Applications of Electrochemical Series
(i) Reactivity of metals: The activity of the metal depends on its tendency to lose electron or electrons, i.e., tendency to form cation . This tendency depends on the magnitude of standard reduction potential. The metal which has high negative value (or smaller positive value) of standard reduction potential readily loses the electron or electrons and is converted into cation. Such a metal is said to be chemically active. The chemical reactivity of metals decreases from top to bottom in the series. The metal higher in the series is more active than the metal lower in the series. For example,
(a) Alkali metals and alkaline earth metals having high negative values of standard reduction potentials are chemically active. These react with cold water and evolve hydrogen. These readily dissolve in acids forming corresponding salts and combine with those substances which accept electrons.
(b) Metals like Fe, Pb, Sn, Ni, Co, etc., which lie a little down in the series do not react with cold water but react with steam to evolve hydrogen.
(c) Metals like Cu, Ag and Au which lie below hydrogen are less reactive and do not evolve hydrogen from water.
(ii) Electropositive character of metals :The electropositive character also depends on the tendency to lose electron or electrons. Like reactivity, the electropositive character of metals decreases from top to bottom in the electrochemical series. On the basis of standard reduction potential values, metals are divided into three groups
(a) Strongly electropositive metals : Metals having standard reduction potential near about – 2.0 volt or more negative like alkali metals, alkaline earth metals are strongly electropositive in nature.
(b) Moderately electropositive metals : Metals having values of reduction potentials between 0.0 and about – 2.0 volt are moderately electropositive Al, Zn, Fe, Ni, Co, etc., belong to this group.
(c) Weakly electropositive : The metals which are below hydrogen and possess positive values of reduction potentials are weakly electropositive metals. Cu, Hg, Ag, etc., belong to this group.
การใช้งานของชุดไฟฟ้า
(i) การเกิดปฏิกิริยาของโลหะ: กิจกรรมที่ทำจากโลหะขึ้นอยู่กับแนวโน้มที่จะสูญเสียอิเล็กตรอนหรืออิเล็กตรอนคือแนวโน้มที่จะสร้างไอออนบวก แนวโน้มนี้ขึ้นอยู่กับความสำคัญของการที่มีศักยภาพในการลดมาตรฐานโลหะที่มีมูลค่าสูงเชิงลบ (หรือค่าบวกขนาดเล็ก) ที่มีศักยภาพของการลดมาตรฐานพร้อมสูญเสียอิเล็กตรอนหรืออิเล็กตรอนและจะถูกแปลงเป็นไอออนบวก เช่นโลหะมีการกล่าวถึงจะใช้งานสารเคมี การเกิดปฏิกิริยาทางเคมีของโลหะลดลงจากบนลงล่างในซีรีส์ โลหะที่สูงขึ้นในซีรีส์มีการใช้งานมากขึ้นกว่าโลหะที่ลดลงในซีรีส์ ตัวอย่างเช่น
(ก) โลหะอัลคาไลและโลหะอัลคาไลน์ที่มีค่าลบสูงของศักยภาพการลดมาตรฐานมีการใช้งานสารเคมี เหล่านี้ทำปฏิกิริยากับน้ำเย็นและวิวัฒนาการไฮโดรเจน เหล่านี้พร้อมละลายในกรดรูปเกลือที่สอดคล้องและรวมกับสารเหล่านั้นที่รับอิเล็กตรอน.
(ข) โลหะเช่น fe, PB, sn, พรรณีร่วมเป็นต้นซึ่งนอนน้อยลงในซีรีส์ไม่ได้ทำปฏิกิริยากับน้ำเย็น แต่ทำปฏิกิริยากับไอน้ำที่จะพัฒนาไฮโดรเจน.
(c) โลหะเช่นลูกบาศ์ก, ag และลาซึ่งอยู่ด้านล่างของไฮโดรเจนมีปฏิกิริยาน้อยลงและไม่ได้วิวัฒนาการไฮโดรเจนจากน้ำ.
(ii) ตัวละคร electropositive โลหะ: ตัวละคร electropositive ยังขึ้นอยู่กับแนวโน้มที่จะสูญเสียอิเล็กตรอนหรืออิเล็กตรอน เช่นปฏิกิริยาตัวละคร electropositive ของโลหะลดลงจากบนลงล่างในซีรีส์ไฟฟ้า บนพื้นฐานของการที่มีศักยภาพในการลดค่ามาตรฐานโลหะจะถูกแบ่งออกเป็นสามกลุ่ม
(ก) โลหะ electropositive ขอ: โลหะที่มีการลดมาตรฐานที่มีศักยภาพใกล้กับ - 2.0 โวลต์หรือเชิงลบมากขึ้นเช่นโลหะด่างโลหะอัลคาไลน์อย่างยิ่ง electropositive ในธรรมชาติ
(ข) โลหะ electropositive ปานกลาง: โลหะที่มีค่าของศักยภาพลดลงระหว่าง 0.0 และเกี่ยวกับ - 2.0 โวลต์กำลังปานกลาง electropositive อัล, สังกะสี, fe, พรรณีร่วม ฯลฯ อยู่ในกลุ่มนี้
(c) electropositive ระทวย:. โลหะซึ่งอยู่ด้านล่างไฮโดรเจนและมีค่าเป็นบวกของการลดศักยภาพเป็นโลหะ electropositive ระทวย ลูกบาศ์ก, hg, ag ฯลฯ อยู่ในกลุ่มนี้
การแปล กรุณารอสักครู่..

ใช้เกิดปฏิกิริยา Series
(i) ไฟฟ้าของโลหะ: การโลหะขึ้นอยู่กับแนวโน้มของการสูญเสียอิเล็กตรอนหรืออิเล็กตรอน เช่น แนวโน้มแบบ cation แนวโน้มนี้ขึ้นอยู่กับขนาดของมาตรฐานลดที่อาจเกิดขึ้น โลหะที่มีค่าลบสูง (หรือค่าบวกเล็ก) มาตรฐานลดศักยภาพพร้อม สูญเสียอิเล็กตรอนหรืออิเล็กตรอน และจะถูกแปลงเป็น cation โลหะดังกล่าวว่า ใช้สารเคมี เกิดปฏิกิริยาเคมีของโลหะลดลงจากบนลงล่างในชุด โลหะสูงในชุดอยู่มากกว่าโลหะต่ำในชุด ตัวอย่าง,
(ก) โลหะแอลคาไลและโลหะเอิร์ทมีค่าลบสูงของศักยภาพลดมาตรฐานอยู่สารเคมี เหล่านี้ทำปฏิกิริยากับน้ำ และพัฒนาไฮโดรเจน เหล่านี้พร้อมละลายในกรดเป็นเกลือที่สอดคล้องกัน และรวมกับสารเหล่านั้นที่ยอมรับ electrons.
(b) โลหะเช่น Fe, Pb, Sn, Ni, Co ฯลฯ ., ที่นอนน้อยในชุดไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำ แต่ทำปฏิกิริยากับไอน้ำคาย hydrogen.
(c) โลหะเช่น Cu, Ag Au ซึ่งอยู่ด้านล่างไฮโดรเจนมีปฏิกิริยาน้อย และพัฒนาไฮโดรเจนจาก water.
(ii) อักขระ Electropositive ของโลหะ: อักขระ electropositive ยังขึ้นอยู่กับแนวโน้มที่จะสูญเสียอิเล็กตรอนหรืออิเล็กตรอน เช่นเกิดปฏิกิริยา ตัว electropositive ของโลหะลดลงจากบนลงล่างในชุดไฟฟ้า โดยใช้ค่าที่เป็นไปได้ลดมาตรฐาน แบ่งโลหะเป็นโลหะ electropositive ขอ groups
(a) สาม: โลหะที่มีการลดมาตรฐานมีศักยภาพใกล้ประมาณ – 2.0 โวลต์ หรือลบมากขึ้นเช่นโลหะแอลคาไล เอิร์ทโลหะจะขอ electropositive ในธรรมชาติ
(ข) ปานกลาง electropositive โลหะ: โลหะที่มีค่าของลดศักยภาพระหว่าง 0.0 และเกี่ยวกับ – 2.0 โวลต์มีปานกลาง electropositive อัล Zn, Fe, Ni, Co ฯลฯ เป็นของ group.
(c) นี้สูญ electropositive: โลหะซึ่งต่ำกว่าไฮโดรเจน และมีศักยภาพการลดค่าบวก จะสูญ electropositive โลหะ Cu, Hg, Ag ฯลฯ เป็นสมาชิกของกลุ่มนี้
การแปล กรุณารอสักครู่..
