Ionization of Water An understandin

Ionization of Water An understanding of acidity and basicity in water solution (most of the important acid-base chemistry takes place water), is based on the concept of the ionization of water Pure water ionizes only about 0.000001%, the ionization 15 shown in the following equation For convenience, the written as H+, then the ionization of water hydronium ion, H is often can be simplified to H20 H+ OH You can see from the equation that in pure water there are as many H ions as there are OH ns, that is, the H+ ion concentration, [H+], and the oH- concentration, (OH are equal. The actual concentration of each is minute. In pure water these are both known experimentally [OH-] mole/L 1 x 10 In acid solution the H- ion concentration is greater than 10-7 mole/Land the oH- ion con- centration is less than that: [H+ [oH-l. In basic solution the opposite is true and OH ions predominate: [OH [H+] The dissociation of water can be described by an equilibrium expression, just like any other reaction at equilibrium. The equilibrium constant for water, Kw, is found by multiplying the mole/L for each. concentration of H and OH ions in pure water, 1 x 10 1 x 10-14 [H+] [OH-] In any aqueous solution at room temperature, the product of the H and OH ion concen- always equal to 10-13. As the concentration of H+ ions becomes greater (in acidic trations is solutions), the OH ion concentration necessarily becomes smaller; the product of the two always equals 10 Both kinds of ions are present in all water solutions. The acidity or basic- ity of the solution depends on which ion predominates. If their concentrations are equal (at 7 mole/L), the solution is neutral. For example, if the H+ ion concentration is 10-3 mole then the OH- ion concentration can be found from the equation for the equilibrium constant for water. Since [H+] [OH 10-14 10-3 x (OH 10-14 [OH 10-11 mole/L
The pH scale
Based on your understanding of H d OH ion concentrations, you are now ready to examine the meaning of the pH scale. This scale constitutes a highly convenient method fo specifying the acidity (or basicity) of a solution. The pH is actually th exponent of the H ion concentration (the power to which 10 is raised) with its sign changed. A solution with an H+ ion concentration of 10 3 mole/L has a pH of 3. A pH of 6 means an H on concen tration of 10-6 mole/L, which also means an oH- ion concentration of 10 mole/L when any one of the quantities pH, lH or [OH is specified, the other two are also specified Note the H ion concentrations, cH- on concentrations, and corresponding pH 12.1

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

Ionization น้ำเข้าใจว่าและ basicity ในแก้ปัญหาน้ำ (ทั้งเคมีกรดฐานสำคัญใช้น้ำสถานที่), อยู่บนแนวคิดของ ionization น้ำ Pure น้ำ ionizes เพียง 0.000001%, ionization 15 ที่แสดงในสมการต่อไปนี้ สำหรับความสะดวกสบาย เขียนเป็น H + ionization ของน้ำ hydronium ไอออน H คือมักจะสามารถทำได้ง่ายขึ้นกับเอท 20 H+ OH คุณสามารถดูจากสมการที่ว่า ในน้ำบริสุทธิ์ มี ประจุ H มากมี OH ns คือ H + ไอออนความเข้มข้น, [H +], และโอ้ ความเข้ม ข้น, (OH เท่ากัน ความเข้มข้นจริงแต่ละนาทีได้ ในน้ำบริสุทธิ์เหล่านี้ทั้งสองรู้จักกัน experimentally [OH-] โมล/L 1 x 10 ในความเข้มข้นกรดโซลูชันไอออน H เป็นกว่า 10-7 โมล/ที่ดิน oH-ไอออนคอน-centration รับ: [H + [โอ้ ลิตร ในโซลูชันพื้นฐาน ตรงข้ามเป็นความจริง และ predominate กัน OH: [OH [H +] dissociation น้ำสามารถอธิบายได้ โดยนิพจน์สมดุล เหมือนปฏิกิริยาอื่น ๆ ที่สมดุล ค่าคงสมดุลน้ำ กิโลวัตต์ พบคูณ โมล/L แต่ละ ความเข้มข้นของ H และ OH ประจุในน้ำบริสุทธิ์ 1 x 10 1 x 10-14 [H +] [OH-] ในการละลายที่อุณหภูมิห้อง ผลิตภัณฑ์ H และ OH ไอออน concen-เสมอเท่ากับ 10-13 เป็นความเข้มข้นของ H + ประจุจะมากขึ้น (ใน trations เปรี้ยวเป็นโซลูชั่น), ความเข้มข้นไอออน OH จำเป็นเล็ก ผลิตภัณฑ์ของทั้งสองจะเท่ากับ 10 ทั้งชนิดของประจุอยู่ในทั้งหมดน้ำโซลูชั่น มีหรือ basic-ity โซลูชันขึ้นอยู่กับไอออนที่ predominates ถ้าความเข้มข้นของพวกเขาเท่าที่ 7 โมล/ลิตร), โซลูชั่นเป็นกลาง ตัวอย่าง ถ้า H + ไอออนความเข้มข้น 10-3 โมล ความเข้มข้นของ OH-ไอออนสามารถพบจากสมการค่าคงที่สมดุลน้ำ เนื่องจาก [H +] [OH 10 14 10-3 x (OH 10-14 [OH 10 11 โมล/L มาตราส่วน pH ตามความเข้าใจของคุณของ H d OH ไอออนความเข้มข้น ขณะนี้คุณพร้อมความหมายของมาตราส่วน pH ตรวจสอบ ระดับนี้ถือเป็นวิธีที่สะดวกมากรวดเร็วระบุว่า (หรือ basicity) ของโซลูชัน PH เป็นจริง th ยกของความเข้มข้นไอออน H (อำนาจที่ยก 10) มีการเปลี่ยนแปลง แก้ไขปัญหา ด้วยการ H + ไอออนเข้มข้น 10 3 โมล/L มี pH 3 PH 6 หมายความว่า มี H ใน tration concen ของ 10-6 โมล/L ซึ่งยัง มีความเข้มข้น oH-ไอออนของ 10 โมล/L เมื่อใดของปริมาณ pH, lH หรือ [ระบุ OH อื่น ๆ ทั้งสองจะระบุหมายเหตุ H ไอออนความเข้มข้น cH-ความเข้มข้น และ pH ตรง 12.1

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ไอออนไนซ์ของน้ำความเข้าใจในความเป็นกรดด่างในการแก้ปัญหาน้ำ (ส่วนใหญ่ของเคมีกรดเบสที่สำคัญใช้เวลาน้ำสถานที่) จะขึ้นอยู่กับแนวคิดของการไอออไนซ์ของน้ำบริสุทธิ์ ionizes เพียง 0.000001% ไอออนไนซ์ 15 ที่แสดงใน ต่อไปนี้สมการเพื่อความสะดวกเขียนเป็น H + แล้วไอออนไนซ์น้ำไอออนไฮโดรเนียม, H มักจะได้ง่ายในการ H20 H + OH คุณสามารถดูได้จากสมการที่ว่าในน้ำบริสุทธิ์มีไอออน H มากที่สุดเท่าที่มี ns การโอไฮโอ, นั่นคือความเข้มข้นของ H + ไอออน [H +] และความเข้มข้นของ OH- (OH เท่ากัน. ความเข้มข้นที่แท้จริงของแต่ละนาที. ในน้ำบริสุทธิ์เหล่านี้เป็นที่รู้จักกันทั้งสองการทดลอง [OH-] โมล / ลิตร 1 x 10 สารละลายกรดความเข้มข้นของไอออน H- เป็นมากกว่า 10-7 โมล / ที่ดินไอออน OH- centration งน้อยกว่า: [H + [Oh-ลิตรในการแก้ปัญหาพื้นฐานตรงข้ามเป็นจริงและไอออน OH ครอบงำ. [OH [ H +] การแยกตัวออกจากน้ำสามารถอธิบายได้ด้วยการแสดงออกสมดุลเช่นเดียวกับปฏิกิริยาอื่น ๆ ที่สมดุล สมดุลคงที่สำหรับน้ำกิโลวัตต์, พบโดยการคูณโมล / ลิตรสำหรับแต่ละ ความเข้มข้นของ H และไอออน OH ในน้ำบริสุทธิ์ 1 x 1 x 10 10-14 [H +] [OH-] ในสารละลายใด ๆ ที่อุณหภูมิห้องสินค้าของ H และ OH ไอออนเข้มข้นเสมอเท่ากับ 10-13 เป็นความเข้มข้นของไอออน H + จะกลายเป็นมากขึ้น (ใน trations เป็นกรดเป็นโซลูชั่น) ความเข้มข้นของไอออน OH จำเป็นต้องจะมีขนาดเล็ก; ผลิตภัณฑ์ของทั้งสองมักจะมีค่าเท่ากับ 10 ชนิดทั้งของไอออนที่มีอยู่ในทุกการแก้ปัญหาน้ำ ความเป็นกรดหรือ basic- ity ของการแก้ปัญหาขึ้นอยู่กับไอออนที่เด่นกว่า ถ้าความเข้มข้นของพวกเขามีค่าเท่ากัน (7 โมล / ลิตร) การแก้ปัญหาคือเป็นกลาง ตัวอย่างเช่นถ้าความเข้มข้นของ H + ไอออนเป็น 10-3 โมลแล้วความเข้มข้นของไอออน OH- สามารถพบได้จากสมการสมดุลคงที่สำหรับน้ำ ตั้งแต่ [H +] [OH 10-14 10-3 x (OH 10-14 [OH 10-11 โมล / ลิตร
ระดับค่า pH
จากความเข้าใจของ H d OH ความเข้มข้นของไอออนที่คุณอยู่ในขณะนี้พร้อมที่จะตรวจสอบความหมายของ ระดับพีเอช. ระดับนี้ถือเป็นวิธีการที่สะดวกมากสำหรับการระบุความเป็นกรด (หรือด่าง) ของการแก้ปัญหา. ค่าความเป็นกรดเป็นจริง ณ ตัวแทนของความเข้มข้นของไอออน H (อำนาจในการที่จะเพิ่มขึ้น 10) ที่มีสัญลักษณ์ของการเปลี่ยนแปลง. วิธีการแก้ปัญหาด้วย H + ความเข้มข้นของไอออน 10 3 โมล / ลิตรมีค่า pH 3. ค่า pH 6 หมายถึงเอชเคี้ยว concen ของ 10-6 โมล / ลิตรซึ่งยังหมายถึงความเข้มข้นของไอออน OH- 10 โมล / ลิตรเมื่อคนใดคนหนึ่ง ของค่า pH ปริมาณ LH หรือ [OH ระบุอีกสองที่ระบุไว้นอกจากนี้ยังทราบความเข้มข้นของไอออน H, CH- ในความเข้มข้นและพีเอชที่สอดคล้อง 12.1

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

การแตกตัวเป็นไอออนของน้ำเข้า - ดีในน้ำสารละลาย ( ที่สุดของกรด - ด่างเคมีที่สำคัญจะเกิดขึ้นน้ำ ) จะขึ้นอยู่กับแนวคิดของการแตกตัวเป็นไอออนของน้ำบริสุทธิ์ ionizes เพียงแค่ 0.000001% , ไอ 15 แสดงในสมการต่อไปนี้เพื่อความสะดวก , เขียนเป็น H แล้วไอออไนเซชันของ hydronium ไอออนในน้ำH คือมักจะสามารถประยุกต์เพื่อขาย H คุณสามารถดูได้จากสมการที่เป็นไอออนในน้ำบริสุทธิ์มี H มากมีโอ้ NS คือ ความเข้มข้นของไอออน H , [ H ] และโอ้ - สมาธิ ( โอ้ จะเท่ากัน สมาธิที่แท้จริงของแต่ละนาทีในน้ำบริสุทธิ์เหล่านี้มีทั้งรู้จักการทดลอง [ โอ ] - โมล / ลิตร 1 x 10 H ไอออนในสารละลายกรดเข้มข้นมากกว่า 10-7 โมล / ที่ดิน OH - ไอออน con - centration น้อยกว่า : [ H [ oh-l. ในการแก้ปัญหาพื้นฐานตรงข้ามเป็นจริงและโอ้เหนือ : [ โอ้ [ ไอออน H ] หัวใจของน้ำสามารถอธิบายได้ด้วยการแสดงออกที่สมดุล เช่นเดียวกับอื่น ๆปฏิกิริยาที่สมดุลสมดุลน้ำ กิโลวัตต์ ถูกพบโดยคูณโมล / ลิตร สำหรับแต่ละ ความเข้มข้นของ H และโอไอออนในน้ำบริสุทธิ์ , 1 x 10 x 10-14 [ H ] [ อ้าว ] ในสารละลายที่อุณหภูมิห้อง , ผลิตภัณฑ์ของ H และ OH - ไอออน concen เสมอเท่ากับ 10-13 . ขณะที่ความเข้มข้นของ H ไอออนจะมากขึ้น ( เปรี้ยว trations เป็นโซลูชั่น )โอ ความเข้มข้นของไอออนต้องเล็กลง ผลิตภัณฑ์ของทั้งสองมักจะมีค่าเท่ากับ 10 ทั้งสองชนิดของไอออนที่มีอยู่ในการแก้ปัญหาน้ำทั้งหมด ความเป็นกรดหรือพื้นฐาน - ity ของสารละลายขึ้นอยู่กับซึ่งไอออนนํา ถ้าความเข้มข้นของพวกเขาเป็นเท่ากับ ( 7 โมล / ลิตร ) , สารละลายที่เป็นกลาง ตัวอย่างเช่นถ้า H ไอออนเข้มข้นเป็น 10-3 ไฝแล้วโอ้ - ความเข้มข้นของไอออนที่สามารถพบได้จากสมการสมดุลน้ำ ตั้งแต่ [ H ] [ โอ้ 10-14 10-3 X ( โอ้ 10-14 [ โอ้ 10-11 โมล / ลิตร

อ ขนาดตามความเข้าใจของคุณ H D โอ้ไอออนเข้มข้น ตอนนี้คุณพร้อมที่จะศึกษาความหมายของ pH ประมาณระดับนี้ถือว่าสะดวกมากวิธีสำหรับการระบุกรด ( หรือดี ) ของสารละลาย ความเป็นกรดเป็นด่างจริง th เลขชี้กำลังของ H ไอออนเข้มข้น ( พลังที่ 10 ยก ) มีสัญญาณเปลี่ยนแปลง สารละลายที่มีความเข้มข้นของไอออน H 10 3 โมล / ลิตรมี pH 3 พีเอช 6 หมายถึง H ที่สามารถ concen มลภาวะของโมล / ลิตรซึ่งก็หมายความว่าเป็น OH - ไอออนเข้มข้น 10 โมล / ลิตรเมื่อหนึ่งปริมาณด่าง , LH หรือ [ โอ้ไว้อีกสองยังระบุหมายเหตุ H ไอออนเข้มข้น , CH - ความเข้มข้นและสอดคล้องกับระดับอ