Oxidation/ReductionThe number of el

Oxidation/Reduction
The number of electrons associated with an element dictates its oxidation state.
Elements can exist in several oxidation states. For example, iron commonly exists in the +2
or +3 state, arsenic as +3 or +5, and chromium as +3 or +6. Oxidation-reduction (redox)
reactions involve a transfer of electrons and, therefore, a change in the oxidation state of
elements. Redox reactions are important to studies of subsurface contamination because the
chemical properties for the elements can change substantially with changes in the oxidation
state. For example, in slightly acidic to alkaline environments, Fe(III) is fairly insoluble and
precipitates as a solid phase (hydrous ferric oxide) that has a large adsorption capacity for
metal ions. In contrast, Fe(II) is fairly soluble and its oxides have a much lower adsorption
capacity. As the Fe(III) solid phase is reduced, not only is the Fe(II) brought into solution but
so are any contaminants that may have been adsorbed onto it.
Chromium is a naturally occurring element that primarily exists in three states
Chromium-0, Chromium III and Chromium VI (Hexavalent Chromium). Chromium-0 is
metallic and is used in the production of steel. Chromium III readily forms many different
compounds and is an essential human dietary element. However it is Chromium VI that is the
most hazardous form of the element. Hexavalent chromium, Cr(VI), exists in ground water as

the relatively mobile and toxic anions HCrO4 -
and CrO-4
2 . The reduced form of chromium,
Cr(III), is a cation that under slightly acidic to alkaline conditions is fairly insoluble, readily
adsorbed, and much less toxic than Cr(VI). Selenium also undergoes important redox
transformations. Selenate (Se(VI)) is more mobile and less toxic than selenite (Se(IV)).

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ออกซิเดชัน/ลดจำนวนอิเล็กตรอนที่เกี่ยวข้องกับองค์ประกอบบอกสถานะออกซิเดชันองค์ประกอบสามารถมีได้ในหลายสถานะออกซิเดชัน ตัวอย่าง เหล็กโดยทั่วไปมีอยู่ใน + 2หรือ รัฐ + 3 สารหนูเป็น + 3 หรือ + 5 และโครเมียม + 6 เป็น + 3 Oxidation-reduction (redox)ปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับการโอนย้ายของอิเล็กตรอนและ จึง การเปลี่ยนแปลงในสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบ ปฏิกิริยา redox จะต้องศึกษาการปนเปื้อน subsurface เนื่องจากการองค์ประกอบทางเคมีคุณสมบัติสามารถเปลี่ยนมากกับการเปลี่ยนแปลงในการเกิดออกซิเดชันรัฐ ตัวอย่าง ในสภาพแวดล้อมเล็กน้อยกรดกับด่าง Fe(III) จะค่อนข้างขึ้น และprecipitates เป็นเฟสของแข็ง (รัตน ferric ออกไซด์) ที่ดูดซับขนาดใหญ่จุได้ประจุของโลหะ ในทางตรงกันข้าม Fe(II) ค่อนข้างละลาย และออกไซด์ของมีเป็นมากดูดซับต่ำกว่ากำลังการผลิต เป็นเฟสของแข็ง Fe(III) จะลดลง ไม่เพียงแต่เป็น Fe(II) นำเข้ามาในโซลูชั่น แต่ดังนั้น มีสารปนเปื้อนใด ๆ ที่อาจมีการ adsorbed ลงบนนั้นโครเมียมเป็นองค์ประกอบที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติที่มีอยู่ในรัฐที่สามเป็นหลักโครเมียม 0, III โครเมียม และโครเมียม (โครเมียม Hexavalent) VI โครเมียม 0 อยู่โลหะ และใช้ในการผลิตเหล็กกล้า โครเมียม III พร้อมแบบฟอร์มมากมายแตกต่างกันสารประกอบ และเป็นองค์ประกอบอาหารมนุษย์เป็นสำคัญ อย่างไรก็ตาม เป็น VI โครเมียมที่แบบฟอร์มที่อันตรายที่สุดขององค์ประกอบ Hexavalent โครเมียม Cr(VI) อยู่ในน้ำใต้ดินเป็น anions ค่อนข้างเคลื่อน และพิษ HCrO4-และปลิต-42 แบบฟอร์มที่ลดลงของโครเมียมCr(III) เป็น cation ที่สภาวะกรดเล็กน้อยถึงเป็นด่างค่อนข้างละลาย พร้อมadsorbed และเป็นพิษมากน้อยกว่า Cr(VI) เกลือยังทนี้ redox ที่สำคัญแปลง Selenate (Se(VI)) เป็นพิษมากกว่ามือถือ และน้อยกว่า selenite (Se(IV))

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ออกซิเดชัน /
ลดจำนวนอิเล็กตรอนที่เกี่ยวข้องกับองค์ประกอบสั่งสถานะออกซิเดชันของ.
องค์ประกอบสามารถอยู่ในหลายออกซิเดชันฯ ยกตัวอย่างเช่นเหล็กทั่วไปที่มีอยู่ใน 2
หรือ 3 รัฐสารหนูเป็น 3 หรือ 5 และโครเมียมเป็น 3 หรือ 6 ออกซิเดชันลด (อกซ์) ปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับการถ่ายโอนอิเล็กตรอนและมีการเปลี่ยนแปลงในสถานะออกซิเดชันของที่องค์ประกอบ ปฏิกิริยารีดอกซ์ที่มีความสำคัญกับการศึกษาการปนเปื้อนดินเพราะคุณสมบัติทางเคมีสำหรับองค์ประกอบสามารถเปลี่ยนแปลงอย่างมีนัยสำคัญกับการเปลี่ยนแปลงในการเกิดออกซิเดชันของรัฐ ยกตัวอย่างเช่นในกรดเล็กน้อยกับสภาพแวดล้อมที่อัลคาไลน์เฟ (III) เป็นธรรมที่ไม่ละลายน้ำและตกตะกอนเป็นของแข็ง(hydrous เฟอริกออกไซด์) ที่มีความจุขนาดใหญ่สำหรับการดูดซับโลหะไอออน ในทางตรงกันข้ามเฟ (II) อย่างเป็นธรรมเป็นที่ละลายน้ำได้และออกไซด์ของมีการดูดซับที่ต่ำกว่ามากกำลังการผลิต ในฐานะที่เป็นเฟ (III) ของแข็งจะลดลงไม่เพียง แต่เป็นเฟ (II) นำเข้ามาในการแก้ปัญหา แต่เพื่อให้มีสารปนเปื้อนใดๆ ที่อาจได้รับการดูดซับบนมัน. โครเมี่ยมเป็นองค์ประกอบที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติที่เป็นหลักที่มีอยู่ในสามรัฐโครเมี่ยม-0 โครเมียม III และโครเมี่ยมที่หก (Hexavalent Chromium) โครเมี่ยม-0 เป็นโลหะและมีการใช้ในการผลิตเหล็ก โครเมี่ยมที่สามได้อย่างง่ายดายในรูปแบบที่แตกต่างกันสารและเป็นองค์ประกอบสำคัญของมนุษย์อาหาร แต่มันเป็น VI โครเมี่ยมที่มีรูปแบบที่เป็นอันตรายมากที่สุดขององค์ประกอบ โครเมียมโครเมียม (VI) ที่มีอยู่ในพื้นน้ำเป็นแอนไอออนค่อนข้างมือถือและพิษHCrO4 - และโครมันยอง-4 2 รูปแบบที่ลดลงของโครเมียมโครเมียม (III) เป็นไอออนบวกที่เป็นกรดเล็กน้อยภายใต้เงื่อนไขที่จะไม่ละลายน้ำอัลคาไลน์เป็นธรรมพร้อมดูดซับและที่เป็นพิษน้อยกว่าCr (VI) ซีลีเนียมยังผ่านการรีดอกซ์ที่สำคัญการเปลี่ยนแปลง Selenate (Se (VI)) เป็นโทรศัพท์มือถือและอื่น ๆ อีกมากมายที่เป็นพิษน้อยกว่ายิบ (Se (IV))

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ออกซิเดชัน / ลด
จำนวนอิเล็กตรอนที่เกี่ยวข้องกับการองค์ประกอบสั่งการสถานะออกซิเดชันของ องค์ประกอบที่สามารถอยู่ในสหรัฐอเมริกา
ออกซิเดชันหลาย ตัวอย่างเช่น เหล็ก มักมีอยู่ใน 2
3 รัฐ สารหนูเป็น 3 หรือ 5 และโครเมียมเป็น 3 หรือ 6 ( 1 ) ปฏิกิริยาออกซิเดชันรีดักชัน
เกี่ยวข้องกับการถ่ายโอนอิเล็กตรอน ดังนั้นการเปลี่ยนแปลงในภาวะออกซิเดชันของ
องค์ประกอบปฏิกิริยารีดอกซ์เป็นสำคัญเพื่อศึกษาการปนเปื้อนของดินเนื่องจาก
เคมีสำหรับองค์ประกอบที่สามารถเปลี่ยนแปลงอย่างมากกับการเปลี่ยนแปลงในปฏิกิริยาออกซิเดชัน
รัฐ ตัวอย่างเช่น ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดด่างเล็กน้อย , Fe ( III ) และค่อนข้างไม่ละลาย
ตะกอนเป็นเฟสของแข็ง ( ไฮดรัสเฟอร์ริกออกไซด์ ) ซึ่งมีความจุการดูดซับไอออนโลหะขนาดใหญ่สำหรับ
. ในทางตรงกันข้ามFe ( II ) และละลายน้ำได้ค่อนข้างของออกไซด์มีความจุการดูดซับ
ลดลงมาก เป็น Fe ( III ) ของแข็งเฟสลดลง ไม่เพียงเป็น Fe ( II ) เข้ามาแก้ปัญหาแต่
ดังนั้นสารปนเปื้อนใด ๆที่อาจจะถูกดูดซับไว้
โครเมียมเป็นองค์ประกอบที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติที่เป็นหลักมีอยู่ 3 รัฐ
chromium-0 โครเมียมและโครเมียม ( เฮกซะวาเลนท์โครเมียม ( VI )
chromium-0 คือโลหะและใช้ในการผลิตเหล็ก โครเมียม III พร้อมรูปแบบสารประกอบแตกต่างกัน
มากมายและเป็นสิ่งจำเป็นของมนุษย์ที่มีองค์ประกอบ แต่มันเป็นโครเมียม VI ที่
แบบฟอร์มอันตรายที่สุดขององค์ประกอบ เฮกซะวาเลนท์โครเมียม Cr ( VI ) ที่มีอยู่ในน้ำบาดาลเป็น

ค่อนข้างเคลื่อนที่และเป็นพิษแก่ hcro4 cro-4
-
แล้ว 2 ลดแบบโครเมียม
Cr ( III )เป็นประจุบวกกรดเล็กน้อยที่ใต้เงื่อนไขด่างค่อนข้างไม่ละลายพร้อม
ดูดซับและเป็นพิษน้อยกว่า Cr ( VI ) ซีลีเนียม ยังผ่านการรีดอกซ์
ที่สำคัญ selenate ( SE ( 6 ) เป็นมากกว่ามือถือและเป็นพิษน้อยกว่าเซเลไนต์ ( SE ( IV )
)