Gas LawsOne of the most amazing thi

Gas Laws

One of the most amazing things about gases is that, despite wide differences in chemical properties, all the gases more or less obey the gas laws. The gas laws deal with how gases behave with respect to pressure, volume, temperature, and amount.
Pressure

Gases are the only state of matter that can be compressed very tightly or expanded to fill a very large space. Pressure is force per unit area, calculated by dividing the force by the area on which the force acts. The earth's gravity acts on air molecules to create a force, that of the air pushing on the earth. This is called atmospheric pressure.
The units of pressure that are used are pascal (Pa), standard atmosphere (atm), and torr. 1 atm is the average pressure at sea level. It is normally used as a standard unit of pressure. The SI unit though, is the pascal. 101,325 pascals equals 1 atm.

For laboratory work the atmosphere is very large. A more convient unit is the torr. 760 torr equals 1 atm. A torr is the same unit as the mmHg (millimeter of mercury). It is the pressure that is needed to raise a tube of mercury 1 millimeter.

The Gas Laws: Pressure Volume Temperature Relationships

Boyle's Law: The Pressure-Volume Law

Robert Boyle (1627-1691)
Boyle's law or the pressure-volume law states that the volume of a given amount of gas held at constant temperature varies inversely with the applied pressure when the temperature and mass are constant.

V is proportional to the inverse of P
Another way to describing it is saying that their products are constant.
PV = C

When pressure goes up, volume goes down. When volume goes up, pressure goes down.
From the equation above, this can be derived:

P1V1 = P2V2 = P3V3 etc.

This equation states that the product of the initial volume and pressure is equal to the product of the volume and pressure after a change in one of them under constant temperature. For example, if the initial volume was 500 mL at a pressure of 760 torr, when the volume is compressed to 450 mL, what is the pressure?
Plug in the values:

P1V1 = P2V2

(760 torr)(500 mL) = P2(450 mL)
760 torr x 500 mL/450 mL = P2 844 torr = P2
The pressure is 844 torr after compression.

Charles' Law: The Temperature-Volume Law

Jacques Charles (1746 - 1823)
This law states that the volume of a given amount of gas held at constant pressure is directly proportional to the Kelvin temperature.

Vis proportional to T

Same as before, a constant can be put in:

V / T = C

As the volume goes up, the temperature also goes up, and vice-versa.
Also same as before, initial and final volumes and temperatures under constant pressure can be calculated.

V1 / T1 = V2 / T2 = V3 / T3 etc.

Gay-Lussac's Law: The Pressure Temperature Law

Joseph Gay-Lussac (1778-1850)
This law states that the pressure of a given amount of gas held at constant volume is directly proportional to the Kelvin temperature.

Pis proporitonal to T

Same as before, a constant can be put in:

P / T = C

As the pressure goes up, the temperature also goes up, and vice-versa.
Also same as before, initial and final volumes and temperatures under constant pressure can be calculated.

P1 / T1 = P2 / T2 = P3 / T3 etc.

Avogadro's Law: The Volume Amount Law

Amedeo Avogadro (1776-1856)

Gives the relationship between volume and amount when pressure and temperature are held constant. Remember amount is measured in moles. Also, since volume is one of the variables, that means the container holding the gas is flexible in some way and can expand or contract.

If the amount of gas in a container is increased, the volume increases. If the amount of gas in a container is decreased, the volume decreases.

Vis proportional to n

As before, a constant can be put in:

V / n = C

This means that the volume-amount fraction will always be the same value if the pressure and temperature remain constant.

V1 / n1 = V2 / n2 = V3 / n3 etc.

The Combined Gas Law

Now we can combine everything we have into one proportion:
V is proportional to T divided by P
The volume of a given amount of gas is proportional to the ratio of its Kelvin temperature and its pressure.
Same as before, a constant can be put in:
PV / T = C

As the pressure goes up, the temperature also goes up, and vice-versa.
Also same as before, initial and final volumes and temperatures under constant pressure can be calculated.

P1V1 / T1 = P2V2 / T2 = P3V3 / T3 etc.

The Ideal Gas Law

The previous laws all assume that the gas being measured is an ideal gas, a gas that obeys them all exactly. But over a wide range of temperature, pressure, and volume, real gases deviate slightly from ideal. Since, according to Avogadro, the same volumes of gas contain the same number of moles, chemists could now determine the formulas of gaseous elements and their formula masses. The idea gas law is:
PV = nRT

Where n is the number of moles

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

กฎของแก๊สสิ่งที่ดีสุดเกี่ยวกับก๊าซอย่างใดอย่างหนึ่งคือว่า แม้ มีความแตกต่างหลากหลายในคุณสมบัติทางเคมี ก๊าซทั้งหมดน้อยเชื่อฟังกฎของแก๊ส กฎหมายก๊าซจัดการกับพฤติกรรมที่ปรากฏของแก๊สเกี่ยวกับความดัน ปริมาตร อุณหภูมิ และปริมาณความดันก๊าซมีรัฐของสสารที่สามารถบีบอัดแน่นมาก หรือขยายเพื่อเติมเต็มช่องว่างขนาดใหญ่มาก ความดันเป็นแรงต่อหน่วยพื้นที่ คำนวณ โดยการหารแรงตามพื้นที่ซึ่งกองทัพทำหน้าที่ แรงโน้มถ่วงของโลกกระทำบนโมเลกุลอากาศเพื่อสร้างแรง ของอากาศผลักดันบนโลก สิ่งนี้เรียกว่าความดันบรรยากาศหน่วยของความดันที่ใช้คือ ปาสคาล (Pa), มาตรฐานบรรยากาศ (atm), และธอร์ 1 atm คือ ความดันเฉลี่ยที่ระดับในทะเล ปกติใช้เป็นหน่วยมาตรฐานของความดัน หน่วย SI ว่า เป็นปาสกาล 101,325 pascals เท่ากับ 1 atmสำหรับงานห้องปฏิบัติการ ชั้นบรรยากาศมีขนาดใหญ่มาก หน่วยการคมนาคมเพิ่มเติมได้ธอร์ 760 torr เท่ากับ 1 atm ธอร์เป็นหน่วยเป็น mmHg (มิลลิเมตรปรอท) เดียวกันได้ มันคือความดันที่จำเป็นเพื่อเพิ่มหลอดปรอท 1 มิลลิเมตรกฎหมายก๊าซ: ความดันปริมาตรอุณหภูมิความสัมพันธ์กฎหมายของ Boyle: กฎหมายความดันปริมาตร โรเบิร์ตบอยล์ (1627-1691)บอยล์ของกฎหมายหรือกฎหมายความดันปริมาตรระบุว่า การกำหนดจำนวนของก๊าซณอุณหภูมิคงแตกต่างกันตรงกันข้ามกับแรงดันที่ใช้เมื่ออุณหภูมิและมวลคงที่V เป็นสัดส่วนกับส่วนกลับของ Pอีกวิธีที่จะอธิบายมันพูดว่า ผลิตภัณฑ์ของพวกเขาจะคงPV = Cเมื่อความดันขึ้นไป ระดับเสียงจะลดลง เมื่อระดับเสียงขึ้นไป ความดันจะลดลง จากสมการข้างต้น นี้สามารถได้รับ:P1V1 = P2V2 = P3V3 เป็นต้นสมการนี้ระบุว่า ผลิตภัณฑ์ของปริมาตรและความดันไม่เท่ากับผลคูณของปริมาตรและความดันหลังจากการเปลี่ยนแปลงในหนึ่งของพวกเขาภายใต้อุณหภูมิคง ตัวอย่างเช่น หากการปริมาตร 500 mL ที่ความดัน 760 torr เมื่อไดรฟ์ข้อมูลถูกบีบอัดไป 450 มล. คือความดัน เสียบค่า:P1V1 = P2V2(760 torr) (500 mL) = P2(450 mL) 760 torr x 500 mL/450 mL = P2 844 torr = P2 ความดันมีธอร์ 844 หลังการบีบอัดกฏของชาร์ล: กฎหมายอุณหภูมิปริมาณ Jacques Charles (ค.ศ. 1746-1823)กฎหมายนี้ระบุว่า การกำหนดจำนวนของก๊าซความดันคงเป็นสัดส่วนโดยตรงกับอุณหภูมิเคลวินสัดส่วนกับ T Visเหมือนก่อน ค่าคงสามารถใส่ใน:V / T = Cเป็นไดรฟ์ข้อมูลไปขึ้น อุณหภูมิยังจะขึ้น และกลับ เดียวกันเป็นก่อน เริ่มต้น และขั้นสุดท้าย และอุณหภูมิคงความดันจะมีคำนวณด้วยV1 / T1 = V2 / T2 = V3 / T3 เป็นต้นเกย์-Lussac กฎหมาย: กฎหมายความดันอุณหภูมิ โจเซฟ Gay-Lussac (1778-1850)กฎหมายนี้ระบุว่า ความดันของแก๊สปริมาตรคงในจำนวนที่กำหนดเป็นสัดส่วนโดยตรงกับอุณหภูมิเคลวินProporitonal pis ไป Tเหมือนก่อน ค่าคงสามารถใส่ใน:P / T = Cเป็นความดันขึ้นไป อุณหภูมิยังจะขึ้น และกลับ เดียวกันเป็นก่อน เริ่มต้น และขั้นสุดท้าย และอุณหภูมิคงความดันจะมีคำนวณด้วยP1 / T1 = P2 / T2 = P3 / T3 เป็นต้นของ Avogadro กฎหมาย: กฎหมายจำนวนปริมาณ Amedeo Avogadro (1776-1856)ทำให้ความสัมพันธ์ระหว่างปริมาตรและจำนวนเมื่อความดันและอุณหภูมิที่จะมีขึ้นอย่างต่อเนื่อง จำยอดเงินวัดเป็นโมล ยัง ตั้งแต่ปริมาณเป็นตัวแปรหนึ่ง หมายความ ว่า ภาชนะบรรจุก๊าซมีความยืดหยุ่นในวิธีการบางอย่าง และสามารถขยาย หรือสัญญาถ้าปริมาณของแก๊สในภาชนะจะเพิ่มขึ้น ปริมาณเพิ่มขึ้น ถ้าปริมาณของก๊าซในภาชนะลดลง ลดระดับเสียงสัดส่วนกับ n Visเป็นก่อน ค่าคงสามารถใส่ใน:V / n = Cซึ่งหมายความ ว่า เศษส่วนจำนวนปริมาณจะเป็นค่าเดียวกันถ้าความดันและอุณหภูมิคงV1 / n1 = V2 / n2 = V3 / n3 ฯลฯกฎหมายรวมก๊าซตอนนี้ เราสามารถรวมทุกอย่างที่เรามีในสัดส่วนที่หนึ่ง:V เป็นสัดส่วนกับหาร P Tการกำหนดจำนวนของแก๊สเป็นสัดส่วนกับอัตราส่วนของอุณหภูมิเคลวินและความดันของ เหมือนก่อน ค่าคงสามารถใส่ใน:PV / T = Cเป็นความดันขึ้นไป อุณหภูมิยังจะขึ้น และกลับ เดียวกันเป็นก่อน เริ่มต้น และขั้นสุดท้าย และอุณหภูมิคงความดันจะมีคำนวณด้วยP1V1 / T1 = P2V2 / T2 = P3V3 / T3 เป็นต้นกฏของก๊าซอุดมคติกฎหมายก่อนหน้านี้ทั้งหมดสมมติว่า ก๊าซที่ถูกวัดเป็นแก๊สอุดมคติ ก๊าซที่ปฏิบัติได้ทั้งหมดแน่นอน แต่ช่วงกว้าง ของอุณหภูมิ ความดัน ปริมาตร ก๊าซจริงเบี่ยงเบนเล็กน้อยจากเหมาะ ตั้งแต่ ตาม Avogadro ไดรฟ์ข้อมูลเดียวกันแก๊สที่ประกอบด้วยจำนวนโมลเท่ากัน นักเคมีสามารถกำหนดสูตรขององค์ประกอบก๊าซและมวลสูตรของพวกเขาตอนนี้ กฎหมายก๊าซคิดเป็น:PV = nRTโดยที่ n คือ จำนวนโมล

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

กฎของแก๊ส

หนึ่งในสิ่งที่น่าตื่นตาตื่นใจที่สุดเกี่ยวกับก๊าซคือว่าแม้จะมีความแตกต่างทั้งในคุณสมบัติทางเคมีก๊าซทั้งหมดที่มากหรือน้อยปฏิบัติตามกฎหมายก๊าซ กฎหมายก๊าซจัดการกับวิธีการที่ก๊าซประพฤติด้วยความเคารพต่อความดันปริมาณอุณหภูมิและปริมาณ.
ความดัน

ก๊าซเป็นรัฐเดียวของเรื่องที่จะสามารถบีบอัดแน่นมากหรือขยายเพื่อเติมเต็มช่องว่างขนาดใหญ่มาก ความดันเป็นแรงต่อหน่วยพื้นที่คำนวณโดยการหารแรงโดยพื้นที่ที่ทำหน้าที่บังคับ แรงโน้มถ่วงของโลกทำหน้าที่เกี่ยวกับโมเลกุลของอากาศที่จะสร้างแรงที่ผลักดันอากาศบนแผ่นดินโลก นี้เรียกว่าความดันบรรยากาศ.
หน่วยของความดันที่ใช้เป็นปาสคาล (PA) บรรยากาศมาตรฐาน (ATM) และ Torr 1 บรรยากาศเป็นความดันเฉลี่ยที่ระดับน้ำทะเล มันถูกใช้ตามปกติเป็นหน่วยมาตรฐานของความดัน ศรีหน่วย แต่เป็นปาสกาล 101,325 pascals เท่ากับ 1 ATM.

สำหรับการทำงานในห้องปฏิบัติการบรรยากาศที่มีขนาดใหญ่มาก หน่วย convient มากขึ้นคือ Torr 760 Torr เท่ากับ 1 บรรยากาศ Torr เป็นหน่วยเดียวกันเป็นมิลลิเมตรปรอท (มิลลิเมตรปรอท) มันคือความดันที่จำเป็นในการเพิ่มหลอดปรอท 1 มิลลิเมตร.

กฎหมายแก๊ส: ความดันปริมาณอุณหภูมิความสัมพันธ์

กฎหมายของ Boyle: กฏหมายแรงดันปริมาณ

โรเบิร์ตบอยล์ (1627-1691)
กฎหมายของบอยล์หรือกฎหมายความดันไดรฟ์ข้อมูลระบุว่า ปริมาณของจำนวนที่กำหนดของก๊าซที่จัดขึ้นที่อุณหภูมิคงที่แปรผกผันกับความดันเมื่ออุณหภูมิและมวลมีค่าคงที่.

V เป็นสัดส่วนผกผันของ P
อีกวิธีหนึ่งที่จะอธิบายว่ามันจะบอกว่าผลิตภัณฑ์ของตนมีค่าคงที่.
PV = C

เมื่อ ความดันขึ้นไปปริมาณลงไป เมื่อปริมาณขึ้นไป, ความดันลงไป.
จากสมการข้างต้นนี้จะได้รับ:

P1V1 = P2V2 = P3V3 ฯลฯ

สมการนี้ระบุว่าสินค้าของปริมาณเริ่มต้นและความดันเท่ากับสินค้าของปริมาณและความดันหลังจากที่ การเปลี่ยนแปลงในหนึ่งของพวกเขาภายใต้อุณหภูมิคงที่ ตัวอย่างเช่นถ้าปริมาณเริ่มต้น 500 มลที่ความดัน 760 Torr เมื่อระดับเสียงที่ถูกบีบอัด 450 มลสิ่งที่เป็นความดันหรือไม่
เสียบค่า:

P1V1 = P2V2

(760 Torr) (500 มิลลิลิตร) P2 = ( 450 มิลลิลิตร)
760 Torr x 500 มล / 450 มล P2 = 844 Torr P2 =
ความดัน 844 Torr หลังจากการบีบอัด.

กฎหมายชาร์ลส์: กฏหมายอุณหภูมิปริมาณ

ฌาคส์ชาร์ลส์ (1746-1823)
กฎหมายฉบับนี้ระบุว่าปริมาณของที่กำหนด . ปริมาณของก๊าซที่จัดขึ้นที่ความดันคงที่เป็นสัดส่วนโดยตรงกับอุณหภูมิเคลวิน

Vis สัดส่วนกับ T

เช่นเดียวกับก่อนที่คงที่สามารถใส่ใน:

V / T = C

เป็นปริมาณขึ้นไปอุณหภูมิยังไปขึ้นและรอง . ในทางกลับกัน
ยังเหมือนก่อนปริมาณครั้งแรกและครั้งสุดท้ายและอุณหภูมิภายใต้ความกดดันอย่างต่อเนื่องสามารถคำนวณ.

/ T1 = V2 / T2 = V3 / T3 ฯลฯ V1

เกย์ Lussac กฎหมาย: กฎหมายความดันอุณหภูมิ

โจเซฟเกย์ Lussac (1778-1850 )
. กฎหมายฉบับนี้ระบุว่าแรงกดดันจากจำนวนที่กำหนดของก๊าซที่จัดขึ้นที่ปริมาณคงเป็นสัดส่วนโดยตรงกับอุณหภูมิเคลวิน

ปิ proporitonal ถึง T

เช่นเดียวกับก่อนที่คงที่สามารถใส่ใน:

P / T = C

เป็นความดันขึ้นไป อุณหภูมิยังไปขึ้นและในทางกลับกัน.
นอกจากนี้เช่นเดียวกับก่อนที่จะเริ่มต้นและปริมาณสุดท้ายและอุณหภูมิภายใต้ความกดดันอย่างต่อเนื่องสามารถคำนวณ.

P1 / T1 = P2 / T2 = P3 / T3 ฯลฯ

กฎหมายของอโว: กฏหมายปริมาณจํานวนเงิน

Amedeo Avogadro (1776-1856)

จะช่วยให้ความสัมพันธ์ระหว่างปริมาณและจำนวนเงินที่เมื่อความดันและอุณหภูมิที่จะมีขึ้นอย่างต่อเนื่อง จำนวนเงินที่ต้องจำไว้คือวัดในไฝ นอกจากนี้เนื่องจากปริมาณเป็นหนึ่งในตัวแปรที่หมายถึงภาชนะถือก๊าซที่มีความยืดหยุ่นในบางวิธีและสามารถขยายหรือสัญญา.

หากปริมาณของก๊าซในภาชนะที่จะเพิ่มขึ้นเพิ่มระดับเสียง หากปริมาณของก๊าซในภาชนะที่จะลดลงปริมาณลดลง.

Vis สัดส่วนกับ n

เมื่อก่อนคงสามารถใส่ใน:

V / n = C

ซึ่งหมายความว่าส่วนปริมาณจำนวนเงินที่จะเป็นค่าเดียวกันถ้า ความดันและอุณหภูมิคงที่.

V1 / N1 = V2 / N2 = V3 / N3 ฯลฯ

กฎหมายรวมแก๊ส

ตอนนี้เราสามารถรวมทุกอย่างที่เรามีเป็นหนึ่งในสัดส่วน:
V เป็นสัดส่วนกับ T หารด้วย P
ปริมาณของจำนวนที่กำหนดของก๊าซ . เป็นสัดส่วนกับอัตราส่วนของอุณหภูมิเคลวินและความดันของตน
เช่นเดียวกับก่อนที่คงที่สามารถใส่ใน:
PV / T = C

เป็นความดันขึ้นไปอุณหภูมิยังไปขึ้นและในทางกลับกัน.
นอกจากนี้ยังเหมือนเดิม ปริมาณการเริ่มต้นและขั้นสุดท้ายและอุณหภูมิภายใต้ความกดดันอย่างต่อเนื่องสามารถคำนวณ.

P1V1 / T1 = P2V2 / T2 = P3V3 / T3 ฯลฯ

แก๊สอุดมคติกฎหมาย

กฎหมายก่อนหน้านี้ทั้งหมดสมมติว่าก๊าซที่ถูกวัดเป็นแก๊สอุดมคติก๊าซที่เชื่อฟัง พวกเขาทั้งหมดว่า แต่ในช่วงกว้างของอุณหภูมิความดันและปริมาตรก๊าซจริงเบี่ยงเบนเล็กน้อยจากอุดมคติ เนื่องจากตาม Avogadro, ปริมาณเดียวกันของก๊าซมีหมายเลขเดียวกันของไฝเคมีในขณะนี้สามารถกำหนดสูตรขององค์ประกอบก๊าซและฝูงสูตรของพวกเขา กฎหมายก๊าซคิดเป็น:
PV = NRT

ที่ N คือจำนวนของตุ่น

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

กฎหมายแก๊สหนึ่งในสิ่งที่น่าพิศวงมากที่สุดเกี่ยวกับก๊าซที่แม้จะมีความแตกต่างหลากหลายในคุณสมบัติของสารเคมี , ก๊าซมากกว่า หรือน้อยกว่าเชื่อฟังแก๊สกฎหมาย แก๊สกฎหมายจัดการกับวิธีปฏิบัติเกี่ยวกับก๊าซ ความดัน ปริมาตร อุณหภูมิ และปริมาณความดันก๊าซเป็นเพียงสถานะของสารที่สามารถอัดขยายแน่นหรือเติมช่องว่างขนาดใหญ่มาก ความดันคือแรงต่อหน่วยพื้นที่คำนวณโดยการหารบังคับโดยพื้นที่ที่บังคับให้ทำ แรงโน้มถ่วงของโลกกระทำต่อโมเลกุลของอากาศเพื่อสร้างแรงผลักของอากาศบนโลก นี้เรียกว่า ความดันบรรยากาศหน่วยของความดันที่ใช้คือปาสกาล ( Pa ) บรรยากาศมาตรฐาน ( ATM ) และทอร์ 1 ตู้ มีความดันเฉลี่ยที่ระดับน้ําทะเล โดยปกติจะใช้เป็นหน่วยมาตรฐานของความดัน ศรีหน่วยคือ ปาสคาล 101325 ปาสคาลมีค่าเท่ากับ 1 ATMงานห้องปฏิบัติการบรรยากาศมีขนาดใหญ่มาก หน่วย convient มากคือ ทอร์ 760 ทอร์ เท่ากับ 1 ATM เป็นทอร์เป็นหน่วยเดียวกันเป็นมิลลิเมตรปรอท ( มิลลิเมตรปรอท ) มันมีความกดดันที่ต้องยก 1 มิลลิเมตรของปรอทในหลอด .แก๊สความดันปริมาตรอุณหภูมิความสัมพันธ์กฎหมาย :กฎของบอยล์ : ความดัน หมวดกฎหมายโรเบิร์ต บอยล์ ( 1627-1691 )กฎของบอยล์ หรือความดัน ปริมาตร กฎหมายระบุว่า ปริมาณของการได้รับปริมาณของแก๊สณอุณหภูมิคงที่จะแปรผกผันกับความดันที่ใช้เมื่ออุณหภูมิและมวลคงที่วี จะเป็นสัดส่วนผกผันของ pอีกวิธีที่จะอธิบายมันว่าผลิตภัณฑ์ของพวกเขาจะคงที่PV = cเมื่อความดันขึ้น ปริมาณก็ลดลง เมื่อปริมาณขึ้น ดันไปลงจากสมการข้างต้นนี้จะได้รับ :p1v1 = p2v2 = p3v3 ฯลฯสมการนี้ ระบุว่า ผลิตภัณฑ์ของปริมาณเริ่มต้นและความดันเท่ากับผลคูณของปริมาณและความดันหลังจากการเปลี่ยนแปลงในหนึ่งของพวกเขาภายใต้อุณหภูมิที่คงที่ ตัวอย่างเช่น ถ้าปริมาณเริ่มต้น 500 มล. ที่ความดัน 760 ทอร์ เมื่อมีปริมาณการบีบอัด 450 มิลลิลิตร มีความกดดันเสียบค่า :p1v1 = p2v2( 760 ทอร์ ) ( 500 มล. ) = P2 ( 450 ml )760 ทอร์ x 500 มล. / 450 ml = P2 844 ทอร์ = P2ความดันคุณทอร์หลังจากการบีบอัดกฎของชาร์ล : อุณหภูมิหมวดกฎหมายชาร์ลส์ ( 1746 - 1123 ) ฌาคส์กฎหมายฉบับนี้ระบุว่า ปริมาณของการได้รับปริมาณของแก๊สที่จัดขึ้นที่ความดันคงที่จะเป็นสัดส่วนโดยตรงกับเคลวิน อุณหภูมิซึ่งเป็นสัดส่วนกับทีเหมือนเมื่อก่อน คงสามารถใส่ใน :v / t = cเป็นเล่มขึ้น อุณหภูมิยังสูงขึ้น และในทางกลับกันก็เป็นเหมือนเช่นเคย เริ่มต้นและสุดท้ายปริมาณและอุณหภูมิภายใต้ความดันคงที่สามารถคํานวณV1 / V2 / T2 T1 = = V3 / T3 ฯลฯกฎหมายเกย์ ลุ ซค : อุณหภูมิและความดันกฎหมายโจเซฟ ลุ ซค เกย์ ( 1778-1850 )กฎหมายฉบับนี้ระบุว่า แรงกดดันจากปริมาณก๊าซฯให้คงที่ที่ระดับจะเป็นสัดส่วนโดยตรงกับเคลวิน อุณหภูมิด้าน proporitonal tเหมือนเมื่อก่อน คงสามารถใส่ใน :P / T = cที่ความดันขึ้น อุณหภูมิยังสูงขึ้น และในทางกลับกันก็เป็นเหมือนเช่นเคย เริ่มต้นและสุดท้ายปริมาณและอุณหภูมิภายใต้ความดันคงที่สามารถคํานวณP1 / T1 / T2 = = P2 P3 / T3 ฯลฯโวกาโดรเป็นกฎหมาย : กฎหมาย ปริมาณจำนวนอาเมเดโอ อาโวกาโดร ( 1776-1856 )ให้ความสัมพันธ์ระหว่างปริมาตรและปริมาณเมื่อความดันและอุณหภูมิจะจัดขึ้นอย่างต่อเนื่อง จำนวนวัดในจำไฝ นอกจากนี้ เนื่องจากปริมาณเป็นหนึ่งในตัวแปร หมายถึง ภาชนะที่ถือก๊าซมีความยืดหยุ่นในบางวิธีและสามารถขยายหรือสัญญาถ้าปริมาณของก๊าซในภาชนะที่เพิ่มขึ้น ปริมาณเพิ่มขึ้น ถ้าปริมาณของก๊าซในภาชนะจะลดลง แต่ปริมาณลดลงซึ่งเป็นสัดส่วนกับ คำว่าเหมือนก่อน คงสามารถใส่ใน :v / N = cซึ่งหมายความว่าปริมาณจำนวนเศษส่วนจะเป็นค่าเดียวกัน ถ้าความดันและอุณหภูมิไม่คงที่V1 / N1 / N2 = = V2 V3 / N3 ฯลฯกฎหมายก๊าซรวมตอนนี้เราสามารถรวมทุกอย่างที่เรามีในความสัมพันธ์ :v t แบ่งตามสัดส่วน pปริมาณของการได้รับปริมาณของแก๊สเป็นสัดส่วนกับอัตราส่วนของอุณหภูมิของเคลวินและความดันของเหมือนเมื่อก่อน คงสามารถใส่ใน :PV / t = cที่ความดันขึ้น อุณหภูมิยังสูงขึ้น และในทางกลับกันก็เป็นเหมือนเช่นเคย เริ่มต้นและสุดท้ายปริมาณและอุณหภูมิภายใต้ความดันคงที่สามารถคํานวณp1v1 / T1 / T2 = = p2v2 p3v3 / T3 ฯลฯกฎของก๊าซอุดมคติก่อนหน้ากฎหมายสันนิษฐานว่า ก๊าซที่ถูกวัดเป็นแก๊สอุดมคติ แก๊สที่เชื่อฟังพวกเขาทั้งหมดถูกต้อง แต่ในช่วงกว้างของอุณหภูมิ ความดัน และปริมาตรก๊าซที่แท้จริงผิดเพี้ยนเล็กน้อยจากอุดมคติ เนื่องจากตามอาโวกาโดร , ปริมาณเดียวกันของก๊าซมีหมายเลขเดียวกันของไฝ นักเคมีก็สามารถกำหนดสูตรขององค์ประกอบของก๊าซและมวลสูตรของพวกเขา ความคิดแก๊สกฎหมายคือ :PV = NRTโดยที่ n คือจำนวนโมล