The ratio of product concentrations

The ratio of product concentrations
to reactant concentrations is too large.
To reach equilibrium, products must be converted to reactants (thus decreasing the value of Q until Q = K).

The ratio of product concentrations
to reactant concentrations is too small.
More reactants must be converted to products (thus increasing Q) to achieve equilibrium (when Q = K).

The value of Qc is less than the value of Kc (Qc < Kc), so the reaction is not at equilibrium. It must proceed to equilibrium by converting more NO2 to N2O4, thus increasing [N2O4] and decreasing [NO2] until Qc = Kc.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

อัตราส่วนของความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์ เพื่อความเข้มข้นของตัวทำปฏิกิริยามีขนาดใหญ่เกินไป เป้นการเข้าถึง ผลิตภัณฑ์ต้องถูกแปลงเป็น reactants (จึง ลดค่าของ Q จนถึง Q = K)อัตราส่วนของความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์ เพื่อความเข้มข้นของตัวทำปฏิกิริยามีขนาดเล็กเกินไป Reactants เพิ่มเติมต้องถูกแปลงเป็นผลิตภัณฑ์ (เพิ่ม Q) เพื่อให้สมดุล (เมื่อ Q = K)ค่าของ Qc ไม่น้อยกว่าค่าของเคซี (Qc < เคซี), ดังนั้นปฏิกิริยาที่สมดุล จะต้องดำเนินการสมดุล ด้วยการแปลงเพิ่มเติม NO2 N2O4 จึงเพิ่ม [N2O4] ลดลง [NO2] จนกระทั่ง Qc = Kc

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

อัตราส่วนของความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์
ที่มีความเข้มข้นสารตั้งต้นมีขนาดใหญ่เกินไป.
ในการเข้าถึงสมดุลผลิตภัณฑ์ต้องถูกแปลงเป็นสารตั้งต้น (จึงลดค่าของ Q จนกว่า Q = K). อัตราส่วนของความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์ที่มีความเข้มข้นสารตั้งต้นมีขนาดเล็กเกินไป. สารตั้งต้นเพิ่มเติมต้อง ถูกแปลงเป็นผลิตภัณฑ์ (เป็นการเพิ่ม Q) เพื่อให้บรรลุความสมดุล (เมื่อ Q = K). ค่าของ Qc มีค่าน้อยกว่าค่าของเคซี (QC <Kc) ดังนั้นปฏิกิริยาไม่ได้อยู่ที่ความสมดุล มันจะต้องดำเนินการเพื่อความสมดุลโดยการแปลง NO2 มากขึ้นเพื่อ N2O4 ซึ่งจะเป็นการเพิ่ม [N2O4] และลด [NO2] จนกระทั่ง Qc = Kc

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

อัตราส่วนของความเข้มข้นของสารผลิตภัณฑ์
ปริมาณมีขนาดใหญ่เกินไป
ถึงสมดุล ผลิตภัณฑ์จะต้องถูกแปลงเป็นสารตั้งต้น ( จึงลดลง ค่า Q จนกว่า q = k )

อัตราส่วนของความเข้มข้นของสารผลิตภัณฑ์
ปริมาณมีขนาดเล็กเกินไป
สารตั้งต้นมากขึ้นต้องแปลงเป็นผลิตภัณฑ์ ( จึงเพิ่ม Q ) เพื่อให้บรรลุความสมดุล ( เมื่อ Q =

K )ค่าของ QC น้อยกว่ามูลค่าของ KC ( QC < KC ) ดังนั้นปฏิกิริยาที่ไม่สมดุล มันต้องดำเนินการให้สมดุล โดยการแปลง n2o4 NO2 มากขึ้น ดังนั้น การเพิ่มและลด n2o4 ] [ [ NO2 ] จนกระทั่ง QC = KC .