Other hybridization schemesFor mole

Other hybridization schemes
For molecular species with other than linear, trigonal planar
or tetrahedral-based structures, it is usual to involve d
orbitals within valence bond theory. We shall see later that
this is not necessarily the case within molecular orbital
theory. We shall also see in Chapters 14 and 15 that the
bonding in so-called hypervalent compounds such as PF5
and SF6, can be described without invoking the use of
d-orbitals. One should therefore be cautious about using
spn
d m hybridization schemes in compounds of p-block
elements with apparently expanded octets around the central
atom. Real molecules do not have to conform to simple
theories of valence, nor must they conform to the spn
d m
schemes that we consider in this book. Nevertheless, it is
convenient to visualize the bonding in molecules in terms of
a range of simple hybridization schemes.
The mixing of s, px, py, pz and dz2 atomic orbitals gives
a set of five sp3
d hybrid orbitals, the mutual orientations
of which correspond to a trigonal bipyramidal arrangement
(Figure 4.7a). The five sp3
d hybrid orbitals are not
equivalent and divide into sets of two axial and three
equatorial orbitals; the axial orbital lobes lie along the z
axis.† The model of sp3
d hybridization can be used to
describe the
-bonding in 5-coordinate species such as
[Ni(CN)5]
3 (see Section 21.11).
The
-bonding framework in a square-pyramidal species
may also be described in terms of an sp3
d hybridization
scheme. The change in spatial disposition of the five hybrid
orbitals from trigonal bipyramidal to square-based pyramidal
is a consequence of the participation of a different d
orbital. Hybridization of s, px, py, pz and dx2 y2 atomic orbitals
generates a set of five sp3
d hybrid orbitals (Figure 4.7b).
Hybridization of s, px, py, pz, dz2 and dx2 y2 atomic orbitals
gives six sp3
d2 hybrid orbitals corresponding to an
octahedral arrangement. The bonding in MoF6 can be
described in terms of sp3
d2 hybridization of the central
atom. If we remove the z-components from this set (i.e. pz
and dz2 ) and hybridize only the s, px, py and dx2 y2 atomic
orbitals, the resultant set of four sp2
d hybrid orbitals
corresponds to a square planar arrangement, e.g. [PtCl4]
2.
Each set of hybrid orbitals is associated with a particular
shape, although this may not coincide with the molecular
shape if lone pairs also have to be accommodated:
. s

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

แผนการ hybridization อื่น ๆสำหรับพันธุ์โมเลกุลกับอื่น ๆ ที่ไม่ใช่เชิงเส้น trigonal planarหรือ tetrahedral ตามโครงสร้าง มันเป็นปกติที่เกี่ยวข้องกับ dorbitals ภายในทฤษฎีวาเลนซ์บอนด์ เราจะเห็นในภายหลังที่กรณีนี้ไม่จำเป็นต้องการภายในออร์บิทัลโมเลกุลทฤษฎี เราจะเห็นในบทที่ 14 และ 15 ที่ยังพันธะในสารประกอบเรียกว่า hypervalent เช่น PF5และสามารถอธิบายได้โดยไม่ต้องเรียกใช้ SF6d-orbitals หนึ่งดังนั้นจึงควรระมัดระวังเกี่ยวกับการใช้spnแผนการ hybridization d m ในสารของบล็อก-pองค์ประกอบ ด้วย octets ขยายชัดทั่วกลางอะตอม ไม่มีโมเลกุลของจริงให้เรียบง่ายทฤษฎีของวาเลนซ์ ไม่ต้องคล้องกับ spnม dรูปแบบที่เราเห็นว่าในหนังสือเล่มนี้ แต่ มันเป็นสะดวกในการเห็นภาพพันธะในโมเลกุลในแง่ของหลากหลายแผนการ hybridization ที่เรียบง่ายการผสมของ s, px, py, pz และ dz2 orbitals อะตอมให้ชุดของห้า sp3d hybrid orbitals แนวร่วมซึ่งสอดคล้องกับการจัด trigonal bipyramidal(รูป 4.7a) Sp3 ห้าไม่มี d hybrid orbitalsเทียบเท่าและแบ่งเป็นชุดของแกนทั้งสอง และสามเส้นศูนย์สูตร orbitals ตับโคจรแกนนอนตาม zแกน • รุ่นของ sp3d hybridization สามารถนำไปใช้อธิบายพันธะในพิกัด 5 สายพันธุ์เช่น[Ni (CN) 5]3 (ดูส่วน 21.11)-กรอบพันธะในสายพันธุ์เสี้ยมสแควร์นอกจากนี้ยังได้รับการอธิบายในแง่ของการ sp3d hybridizationโครงร่าง การเปลี่ยนแปลงในปริภูมิหน่ายไฮบริห้าorbitals จาก bipyramidal trigonal สแควร์ใช้เสี้ยมเป็นผลมาจากการมีส่วนร่วมของ d แตกต่างกันออร์บิทัล Hybridization ของ s, px, py, pz และ dx2 y2 อะตอม orbitalsสร้างชุดของห้า sp3d hybrid orbitals (รูป 4.7b)Hybridization ของ s, px, py, pz, dz2 และ dx2 y2 อะตอม orbitalsให้หก sp3d2 hybrid orbitals ที่สอดคล้องกับการแปดด้านจัด พันธะใน MoF6 สามารถอธิบายในแง่ของ sp3d2 hybridization ของกลางอะตอม ถ้าเราเอา z-คอมโพเนนต์จากชุดนี้ (เช่น pzและ dz2) และอย่างยิ่งเท่า s, px, py และ dx2 y2 อะตอมorbitals ชุดผลลัพธ์ของ sp2 สี่d hybrid orbitalsสอดคล้องกับการจัดระนาบสี่เหลี่ยม เช่น [PtCl4]2แต่ละชุดของ hybrid orbitals เกี่ยวข้องกับเฉพาะรูปร่าง แม้ว่านี้อาจไม่ตรงกับที่โมเลกุลรูปร่างถ้าคู่โดด ๆ ยังต้องอาศัย:. s

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

รูปแบบการผสมข้ามพันธุ์อื่น ๆ
สำหรับสายพันธุ์โมเลกุลกับคนอื่น ๆ กว่าเส้นระนาบสามเหลี่ยม
หรือโครงสร้าง tetrahedral ตามมันเป็นเรื่องปกติที่จะเกี่ยวข้องกับ D
orbitals ภายในทฤษฎี Valence พันธบัตร เราจะได้เห็นต่อไปว่า
นี้ไม่จำเป็นต้องเป็นกรณีที่อยู่ในวงโคจรโมเลกุล
ทฤษฎี นอกจากนี้เรายังจะได้เห็นในบทที่ 14 และ 15 ว่า
พันธะในสิ่งที่เรียกว่าสารประกอบ hypervalent เช่น PF5
และ SF6 สามารถอธิบายได้โดยไม่ต้องกล่าวอ้างการใช้งานของ
D-orbitals หนึ่งดังนั้นจึงควรจะระมัดระวังเกี่ยวกับการใช้
SPN
D M แผนการผสมพันธุ์ในสารประกอบของ P-บล็อก
องค์ประกอบที่มีการขยายตัวที่เห็นได้ชัด octets รอบกลาง
อะตอม โมเลกุลของจริงไม่ได้มีเพื่อให้สอดคล้องกับง่าย
ทฤษฎีของความจุหรือพวกเขาจะต้องเป็นไปตาม SPN
D M
แผนการที่เราพิจารณาในหนังสือเล่มนี้ แต่มันเป็น
ความสะดวกสบายที่จะเห็นภาพพันธะในโมเลกุลในแง่ของความ
หลากหลายของรูปแบบไฮบริง่ายๆ.
ผสมของ S, PX, PY, PZ และปรมาณู orbitals dz2 ให้
ชุดของห้า SP3
d orbitals ไฮบริดทิศทางร่วมกัน
ซึ่ง สอดคล้องกับการจัด bipyramidal สามเหลี่ยม
(รูป 4.7A) ห้า SP3
orbitals ไฮบริด D ไม่
เทียบเท่าและแบ่งออกเป็นชุดที่สองและสามแกน
orbitals เส้นศูนย์สูตร; กลีบโคจรแนวแกนนอนพร้อมซี
แกน†รูปแบบของ SP3.
D ผสมพันธุ์สามารถใช้ในการ
อธิบาย -bonding ใน 5 พิกัดชนิดเช่น?
[Ni (CN) 5]
3 (ดูมาตรา 21.11).
หรือไม่ - กรอบพันธะในตารางเสี้ยมชนิด
อาจจะมีการอธิบายในแง่ของ SP3
D ผสมพันธุ์
โครงการ การเปลี่ยนแปลงในเชิงพื้นที่จำหน่ายในห้าของไฮบริด
ออร์บิทัจาก bipyramidal สามเส้าตารางตามเสี้ยม
เป็นผลมาจากการมีส่วนร่วมของ D ที่แตกต่างกัน
ของวงโคจร การผสมพันธุ์ของ S, PX, PY, PZ และ DX2 Y2 ปรมาณู orbitals
สร้างชุดของห้า SP3
orbitals D ไฮบริด (รูปที่ 4.7b).
การผสมพันธุ์ของ S, PX, PY, PZ, dz2 และ DX2 Y2 ปรมาณู orbitals
ให้หก SP3
D2 ไฮบริด ออร์บิทัสอดคล้องกับ
การจัดแปดด้าน พันธะใน MoF6 สามารถ
อธิบายในแง่ของ SP3
ผสมพันธุ์ D2 กลาง
อะตอม หากเราลบ Z-ส่วนประกอบจากชุดนี้ (เช่น PZ
และ dz2) และผสมพันธุ์เท่านั้น S, PX, PY และ DX2 Y2 อะตอม
orbitals ชุดผลลัพธ์สี่ SP2
orbitals D ไฮบริด
ที่สอดคล้องกับการจัดระนาบตารางเช่น [PtCl4 ]
2.
ชุดของออร์บิทัไฮบริดแต่ละคนมีความเกี่ยวข้องกับเฉพาะ
รูปร่างแม้ว่าเรื่องนี้อาจจะไม่ตรงกับโมเลกุลรูปร่างถ้าคู่เดียวยังต้องอาศัย:

s

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

โครงร่างสารอื่น ๆชนิดโมเลกุลที่มีมากกว่าเส้นตรง สามเหลี่ยมบนระนาบหรือ tetrahedral ตามโครงสร้าง มันเป็นปกติที่เกี่ยวข้องกับดีวงโคจรภายในทฤษฎีพันธะเวเลนซ์ . เราจะเห็นในภายหลังว่านี่ไม่ใช่คดีภายในโมเลกุลของวงโคจรทฤษฎี เราก็จะได้เห็นในบทที่ 14 และ 15 ที่พันธะในสารประกอบ hypervalent เช่น pf5 ที่เรียกว่ากับ SF6 สามารถอธิบายได้โดยไม่ต้องเรียกใช้d-orbitals . หนึ่ง ดังนั้นจึงควรระมัดระวังเกี่ยวกับการใช้SPNM ( โครงร่างในสารประกอบของพะแนงธาตุที่เห็นได้ชัดว่าขยาย octets รอบกลางอะตอม โมเลกุลที่แท้จริงไม่ต้องสอดคล้องกับง่ายทฤษฎีของความจุ หรือต้องสอดคล้องกับ จุฬาD Mแผนการที่เราพิจารณาอยู่ในหนังสือเล่มนี้ แต่มันคือสะดวกในการมองเห็นในแง่ของพันธะในโมเลกุลช่วงของแผนทำง่ายการผสมของ PX พยและออร์บิทัลเชิงอะตอมให้ dz2 PZชุดของห้า่ไฮบริดออร์บิทัลเชิง D , การอบรมร่วมกันซึ่งสอดคล้องกับการจัด bipyramidal สามเหลี่ยม( รูป 4.7a ) ห้า่D ไฮบริดออร์บิทัลเชิงไม่ได้เทียบเท่า และแบ่งเป็นชุดที่สองและสามแกนเส้นศูนย์สูตรวงโคจร ; แกนโคจรอันทอดตัวตาม ซีแกน ภีษมะรุ่น SP3D ( สามารถใช้อธิบายถึงความสัมพันธ์ใน 5-coordinate ชนิดเช่น[ Ni ( CN ) 5 ]3 ( ดูในส่วน 21.11 )- เชื่อมกรอบในสปีชีส์เสี้ยมสแควร์อาจจะอธิบายในแง่ของ SP3D hybridizationโครงการ การเปลี่ยนแปลงในการจัดการเชิงพื้นที่ของ 5 ไฮบริดวงโคจรจาก bipyramidal สามเหลี่ยมสี่เหลี่ยมตามเสี้ยมเป็นผลมาจากการมีส่วนร่วมของที่แตกต่างกันดีโคจร ผสมผสานของ PX พย dx2 Y2 ออร์บิทัลเชิงอะตอมและ PZสร้างชุดของห้า่ไฮบริดออร์บิทัลเชิง D ( รูป 4.7b )ผสมผสานของ PX พย PZ dz2 dx2 Y2 ออร์บิทัลเชิงอะตอม , และให้หก่D2 ไฮบริดออร์บิทัลเชิงจะตรงกับจัดแปดด้าน . เชื่อม mof6 สามารถในอธิบายในแง่ของ SP3D2 hybridization ของเซ็นทรัลอะตอม ถ้าเราเอา z-components จากชุดนี้ ( เช่น PZและ dz2 ) และผสมเฉพาะของ PX จาก dx2 Y2 อะตอมและวงโคจร , ชุดของ 4 sp2 ผลลัพธ์ไฮบริดออร์บิทัลเชิงดีสอดคล้องกับการจัดระนาบสี่เหลี่ยม เช่น [ ptcl4 ]2 .แต่ละชุดของไฮบริดออร์บิทัลเชิง เกี่ยวข้องกับ โดยเฉพาะรูปร่าง แม้ว่านี้อาจไม่ตรงกับของโมเลกุลรูปร่างถ้าคู่เดียวยังต้องอาศัย :. s