3.10 Expanded Valence ShellsThe oct

3.10 Expanded Valence Shells
The octet rule tells us that eight electrons fill the outer shell of an atom to give a
noble-gas ns2np6 valence-shell configuration. However, when the central atom in a
molecule has empty d-orbitals, it may be able to accommodate 10, 12, or even
more electrons. The electrons in such an expanded valence shell may be present as
lone pairs or may be used by the central atom to form additional bonds.
A Note on Good Practice: Although “expanded valence shell” is the logically
precise term, most chemists still use the term expanded octet. ■
Because the additional electrons must be accommodated in valence orbitals,
only nonmetal atoms in Period 3 or later periods can expand their valence
shells. Atoms of these elements have empty d-orbitals in the valence shell.
Another factor—possibly the main factor—in determining whether more atoms
than allowed by the octet rule can bond to a central atom is the size of that atom.
A P atom is big enough for as many as six Cl atoms to fit comfortably around it,
and PCl5 (which in the solid is PCl4
PCl6
) is a common laboratory chemical. A
N atom, though, is too small, and NCl5 is unknown. A compound that contains an
atom with more atoms attached to it than is permitted by the octet rule is called a
hypervalent compound.
Elements that can expand their valence shells commonly show variable covalence,
the ability to form different numbers of covalent bonds. Elements that have
variable covalence can form one number of bonds in some compounds and a different
number in others. Phosphorus is an example. It reacts directly with a limited
supply of chlorine to form the toxic, colorless liquid phosphorus trichloride

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

3.10 ขยายเวเลนซ์เชลล์กฎออกเตตบอกว่า อิเล็กตรอน 8 เติมเปลือกนอกของอะตอมให้เป็นการกำหนดค่าเวเลนซ์เชลล์แก๊สมีตระกูล ns2np6 อย่างไรก็ตาม เมื่ออะตอมกลางในการโมเลกุลมี orbitals d ว่าง อาจสามารถรองรับ 10, 12 หรือแม้กระทั่งอิเล็กตรอนมากกว่า อิเล็กตรอนในเช่นการขยายเวเลนซ์เชลล์อาจนำเสนอเป็นเกาะโหลนคู่ หรืออาจจะใช้อะตอมกลางในรูปแบบพันธบัตรเพิ่มเติมหมายเหตุการปฏิบัติที่ดี: แม้ว่าจะ "ขยายเวเลนซ์เชลล์" ทางตรรกะระยะแม่นยำ นักเคมีส่วนใหญ่ยังคงใช้ออกเตตขยายระยะ ■เนื่องจากต้องอาศัยอิเล็กตรอนเพิ่มเติมในเวเลนซ์ orbitalsเฉพาะอะตอมอโลหะใน 3 รอบระยะเวลาหรือระยะเวลาภายหลังสามารถขยายของเวเลนซ์เปลือกหอย อะตอมขององค์ประกอบเหล่านี้มีว่าง d-orbitals ในเชลล์เวเลนซ์ปัจจัยอื่นซึ่งอาจเป็นปัจจัยหลักซึ่งในการกำหนดว่าอะตอมกว่าที่อนุญาตโดยสามารถกฎออกเตต พันธะกับอะตอมกลางมีขนาดของอะตอมนั้นอะตอม P มีขนาดใหญ่พอสำหรับอะตอม Cl เป็นหกขนาดสะดวกสบายและ PCl5 (ซึ่งในของแข็งเป็น PCl4PCl6) เป็นห้องปฏิบัติการทั่วไปสารเคมี Aอะตอม N แม้ว่า มีขนาดเล็กเกินไป และ NCl5 ไม่รู้จัก บริเวณที่ประกอบด้วยการเรียกว่าอะตอม มีอะตอมเพิ่มเติมแนบไปกว่าจะได้รับอนุญาตตามกฎออกเตตเป็นhypervalent ผสมองค์ประกอบที่สามารถขยายการเวเลนซ์เชลล์มักแสดงตัวแปร covalenceความสามารถในการแบบฟอร์มเลขที่แตกต่างของพันธบัตรโคเวเลนต์ องค์ประกอบที่มีcovalence ตัวแปรสามารถเป็นหมายเลขหนึ่งของพันธบัตรในสารประกอบบางอย่างที่แตกต่างกันเลขในผู้อื่น ฟอสฟอรัสเป็นตัวอย่าง มันทำปฏิกิริยาโดยตรงกับการจำกัด(มหาชน)ของคลอรีนเพื่อ trichloride ฟอสฟอรัสของเหลวเป็นพิษ ไม่มีสี

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

3.10 การขยายหอย Valence
กฎออกเตตบอกเราว่าแปดอิเล็กตรอนเติมเปลือกนอกของอะตอมที่จะให้ขุนนางก๊าซการกำหนดค่าความจุเปลือก ns2np6
แต่เมื่ออะตอมกลางในโมเลกุลมีที่ว่างเปล่า d-orbitals ก็อาจจะสามารถที่จะรองรับ 10, 12, หรือแม้กระทั่งอิเล็กตรอนมากขึ้น อิเล็กตรอนในเปลือกจุขยายตัวอาจจะอยู่เป็นคู่เดียวหรืออาจจะนำมาใช้โดยอะตอมกลางในการสร้างพันธะเพิ่มเติม. หมายเหตุในการปฏิบัติที่ดี: แม้ว่า "เปลือกจุขยาย" คือเหตุผลระยะที่แม่นยำนักเคมีส่วนใหญ่ยังคงใช้octet ขยายระยะ ■เพราะอิเล็กตรอนเพิ่มเติมจะต้องอาศัยใน orbitals จุ, อะตอมอโลหะเฉพาะในระยะเวลา 3 หรือรอบระยะเวลาต่อมาสามารถขยายความจุของพวกเขาเปลือกหอย อะตอมของธาตุเหล่านี้มี orbitals d ว่างเปล่าในเปลือกจุ. อีกปัจจัยอาจจะเป็นหลักปัจจัยในการพิจารณาว่าอะตอมมากขึ้นกว่าที่ได้รับอนุญาตตามกฎออกเตตสามารถพันธบัตรเพื่ออะตอมกลางมีขนาดของอะตอมว่า. อะตอม AP มีขนาดใหญ่ พอให้มากที่สุดเท่าที่หกอะตอม Cl เพื่อให้พอดีกับความสะดวกสบายรอบ ๆและ PCL5 (ซึ่งในที่เป็นของแข็งเป็น PCL4? PCL6?) เป็นสารเคมีที่ห้องปฏิบัติการทั่วไป อะตอมยังไม่มี แต่มีขนาดเล็กเกินไปและไม่เป็นที่รู้จัก NCl5 สารประกอบที่ประกอบด้วยอะตอมกับอะตอมอื่น ๆ แนบมากับมันเกินกว่าที่ได้รับอนุญาตตามกฎออกเตตเรียกว่าสารประกอบhypervalent. องค์ประกอบที่สามารถขยายความจุหอยของพวกเขาแสดงให้เห็นกันทั่วไป covalence ตัวแปรความสามารถในรูปแบบตัวเลขที่แตกต่างกันของพันธะโควาเลน องค์ประกอบที่มีcovalence ตัวแปรสามารถสร้างหมายเลขหนึ่งของพันธบัตรในสารประกอบบางอย่างที่แตกต่างกันและในจำนวนคนอื่นๆ ฟอสฟอรัสเป็นตัวอย่าง มันตอบสนองโดยตรงกับ จำกัดอุปทานของคลอรีนในรูปแบบที่เป็นพิษของเหลวไม่มีสีไตรคลอไรฟอสฟอรัส

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

3.10 ขยายเปลือกความจุ
ตำลึงบอกเราว่าแปดอิเล็กตรอนเติมเปลือกนอกของอะตอมให้
โนเบิล ns2np6 แก๊สเวเลนซ์เชลล์ การตั้งค่า อย่างไรก็ตาม เมื่อโมเลกุลมีอะตอมกลางใน
d-orbitals ว่างเปล่า มันอาจจะสามารถรองรับได้ 10 , 12 , หรือแม้กระทั่ง
อิเล็กตรอนมากขึ้น อิเล็กตรอนเวเลนซ์เชลล์ในเช่นการขยายตัวอาจจะนำเสนอเป็น
คู่โดดเดี่ยว หรือ อาจจะ ที่ใช้โดยอะตอมกลางในรูปแบบพันธบัตรเพิ่มเติม
บันทึกการปฏิบัติที่ดี : แม้ว่า " ขยายเวเลนซ์เชลล์ " เป็นตรรกะ
ระยะแม่นยำ นักเคมีส่วนใหญ่ยังคงใช้คำว่าขยายออกเท็ต . ■
เพราะอิเล็กตรอนเพิ่มเติมต้องอาศัยในออร์บิทัลเชิงอะตอมอโลหะ
2 , 3 หรือใหม่กว่าเท่านั้น ในช่วงระยะเวลาที่สามารถขยายหอย 2
.อะตอมของธาตุเหล่านี้มี d-orbitals ว่างในเวเลนซ์เชลล์ .
ปัจจัยอื่นอาจจะเป็นปัจจัยหลักในการพิจารณาว่ามากกว่าอะตอม
กว่าอนุญาตตามกฎออกเตตสามารถพันธบัตรกับอะตอมกลางมีขนาดของอะตอม อะตอม
P มีขนาดใหญ่พอสำหรับให้มากที่สุดเท่าที่หกคลอรีนอะตอมเพื่อให้พอดีกับความสะดวกสบายรอบ ๆมัน
แล้ว pcl5 ( ซึ่งในของแข็ง pcl4

 PCL6  ) เป็นปฏิบัติการทั่วไปเคมี A
n อะตอมแม้ว่า มันเล็กเกินไป และ ncl5 ไม่รู้จัก เป็นสารประกอบที่มีอะตอมกับอะตอม
เพิ่มเติมแนบกับมันมากกว่าที่ได้รับอนุญาตตามกฎออกเตตเรียกว่าสารประกอบ hypervalent
.
องค์ประกอบที่สามารถขยายเปลือกความจุของพวกเขามักแสดงตัวแปรไม่รู้จักจบจักสิ้น
ความสามารถ , รูปแบบตัวเลขที่แตกต่างกันของพันธะโควาเลนท์ . องค์ประกอบที่มี
ตัวแปรที่ไม่รู้จักจบจักสิ้นสามารถรูปจำนวนพันธบัตรในสารประกอบและจำนวนที่แตกต่างกัน
ในผู้อื่น ฟอสฟอรัสเป็นตัวอย่าง มันทำปฏิกิริยาโดยตรงกับซัพพลายจำกัด
ของคลอรีนในรูปแบบของเหลวไม่มีสีฟอสฟอรัสไตรคลอไรด์เป็นพิษ