The formation of MnCO3 from Mn(CH3C

The formation of MnCO3 from Mn(CH3COO)2.4H2O is
probably due to a reduction of Mn (Mn3+ →Mn2+) [12].
Consequently, the thermal decomposition of most of Mn acetate
in air (in the temperature range 250–330◦C) leads normally
to the formation of mixed oxides of MnO2, Mn2O3
and Mn3O4. It is known that the differences in oxalate hydrate
stoichiometries and environments can result in the formation
of different Mn oxide products [13]. Therefore, the
possible formation of the prepared LSMO in our study is as
follows:

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

การก่อตัวของ MnCO3 จาก Mn (CH3COO) เป็น 2.4H2Oอาจเนื่องจากการลดลงของ Mn (Mn3 + →Mn2 +) [12]ดังนั้น การเน่าความร้อนของ Mn acetateในอากาศ (ในอุณหภูมิช่วง 250 – 330◦C) นำโดยปกติการก่อตัวของออกไซด์ผสมของ MnO2, Mn2O3และ Mn3O4 เป็นที่รู้จักกันว่า hydrate ต่างออกซาเลตสภาพแวดล้อมและ stoichiometries สามารถส่งผลในการก่อตัวของ Mn ออกไซด์ผลิตภัณฑ์ต่าง ๆ [13] ดังนั้น การLSMO เตรียมพร้อมในการศึกษาของเราได้จัดตั้งเป็นดังนี้:

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

การก่อตัวของ MnCO3 จาก Mn (CH3COO) 2.4H2O คือ
อาจเกิดจากการลดลงของ Mn (MN3 + → Mn2 +) [12].
ดังนั้นการสลายตัวทางความร้อนของที่สุดของอะซิเตท Mn
ในอากาศ (ในช่วงอุณหภูมิ250-330◦C ) นำไปสู่การได้ตามปกติ
การก่อตัวของออกไซด์ผสม MnO2, Mn2O3
และ Mn3O4 มันเป็นที่รู้จักว่าความแตกต่างในไฮเดรตออกซาเลต
อัตราส่วนของธาตุและสภาพแวดล้อมที่จะส่งผลในการก่อตัว
ของ Mn ผลิตภัณฑ์ออกไซด์ที่แตกต่างกัน [13] ดังนั้น
เป็นไปได้ของการก่อ LSMO เตรียมในการศึกษาของเราจะเป็น
ดังต่อไปนี้:

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

การก่อตัวของ mnco3 จาก MN ( ch3coo ) 2.4h2o คือ
อาจจะเนื่องจากการลดลงของแมงกานีส ( mn3 → keyboard - key - name mn2 ) [ 12 ] .
จากนั้น ความร้อนการสลายตัวของที่สุดของ MN อะซิ
ในอากาศ ( ในช่วงอุณหภูมิ 250 – 330 ◦ C ) นักปกติ
เพื่อการผสมออกไซด์ของ mno2 และ mn2o3
, mn3o4 . มันเป็นที่รู้จักกันว่า ความแตกต่างในออกซาเลต hydrate
stoichiometries และสภาพแวดล้อมที่สามารถส่งผลในการก่อตัว
ที่แตกต่างกันของแมงกานีสออกไซด์ผลิตภัณฑ์ [ 13 ] ดังนั้น การพัฒนาที่เป็นไปได้ของเตรียม lsmo

ในการศึกษาของเราเป็นดังนี้ :