19-1IntroductionThe position of the

19-1
Introduction
The position of these elements in the periodic table has been discussed m Chapter 8, page 187, and some properties are listed In Table 8-6. page 202, There is very little resemblance to the chemistry of oxygen, the main reasons being the following.
1. Sulfur ,Se, Te, and Po have lower electronegativities than oxygen, which means that their compounds have less ionic character. The relative stabilities of bonds to other elements are also different, and in particular the importance of hydrogen bonding is drastically lowered. Only very weak S---H—S bonds exist and, for example, H2S is totally different from H2O (page 212).
2. For sulfur particularly, as in other second-row elements, there multiple dπ—pπ bonding but no pπ—pπ bonding. The short S—O distances in the sulfate ion. where s and p orbitals are used in ∂ bonding is a result of multiple dπ—pπ bond character through flow of electrons from filled pπ orbitals on O to empty dπ orbitals on S.
3. The valence is not confined to 2, and d orbitals can be utilized to form more than four bonds to other elements, Examples are SF6 and Te(OH)6
4. Sulfur has a strong tendency to catenation and forms compounds with no O, Se, or Te analogs. Examples are polysufide ions, Sn2-, polythitonate anions, O3SSnSO32- and compounds XSnX, where X = H, Cl, CN, or NR2. The changes in properties of compounds on going from S to Po can be associated with increasing size of the atoms and decreasing electronegativity. Some examples are:
(a) The decreasing thermal stability of H2X
(b) The Increasing tendency to form complex tons like SeBr62-
(c) The appearance of even some metal-like properties in Te and Po Thus the oxides MO2 are ionic and react With HCl to give the chlorides

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

19-1
แนะนำ
ตำแหน่งขององค์ประกอบเหล่านี้ในตารางธาตุแล้ว m พูดถึงบทที่ 8 หน้า 187 และคุณสมบัติบางรายการอยู่ในตาราง 8-6 หน้า 202 นั่นคือ เคมีของออกซิเจน เหตุผลหลักการต่อไปนี้รูปน้อยมาก
1 กำมะถัน Se, Te และปอมี electronegativities ต่ำกว่าออกซิเจน ซึ่งหมายความ ว่า สารประกอบพวกเขามีอักขระน้อยกว่า ionic หงิม ๆ ญาติของพันธบัตรกับองค์ประกอบอื่น ๆ ก็แตกต่างกัน และโดยเฉพาะ ความสำคัญของงานไฮโดรเจนจะลดลงอย่างรวดเร็ว อ่อนมากเท่า S-H-พันธบัตร S อยู่ และ เช่น ไข่เน่าทั้งหมดแตกต่างจากเอชทูโอ (หน้า 212)
2 สำหรับ sulfur โดยเฉพาะอย่างยิ่งในสองแถวองค์ประกอบอื่น ๆ มีหลาย dπ — pπ ยึดแต่ไม่ pπ — pπ ยึด S สั้น — ระยะทางของ O ในไอออนซัลเฟต ที่มีใช้ในงาน∂ orbitals s และ p เป็นผลของหลาย dπ — pπ บอนด์อักขระทางไหลของอิเล็กตรอนจากเติม orbitals pπ บน O orbitals dπ ว่างเปล่าบน S.
3 ไม่มีจำกัดการเวเลนซ์ไป 2 และ d orbitals สามารถนำไปใช้ประโยชน์ในรูปแบบพันธบัตรมากกว่าสี่องค์ประกอบอื่น ๆ อย่าง SF6 และติ (OH) 6
4 กำมะถันมีแนวโน้มที่แข็งแกร่งจะ catenation และใช้สารกับ analogs ไม่ O, Se หรือติ อย่าง polysufide กัน รายการ Sn2, polythitonate anions, O3SSnSO32 - และสาร XSnX ที่ X = H, Cl, CN หรือ NR2 การเปลี่ยนแปลงในคุณสมบัติของสารบนไปจาก S Po สามารถเชื่อมโยงกับการเพิ่มขนาดของอะตอม และลด electronegativity ตัวอย่าง:
(ก) ลดลงความร้อนความมั่นคงของ H2X
(b) เพิ่มแนวโน้มแบบตันซับซ้อนเช่น SeBr62-
(c) ที่ปรากฏบางคุณสมบัติเช่นโลหะใน Te และ Po ทำให้ออกไซด์ MO2 มี ionic และตอบสนองกับ HCl ให้คลอไรด์

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

19-1
บทนำ
ตำแหน่งขององค์ประกอบเหล่านี้ในตารางธาตุได้รับการกล่าวถึงมบทที่ 8, หน้า 187, และคุณสมบัติบางอย่างที่มีการระบุไว้ในตารางที่ 8-6 หน้า 202, มีความคล้ายคลึงกันน้อยมากที่จะคุณสมบัติทางเคมีของออกซิเจนที่เป็นสาเหตุหลักของการเป็นดังต่อไปนี้
1 กำมะถัน Se, Te และ Po มี electronegativities ต่ำกว่าออกซิเจนซึ่งหมายความว่าสารประกอบของพวกเขามีลักษณะอิออนน้อย เสถียรญาติของพันธบัตรที่จะองค์ประกอบอื่น ๆ นอกจากนี้ยังมีแตกต่างกันและโดยเฉพาะอย่างยิ่งความสำคัญของพันธะไฮโดรเจนจะลดลงอย่างเห็นได้ชัด เพียง S อ่อนแอมาก --- H-S พันธบัตรอยู่และเช่น H2S จะแตกต่างจาก H2O (หน้า 212)
2 สำหรับกำมะถันโดยเฉพาะอย่างยิ่งในขณะที่องค์ประกอบสองแถวอื่น ๆ ที่มีหลายพันธะdπ-pπ แต่ไม่มีพันธะpπ-pπ S-O ระยะสั้นในไอออนซัลเฟต ที่และออร์บิทัพีที่ใช้ในการเชื่อม∂เป็นผลของตัวละครพันธบัตรdπ-pπหลายผ่านการไหลของอิเล็กตรอนจากที่เต็มไปออร์บิทัpπใน O ที่ว่างเปล่า orbitals dπในเอส
3 ความจุที่ไม่ได้ จำกัด อยู่ที่ 2, และงออร์บิทัสามารถนำไปใช้ในรูปแบบมากกว่าสี่พันธบัตรกับองค์ประกอบอื่น ๆ ตัวอย่างเช่น SF6 และ Te (OH) 6
4 กำมะถันมีแนวโน้มที่แข็งแกร่งในการ catenation และรูปแบบสารที่ไม่มี O, Se หรือ analogs Te ตัวอย่างเช่นไอออน polysufide, Sn2- แอนไอออน polythitonate, O3SSnSO32- และสารประกอบ XSnX ที่ X = H, Cl, CN หรือ NR2 การเปลี่ยนแปลงในคุณสมบัติของสารประกอบที่เกิดจาก S เพื่อ Po สามารถเชื่อมโยงกับการเพิ่มขนาดของอะตอมและอิเล็กลดลง ตัวอย่างบางส่วน:
(ก) เสถียรภาพทางความร้อนลดลง H2X
(ข) มีแนวโน้มที่เพิ่มขึ้นในรูปแบบที่ซับซ้อนเช่นตัน SeBr62-
(ค) การปรากฏตัวของแม้กระทั่งบางคุณสมบัติเหมือนโลหะใน Te Po และดังนั้น MO2 ออกไซด์อิออนและตอบสนอง กับ HCl เพื่อให้คลอไรด์

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

19-1

แนะนำตำแหน่งขององค์ประกอบเหล่านี้ในตารางธาตุได้รับการกล่าวถึง M บทที่ 8 หน้า 187 และบางคุณสมบัติที่ระบุไว้ในตาราง 8-6 . หน้า 202 มีความคล้ายคลึงกันน้อยมาก เคมี ของ ออกซิเจน เหตุผลหลักเป็นดังต่อไปนี้ .
1 ซัลเฟอร์ เซเต และ ปอ มี Electronegativities กว่าออกซิเจนซึ่งหมายความว่าสารประกอบไอออนมีตัวละครน้อยหรือเสถียรภาพของพันธบัตรกับองค์ประกอบอื่น ๆนอกจากนี้ยังมีที่แตกต่างกันและโดยเฉพาะอย่างยิ่งความสำคัญของพันธะไฮโดรเจนเป็นอย่างมากลดลง แต่อ่อนแอมาก s --- h-s พันธบัตรที่มีอยู่ ตัวอย่างเช่น h2s ต่างจาก H2O ( หน้า 212 )
2 ซัลเฟอร์เป็นองค์ประกอบ โดยเฉพาะอย่างยิ่ง ในแถวที่สองอื่น ๆ มีหลายπ D - P πพันธะแต่ไม่มีπ P - P π เชื่อมสั้น วง S วง S วงระยะทางในซัลเฟตไอออน ที่ S และ P วงโคจรที่ใช้ในการ∂เป็นผลจากหลายπ D - P πบอนด์ตัวละครผ่านการไหลของอิเล็กตรอนจากเติม p πวงโคจร แต่ว่างเปล่า D πวงโคจรใน S
3 ระดับที่ 2 คือไม่คับไป 2 และ D วงโคจรสามารถใช้รูปแบบมากกว่าสี่พันธบัตรกับองค์ประกอบอื่นๆ เช่น SF6 และ TE ( โอ้ ) 6
4ซัลเฟอร์ได้แข็งแรงแนวโน้มและรูปแบบสารแคเทเนชันไม่ โอ เซ หรือเต้ นี้ . ตัวอย่าง polysufide ไอออน , - ไอออน polythitonate , sn2 , o3ssnso32 - และสารประกอบ xsnx ซึ่ง x = H , CL , CN , หรือ nr2 . การเปลี่ยนแปลงสมบัติของสารประกอบไปจากโพสามารถที่เกี่ยวข้องกับการลดขนาดของอะตอมและอิเล็กโตรเนกาทิวิตี . ตัวอย่างบางส่วน :
( 1 ) ลดความร้อนเสถียรภาพของ h2x
( B ) เพิ่มแนวโน้มที่จะฟอร์มตันซับซ้อนเหมือน sebr62 -
( C ) ลักษณะของแม้บางโลหะเช่นคุณสมบัติใน Te และ PO จึง mo2 เป็นออกไซด์ไอออนและทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกให้คลอไรด์