Desorption is a phenomenon whereby

Desorption is a phenomenon whereby a substance is released from or through a surface. The process is the opposite of sorption (that is, either adsorption or absorption). This occurs in a system being in the state of sorption equilibrium between bulk phase (fluid, i.e. gas or liquid solution) and an adsorbing surface (solid or boundary separating two fluids). When the concentration (or pressure) of substance in the bulk phase is lowered, some of the sorbed substance changes to the bulk state.

In chemistry, especially chromatography, desorption is the ability for a chemical to move with the mobile phase. The more a chemical desorbs, the less likely it will adsorb, thus instead of sticking to the stationary phase, the chemical moves up with the solvent front.

In chemical separation processes, stripping is also referred to as desorption as one component of a liquid stream moves by mass transfer into a vapor phase through the liquid-vapor interface.

After adsorption, the adsorbed chemical will remain on the substrate nearly indefinitely, provided the temperature remains low. However,as the temperature rises, so does the likelihood of desorption occurring. The general equation for the rate of desorption is:

R = r N^x,

where r is the rate constant for desorption, N is the concentration of the adsorbed material, and x is the kinetic order of desorption.

Usually, the order of the desorption can be predicted by the number of elementary steps involved:

Atomic or simple molecular desorption will typically be a first-order process (i.e. a simple molecule on the surface of the substrate desorbs into a gaseous form).

Recombinative molecular desorption will generally be a second-order process (i.e. two hydrogen atoms on the surface desorb and form a gaseous H2 molecule).

The rate constant r may be expressed in the form

r=Ae^{{-E_a}/{kT}}
where A is the "attempt frequency" (often the Greek letter
u), the chance of the adsorbed molecule overcoming its potential barrier to desorption, E_a is the activation energy of desorption, k is the Boltzmann constant, and T is the temperature.[1]

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

desorption เป็นปรากฏการณ์ซึ่งสารที่ถูกปล่อยออกมาจากหรือผ่านพื้นผิว กระบวนการนี้เป็นกระบวนการที่ตรงข้ามของการดูดซับ (นั่นคือทั้งการดูดซับหรือการดูดซึม) นี้เกิดขึ้นในระบบอยู่ในสภาพสมดุลการดูดซับระหว่างขั้นตอนการเป็นกลุ่ม (น้ำมันก๊าซเช่นของเหลวหรือสารละลาย) และพื้นผิวดูดซับ (ของแข็งหรือขอบเขตการแยกของเหลวที่สอง) เมื่อความเข้มข้น (หรือความดัน) ของสารในขั้นตอนการเป็นกลุ่มจะลดลงบางส่วนของการเปลี่ยนแปลงสารดูดซับที่รัฐเป็นกลุ่มในเคมีโดยเฉพาะอย่างยิ่งโค, คือความสามารถในการดูดซับสำหรับสารเคมีที่จะย้ายไปอยู่กับเฟสเคลื่อนที่ เพิ่มเติม desorbs เคมีโอกาสน้อยที่จะดูดซับจึงแทนที่จะติดกับเฟสเคมีเคลื่อนขึ้นกับหน้าตัวทำละลายในกระบวนการแยกสารเคมีลอกยังจะเรียกว่าหลุดออกเป็นส่วนหนึ่งของกระแสของเหลว การเคลื่อนไหวโดยการโอนมวลในขั้นตอนการผ่านอินเตอร์เฟซไอของเหลวไอหลังจากการดูดซับสารเคมีที่ดูดซับจะยังคงอยู่บนพื้นผิวเกือบไปเรื่อย ๆ ให้อุณหภูมิอยู่ในระดับต่ำ อย่างไรก็ตามในขณะที่อุณหภูมิสูงขึ้นจึงไม่น่าจะเป็นของการดูดซับที่เกิดขึ้น สมการทั่วไปสำหรับอัตราการดูดซับคือR = R N ^ x, ที่ r คือค่าคงที่อัตราการดูดซับ, N คือความเข้มข้นของวัสดุดูดซับและ x เป็นคำสั่งการเคลื่อนไหวของการดูดซับโดยปกติแล้วคำสั่งของ ดูดซับสามารถทำนายได้จากจำนวนของขั้นตอนที่เกี่ยวข้องกับการประถมศึกษา: ปรมาณูหรือง่ายดูดซับโมเลกุลมักจะเป็นกระบวนการแรกที่สั่งซื้อ (เช่นโมเลกุลง่ายบนพื้นผิวของ desorbs พื้นผิวในรูปแบบก๊าซ) ดูดซับโมเลกุล Recombinative โดยทั่วไปจะมี กระบวนการลำดับที่สอง (เช่นสองอะตอมไฮโดรเจนใน desorb พื้นผิวและรูปแบบโมเลกุล H2 ก๊าซ) อัตรา R คงที่อาจจะแสดงในรูปแบบr = Ae ^ {{- E_a} / {}} โฮเทลที่เป็น " ความถี่ในการพยายาม "(มักจะเป็นจดหมาย Nu กรีก) โอกาสของโมเลกุลดูดซับการเอาชนะอุปสรรคที่มีศักยภาพในการดูดซับ, E_a เป็นพลังงานเปิดใช้งานของซับ k เป็นค่าคงที่ของ Boltzmann และ T คืออุณหภูมิ. [1]

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เป็นปรากฏการณ์ซึ่งปลดปล่อยสารออกมาจากหรือผ่านพื้นผิว กระบวนการตรงข้ามของการดูดซับ ( คือทั้งการดูดซับหรือการดูดซึม ) นี้เกิดขึ้นในระบบอยู่ในสถานะของการสมดุลระหว่างกลุ่มเฟสของเหลว เช่น น้ำมัน หรือสารละลายของเหลว ) และการดูดซับพื้นผิวของแข็ง ( หรือขอบเขตการแยกสองของเหลว )เมื่อสมาธิ ( หรือความดันของสารในเฟสกลุ่มลดลงเป็นบางส่วนของการดูดซับสารเปลี่ยนสถานะเป็นกลุ่ม

ในเคมี โดยเฉพาะอย่างยิ่ง โครมาโทกราฟี คือความสามารถในการดูดซับสารเคมีที่จะย้ายกับเฟสเคลื่อนที่ ยิ่งเคมี desorbs , โอกาสน้อยที่จะดูดซับ ดังนั้น แทนที่จะยึดติดกับระยะเครื่องเขียนสารเคมีที่ย้ายขึ้นด้านหน้า . .

ในกระบวนการทางเคมี การแยกการปอกเป็นยังเรียกว่าการคายกระแสของเหลวที่เป็นส่วนประกอบหนึ่งของการเคลื่อนไหวโดยการถ่ายเทมวลในไอเฟสผ่านไอของเหลวเฟส

หลังจากที่ดูดซับสารเคมีจะยังคงดูดซับบนพื้นผิวเกือบชัว โดยอุณหภูมิยังคง ต่ำ อย่างไรก็ตามเมื่ออุณหภูมิสูงขึ้น จึงไม่มีผลต่อความน่าจะเป็นของที่เกิดขึ้น โดยทั่วไปสมการอัตราการดูดซับ :

r = r n
x

ที่ R คือค่าคงที่อัตราการปลดปล่อย ไนโตรเจน มีความเข้มข้นของวัสดุดูดซับ และ X เป็นคำสั่งจลนศาสตร์ของการดูดซับ

ปกติแล้วคำสั่งของการคายสามารถพยากรณ์ได้โดยจำนวน ขั้นตอนเบื้องต้นที่เกี่ยวข้อง :

อะตอมหรือโมเลกุลปลดปล่อยง่ายมักจะเป็นขั้นตอนแรก ( คือง่ายๆโมเลกุลบนพื้นผิวของพื้นผิว desorbs ในรูปแบบก๊าซ )

recombinative โมเลกุลปลดปล่อยโดยทั่วไปจะเป็นขั้นตอนที่สอง ( เช่นสองอะตอมไฮโดรเจนบนพื้นผิวหลุดออกไปและรูปแบบโมเลกุล H2 ก๊าซ ) .

ค่าคงที่ R อาจ จะแสดงในรูปแบบ

r = เอ
{ { - e_a } / { กรณีจำเป็น } }
ที่เป็น " ความถี่พยายาม " ( มักจะกรีกจดหมาย nu ) โอกาสของการดูดซับโมเลกุล การเอาชนะอุปสรรคของการปลดปล่อยศักยภาพ e_a , มีพลังงานกระตุ้นของการคาย K คือ Boltzmann และ T คืออุณหภูมิ [ 1 ]