The presence of a solute lowers the

The presence of a solute lowers the freezing point of a solution relative to that of the pure solvent. For example, pure water freezes at 0°C (32°F); if one dissolves 10 grams (0.35 ounces) of sodium chloride (table salt) in 100 grams (3.53 ounces) of water, the freezing point goes down to −5.9°C (21.4°F). If one uses sucrose (table sugar) instead of sodium chloride, 10 grams (0.35 ounces) in 100 grams (3.53 ounces) of water gives a solution with a freezing point of −0.56°C (31°F). The reason that the salt solution has a lower freezing point than the sugar solution is that there are more particles in 10 grams (0.35 ounces) of sodium chloride than in 10 grams (0.35 ounces) of sucrose. Since sucrose, C 12 H 22 O 11 has a molecular weight of 342.3 grams (12.1 ounces) per mole and sodium chloride has a molecular weight of 58.44 grams (2.06 ounces) per mole, 1 gram (0.035 ounces) of sodium chloride has almost six times as many sodium chloride units as there are sucrose units in a gram of sucrose. In addition, each sodium chloride unit comes apart into two ions (a sodium cation and a chloride anion ) when

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ก็เป็นตัวช่วยลดจุดเยือกแข็งของโซลูชันที่สัมพันธ์กับที่ของตัวทำละลายบริสุทธิ์ ตัวอย่าง การตอบสนองน้ำบริสุทธิ์ที่ 0° C (32° F); ถ้าหนึ่งละลาย 10 กรัม (0.35 กรัม) ของโซเดียมคลอไรด์ (เกลือ) ใน 100 กรัม (3.53 กรัม) น้ำ จุดเยือกแข็งจะลงไป −5.9 ° C (21.4 ° F) ถ้าใช้ซูโครส (ตารางน้ำตาล) แทนโซเดียมคลอไรด์ 10 กรัม (0.35 กรัม) 100 กรัม (3.53 กรัม) ในน้ำให้โซลูชันที่ มีจุดเยือกแข็งของ −0.56 ° C (31 ° F) เหตุผลที่แก้ไขปัญหาเกลือมีจุดเยือกแข็งที่ต่ำกว่าการแก้ปัญหาน้ำตาลคือ ว่า มีอนุภาคมากกว่าใน 10 กรัม (0.35 กรัม) ของโซเดียมคลอไรด์มากกว่าใน 10 กรัม (0.35 กรัม) ของซูโครส ตั้งแต่ซูโครส C 12 H 22 O 11 มีน้ำหนักโมเลกุลของ 342.3 กรัม (12.1 กรัม) ต่อโมลโซเดียมคลอไรด์มีน้ำหนักโมเลกุลของ 58.44 กรัม (2.06 กรัม) ต่อโมล 1 กรัม (0.035 ออนซ์) ของโซเดียมคลอไรด์มีหน่วยโซเดียมคลอไรด์เกือบหกครั้งเป็นจำนวนมากเนื่องจากมีหน่วยซูโครสในกรัมของซูโครส นอกจากนี้ แต่ละหน่วยโซเดียมคลอไรด์มาแยกสองประจุ (cation โซเดียมและ anion คลอไรด์) เมื่อ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

การปรากฏตัวของตัวถูกละลายลดจุดเยือกแข็งของญาติแก้ปัญหากับที่ของตัวทำละลายบริสุทธิ์ ยกตัวอย่างเช่นน้ำบริสุทธิ์ค้างที่ 0 ° C (32 ° F); หากละลาย 10 กรัม (0.35 ออนซ์) ของโซเดียมคลอไรด์ (เกลือ) ใน 100 กรัม (3.53 ออนซ์) น้ำจุดเยือกแข็งลงไป -5.9 ° C (21.4 ° F) หากหนึ่งใช้น้ำตาลซูโครส (น้ำตาลทราย) แทนโซเดียมคลอไรด์ 10 กรัม (0.35 ออนซ์) 100 กรัม (3.53 ออนซ์) น้ำจะช่วยให้การแก้ปัญหาที่มีจุดแช่แข็งของ -0.56 ° C (31 ° F) ด้วยเหตุผลที่ว่าสารละลายเกลือมีจุดเยือกแข็งต่ำกว่าสารละลายน้ำตาลคือการที่มีอนุภาคใน 10 กรัม (0.35 ออนซ์) ของโซเดียมคลอไรด์กว่า 10 กรัม (0.35 ออนซ์) ของน้ำตาลซูโครส ตั้งแต่ซูโครส, C 12 H 22 O 11 มีน้ำหนักโมเลกุล 342.3 กรัม (12.1 ออนซ์) ต่อโมลและโซเดียมคลอไรด์มีน้ำหนักโมเลกุล 58.44 กรัม (2.06 ออนซ์) ต่อตุ่น 1 กรัม (0.035 ออนซ์) คลอไรด์ของโซเดียมมีเกือบ หกครั้งเป็นจำนวนมากหน่วยโซเดียมคลอไรด์ที่มีน้ำตาลซูโครสในหน่วยกรัมน้ำตาลซูโครส นอกจากนี้ในแต่ละหน่วยโซเดียมคลอไรด์มาออกจากกันเป็นสองไอออน (กโซเดียมไอออนบวกและไอออนคลอไรด์) เมื่อ