ConsiderNaOH (aq) + HCl (aq) NaCl (

Consider

NaOH (aq) + HCl (aq) NaCl (aq) + H2O (l)

Or

KOH (aq) + HBr (aq) KBr (aq) + H2O (l)

Base + acid Salt + water.

In all cases, the net ionic reaction is simply

H+ + OH- H2O

The simplest type of chemical calculation involving acid-base reactions is a titration situation where the acid and base are exactly neutralized, i.e., they are both completely used up.

--------------------------------------------------------------------------------

Example: A sample containing 25.00 mL of a NaOH solution was neutralized by 32.72 mL of a 0.129 M HCl solution. What was the concentration of the original sodium hydroxide solution.

First, write a balanced chemical equation

NaOH + HCl NaCl + H2O

Now, use the concentration and volume of the HCL solution to find out how much HCL was added. We know that the HCL is all used up because the word "neutralized" implies that both the NaOH and the HCL are exactly used up.



We know that for perfect neutralization, all acid and base are exactly used up. The stoichiometry of this particular reaction shows a 1:1 ratio of acid and base, Therefore, the number of moles of acid added is equal to the number of moles of base in the original solution. Or, another way of saying this is:

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

พิจารณา

NaOH (AQ) HCL (AQ) โซเดียมคลอไรด์ (AQ) H2O (l)



หรือเกาะ (AQ) HBR (AQ) KBR (AQ) H2O (l)

ฐานกรดน้ำเกลือ.

ใน ทุกกรณีที่เกิดปฏิกิริยาไอออนิกสุทธิเป็นเพียง
h
OH-H2O

ชนิดที่ง่ายที่สุดของการคำนวณทางเคมีที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยากรดเบสเป็นสถานการณ์การไตเตรทที่เป็นกรดและฐานที่เป็นกลางว่าคือพวกเขาทั้งสองใช้สมบูรณ์ขึ้น

-------------------------------------------------- ------------------------------

ตัวอย่าง: ตัวอย่างที่มี 25.00 มิลลิลิตรของสารละลาย NaOH ได้เป็นกลางโดย 32.72 มิลลิลิตร การแก้ปัญหา 0.129 เมตร hcl สิ่งเข้มข้นของสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซเดิมคือ.

แรกเขียนสมการทางเคมีสมดุล

NaOH NaCl HCL H2O

ตอนนี้ใช้ความเข้มข้นและปริมาณของสารละลาย HCL เพื่อหาวิธีมาก HCL ถูกเพิ่มเข้ามา เรารู้ว่า HCL ถูกนำมาใช้ทุกอย่างขึ้นเพราะคำว่า "เป็นกลาง" ก็หมายความว่าทั้งสอง NaOH และ HCL จะใช้ตรงขึ้น



เรารู้ว่าสำหรับการวางตัวเป็นกลางที่สมบูรณ์แบบกรดทั้งหมดและฐานที่ใช้ตรงขึ้น ปริมาณสารสัมพันธ์ของการเกิดปฏิกิริยานี้โดยเฉพาะที่แสดงให้เห็นอัตราส่วน 1:1 ของกรดและฐานดังนั้นจำนวนโมลของกรดเพิ่มเท่ากับจำนวนโมลของฐานในการแก้ปัญหาเดิม หรือวิธีการพูดเช่นนี้อีกคือ:

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

พิจารณา

NaOH (aq) HCl (aq) NaCl (aq) H2O (l)

หรือ

เกาะ (aq) HBr (aq) KBr (aq) H2O (l)

กรดเกลือน้ำคุณ

ในทุกกรณี ปฏิกิริยา ionic สุทธินั้น

H OH - H2O

คำนวณเคมีที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยากรด-ฐานชนิดที่ง่ายที่สุดคือ สถานการณ์การไทเทรตกรดและเบสที่ว่า neutralized เช่น พวกเขาทั้งหมดใช้ค่า

---

ตัวอย่าง: ตัวอย่างที่ประกอบด้วย 25.00 mL ของโซลูชัน NaOH ถูก neutralized โดยมล 32.72 ของโซลูชัน 0.129 M HCl สิ่งที่เป็นความเข้มข้นของเดิมโซเดียมไฮดรอกไซด์โซลูชัน

ก่อน เขียนสมการเคมีที่สมดุล

NaOH HCl NaCl H2O

ตอนนี้ ใช้ความเข้มข้น และเพิ่มปริมาตรของ HCL ที่หา HCL จำนวน เรารู้ว่า รายชื่อ HCL ทั้งหมดใช้ค่า เพราะคำว่า "neutralized" หมายความว่า รายชื่อ HCL และ NaOH ต้องใช้ค่า


เรารู้ว่า สำหรับปฏิกิริยาสะเทินโก กรด และพื้นฐานทั้งหมดว่าใช้ค่า Stoichiometry ของปฏิกิริยาเฉพาะนี้แสดงเป็นอัตราส่วน 1:1 ของกรดและเบส ดังนั้น จำนวนโมลของกรดที่เพิ่มเท่ากับจำนวนโมลของฐานในการแก้ปัญหาเดิมได้ หรือ วิธีอื่นการพูดนี้:

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

พิจารณา

โซดาไฟ(ติดตั้งสวิชเกียร์) HCL /(ติดตั้งสวิชเกียร์) NaCl (ติดตั้งสวิชเกียร์) H 2 O ( L )

หรือ

เกาะ(ติดตั้งสวิชเกียร์) hbr (ติดตั้งสวิชเกียร์) kbr (ติดตั้งสวิชเกียร์) H 2 O ( L )

ฐานกรดเกลือน้ำ.

ในทุกกรณี,สุทธิฟังก์ชั่น Ionic ปฏิกริยามีความเรียบ ง่าย

H โอ - H 2 O

ที่ง่ายที่สุดชนิดของสารเคมีการคำนวณการให้น้ำกรด - ฐานปฏิกิริยาเป็นน้ำยา)ในทางเคมีที่น้ำกรดและฐานมีลักษณะเป็นกลาง,เช่น,ทั้งสองอย่างสมบรูณ์แบบใช้ได้.

--------------------------------------------------------------------------------

ตัวอย่าง:ตัวอย่างประกอบด้วย 25.00 มล.ของโซลูชันที่โซดาไฟก็เป็นกลางด้วย 32.72 มล.ของที่ 0.129 ม. HCL /โซลูชัน. สิ่งที่เป็นความเข้มข้นของโซลูชันโซดาไฟเดิม.

ครั้งแรกเขียนสมการทางเคมีที่ สมดุล

โซดาไฟ HCL NaCl H 2 O

ในตอนนี้ใช้การระดมและระดับเสียงของโซลูชัน HCL เพื่อหาวิธีอื่นๆอีกมากมายได้ถูกเพิ่มลง HCL เราทราบดีว่า HCL /ที่มีทั้งหมดที่ใช้ได้เพราะคำว่า"เป็นกลาง"หมายถึงว่าโซดาไฟและ HCL จะใช้งานทั้งได้อย่างแท้จริง



เรารู้ดีว่าสำหรับกระบวนการทำให้สมบรูณ์แบบกรดทั้งหมดและมีการใช้ฐานได้อย่างแท้จริง stoichiometry ของการตอบสนองเฉพาะนี้จะแสดง 1 : 1 อัตราของกรดและฐานดังนั้นจำนวนของ,เป็นจุดแดง,เป็นตุ่มมีกรดเพิ่มเป็นเท่ากับจำนวนของ,เป็นจุดแดง,เป็นตุ่มของฐานในโซลูชันแบบดั้งเดิมได้ หรืออีกทางหนึ่งของคำกล่าวนี้คือ: