Percent by mass is similar to molal

Percent by mass is similar to molality in that it is independent of temperature. Furthermore, because it is defi ned in terms of ratio of mass of solute to mass of solution, we do not need to know the molar mass of the solute in order to calculate the percent by mass. Sometimes it is desirable to convert one concentration unit of a solution to another; for example, the same solution may be employed for different experiments that require different concentration units for calculations. Suppose we want to express the concentration of a 0.396 m glucose (C6H12O6) solution in molarity. We know there is 0.396 mole of glucose in 1000 g of the solvent and we need to determine the volume of this solution to calculate molarity. First, we calculate the mass of the solution from the molar mass of glucose:

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ร้อยละ โดยมวลเป็นคล้ายกับ molality ที่ไม่ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ นอกจากนี้ เนื่องจาก defi บริษัทฯ ในอัตราส่วนของมวลของตัวถูกละลายกับมวลของโซลูชั่น เราไม่จำเป็นต้องรู้มวลของตัวถูกละลายสบเพื่อคำนวณเปอร์เซ็นต์ โดยมวล บางครั้งเป็นสิ่งที่ต้องการแปลงหน่วยความเข้มข้นของโซลูชันอื่น ตัวอย่าง การแก้ปัญหาเดียวกันอาจจ้างสำหรับการทดลองต่าง ๆ ที่จำเป็นต้องมีหน่วยความเข้มข้นแตกต่างกันสำหรับการคำนวณ สมมติว่า เราต้องการแสดงความเข้มข้นของน้ำตาลกลูโคส (C6H12O6) 0.396 m โซลูชันใน molarity เรารู้ว่า มีโมลของกลูโคสใน 1000 กรัมของตัวทำละลาย 0.396 และเราจำเป็นต้องกำหนดปริมาณของโซลูชันนี้คำนวณ molarity ครั้งแรก เราคำนวณมวลของโซลูชันจากมวลสบของกลูโคส:

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ร้อยละโดยมวลมีความคล้ายคลึงกับ molality ในการที่จะเป็นอิสระจากอุณหภูมิ นอกจากนี้เพราะมันเป็น Defi ned ในแง่ของอัตราส่วนของมวลของตัวละลายกับมวลของการแก้ปัญหาที่เราไม่จำเป็นต้องรู้มวลโมเลกุลของตัวถูกละลายเพื่อคำนวณร้อยละโดยมวล บางครั้งก็เป็นที่พึงปรารถนาในการแปลงหน่วยความเข้มข้นของการแก้ปัญหาหนึ่งไปยังอีก; ตัวอย่างเช่นการแก้ปัญหาเดียวกันอาจจะต้องใช้สำหรับการทดลองที่แตกต่างกันที่ต้องใช้หน่วยความเข้มข้นที่แตกต่างกันสำหรับการคำนวณ สมมติว่าเราต้องการที่จะแสดงความเข้มข้นของน้ำตาลกลูโคส 0.396 เมตร (C6H12O6) วิธีการแก้ปัญหาใน molarity เรารู้ว่ามี 0.396 โมลของกลูโคสใน 1000 กรัมของตัวทำละลายและเราจำเป็นต้องตรวจสอบปริมาณของการแก้ปัญหานี้ในการคำนวณ molarity อันดับแรกเราคำนวณมวลของการแก้ปัญหาจากมวลโมเลกุลของน้ำตาลกลูโคส:

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ร้อยละโดยมวลคล้ายกับโมแลลิตีที่เป็นอิสระของอุณหภูมิ นอกจากนี้ เนื่องจากเป็นเดฟีเน็ดในแง่ของอัตราส่วนของมวลของตัวถูกละลายต่อมวลของสารละลาย เราไม่จําเป็นต้องทราบมวลต่อโมลของตัวถูกละลายใน คำนวณหาร้อยละโดยมวล บางครั้งมันเป็นที่พึงปรารถนาที่จะเปลี่ยนหน่วยความเข้มข้นของสารละลายอื่น ตัวอย่างเช่นโซลูชั่นเดียวกันอาจจะใช้สำหรับการทดลองที่ต้องใช้หน่วยความเข้มข้นแตกต่างกันแตกต่างกันสำหรับการคำนวณ สมมติว่าเราต้องการแสดงความเข้มข้นของกลูโคส ( C6H12O6 ) โซลูชั่น 0.396 M ในโมลาริตี . เรารู้ว่ามี 0.396 โมลกลูโคสใน 1000 กรัม ละลาย และ เราต้องพิจารณาปริมาตรของสารละลายนี้จะคำนวณโมลาริตี . ครั้งแรกเราคำนวณมวลของสารละลายจากมวลต่อโมลของกลูโคส :