15-5Oxygen Compounds Silica. Pure S

15-5
Oxygen Compounds
Silica. Pure SiO2 occurs in two forms, quartz and cristobalite. The Si is always tetrahedrally bound to four oxygen atoms but the bonds have considerable ionic character.In cristobalite the silicon atoms are placed as are the carbon atoms in diamond, with the oxygen atoms midway between each pair. In quartz, there are helices so that enantiomorphic crystals occur, and these may be easily recognized and separated mechanically.
Quartz and cristobalite can be interconvertedwhen heated. These processes are slow because the breaking and re-forming of bonds is required and the activation energy is high. However, the rates of conversion are profoundly affected by the presence of impurities, or by the introduction of alkali-metal oxides.
Slow cooling of molten SiO2 or heating any solid form to the softening temperature gives an amorphous material which is glassy in appearance and is indeed a glass in the general sense, that is, a material with no long-range order but, instead, a disordered array of polymeric chains, sheets, or here-dimensional units.
Silica is relatively unreactive towards Cl2, H2, acids, and most metals at 25° or even at slightly elevated temperatures but is attacked by F2,aqueous HF, alkali hydroxides, and fused carbonates.
Aqueous HF gives solution containing fluorosilicates, for example, SiF62- The silicates have been discussed in Section 5-7. The fusion of excess alkali carbonates with SiO 2 at ~ 1300° gives water-soluble products commercially sold as syrupy liquid that has many uses. Aqueous sodium silicate solutions appear to contain the ion [SiO2(OH)2]2- but, depending on the pH and concentration, polymerized species also present.
The basicity of the dioxides increases, SiO2 being purely acidic, GeO2 less so, SnO2 amphoteric, and PbO2 somewhat more basic. When SnO2 is made at high temperatures or by dissolving Sn in hot concentrated nitric acid, it is, like PbO2, remarkably inert to attack.
Only lead forms a forms a stable oxide containing both PbII and PbIV, namely Pb3O4, which is a bright red powder know commercially as red lead. It is made by heating PbO and PbO2 together at 2
50°. Although it behaves chemically as a mixture of PbO and PbO2, the crystal contains PbIVO6 octahedra linked in chains by sharing opposite edges. The chains are linked by PbII atoms each bond to three O atoms.
There are no true hydroxides and products of hydrolysis of the hydrides or halides, and the like, are best regarded as hydrous oxides.
15-6
Complex Compounds
Most of the complex species contain halide ions or donor ligands that are O, N, S, or P compounds.
Anionic Complexes. Silicon forms only fluoroanions, normally SiF62-, whose high formation constant accounts for the incomplete hydrolysis of SiF4 in

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

15-5
สารประกอบออกซิเจน
ซิลิก้า SiO2 แท้เกิดขึ้นในสองรูปแบบ ควอตซ์ และ cristobalite ศรีถูกผูกไว้กับอะตอมออกซิเจน 4 tetrahedrally เสมอ แต่ความผูกพันที่มีอักขระมาก ionicใน cristobalite อะตอมซิลิคอนจะถูกวางเป็นอะตอมคาร์บอนในเพชร กับกึ่งกลางอะตอมออกซิเจนระหว่างแต่ละคู่ ควอตซ์ มี helices เพื่อให้เกิดผลึก enantiomorphic เหล่านี้อาจจะได้รู้จัก และแบ่งกลไกการ
ควอตซ์และ cristobalite ได้ interconvertedwhen ความร้อนได้ กระบวนการเหล่านี้จะช้า เพราะแบ่ง และขึ้นรูปใหม่ของพันธบัตรเป็นสิ่งจำเป็น และพลังงานกระตุ้นสูง อย่างไรก็ตาม อัตราการแปลงจะซึ้งได้รับผลกระทบของสิ่งสกปรก หรือ โดยการแนะนำของออกไซด์ของโลหะแอลคาไล
ระบายความร้อนของการหลอมเหลว SiO2 หรือความร้อนใด ๆ แบบฟอร์มแข็งอุณหภูมิ softening ช้าให้วัสดุผิดไปซึ่งเป็นฟิตในลักษณะที่ปรากฏ และเป็นแก้วในแง่ทั่วไป นั่นคือ วัสดุไม่ลำดับพิสัย แต่ แทน เรย์ disordered ของโซ่พอลิเมอ แผ่น หรือนี่มิติหน่วยงาน
ซิลิก้าเป็น unreactive ค่อนข้างไปทาง กรด H2, Cl2 สุดโลหะ ที่ 25 องศา หรือแม้ ที่อุณหภูมิสูงขึ้นเล็กน้อย แต่ถูกโจมตี โดย F2, HF อควี hydroxides ด่าง และ fused carbonates.
HF อควีให้โซลูชันที่ประกอบด้วย fluorosilicates เช่น SiF62-silicates ได้รับการกล่าวถึงในส่วน 5-7 ฟิวชั่นของด่างส่วนเกิน carbonates SiO 2 ที่ ~ 1300° ให้ที่ละลายในผลิตภัณฑ์ที่จำหน่ายในเชิงพาณิชย์เป็นของเหลว syrupy ที่มีประโยชน์หลายอย่าง โซเดียมสเอาท์ที่โซลูชั่นจะ มีไอออน [SiO2 (OH) 2] 2-แต่ ขึ้นอยู่กับค่า pH และความเข้มข้น polymerized พันธุ์นอกจากนี้ปัจจุบัน
basicity ของ dioxides เพิ่ม SiO2 เป็นกรดเพียงอย่างเดียว GeO2 น้อยนั้น SnO2 amphoteric และ PbO2 พื้นฐานค่อนข้างมาก เมื่อ SnO2 ทำ ที่อุณหภูมิสูง หรือยุบ Sn ในกรดไนตริกเข้มข้นร้อน เป็น เช่น PbO2 ทแบบ inert เพื่อโจมตี
เท่านั้นแบบฟอร์มเป็นออกไซด์มีเสถียรภาพประกอบด้วยทั้ง PbII และ PbIV ได้แก่ Pb3O4 ซึ่งเป็นผงสีแดงสดใสรู้ในเชิงพาณิชย์เป็นหรคุณ ทำ โดยความร้อน PbO และ PbO2 กัน 2
50 องศา แม้ว่าการทำงานของสารเคมีเป็นส่วนผสมของ PbO และ PbO2 คริสตัลประกอบด้วย octahedra PbIVO6 ที่เชื่อมโยงในห่วงโซ่ โดยข้ามขอบที่ใช้ร่วมกัน โซ่เชื่อมโยง โดย PbII อะตอมพันธะแต่ละกับสาม O อะตอม.
มีไม่จริง hydroxides และผลิตภัณฑ์ของไฮโตรไลซ์ hydrides หรือ halides ความหมาย ส่วนถือเป็นออกไซด์รัตน.
15-6
สารประกอบซับซ้อน
ส่วนใหญ่พันธุ์ซับซ้อนประกอบด้วยประจุโฟ ligands ผู้บริจาคที่ได้ O, N, S, P หรือสารประกอบ
คอมเพล็กซ์ย้อม ซิลิคอนใช้เพียง fluoroanions ปกติ SiF62- ค่าคงก่อตัวสูงบัญชีสำหรับไฮโตรไลซ์สมบูรณ์ของ SiF4 ใน

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

15-5
ออกซิเจนสารประกอบ
ซิลิกา บริสุทธิ์ SiO2 เกิดขึ้นในสองรูปแบบควอทซ์และคริสโต ศรีเสมอผูกพัน tetrahedrally ถึงสี่อะตอมออกซิเจน แต่พันธบัตรมี character.In อิออนมากคริสโตอะตอมซิลิกอนที่มีอยู่เช่นเดียวกับอะตอมของคาร์บอนในเพชรที่มีอะตอมออกซิเจนอยู่ตรงกลางระหว่างแต่ละคู่ ในผลึกมีเอนริเก้เพื่อให้ผลึก enantiomorphic เกิดขึ้นและสิ่งเหล่านี้อาจจะได้รับการยอมรับอย่างง่ายดายและแยกกลไก
ควอตซ์และคริสโตสามารถ interconvertedwhen ร้อน กระบวนการเหล่านี้จะช้าเพราะการทำลายและการขึ้นรูปของพันธบัตรที่จำเป็นและพลังงานยืนยันการใช้งานอยู่ในระดับสูง อย่างไรก็ตามอัตราการแปลงได้รับผลกระทบอย่างลึกซึ้งด้วยการปรากฏตัวของสิ่งสกปรกหรือโดยการแนะนำของอัลคาไลออกไซด์โลหะ
ระบายความร้อนช้าของหลอมเหลว SiO2 หรือความร้อนในรูปแบบของแข็งที่อุณหภูมิอ่อนตัวที่ให้วัสดุอสัณฐานซึ่งเป็นเหลือบในลักษณะและเป็น แน่นอนแก้วในความหมายทั่วไปที่เป็นวัสดุที่ไม่มีการสั่งซื้อระยะยาว แต่แทนอาร์เรย์ระเบียบของโซ่พอลิเมอแผ่น, หรือหน่วยงานที่นี่มิติ
ซิลิกาค่อนข้างปฏิกิริยาต่อ Cl2, H2, กรดและ โลหะที่ 25 °หรือแม้กระทั่งการที่สูงขึ้นเล็กน้อย แต่อุณหภูมิที่ถูกโจมตีโดย F2, HF น้ำไฮดรอกไซอัลคาไลและผสมคาร์บอเนต
น้ำ HF ให้สารละลายที่มี fluorosilicates เช่นซิลิเกต SiF62- ได้รับการกล่าวถึงในมาตรา 5-7 ฟิวชั่นของอัลคาไลคาร์บอเนตส่วนเกินที่มี SiO 2 ~ 1300 °ให้ผลิตภัณฑ์ละลายน้ำได้ขายในเชิงพาณิชย์เป็นของเหลวเป็นน้ำเชื่อมที่มีประโยชน์หลายอย่าง สารละลายโซเดียมซิลิเกตโซลูชั่นปรากฏจะมีไอออน [SiO2 (OH) 2] 2 แต่ทั้งนี้ขึ้นอยู่กับความเป็นกรดด่างและความเข้มข้นชนิด polymerized ยังนำเสนอ
ด่างของการเพิ่มก๊าซ, SiO2 เป็นกรดอย่างหมดจด GeO2 น้อยดังนั้น, SnO2 amphoteric และ PbO2 ค่อนข้างขั้นพื้นฐานมากขึ้น เมื่อ SnO2 จะทำที่อุณหภูมิสูงหรือโดยการละลาย Sn ในกรดไนตริกเข้มข้นร้อนมันเป็นเช่น PbO2, เฉื่อยอย่างน่าทึ่งในการโจมตี
เพียงนำรูปแบบรูปแบบที่มีความเสถียรออกไซด์ที่มีทั้ง PbII และ PbIV คือ Pb3O4 ซึ่งเป็นสีแดงสดใส ผงรู้ในเชิงพาณิชย์เป็นสายสีแดง มันถูกสร้างขึ้นด้วยความร้อน PbO และ PbO2 กันที่ 2
50 ° ถึงแม้ว่ามันจะทำงานทางเคมีเป็นส่วนผสมของ PbO และ PbO2 คริสตัลมี octahedra PbIVO6 เชื่อมโยงในเครือข่ายด้วยการแบ่งปันขอบตรงข้าม โซ่ที่เชื่อมโยงกันด้วยอะตอม PbII พันธบัตรแต่ละสาม O อะตอม
ไม่มีไฮดรอกไซจริงและผลิตภัณฑ์จากการย่อยสลายของไฮไดรด์หรือเฮไลด์และไม่ชอบที่จะถูกมองว่าดีที่สุดเท่าที่ออกไซด์ซึ่งประกอบด้วยน้ำ
15-6
สารประกอบที่ซับซ้อน
ที่สุดของสายพันธุ์ที่มีความซับซ้อน มีไอออนลิดหรือลิแกนด์ที่มีผู้บริจาค O, N, S, P หรือสารประกอบ
เชิงซ้อนประจุลบ รูปแบบซิลิกอน fluoroanions เท่านั้นปกติ SiF62- ที่มีการก่อหนี้คงที่สำหรับการย่อยสลายที่ไม่สมบูรณ์ของ SiF4 สูง

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

15-5 ออกซิเจนสารประกอบซิลิกา แท้ SiO2 เกิดขึ้นในสองรูปแบบ , ควอทซ์และ cristobalite ศรีเสมอ tetrahedrally ผูกพันกับออกซิเจน 4 อะตอม แต่พันธบัตรอิออนมีจํานวนมาก ตัวละคร ใน cristobalite ซิลิคอนอะตอมจะอยู่เป็นอะตอมคาร์บอนในเพชรที่มีออกซิเจนอะตอมอยู่กึ่งกลางระหว่างแต่ละคู่ ในควอตซ์ มี helices ดังนั้นผลึก enantiomorphic เกิดขึ้นและเหล่านี้อาจจะสามารถรับรู้และแยกเครื่องเทศ
ควอทซ์และ cristobalite สามารถ interconvertedwhen อุ่น กระบวนการเหล่านี้จะช้าเพราะหมดสภาพและการขึ้นรูปของพันธบัตรจะต้องและกระตุ้นพลังงานสูง อย่างไรก็ตาม อัตราการแปลงจะได้รับผลกระทบอย่างลึกซึ้งโดยการแสดงตนของสิ่งสกปรก หรือโดยการแนะนำ ออกไซด์ของโลหะ
ด่างเย็นหรือร้อนช้าของ SiO2 ที่หล่อแข็งใด ๆรูปแบบไปอาศัยอุณหภูมิให้สัณฐานวัสดุซึ่งมีเหลือบในลักษณะที่ปรากฏ และจะเป็น แก้ว ในความหมายทั่วไป คือ เป็นวัสดุที่ไม่มีการสั่ง แต่เป็นอาร์เรย์ของการโยงโซ่ , แผ่น , หรือที่นี่มิติหน่วย .
ซิลิกาเป็นค่อนข้าง unreactive ต่อ cl2 , H2 , กรดและส่วนใหญ่โลหะที่ 25 องศา หรือแม้ที่อุณหภูมิสูงเล็กน้อย แต่ก็ถูกโจมตีโดย F2 สารละลายด่าง , HF , แข็ง , และผสมคาร์บอเนต .
น้ำโดยให้สารละลายที่มี fluorosilicates ตัวอย่างเช่น sif62 - ซิลิเกตได้ถูกกล่าวถึงในส่วน 5-7 .ฟิวชั่นของคาร์บอเนตกับ SiO 2 ด่างส่วนเกิน ~ 1300 องศาช่วยให้ผลิตภัณฑ์ละลายน้ำขายในเชิงพาณิชย์เป็นของเหลว syrupy ที่มีการใช้มาก สารละลายโซเดียมซิลิเกตโซลูชั่นปรากฏประกอบด้วยไอออน [ SiO2 ( OH ) 2 ] 2 แต่ขึ้นอยู่กับ pH และความเข้มข้นของโพลิเมอร์ชนิดยังปัจจุบัน
ดีของ SiO2 ไดออกไซด์เพิ่มขึ้นเป็นอย่างหมดจดเป็นกรดน้อยลง ดังนั้น geo2 SnO2 ) , ,pbo2 ค่อนข้างพื้นฐานและเพิ่มเติม เมื่อ SnO2 ทำที่อุณหภูมิสูงหรือโดยละลายในกรดไนตริกเข้มข้นดีบุกร้อน มันเหมือน pbo2 อย่างเฉื่อย , โจมตี
เพียงแต่นำรูปแบบรูปแบบคงที่และออกไซด์ที่มีทั้ง pbii pbiv คือ pb3o4 ซึ่งเป็นแป้งสีแดงรู้ในเชิงพาณิชย์เป็นตะกั่วสีแดง มันถูกสร้างขึ้นโดยสามความร้อนและ pbo2 ด้วยกัน 2
50 องศา .ถึงแม้ว่ามันเป็นส่วนผสมของสารเคมีและสาม pbo2 คริสตัล มี pbivo6 octahedra เชื่อมโยงในเครือข่าย โดยการแบ่งปันขอบตรงข้าม โซ่เชื่อมโยงโดย pbii อะตอมแต่ละอะตอมพันธบัตร 3 O .
มีจริงไม่มีไฮดรอกไซด์และผลิตภัณฑ์จากการย่อยสลายของโฮเมอร์หรือเฮไลด์และชอบ จะดีที่สุดถือเป็นไฮดรัสออกไซด์ สารประกอบ


15-6 ซับซ้อนส่วนใหญ่ของสปีชีส์ซับซ้อนประกอบด้วยเฮไลด์ไอออน หรือผู้บริจาคลิแกนด์ที่ O , N , S , P หรือสารประกอบ เชิงซ้อน
ประจุลบ . ซิลิคอนรูปแบบเฉพาะ fluoroanions ปกติ sif62 - ที่มีการพัฒนาสูงคงที่บัญชีสำหรับการย่อยที่ไม่สมบูรณ์ของ sif4 ใน