These reactions are all reversible,

These reactions are all reversible, but in some cases, the acid is so good at giving away hydrogen ions that we can think of the reaction as being one-way. The acid is virtually 100% ionised.For example, when hydrogen chloride dissolves in water to make hydrochloric acid, so little of the reverse reaction happens that we can write:

At any one time, virtually 100% of the hydrogen chloride will have reacted to produce hydroxonium ions and chloride ions. Hydrogen chloride is described as a strong acid.A strong acid is one which is virtually 100% ionised in solution.Other common strong acids include sulphuric acid and nitric acid.You may find the equation for the ionisation written in a simplified form:

This shows the hydrogen chloride dissolved in the water splitting to give hydrogen ions in solution and chloride ions in solution.This version is often used in this work just to make things look easier. If you use it, remember that the water is actually involved, and that when you write H+(aq) what you really mean is a hydroxonium ion, H3O+.
Weak acids
A weak acid is one which doesn't ionise fully when it is dissolved in water.Ethanoic acid is a typical weak acid. It reacts with water to produce hydroxonium ions and ethanoate ions, but the back reaction is more successful than the forward one. The ions react very easily to reform the acid and the water.
At any one time, only about 1% of the ethanoic acid molecules have converted into ions. The rest remain as simple ethanoic acid molecules.Most organic acids are weak. Hydrogen fluoride (dissolving in water to produce hydrofluoric acid) is a weak inorganic acid that you may come across elsewhere.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ปฏิกิริยาเหล่านี้มีทั้งหมดกลับ แต่ในบางกรณี กรดดีที่ทำให้เก็บประจุไฮโดรเจนที่เราสามารถคิดของปฏิกิริยาเป็นแบบทางเดียว กรดได้แทบ 100% ionised ตัวอย่าง เมื่อไฮโดรเจนคลอไรด์ละลายน้ำจะทำให้กรดไฮโดรคลอริก มากน้อยของปฏิกิริยาย้อนกลับเกิดขึ้นที่เราสามารถเขียน: ตลอดเวลาหนึ่ง แทบ 100% ของไฮโดรเจนคลอไรด์จะมีปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น hydroxonium ประจุและประจุคลอไรด์ อธิบายไฮโดรเจนคลอไรด์เป็นกรดแข็งแรง กรดที่แข็งแกร่งเป็นหนึ่งซึ่งเป็นความจริง 100% ionised ในโซลูชัน กรดแรงอื่น ๆ ทั่วไปรวมถึงกรดซัลฟุริกและกรดไนตริก คุณอาจค้นหาสมการ ionisation ที่เขียนในรูปแบบภาษา: นี้แสดงไฮโดรเจนคลอไรด์ที่ละลายในน้ำแบ่งให้ประจุไฮโดรเจนในโซลูชันและคลอไรด์ประจุในโซลูชัน รุ่นนี้มักจะใช้ในงานนี้เพื่อให้สิ่งที่ดูง่าย ถ้าคุณใช้ จำไว้ว่า น้ำจริงที่เกี่ยวข้อง และเมื่อคุณเขียน H+(aq) คุณจริง ๆ หมายถึงอะไรเป็น hydroxonium ไอออน H3O +กรดอ่อน กรดอ่อนคือที่ไม่ ionise เต็มเมื่อมันจะละลายในน้ำ Ethanoic กรดจะเป็นกรดอ่อนโดยทั่วไป มันทำปฏิกิริยากับน้ำการผลิต hydroxonium ประจุและประจุ ethanoate แต่ปฏิกิริยาหลังประสบความสำเร็จมากกว่าการไปข้างหน้า ประจุตอบสนองได้อย่างง่ายดายมากจะปฏิรูปกรดและน้ำ ตลอดเวลาหนึ่ง เพียงประมาณ 1% ของโมเลกุลกรด ethanoic ได้แปลงเป็นประจุ ส่วนเหลือยังคงอยู่เป็นโมเลกุลกรด ethanoic ง่าย กรดอินทรีย์ส่วนใหญ่จะอ่อน ไฮโดรเจนฟลูออไรด์ (ยุบในน้ำในการผลิตกรดไฮโดรฟลูออริก) เป็นกรดอนินทรีย์อ่อนที่คุณอาจเจออื่น ๆ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ปฏิกิริยาเหล่านี้ทั้งหมดกลับ แต่ในบางกรณีกรดเป็นเพื่อที่ดีที่ให้ไปไฮโดรเจนไอออนที่เราสามารถคิดของการเกิดปฏิกิริยาที่เป็นทางเดียว กรดเป็นจริง 100% เช่น ionised.For เมื่อไฮโดรเจนคลอไรด์ละลายในน้ำเพื่อให้กรดไฮโดรคลอริกเล็ก ๆ น้อย ๆ ของการเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับเกิดขึ้นที่เราสามารถเขียน: ในขณะที่คนใดคนหนึ่งแทบ 100% ของไฮโดรเจนคลอไรด์จะมีปฏิกิริยาตอบสนองต่อ ผลิตไอออน hydroxonium และไอออนคลอไรด์ ไฮโดรเจนคลอไรด์อธิบายว่าเป็นกรด acid.A แข็งแกร่งที่แข็งแกร่งเป็นหนึ่งซึ่งเป็นความจริง 100% ใน solution.Other ซึมกรดทั่วไปรวมถึงกรดกำมะถันและไนตริก acid.You อาจพบสมการ Ionisation เขียนในรูปแบบที่เรียบง่าย: การแสดงนี้ ไฮโดรเจนคลอไรด์ที่ละลายในน้ำแยกที่จะให้ไฮโดรเจนไอออนในการแก้ปัญหาและคลอไรด์ไอออนในรุ่น solution.This มักจะใช้ในงานนี้เพียงเพื่อให้สิ่งที่ดูง่ายขึ้น หากคุณใช้มันจำได้ว่าน้ำที่มีส่วนเกี่ยวข้องจริงและเมื่อคุณเขียน H + (AQ) สิ่งที่คุณหมายถึงคือไอออน hydroxonium, H3O +. กรดอ่อนกรดอ่อนเป็นหนึ่งซึ่งไม่ไอออนอย่างเต็มที่เมื่อมันจะละลาย กรด water.Ethanoic เป็นกรดอ่อนทั่วไป มันทำปฏิกิริยากับน้ำในการผลิตไอออน hydroxonium และไอออน ethanoate แต่ปฏิกิริยากลับมาประสบความสำเร็จมากขึ้นกว่าไปข้างหน้าหนึ่ง ไอออนตอบสนองได้อย่างง่ายดายมากที่จะปฏิรูปกรดและน้ำ. ในเวลาใดคนหนึ่งเพียงประมาณ 1% ของโมเลกุลของกรด ethanoic ได้แปลงเป็นไอออน ส่วนที่เหลือยังคงเป็นกรด ethanoic ง่ายกรดอินทรีย์ molecules.Most อ่อนแอ ฟลูออไรไฮโดรเจน (ละลายในน้ำในการผลิตกรดไฮโดรฟลูออริก) เป็นกรดอนินทรีอ่อนแอที่คุณอาจเจอที่อื่น

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ปฏิกิริยาเหล่านี้ได้ทั้งหมด แต่ในบางกรณี กรดเก่งให้ไฮโดรเจนไอออนที่เราสามารถคิดของปฏิกิริยาเป็นทางเดียว กรดมีจริง 100% ionised ตัวอย่างเช่นเมื่อไฮโดรเจนคลอไรด์ละลายในน้ำจะทำให้กรดเกลือเพื่อให้น้อยของย้อนกลับปฏิกิริยาเกิดขึ้น เราสามารถเขียน :

ในเวลาหนึ่งเกือบ 100% ของก๊าซไฮโดรเจนคลอไรด์จะต้องตัดสินใจที่จะผลิต hydroxonium ไอออนและไอออน ก๊าซไฮโดรเจนคลอไรด์ ลักษณะเป็นกรด กรดเป็นหนึ่งซึ่งจริง 100% ionised ในสารละลาย กรดที่แข็งแกร่งอื่น ๆทั่วไปรวมถึงกรด กำมะถัน และกรดไนตริก คุณอาจหาสมการสำหรับ ionisation เขียนง่าย

แบบฟอร์ม :นี้แสดงให้เห็นการแยกก๊าซไฮโดรเจนคลอไรด์ละลายอยู่ในน้ำจะให้ไฮโดรเจนไอออนในสารละลายในสารละลายคลอไรด์อิออน รุ่นนี้มักใช้ในงานนี้ เพื่อให้ทุกอย่างดูง่ายขึ้น ถ้าคุณใช้มัน จำได้ว่าน้ำจริง ๆ ที่เกี่ยวข้อง และเมื่อคุณเขียน H ( AQ ) หมายถึงอะไรจริงๆเป็น hydroxonium ไอออนของกรดอ่อน

h3o .เป็นกรดอ่อนเป็นหนึ่งซึ่งไม่ได้ ionise อย่างเต็มที่เมื่อมันละลายในน้ำ ethanoic acid เป็นกรดอ่อนโดยทั่วไป . มันทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อผลิต hydroxonium ethanoate ไอออนและไอออน แต่ปฏิกิริยากลับประสบความสำเร็จมากกว่าข้างหน้าหนึ่ง ไอออนตอบสนองได้อย่างง่ายดายมากที่จะปฏิรูป กรดน้ำ
ในเวลาหนึ่ง เพียงประมาณ 1 % ของโมเลกุลกรด ethanoic ได้เปลี่ยนเป็นไอออนส่วนที่เหลือยังคงเป็นง่ายๆ ethanoic กรดโมเลกุล กรดอินทรีย์ส่วนใหญ่จะอ่อนแอ ไฮโดรเจนฟลูออไรด์ ( ละลายในน้ำเพื่อผลิตกรดไฮโดรฟลูออริก ) เป็นอ่อนแอยุงบ้านคุณอาจเจอที่อื่น