History[edit] This high-pressure re

History[edit]

This high-pressure reactor was built in 1921 by BASF inLudwigshafen and was re-erected on the premises of the University of Karlsruhe in Germany.
The Romans gave the name sal ammoniacus (salt of Amun) to the ammonium chloride deposits that they collected near the Temple of Amun (GreekἌμμων Ammon) in ancient Libya.[23] Salts of ammonia have been known from very early times; thus the term Hammoniacus sal appears in the writings of Pliny,[24] although it is not known whether the term is identical with the more modern sal ammoniac (ammonium chloride).[25]
In the form of sal ammoniac (نشادر, nushadir) ammonia was important to the Muslim alchemists as early as the 8th century, first mentioned by the Persian chemist Jābir ibn Hayyān,[26] and to the European alchemists since the 13th century, being mentioned by Albertus Magnus.[14] It was also used by dyers in the Middle Ages in the form of fermented urine to alter the colour of vegetable dyes. In the 15th century, Basilius Valentinus showed that ammonia could be obtained by the action of alkalis on sal ammoniac. At a later period, when sal ammoniac was obtained by distilling the hooves and horns of oxen and neutralizing the resulting carbonate with hydrochloric acid, the name "spirit of hartshorn" was applied to ammonia.[14][27]
Gaseous ammonia was first isolated by Joseph Priestley in 1774 and was termed by him "alkaline air".[28] Eleven years later in 1785, Claude Louis Berthollet ascertained its composition.[14]
The Haber–Bosch process to produce ammonia from the nitrogen in the air was developed by Fritz Haber and Carl Bosch in 1909 and patented in 1910. It was first used on an industrial scale in Germany during World War I,[11] following the allied blockade that cut off the supply of nitrates fromChile. The ammonia was used to produce explosives to sustain war efforts.[29]
Prior to the availability of natural gas, hydrogen as a precursor to ammonia production was produced via the electrolysis of water or using thechloralkali process.

Ammonia or azane is a compound of nitrogen and hydrogen with the formula NH3. It is a colourless gas with a characteristic pungent smell. Ammonia contributes significantly to the nutritional needs of terrestrial organisms by serving as a precursor to food and fertilizers. Ammonia, either directly or indirectly, is also a building block for the synthesis of many pharmaceuticals and is used in many commercial cleaning products. Although in wide use, ammonia is both caustic and hazardous.
The global industrial production of ammonia for 2012 was anticipated to be 198,000,000 tonnes (195,000,000 long tons; 218,000,000 short tons),[10] a 35% increase over the estimated 2006 global output of 146,500,000 tonnes (144,200,000 long tons; 161,500,000 short tons).[11]
NH3 boils at −33.34 °C (−28.012 °F) at a pressure of one atmosphere, so the liquid must be stored under pressure or at low temperature. Household ammonia or ammonium hydroxide is a solution of NH3 in water. The concentration of such solutions is measured in units of the Baumé scale (density), with 26 degrees baumé (about 30% (by weight) ammonia at 15.5 °C or 59.9 °F) being the typical high-concentration commercial product.[
Natural occurrence[edit]
Ammonia is found in trace quantities in the atmosphere, being produced from the putrefaction (decay process) of nitrogenous animal and vegetable matter. Ammonia and ammonium salts are also found in small quantities in rainwater, whereas ammonium chloride (sal ammoniac), and ammonium sulfate are found in volcanic districts; crystals of ammonium bicarbonate have been found in Patagonianguano. The kidneys secrete ammonia to neutralize excess acid.[13] Ammonium salts are found distributed through fertile soil and in seawater.
Ammonia is also found throughout the Solar System on Pluto, Mars, Jupiter, Saturn, Uranus, and Neptune. Substances containing ammonia, or those that are similar to it, are called ammoniacal.
Properties[edit]
Ammonia is a colourless gas with a characteristic pungent smell. It is lighter than air, its density being 0.589 times that of air. It is easily liquefied due to the strong hydrogen bonding between molecules; the liquid boils at −33.3 °C (−27.94 °F), and freezes at −77.7 °C (−107.86 °F) to white crystals.[14]
Ammonia may be conveniently deodorized by reacting it with either sodium bicarbonate or acetic acid. Both of these reactions form an odourless ammonium salt.
Structure[edit]
The ammonia molecule has a trigonal pyramidal shape as predicted by the valence shell electron pair repulsion theory (VSEPR theory) with an experimentally determined bond angle of 106.7°.[16] The central nitrogen atom has five outer electrons with an additional electron from each hydrogen atom. This gives a total of eight electrons, or four electron pairs that are arranged tetrahedrally. Three of these electron pairs are used as bond pairs, which leaves one lone pair of electrons. The lone pair of electrons repel more strongly than bond pairs, therefore the bond angle is not 109.5°, as expected for a regular tetrahedral arrangement, but 106.7°.[16] The nitrogen atom in the molecule has a lone electron pair, which makes ammonia a base, a proton acceptor. This shape gives the molecule a dipolemoment and makes it polar. The molecule's polarity and, especially, its ability to form hydrogen bonds, makes ammonia highly miscible with water. Ammonia is moderately basic, a 1.0 M aqueous solution has a pH of 11.6 and if a strong acid is added to such a solution until the solution is neutral (pH = 7), 99.4% of the ammonia molecules are protonated. Temperature and salinity also affect the proportion of NH4+. The latter has the shape of a regular tetrahedron and is isoelectronic with methane.
The ammonia molecule readily undergoes nitrogen inversion at room temperature; a useful analogy is an umbrella turning itself inside out in a strong wind. The energy barrier to this inversion is 24.7 kJ/mol, and the resonance frequency is 23.79 GHz, corresponding tomicrowave radiation of a wavelength of 1.260 cm. The absorption at this frequency was the first microwave spectrum to be observed.

Amphotericity[edit]
One of the most characteristic properties of ammonia is its basicity. Ammonia is considered to be a weak base. It combines with acids to form salts; thus with hydrochloric acid it forms ammonium chloride (sal ammoniac); with nitric acid, ammonium nitrate, etc. Perfectly dry ammonia will not combine with perfectly dry hydrogen chloride; moisture is necessary to bring about the reaction.[18] As a demonstration experiment, opened bottles of concentrated ammonia and hydrochloric acid produce clouds of ammonium chloride, which seem to appear "out of nothing" as the salt forms where the two diffusing clouds of molecules meet, somewhere between the two bottles.
NH3 + HCl → NH4Cl
The salts produced by the action of ammonia on acids are known as the ammonium salts and all contain the ammonium ion (NH4+).
Although ammonia is well known as a weak base, it can also act as an extremely weak acid. It is a protic substance and is capable of formation of amides (which contain the NH2− ion). For example, lithium dissolves in liquid ammonia to give a solution of lithium amide:
Li + NH3 → LiNH2 + ½ H2

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

[แก้ไข] ประวัติศาสตร์ เครื่องปฏิกรณ์กระบอกนี้ถูกสร้างขึ้นในปี 1921 โดย BASF inLudwigshafen และเกร็งได้อีกครั้งในสถานมหาวิทยาลัยของคาร์ลส์รูเออในเยอรมนีชาวโรมันให้การชื่อแซล ammoniacus (เกลือของอมุ) การฝากเงินคลอไรด์แอมโมเนียที่พวกเขารวบรวมใกล้วัดของอมุ (GreekἌμμων ชคน) ในลิเบียโบราณ [23] ได้รับทราบเกลือของแอมโมเนียจากครั้งก่อนมาก ดังนั้น แซล Hammoniacus ระยะแล้วในงานเขียนของ Pliny, [24] แต่ไม่ทราบ ว่าคำว่าเป็นเหมือนกับสมัยใหม่แซล ammoniac (แอมโมเนียคลอไรด์) [25]แอมโมเนียถูกไม่สำคัญ alchemists มุสลิมเป็นต้นเป็นศตวรรษ 8 กล่าวถึงครั้งแรก โดยนักเคมีเปอร์เซียญาบิร, [26] และการ alchemists ยุโรปตั้งแต่ศตวรรษ 13 การกล่าวถึง โดยแมกนัส Albertus ใน ammoniac แซล (نشادر nushadir) [14] ก็ยังถูกใช้ โดย dyers ในยุคกลางในรูปของปัสสาวะหมักในการเปลี่ยนแปลงสีของผักสี ในศตวรรษ 15, Basilius Valentinus พบว่า แอมโมเนียสามารถได้รับ โดยการกระทำของ alkalis บน ammoniac แซล ในระยะเวลาต่อมา เมื่อ ammoniac แซลกล่าว โดย distilling hooves เป๋และแตรของวัว และ neutralizing คาร์บอเนตได้ ด้วยกรดไฮโดรคลอริก ชื่อ "จิตวิญญาณของ hartshorn" ใช้แอมโมเนีย [14] [27]แอมโมเนียเป็นต้นได้ก่อนแยกต่างหาก โดยโจเซฟ Priestley ใน 1774 และถูกเรียกว่าตามเขา "อัลคาไลน์แอร์" [28] สิบเอ็ดปีต่อมาใน 1785 โคลด Louis Berthollet ascertained องค์ประกอบของภาพ [14]เป็นพัฒนากระบวนการฮาเบอร์บ๊อชในการผลิตแอมโมเนียจากไนโตรเจนในอากาศ โดยฟริทส์ฮาเบอร์และ Carl Bosch ใน 1909 และจดสิทธิบัตรใน 1910 มันถูกใช้ในการอุตสาหกรรมในประเทศเยอรมนีครั้งแรกในระหว่างสงครามโลก, [11] ตามขวางฝ่ายสัมพันธมิตรที่ตัดอุปทานของ nitrates fromChile แอมโมเนียที่ใช้ในการผลิตวัตถุระเบิดหนุนสงครามความพยายาม [29]ก่อนที่จะพร้อมใช้งานของก๊าซธรรมชาติ ไฮโดรเจนเป็นสารตั้งต้นในการผลิตแอมโมเนียถูกผลิตผ่าน electrolysis น้ำหรือการใช้กระบวนการ thechloralkaliแอมโมเนียหรือ azane เป็นสารประกอบของไนโตรเจนและไฮโดรเจนโดย มีสูตร NH3 มันเป็นก๊าซสีใส มีกลิ่นหอมฉุนลักษณะ แอมโมเนียรวมอย่างมีนัยสำคัญความต้องการทางโภชนาการของสิ่งมีชีวิตดวง โดยการให้บริการเป็นสารตั้งต้นให้อาหารและปุ๋ย แอมโมเนีย โดยทางตรง หรือทาง อ้อม เป็นกลุ่มอาคารสำหรับการสังเคราะห์ยาใน และใช้ในผลิตภัณฑ์ทำความสะอาดทางการค้ามากมาย ถึงแม้ว่าใช้กว้าง แอมโมเนียมีทั้งอ่าง และอันตรายโลกอุตสาหกรรมผลิตแอมโมเนีย 2555 คาดว่าจะเป็น 198,000,000 ตัน (ตันลอง 195,000,000; 218,000,000 สั้นตัน), [10] การเพิ่มขึ้น 35% ผ่านประเมินปี 2006 โลกผล 146,500,000 ตัน (ตันลอง 144,200,000; 161,500,000 สั้นตัน) [11]NH3 เดือดที่ −33.34 ° C (−28.012 ° F) ที่ความดันหนึ่งบรรยากาศ ดังนั้นต้องจัดเก็บของเหลวภาย ใต้ความดัน หรืออุณหภูมิต่ำ บ้านแอมโมเนียหรือแอมโมเนียไฮดรอกไซด์คือ โซลูชันของ NH3 ในน้ำ ความเข้มข้นของโซลูชั่นดังกล่าวจะวัดในหน่วยของขนาด Baumé (หนาแน่น), กับ baumé 26 องศา (ประมาณ 30% (โดยน้ำหนัก) แอมโมเนียที่ 15.5 ° C หรือ 59.9 ° F) เป็นผลิตภัณฑ์เชิงพาณิชย์ความเข้มข้นสูงโดยทั่วไป [เหตุการณ์ธรรมชาติ [แก้ไข]พบแอมโมเนียในปริมาณติดตามในบรรยากาศ ผลิตจาก putrefaction (กระบวนการผุ) ของสัตว์ที่มีไนโตรจีนัสและเรื่องผัก เกลือแอมโมเนียและแอมโมเนียจะพบในปริมาณเล็กน้อยในแบบสายฝน ในขณะที่แอมโมเนียมคลอไรด์ (แซล ammoniac), และซัลเฟตแอมโมเนียพบในเขตภูเขาไฟ พบผลึกแอมโมเนียมไบคาร์บอเนตใน Patagonianguano ไตขับแอมโมเนียกรดส่วนเกินการ [13] แอมโมเนียเกลืออยู่กระจาย ผ่านดินอุดมสมบูรณ์ และ ในทะเลนอกจากนี้ยังมีพบแอมโมเนียทั่วระบบสุริยะ บนดาวพลูโต ดาวอังคาร ดาวพฤหัสบดี ดาวเสาร์ ดาวยูเรนัส ดาวเนปจูน สารที่ประกอบด้วยแอมโมเนีย หรือที่คล้ายกับมัน จะเรียกว่า ammoniacalคุณสมบัติ [แก้ไข]แอมโมเนียเป็นก๊าซสีใส มีกลิ่นหอมฉุนลักษณะ เบากว่าอากาศ ความหนาแน่นของการเวลา 0.589 ของอากาศได้ ง่าย ๆ ได้หมุนเนื่องจากไฮโดรเจนแข็งแรงยึดระหว่างโมเลกุล ของเหลวเดือดที่ −33.3 ° C (−27.94 ° F), และการตอบสนองที่ −77.7 ° C (−107.86 ° F) ถึงผลึกสีขาว [14]Ammonia may be conveniently deodorized by reacting it with either sodium bicarbonate or acetic acid. Both of these reactions form an odourless ammonium salt.Structure[edit]The ammonia molecule has a trigonal pyramidal shape as predicted by the valence shell electron pair repulsion theory (VSEPR theory) with an experimentally determined bond angle of 106.7°.[16] The central nitrogen atom has five outer electrons with an additional electron from each hydrogen atom. This gives a total of eight electrons, or four electron pairs that are arranged tetrahedrally. Three of these electron pairs are used as bond pairs, which leaves one lone pair of electrons. The lone pair of electrons repel more strongly than bond pairs, therefore the bond angle is not 109.5°, as expected for a regular tetrahedral arrangement, but 106.7°.[16] The nitrogen atom in the molecule has a lone electron pair, which makes ammonia a base, a proton acceptor. This shape gives the molecule a dipolemoment and makes it polar. The molecule's polarity and, especially, its ability to form hydrogen bonds, makes ammonia highly miscible with water. Ammonia is moderately basic, a 1.0 M aqueous solution has a pH of 11.6 and if a strong acid is added to such a solution until the solution is neutral (pH = 7), 99.4% of the ammonia molecules are protonated. Temperature and salinity also affect the proportion of NH4+. The latter has the shape of a regular tetrahedron and is isoelectronic with methane.The ammonia molecule readily undergoes nitrogen inversion at room temperature; a useful analogy is an umbrella turning itself inside out in a strong wind. The energy barrier to this inversion is 24.7 kJ/mol, and the resonance frequency is 23.79 GHz, corresponding tomicrowave radiation of a wavelength of 1.260 cm. The absorption at this frequency was the first microwave spectrum to be observed.Amphotericity[edit]One of the most characteristic properties of ammonia is its basicity. Ammonia is considered to be a weak base. It combines with acids to form salts; thus with hydrochloric acid it forms ammonium chloride (sal ammoniac); with nitric acid, ammonium nitrate, etc. Perfectly dry ammonia will not combine with perfectly dry hydrogen chloride; moisture is necessary to bring about the reaction.[18] As a demonstration experiment, opened bottles of concentrated ammonia and hydrochloric acid produce clouds of ammonium chloride, which seem to appear "out of nothing" as the salt forms where the two diffusing clouds of molecules meet, somewhere between the two bottles.NH3 + HCl → NH4ClThe salts produced by the action of ammonia on acids are known as the ammonium salts and all contain the ammonium ion (NH4+).Although ammonia is well known as a weak base, it can also act as an extremely weak acid. It is a protic substance and is capable of formation of amides (which contain the NH2− ion). For example, lithium dissolves in liquid ammonia to give a solution of lithium amide:Li + NH3 → LiNH2 + ½ H2

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ประวัติความเป็นมา [แก้ไข] เครื่องปฏิกรณ์นี้แรงดันสูงที่ถูกสร้างขึ้นในปี 1921 โดย บริษัท BASF inLudwigshafen และเป็นอีกครั้งที่สร้างขึ้นในสถานที่ของมหาวิทยาลัยคาร์ลในเยอรมนี. โรมันทำให้ชื่อพะยอม ammoniacus (เกลือของพระอานนท์) เงินฝากแอมโมเนียมคลอไรที่ เขาเก็บอยู่ใกล้กับวัดของพระอานนท์ (GreekἌμμωνอัมโมน) ในสมัยโบราณลิเบีย [23] เกลือแอมโมเนียได้รับทราบตั้งแต่สมัยต้นมาก. ดังนั้นระยะ Hammoniacus พะยอมปรากฏในงานเขียนของพลิ [24] แม้ว่ามันจะไม่เป็นที่รู้จักไม่ว่าจะเป็นระยะเหมือนกันกับพะยอมที่ทันสมัยมากขึ้น ammoniac (แอมโมเนียมคลอไรด์). [25] ในรูปแบบของเกลือแอมโมเนียม (نشادر, nushadir) แอมโมเนียเป็นสิ่งสำคัญที่นักเล่นแร่แปรธาตุชาวมุสลิมเป็นช่วงต้นศตวรรษที่ 8 กล่าวถึงครั้งแรกโดยนักเคมีชาวเปอร์เซียจาบีร์อิบันHayyān [26] และนักเล่นแร่แปรธาตุยุโรปตั้งแต่ศตวรรษที่ 13 ที่ถูกกล่าวถึงโดยอัลแบร์แมกนัส. [14] นอกจากนี้ยังถูกนำมาใช้ โดยการย้อมผ้าในยุคกลางในรูปแบบของปัสสาวะหมักเพื่อเปลี่ยนสีของสีย้อมผัก ในศตวรรษที่ 15, Basilius Valentinus แสดงให้เห็นว่าแอมโมเนียอาจจะได้รับโดยการกระทำของด่างใน ammoniac พะยอม ในระยะเวลาต่อมาเมื่อ ammoniac พะยอมได้มาจากการกลั่นกีบและเขาของวัวและ neutralizing คาร์บอเนตที่เกิดกับกรดไฮโดรคลอริกที่ชื่อ "จิตวิญญาณของเขากวาง" ถูกนำไปใช้กับแอมโมเนีย. [14] [27] ก๊าซแอมโมเนียเป็นครั้งแรกที่แยก โดยโจเซฟพใน 1774 และได้รับการเรียกว่าเขา "อากาศอัลคาไลน์". [28] สิบเอ็ดปีต่อมาใน 1785, หลุยส์ Claude Berthollet การตรวจสอบองค์ประกอบของมัน. [14] กระบวนการฮาเบอร์-บ๊อชในการผลิตแอมโมเนียไนโตรเจนจากในอากาศได้รับการพัฒนา โดยฟริตซ์และคาร์ลฮาเบอร์ของบ๊อชในปี 1909 และการจดสิทธิบัตรในปี 1910 มันเป็นครั้งแรกที่ใช้ในระดับอุตสาหกรรมในประเทศเยอรมนีในช่วงสงครามโลกครั้งที่หนึ่ง [11] ต่อไปปิดล้อมพันธมิตรที่ตัดอุปทานของไนเตรต fromChile แอมโมเนียที่ใช้ในการผลิตวัตถุระเบิดที่จะรักษาความพยายามสงคราม. [29] ก่อนที่จะมีความพร้อมใช้งานของก๊าซธรรมชาติไฮโดรเจนเป็นสารตั้งต้นในการผลิตแอมโมเนียที่ผลิตกระแสไฟฟ้าผ่านของน้ำหรือใช้กระบวนการ thechloralkali. แอมโมเนียหรือ azane เป็นสารประกอบไนโตรเจน และไฮโดรเจนที่มีสูตร NH3 มันเป็นก๊าซไม่มีสีที่มีลักษณะกลิ่นฉุน แอมโมเนียส่วนสำคัญกับความต้องการทางโภชนาการของสิ่งมีชีวิตบนพื้นดินโดยทำหน้าที่เป็นสารตั้งต้นในการอาหารและปุ๋ย แอมโมเนียไม่ว่าโดยตรงหรือโดยอ้อมยังเป็นกลุ่มอาคารสำหรับการสังเคราะห์ยาจำนวนมากและถูกนำมาใช้ในผลิตภัณฑ์ทำความสะอาดเชิงพาณิชย์จำนวนมาก . แต่ในการใช้งานกว้างแอมโมเนียเป็นทั้งกัดกร่อนอันตรายและการผลิตภาคอุตสาหกรรมทั่วโลกของแอมโมเนียสำหรับปี 2012 ที่คาดว่าจะเป็น 198,000,000 ตัน (195,000,000 ตันยาว; 218000000 ตันสั้น) [10] เพิ่มขึ้น 35% ในช่วงประมาณผลผลิตทั่วโลก 2006 146,500,000 ตัน (144,200,000 ตันยาว; 161500000 ตันสั้น). [11] NH3 เดือดที่ -33.34 ° C (-28.012 ° F) ที่ความดันบรรยากาศหนึ่งดังนั้นของเหลวจะต้องเก็บไว้ภายใต้ความกดดันหรือที่อุณหภูมิต่ำ แอมโมเนียที่ใช้ในครัวเรือนหรือแอมโมเนียมไฮดรอกไซเป็นวิธีการแก้ของ NH3 ในน้ำ ความเข้มข้นของการแก้ปัญหาดังกล่าวจะวัดในหน่วยของขนาด Baume (ความหนาแน่น) กับ 26 องศา Baume (ประมาณ 30% (โดยน้ำหนัก) แอมโมเนียที่ 15.5 องศาเซลเซียสหรือ 59.9 ° F) เป็นความเข้มข้นสูงโดยทั่วไปผลิตภัณฑ์ในเชิงพาณิชย์. [ ธรรมชาติ เกิดขึ้น [แก้ไข] แอมโมเนียที่พบในปริมาณร่องรอยในบรรยากาศการผลิตจากการเน่าเปื่อย (กระบวนการสลายตัว) สัตว์ไนโตรเจนและเรื่องผัก แอมโมเนียและเกลือแอมโมเนียมนอกจากนี้ยังพบในปริมาณขนาดเล็กในน้ำฝนในขณะที่แอมโมเนียมคลอไร (พะยอม ammoniac) และแอมโมเนียมซัลเฟตที่พบในเขตภูเขาไฟ; ผลึกของแอมโมเนียมไบคาร์บอเนตถูกพบใน Patagonianguano ไตหลั่งแอมโมเนียเพื่อแก้กรดส่วนเกิน. [13] เกลือแอมโมเนียมจะพบกระจายผ่านดินที่อุดมสมบูรณ์และในน้ำทะเล. แอมโมเนียยังพบว่าตลอดทั้งระบบพลังงานแสงอาทิตย์บนดาวพลูโตดาวอังคารดาวพฤหัสบดีดาวเสาร์ดาวยูเรนัสและดาวเนปจูน สารที่มีแอมโมเนียหรือผู้ที่มีความคล้ายคลึงกับที่มันจะถูกเรียกว่าแอมโมเนีย. คุณสมบัติ [แก้ไข] แอมโมเนียเป็นก๊าซไม่มีสีที่มีลักษณะกลิ่นฉุน มันมีน้ำหนักเบากว่าอากาศความหนาแน่นเป็น 0.589 เท่าของอากาศ มันเป็นเหลวได้ง่ายเนื่องจากพันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุล; ของเหลวเดือดที่ -33.3 ° C (-27.94 ° F) และ freezes ที่ -77.7 องศาเซลเซียส (-107.86 ° F) เพื่อผลึกสีขาว. [14] แอมโมเนียกลิ่นอาจจะสะดวกโดยทำปฏิกิริยากับทั้งโซเดียมไบคาร์บอเนตหรือกรดอะซิติก . ทั้งสองปฏิกิริยาเหล่านี้ในรูปแบบเกลือแอมโมเนียมกลิ่น. โครงสร้าง [แก้ไข] โมเลกุลแอมโมเนียมีรูปทรงสามเหลี่ยมปิรามิดเป็นที่คาดการณ์โดยอิเล็กตรอนเปลือกจุทฤษฎีการขับไล่คู่ (ทฤษฎี VSEPR) กับมุมพันธบัตรกำหนดทดลองของ 106.7 °. [16] อะตอมไนโตรเจนกลางมีห้าอิเล็กตรอนชั้นนอกที่มีอิเล็กตรอนเพิ่มเติมจากแต่ละอะตอมไฮโดรเจน นี้จะช่วยให้ทั้งหมดแปดอิเล็กตรอนหรือสี่คู่อิเล็กตรอนที่มีการจัด tetrahedrally สามของคู่อิเล็กตรอนเหล่านี้จะถูกนำมาใช้เป็นคู่พันธบัตรซึ่งใบคู่หนึ่งเดียวของอิเล็กตรอน คู่เดียวของอิเล็กตรอนขับไล่รุนแรงกว่าคู่พันธบัตรดังนั้นมุมพันธบัตรไม่ได้เป็น 109.5 องศาเป็นไปตามคาดสำหรับการจัด tetrahedral ปกติ แต่ 106.7 °. [16] อะตอมไนโตรเจนในโมเลกุลมีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวซึ่งจะทำให้ แอมโมเนียฐานใบเสร็จโปรตอน นี้จะช่วยให้รูปร่างโมเลกุล dipolemoment และทำให้ขั้วโลก ขั้วโมเลกุลและโดยเฉพาะอย่างยิ่งความสามารถในการสร้างพันธะไฮโดรเจนทำให้แอมโมเนียสูงละลายกับน้ำ แอมโมเนียเป็นพื้นฐานในระดับปานกลาง 1.0 M สารละลายมีค่า pH 11.6 และถ้ากรดจะถูกเพิ่มเข้าไปแก้ปัญหาดังกล่าวจนกว่าจะมีการแก้ปัญหาคือความเป็นกลาง (pH = 7), 99.4% ของโมเลกุลแอมโมเนียเป็นโปรโตเนต อุณหภูมิและความเค็มยังส่งผลกระทบต่อสัดส่วนของ NH4 + หลังมีรูปทรงของจัตุรมุขปกติและเป็น isoelectronic กับก๊าซมีเทน. โมเลกุลแอมโมเนียได้อย่างง่ายดายผ่านการผกผันไนโตรเจนที่อุณหภูมิห้อง; การเปรียบเทียบประโยชน์เป็นร่มหันตัวเองภายในออกในลมแรง อุปสรรคพลังงานที่จะผกผันนี้ 24.7 กิโลจูล / โมลและเสียงสะท้อนความถี่เป็น 23.79 GHz รังสี tomicrowave ที่สอดคล้องกันของความยาวคลื่นของ 1.260 ซม. การดูดซึมที่ความถี่นี้มีคลื่นไมโครเวฟเป็นครั้งแรกที่จะสังเกต. Amphotericity [แก้ไข] หนึ่งในคุณสมบัติลักษณะส่วนใหญ่ของแอมโมเนียเป็นด่างของ แอมโมเนียจะถือเป็นฐานที่อ่อนแอ มันรวมกับกรดในรูปแบบเกลือ; จึงมีกรดไฮโดรคลอริกมันเป็นแอมโมเนียมคลอไร (พะยอม ammoniac); มีกรดไนตริก, แอมโมเนียมไนเตรต ฯลฯ แอมโมเนียสมบูรณ์แบบแห้งจะไม่รวมกับไฮโดรเจนคลอไรด์แห้งอย่างสมบูรณ์แบบ; ความชื้นเป็นสิ่งที่จำเป็นที่จะนำเกี่ยวกับปฏิกิริยา. [18] ในขณะที่การสาธิตการทดลองเปิดขวดของแอมโมเนียเข้มข้นและกรดไฮโดรคลอริกผลิตเมฆแอมโมเนียมคลอไรซึ่งดูเหมือนจะปรากฏ "ออกมาจากอะไร" เป็นรูปแบบเกลือที่ทั้งสองกระจายเมฆ โมเลกุลพบที่ไหนสักแห่งระหว่างสองขวด. NH3 + HCl → NH4Cl เกลือที่ผลิตโดยการกระทำของแอมโมเนียในกรดที่เรียกว่าเกลือแอมโมเนียมและทั้งหมดมีแอมโมเนียมไอออน (NH4 +). แม้ว่าแอมโมเนียที่รู้จักกันดีในฐานะที่เป็นฐานที่อ่อนแอ ก็ยังสามารถทำหน้าที่เป็นกรดอ่อนมาก มันเป็นสาร protic และมีความสามารถในการก่อตัวของเอไมด์ (ซึ่งมีไอออน NH2-) ตัวอย่างเช่นลิเธียมละลายในแอมโมเนียเหลวที่จะให้การแก้ปัญหาของ amide ลิเธียม: หลี่ + NH3 → LiNH2 + ½ H2