.6) เศษส่วนโมลของแต่ละส่วนประกอบของโซลูชันโดยยุบ 20 กรัมของ KNO3 ใน 80.0 g น้ำ 10.7) molarity ของโซลูชันโดยยุบมล 150.00 ของ 250 ppm NaOH ใน ขนาด 500 มล.น้ำ 10.8) molarity ของโซลูชันโดยยุบขนาด 500 มล.ของ 50 ppb KCl ใน 200 mL ของน้ำ 10.9) molarity ของโซลูชันโดยผสม 100 mL ของ 0.50 M NaCl และ 350 มล. ของ NaCl 2.50 M

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

10. อะไรคือสิ่งที่มีความเข้มข้นของแต่ละของการแก้ปัญหาต่อไปนี้หรือไม่?
10.1) เดอะปกติ (N) ของการแก้ปัญหาจะถูกจัดเตรียมโดยการละลาย 20.00 มิลลิลิตรเข้มข้น H2SO4 ใน
4.50 ลิตรน้ำ (เข้มข้น. H2SO4 = 98% (w / w) ความหนาแน่น = 1.10 GML-1)
10.2) molarity ของการแก้ปัญหาที่ถูกจัดทำขึ้นโดยการละลาย 10.00 มิลลิลิตรเข้มข้น HCl ใน 3,000
มิลลิลิตรน้ำ (เข้มข้น. HCl = 37% (w / v))
10.3) เดอะ molarity ของการแก้ปัญหาจะถูกจัดเตรียมโดยการละลาย 50.00 มิลลิลิตร 0.50 ไม่มี H2SO4 ใน
5,000 มิลลิลิตรน้ำ.
10.4) molarity ของการแก้ปัญหาคือ จัดทำขึ้นโดยการผสม 150.00 มิลลิลิตร 0.50 ไม่มี H3PO4, 200.00
มิลลิลิตร 0.10 M H3PO4 และ 150 มิลลิลิตร 2.50% (w / v) H3PO4.
10.5) molality ของการแก้ปัญหาที่ถูกจัดทำขึ้นโดยการละลาย 15.0 กรัมของโพแทสเซียมคลอไรด์ใน 2.50 ลิตรน้ำ
10.6 ) เศษโมลขององค์ประกอบของการแก้ปัญหาในแต่ละจัดทำขึ้นโดยการละลาย 20 กรัม
KNO3 ใน 80.0 กรัมของน้ำ.
10.7) molarity ของการแก้ปัญหาการให้จัดทำขึ้นโดยการละลาย 150.00 มิลลิลิตร NaOH 250 ppm ใน
500 มิลลิลิตรน้ำ
10.8) molarity ของการให้ การแก้ปัญหาการจัดทำขึ้นโดยการละลาย 500 มิลลิลิตร 50 ppb KCl ใน 200
มิลลิลิตรน้ำ
10.9) molarity ของการแก้ปัญหาการให้จัดทำขึ้นโดยการผสม 100 มล 0.50 M NaCl และ 350 มิลลิลิตร
2.50 M NaCl

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

10 . อะไรคือความเข้มข้นของแต่ละโซลูชั่นต่อไปนี้
10.1 ) ปกติ ( N ) ของโซลูชั่นที่เตรียมโดยละลาย 20.00 กรัมเข้มข้น . กรดซัลฟิวริกใน
4.50 ลิตรของน้ำ ( เข้มข้น . กรดซัลฟิวริก = 98 % ( w / w ) ความหนาแน่น = 1.10 )
gml-1 10.2 ) โมแลลิตีของโซลูชั่นที่เตรียมโดยละลาย 10 ml เข้มข้น . HCl ใน 3000
มิลลิลิตรของน้ำ ( เข้มข้น . HCl = 37 % ( w / v )
103 ) โมแลลิตีของโซลูชั่นที่เตรียมโดยละลาย 50 ml 0.50 N กรดซัลฟิวริกใน
5000 มิลลิลิตรของน้ำ
10.4 ) โมแลลิตีของโซลูชั่นที่เตรียมโดยการผสม 150.00 กรัม 0.50 N HCl 200.00
มิลลิลิตร , 0.10 เมตร H3PO4 และ 150 มิลลิลิตร 2.50 % ( w / v ) H3PO4 .
10.5 ) โมแลลิตีของโซลูชั่นที่เตรียมโดยละลาย 15.0 กรัมโพแทสเซียมใน 2.50 ลิตรน้ำ
106 ) สัดส่วนโมลของแต่ละองค์ประกอบของสารละลายที่เตรียมโดยละลาย 20 กรัม
kno3 80.0 กรัมในน้ำ
10.7 ) โมแลลิตีของโซลูชั่นที่เตรียมโดยละลาย 150.00 ml 250 ppm 500 มิลลิลิตรของน้ำใช้ใน

10.8 ) โมแลลิตีของโซลูชั่นที่เตรียมโดยละลาย 50 ppb ปริมาณ 500 มิลลิลิตร ในน้ำ 200 มล.

4 ) โมแลลิตีของโซลูชั่นที่เตรียมโดยการผสม 100 มิลลิลิตรของ 050 เมตร ขนาด 350 มล. และ 2.50 M NaCl