RESULTS AND DISCUSSIONFluctuations

RESULTS AND DISCUSSION
Fluctuations in some major water quality parameters
over 24 hours period are computed in Table 1. Results
show a drop in pH values during night when carbon
dioxide increases. TAN tends to increase usually after
the feeding and in the night. DO fluctuated moderately,
however, aeration kept its levels well above 4 mg/L
throughout the diurnal cycle. Total ammonia nitrogen
(TAN) consists of two fractions, un-ionized ammonia
(NH3) and ionized ammonia (NH4
+) of which, the
former is extremely toxic to fish. The proportion of
TAN in the un-ionized form is dependent upon the pH
and temperature of the water. At higher pH and water
temperature the percentage of toxic unionized ammonia
is also high. Concentration of NH3-N over the 24 hours
period, calculated from the mole fraction values of
unionized ammonia for different temperature and pH
following Huguenin and Colt (1989), were low due to
the low pH of the water (Table 1). NH3-N values,
recorded in this study, were lower than the 0.7 mg/L
reported by Leclerq and Hopkins (1985) and were much
less than the lethal levels of 2.4 mg/L (48h-LC50)
reported by Redner and Stickney (1979) for blue tilapia,
Oreochromis aureus, and 2.88 mg/L (96-hour-LC50)
reported by Daud et al. (1988) for red tilapia,
Oreochromis mossambicus X O. niloticus fry. Nitritenitrogen
(NO2-N) and nitrate-nitrogen (NO3-N) are the
products of ammonia oxidation. Aquatic species can
tolerate extremely high (greater than 100 mg/L)
concentrations of NO3-N (Ebeling et al. 1993). While
nitrite-nitrogen is not as toxic as ammonia-nitrogen, it is
harmful to aquatic species and must be removed from
the system. According to Atwood et al. (2001), the 96-
hour median lethal concentration of nitrite-N to small
Nile tilapia was 81 mg/L compared with 8 mg/L for
large fish. Concentration of NO2-N and NO3-N was
found to be ranging from 0.63 to 0.87 mg/L and 31.51
and 61.04 mg/L, respectively in the greenwater fish
tanks during the diurnal study.
A minimum DO concentration of 5 mg/L is required for
proper functioning of the recirculating system (Greiner
and Timmons 1998). Major source of oxygen is from
algal photosynthesis and from wind mixing the air and
water. Dissolved oxygen content in the greenwater fish
tanks was found to be ranging between 4.1 and 6.5
mg/L. Accumulation of free CO2 lowers the pH in recirculating aquaculture systems especially when
alkalinity is low. Free CO2 concentration more than 50
mg/L is reported to be toxic for the fish species (Heinen
et al. 1996). Free CO2 values in the fish rearing tanks of
greenwater system were determined to ranging from 6.9
mg/L to 13.7 mg/L. Thus, free CO2 concentration prevailed much lower during the experimentation than
the dangerous limit of this gas in the fish culture water.
The pH is an important water quality parameter in
recirculating systems as toxicity of other compounds to
fish, especially ammonia and chlorine, are affected by
pH. As pH decreases, ammonia is converted into a less
toxic ammonium form, therefore, the increase in pH will
lead towards the accumulation of ammonia in the
system (Lawson 1995). Photosynthesis of
phytoplankton, however, removes carbon dioxide during
the day thereby maintaining relatively higher pH values
in the day time. Value of pH were found to drop in the
night and recorded to be below 6 in the late hours of the
night (Table 1). The controlling factor for pH in most
aquacultural facilities is the relationship between algal
photosynthesis, carbon dioxide (CO2), and the
bicarbonate (HC03-) buffering system. In the night,
respiration by bacteria, plants, and animals results in
oxygen consumption and carbon dioxide production,
first producing carbonic acid (H2C03), then bicarbonate
HC03- and H+ions; the increase in H+ causes the pH to
drop. During sunlight, respiration continues, but algae
use CO2 for photosynthesis, reducing the abundance of
H+ions, and pH goes up. The system used groundwater
with 1200 to 1500 mg/L of salinity, therefore, TDS rose
to more than 4000 mg/L throughout the study period
fluctuating from.4110 to 4870 mg/L.

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ผลลัพธ์และการอภิปราย
ความผันผวนของพารามิเตอร์ที่มีคุณภาพน้ำบางส่วนที่สำคัญ
ในช่วงระยะเวลา 24 ชั่วโมงโดยมีการคำนวณในตารางที่ 1 ผลการค้นหา
แสดงการลดลงของค่าพีเอชในช่วงกลางคืนเมื่อคาร์บอน
ไดออกไซด์เพิ่มขึ้น TAN มีแนวโน้มที่จะเพิ่มขึ้นปกติหลังจาก
การให้อาหารและในเวลากลางคืน DO มีความผันผวนในระดับปานกลาง
แต่อากาศเก็บไว้ในระดับที่ดีกว่าของ 4 มิลลิกรัม / ลิตร
ตลอดวงจรรายวัน รวมแอมโมเนียไนโตรเจน
(TAN) ประกอบด้วยสองเศษส่วนยกเลิกการแตกตัวเป็นไอออนแอมโมเนีย
(NH3) และแอมโมเนียแตกตัวเป็นไอออน (NH4
+) ซึ่งใน
อดีตเป็นพิษมากปลา สัดส่วนของ
TAN ในแบบฟอร์มการยกเลิกการแตกตัวเป็นไอออนจะขึ้นอยู่กับค่า pH
และอุณหภูมิของน้ำ ที่พีเอชและน้ำสูงกว่า
อุณหภูมิเปอร์เซ็นต์ของแอมโมเนียสหภาพแรงงานที่เป็นพิษ
ยังสูง ความเข้มข้นของ NH3-N มากกว่า 24 ชั่วโมง
ระยะเวลาที่คำนวณจากค่าส่วนโมลของ
แอมโมเนียสหภาพอุณหภูมิที่แตกต่างกันและมีค่า pH
ดังต่อไปนี้ Huguenin และหนุ่ม (1989) อยู่ในระดับต่ำเนื่องจาก
ค่า pH ต่ำของน้ำ (ตารางที่ 1) ค่า NH3-N
ที่บันทึกไว้ในการศึกษาครั้งนี้มีค่าต่ำกว่า 0.7 มิลลิกรัม / ลิตร
รายงานโดย Leclerq และฮอปกินส์ (1985) และมีมาก
น้อยกว่าระดับที่ตาย 2.4 มิลลิกรัม / ลิตร (48h-LC50)
รายงานโดย Redner และสติกนีย์ ( 1979) สำหรับปลานิลสีฟ้า,
Oreochromis aureus และ 2.88 mg / L (96 ชั่วโมง-LC50)
รายงานโดย Daud et al, (1988) สำหรับปลานิลแดง
Oreochromis mossambicus X ทุมนิลทอด Nitritenitrogen
(NO2-N) และไนเตรทไนโตรเจน (NO3-N) เป็น
ผลิตภัณฑ์ของการเกิดออกซิเดชันแอมโมเนีย สิ่งมีชีวิตสามารถ
ทนสูงมาก (มากกว่า 100 มก. / ลิตร)
ความเข้มข้นของ NO3-N (Ebeling et al. 1993) ในขณะที่
ไนไตรท์ไนโตรเจนไม่เป็นพิษแอมโมเนียไนโตรเจนมันเป็น
อันตรายต่อสิ่งมีชีวิตและจะต้องถูกลบออกจาก
ระบบ ตามที่แอด et al, (2001) ที่ 96
ชั่วโมงความเข้มข้นตายเฉลี่ยของไนไตรท์-N ขนาดเล็ก
ปลานิล 81 มิลลิกรัม / ลิตรเมื่อเทียบกับ 8 มิลลิกรัม / ลิตรสำหรับ
ปลาขนาดใหญ่ ความเข้มข้นของ NO2-N และ NO3-N ถูก
พบว่ามีตั้งแต่ 0.63-0.87 มิลลิกรัม / ลิตรและ 31.51
และ 61.04 มิลลิกรัม / ลิตรตามลำดับในปลา Greenwater
ถังในระหว่างการศึกษารายวัน.
ขั้นต่ำ DO ความเข้มข้น 5 มิลลิกรัม / ลิตรเป็น ที่จำเป็นสำหรับการ
ทำงานที่เหมาะสมของระบบหมุนเวียน (เกรนเนอร์
และ Timmons 1998) แหล่งที่มาของออกซิเจนจาก
การสังเคราะห์แสงของสาหร่ายและจากลมผสมอากาศและ
น้ำ ปริมาณออกซิเจนที่ละลายในปลา Greenwater
ถังก็จะพบว่าจะอยู่ระหว่าง 4.1 และ 6.5
มิลลิกรัม / ลิตร การสะสมของก๊าซ CO2 ฟรีลดค่า pH ในระบบการเพาะเลี้ยงสัตว์น้ำหมุนเวียนโดยเฉพาะอย่างยิ่งเมื่อ
เป็นด่างอยู่ในระดับต่ำ ฟรีความเข้มข้นของ CO2 มากกว่า 50
มิลลิกรัม / ลิตรเป็นรายงานที่เป็นพิษสำหรับปลา (Heinen
et al. 1996) ค่า CO2 ฟรีในตู้ปลาเลี้ยง
ระบบ Greenwater ก็ตั้งใจที่จะตั้งแต่ 6.9
mg / L เพื่อ 13.7 มิลลิกรัม / ลิตร ดังนั้นความเข้มข้นของ CO2 ฟรีเกลี้ยกล่อมลดลงมากในช่วงการทดลองกว่า
ขีด จำกัด ที่เป็นอันตรายของสารในน้ำวัฒนธรรมปลา.
เป็นกรดเป็นด่างที่มีความสำคัญพารามิเตอร์คุณภาพน้ำใน
ระบบน้ำหมุนเวียนความเป็นพิษของสารอื่น ๆ ที่
ปลาโดยเฉพาะอย่างยิ่งแอมโมเนียและคลอรีนได้รับผลกระทบ โดย
ค่า pH ขณะที่ค่า pH ลดลงแอมโมเนียจะถูกแปลงเป็นน้อย
รูปแบบแอมโมเนียเป็นพิษดังนั้นการเพิ่มขึ้นของค่า pH จะ
นำไปสู่การสะสมของแอมโมเนียในส่วน
ของระบบ (ลอว์สัน 1995) การสังเคราะห์แสงของ
แพลงก์ตอนพืช แต่เอาก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ในระหว่าง
วันจึงยังคงรักษาค่าพีเอชที่ค่อนข้างสูง
ในเวลากลางวัน ค่าของค่า pH พบว่าลดลงใน
เวลากลางคืนและบันทึกจะต่ำกว่า 6 ในดึกของ
คืน (ตารางที่ 1) ปัจจัยที่ควบคุมค่า pH ในส่วน
สถานที่เพาะเลี้ยงสัตว์น้ำคือความสัมพันธ์ระหว่างสาหร่าย
สังเคราะห์ก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ (CO2) และ
ไบคาร์บอเนต (HC03-) ระบบบัฟเฟอร์ ในเวลากลางคืน
หายใจจากเชื้อแบคทีเรีย, พืชและผลในสัตว์
ใช้ออกซิเจนและการผลิตก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์
แรกที่ผลิตกรดคาร์บอ (H2C03) แล้วไบคาร์บอเนต
HC03- และ H + ไอออน; การเพิ่มขึ้นของ H + ทำให้เกิดค่าความเป็นกรดจะ
ลดลง ในช่วงแสงแดดยังคงหายใจ แต่สาหร่าย
ใช้ CO2 ในการสังเคราะห์แสงลดความอุดมสมบูรณ์ของ
H + ไอออนและค่า pH ขึ้นไป ระบบน้ำบาดาลมาใช้
กับ 1,200-1,500 มิลลิกรัม / ลิตรความเค็มจึง TDS เพิ่มขึ้น
ให้มากขึ้นกว่า 4000 มิลลิกรัม / ลิตรตลอดระยะเวลาการศึกษา
มีความผันผวนที่จะ from.4110 4870 มิลลิกรัม / ลิตร

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ผลและการอภิปรายความผันผวนในบางพารามิเตอร์คุณภาพน้ำหลักในช่วง 24 ชั่วโมงจะคำนวณในตารางที่ 1 ผลลัพธ์แสดงการลดลงในค่า pH ในช่วงกลางคืนเมื่อคาร์บอนเพิ่มคาร์บอนไดออกไซด์ ตัน มีแนวโน้มที่จะเพิ่มขึ้นโดยปกติหลังการให้อาหารและในเวลากลางคืน ทำสรุปปานกลางอย่างไรก็ตาม การรักษาระดับมันสูงกว่า 4 มิลลิกรัม / ลิตรตลอดรอบวัน . แอมโมเนีย - ไนโตรเจนรวม( ตาล ) ประกอบด้วยสองส่วน , และทดสอบแอมโมเนีย( nh3 ) และแอมโมเนีย ( NH4 อิออน+ ) ซึ่งอดีตเป็นสิ่งเป็นพิษต่อปลา สัดส่วนของตาลในยูเอ็นประจุรูปแบบขึ้นอยู่กับพีเอชและอุณหภูมิของน้ำ ที่ pH สูงกว่า และน้ำอุณหภูมิ 30 เปอร์เซ็นต์ของพิษแอมโมเนียยังสูง ความเข้มข้นของ 4 cluster ตลอด 24 ชั่วโมงระยะเวลาที่คำนวณจากค่าของเศษส่วนโมลความแตกต่างของอุณหภูมิและ pH แอมโมเนียสหภาพและต่อไปนี้ huguenin โคลท์ ( 1989 ) ต่ำ เนื่องจากpH ต่ำของน้ำ ( ตารางที่ 1 ) 4 cluster ค่าบันทึกการศึกษาต่ำกว่า 0.7 มิลลิกรัมต่อลิตรและรายงานโดย leclerq ฮอปกินส์ ( 1985 ) และถูกมากน้อยกว่าระดับร้ายแรง 2.4 mg / l ( 48h-lc50 )รายงานโดย redner Stickney ( 1979 ) และ ปลานิล สีฟ้าปลากระเบนแมลงวัน และ 2.88 mg / l ( 96-hour-lc50 )รายงานโดย ดาอูด et al . ( 1988 ) ปลานิลสีแดงสายมิโตะ x O . niloticus ทอด nitritenitrogen( no2-n ) และไนเตรท ( no3-n ) เป็นผลิตภัณฑ์แอมโมเนียออกซิเดชัน น้ำชนิดที่สามารถทนสูงมาก ( มากกว่า 100 มก. / ล. )ความเข้มข้นของ no3-n ( เอเบอลิ่ง et al . 1993 ) ในขณะที่ไนไตรท์ ไม่เป็นพิษ เช่น แอมโมเนีย ไนโตรเจน มันคือที่เป็นอันตรายต่อสัตว์น้ำชนิด และจะต้องถูกลบออกจากระบบ ตามไปแอด et al . ( 2001 ) , 96 -ชั่วโมงค่า Median Lethal ความเข้มข้นของ nitrite-n ขนาดเล็กปลานิลเป็น 81 มิลลิกรัมต่อลิตรเทียบกับ 8 มก. / ล.ปลาขนาดใหญ่ และความเข้มข้นของ no2-n no3-n คือพบว่ามีตั้งแต่ 0.63 ถึง 0.87 มก. / ล. และ 31.51และ 61.04 mg / l ตามลำดับใน greenwater ปลารถถังในระหว่างการศึกษาใน .อย่างน้อยทำความเข้มข้น 5 มิลลิกรัมต่อลิตร เป็นสิ่งจำเป็นสำหรับการทำงานที่เหมาะสมของระบบหมุนเวียน ( ไกรเนอร์ทิมม่อนและ 1998 ) แหล่งของออกซิเจนจากการใช้แสงและลมจากการผสมอากาศน้ำ ละลายออกซิเจนใน greenwater ปลาถัง พบว่าในช่วงระหว่าง 4.1 และ 6.5มิลลิกรัมต่อลิตร การสะสม CO2 ฟรีลด pH ในระบบการเพาะเลี้ยงสัตว์น้ำหมุนเวียนโดยเฉพาะอย่างยิ่งเมื่อค่าความเป็นด่างต่ำ ความเข้มข้นของ CO2 มากกว่า 50 ฟรีมิลลิกรัมต่อลิตร มีรายงานว่ามีพิษต่อปลา ( ไฮเนินet al . 1996 ) ฟรีค่า CO2 ในปลาเลี้ยง รถถังระบบ greenwater ถูกตัดสินตั้งแต่ 2557มิลลิกรัม / ลิตร 13.7 mg / l ดังนั้นความเข้มข้น CO2 ก็ลดลงมากในช่วงทดลองฟรีกว่าอันจำกัดของก๊าซนี้ในการเลี้ยงปลาน้ำพีเอชเป็นพารามิเตอร์คุณภาพน้ำที่สำคัญในระบบหมุนเวียน เช่น ความเป็นพิษของสารประกอบอื่น ๆปลา , โดยเฉพาะอย่างยิ่ง แอมโมเนีย และคลอรีน ได้รับผลกระทบโดยกรดด่างพีเอชลดลง แอมโมเนียจะถูกแปลงเป็นน้อยกว่าพิษแอมโมเนียฟอร์ม ดังนั้นการเพิ่ม pH จะนำสู่การสะสมแอมโมเนียในระบบ ( ลอว์สัน 1995 ) การสังเคราะห์แสงของแพลงก์ตอนพืช แต่เอาก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ในระหว่างวันเพื่อรักษาค่า pH ค่อนข้างสูงในช่วงเวลากลางวัน ค่าของ pH พบว่าลดลงในคืนและบันทึกเป็นด้านล่าง 6 ในช่วงดึกของคืน ( ตารางที่ 1 ) ปัจจัยควบคุม pH ในมากที่สุดเครื่อง aquacultural คือความสัมพันธ์ระหว่างสาหร่ายการสังเคราะห์ด้วยแสง คาร์บอนไดออกไซด์ ( CO2 ) , และไบคาร์บอเนต ( hc03 - ) การป้องกันระบบ ในตอนกลางคืนการหายใจโดยแบคทีเรีย พืช และสัตว์ ผลในการบริโภคออกซิเจนและคาร์บอนไดออกไซด์การผลิต ,ก่อนการผลิตกรดคาร์บอนไดออกไซด์ ( h2c03 ) , โซเดียม ไบคาร์บอเนตhc03 - และ H + ไอออน ; เพิ่มขึ้นใน H + สาเหตุที่ pHปล่อย ในแสงแดด การหายใจต่อไป แต่สาหร่ายใช้คาร์บอนไดออกไซด์ เพื่อลดปริมาณของการสังเคราะห์แสงH + ไอออน , และ pH สูงขึ้น ระบบที่ใช้น้ำบาดาล1200 ถึง 1500 mg / l ค่า TDS เพิ่มขึ้น ดังนั้นมากกว่า 4 , 000 มก. / ลิตร ตลอดระยะเวลาการศึกษาการปรับโปรแกรม from.4110 มิลลิกรัม / ลิตร