where K is distribution coefficient

where K is distribution coefficient, R is the thermodynamic gas
constant (8.314 J mol1 K1). In the Langmuir equation,
K= b, b is the theoretical adsorption coefficient of Langmuir.
DHh and DSh can be obtained from Eq. (10) and DGh can
be calculated by lnK at different temperatures. The results obtained
by Langmuir model are shown in Table 2.
From Table 2, it reveals that the adsorption is an exothermic
process (DHh

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

K คือ สัมประสิทธิ์การกระจาย R คือ ก๊าซทางอุณหพลศาสตร์คง (8.314 J โมล 1 K 1) ในสมการ LangmuirK = b, b คือ ค่าสัมประสิทธิ์การดูดซับทฤษฎีของ LangmuirDHh และ DSh ได้จาก Eq. (10) และสามารถ DGhมีคำนวณ โดย lnK ที่อุณหภูมิแตกต่างกัน ผลได้รับโดยแบบจำลอง Langmuir จะแสดงในตารางที่ 2จากตารางที่ 2 จะพบว่า การดูดซับการ exothermicกระบวนการ (DHh < 0), และกำลังการผลิตเพิ่มการดูดซับมีอุณหภูมิเพิ่มขึ้น DHh จะคำนวณให้1 โมล kJ 92.64 เมื่อ DHh อยู่ในช่วงของโมล kJ (5 – 10)1 กลไกการดูดซับเป็น physiosorption เช่น ตราสารหนี้ระหว่าง adsorbent adsorbate คือ van der Waals โต้ตอบเมื่อ DHh ในโมล kJ (30 – 70) 1 ช่วงดูดซับเป็นของ chemisorption เช่น พันธะเคมีได้เกิดขึ้นระหว่าง adsorbate และพื้นผิว ในปัจจุบันระบบ ค่าของ DHh แสดงที่ไม่เต็มจริงหรืออย่างที่บอกของเคมีและกลไกบางอย่างซับซ้อนกระบวนการดูดซับ และยังพบว่า สารเคมีดูดซับเป็นกระบวนการหลักของการดูดซับ (Li et al.,2011) . DSh ก็ลบ ซึ่งหมายถึงการที่ระดับของอิสระลดลงที่อินเทอร์เฟสของแข็ง – ของเหลวในระหว่างการกระบวนการดูดซับ มันยังชี้ให้เห็นว่า มีโครงสร้างบางการเปลี่ยนแปลงใน adsorbate และ adsorbent

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ที่ K เป็นค่าสัมประสิทธิ์การกระจาย R คืออุณหพลศาสตร์ของแก๊ส
คงที่ (8.314 J mol 1 K? 1) ในสมการ Langmuir,
K = B, B เป็นค่าสัมประสิทธิ์การดูดซับทางทฤษฎีของ Langmuir.
DHH และ DSH สามารถหาได้จากสมการ (10) และ DGH สามารถ
คำนวณได้โดย LNK ที่อุณหภูมิที่แตกต่างกัน ผลที่ได้
จากแบบจำลอง Langmuir แสดงในตารางที่ 2.
จากตารางที่ 2 ก็แสดงให้เห็นว่าการดูดซับเป็นคายความร้อน
กระบวนการ (DHH <0) และความสามารถในการเพิ่มขึ้นของการดูดซับ
ที่มีอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น DHH การคำนวณให้เป็น
? 92.64 kJ mol 1 เมื่อ DHH อยู่ในช่วง (5-10) kJ mol
1 กลไกการดูดซับเป็น physiosorption; เช่นพันธบัตร
ระหว่างตัวดูดซับและดูดซับเป็นแวนเดอร์ Waals ปฏิสัมพันธ์.
เมื่อ DHH อยู่ในช่วง (30-70) kJ mol 1?
การดูดซับเป็นเคมี; คือพันธะเคมีจะ
เกิดขึ้นระหว่างดูดซับและพื้นผิว ในปัจจุบัน
ระบบค่าของ DHH แสดงให้เห็นว่าไม่เต็มที่ทางกายภาพ
หรือทางเคมีอย่างเต็มที่และบางกลไกที่ซับซ้อนบอก
ขั้นตอนการดูดซับและยังแสดงให้เห็นว่าสารเคมีที่
ดูดซับเป็นกระบวนการที่โดดเด่นของการดูดซับ (Li et al.,
2011) DSH ยังเป็นเชิงลบซึ่งหมายความว่าระดับของ
เสรีภาพลดลงในอินเตอร์เฟซที่เป็นของแข็งของเหลวในระหว่าง
ขั้นตอนการดูดซับ นอกจากนี้ยังแสดงให้เห็นว่ามีบางส่วนที่มีโครงสร้าง
การเปลี่ยนแปลงทั้งดูดซับและตัวดูดซับ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

โดยที่ k คือสัมประสิทธิ์การกระจาย , R คือค่าคงที่ ( 8.314 อุณหพลศาสตร์แก๊ส
J โมล  1 K  1 ) ในสมการแลงเมียร์
, K = B , B คือทฤษฎีการดูดซับแบบแลงเมียร์และ .
dhh DSH ได้จากอีคิว ( 10 ) และสามารถคำนวณโดย dgh
lnk ที่อุณหภูมิต่าง ๆ ผลลัพธ์ที่ได้จากแบบจำลองจะแสดงในตัวอย่าง

จากตาราง 2 ตาราง 2พบว่า การดูดซับคือ กระบวนการคายความร้อน
( dhh < 0 ) และความจุของการดูดซับเพิ่ม
กับอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น dhh คำนวณได้
 92.64 kJ mol  1 เมื่อ dhh อยู่ในช่วง ( 5 – 10 ) kJ mol
 1 , กลไกการดูดซับเป็น physiosorption ได้แก่ พันธบัตร
ระหว่างตัวดูดซับ และดูดซับเป็นแรงแวนเดอร์วาลส์ปฏิสัมพันธ์ .
เมื่อ dhh อยู่ในช่วง 30 - 70 ) kJ mol 
1การดูดซับที่เป็นของทางเคมี เช่น สารเคมี บอนด์
เกิดขึ้นระหว่างดูดซับและพื้นผิว ในระบบปัจจุบัน
, คุณค่าของ dhh แสดงให้เห็นว่าทั้งทางกายภาพและเคมี และพร้อมเต็มที่

กลไกซับซ้อนบอกกระบวนการดูดซับ และนอกจากนี้ยังพบว่า การดูดซับทางเคมี
เป็นกระบวนการเด่นของการดูดซับ ( Li et al . ,
2011 ) DSH ยังเป็นลบซึ่งหมายความว่าระดับ
เสรีภาพลดลงที่แข็งและเหลวอินเตอร์เฟซระหว่าง
กระบวนการการดูดซับ นอกจากนี้ยังแสดงให้เห็นว่ามีการเปลี่ยนโครงสร้าง
ทั้งดูดซับและสารดูดซับ .