The resultant titration curve, when

The resultant titration curve, when plotted as pH versus milliliters of NaOH added, would be similar to that shown in Figure 22.1. At the point at which one-half of the protons in the first dissociation step of H3PO4 have been titrated with NaOH, the H3PO4 concentration is equal to the H2PO4- concentration. Substituting [H3PO4] = [H2PO4-] into Equation [1] yields Ka1 = [H3O+], or pH = pKa1 at this point

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เส้นโค้งไตเตรทผลลัพธ์เมื่อพล็อตเป็น ph กับมิลลิลิตร NaOH เพิ่มจะคล้ายกับที่แสดงในรูปที่ 22.1 ที่จุดที่ครึ่งหนึ่งของโปรตอนในขั้นตอนแรกของการแยกออกจากกัน H3PO4 ได้รับการไตเตรทด้วย NaOH เข้มข้น H3PO4 เท่ากับ h2po4 ความเข้มข้น แทน [H3PO4] = [h2po4] ลงในสมการ [1] ทำให้ KA1 = [H3O]หรือ ph = pka1 ที่จุดนี้

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

เส้นโค้งการไทเทรตผลแก่ จุดเป็นค่า pH กับ milliliters ของ NaOH เพิ่ม จะเหมือนกับที่แสดงในภาพที่ 22.1 ความเข้มข้นของ H3PO4 จะไม่เท่ากับ H2PO4-ความเข้มข้นที่จุดที่ได้มีการ titrated ครึ่งหนึ่งของโปรตอนใน dissociation ขั้นตอนแรกของ H3PO4 กับ NaOH แทน [H3PO4] = [H2PO4-] เข้าไปในสมการ [1] ผลผลิต Ka1 = [H3O], หรือ pH = pKa1 จุดนี้

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ปรับตามความโค้งมนของรูปหน้าน้ำยา)ในทางเคมี Resultant Set of Policy เมื่อเวลาต่อมาเมื่อเทียบกับค่า pH เป็นมิลลิลิตรของโซดาไฟเพิ่มจะเป็นเหมือนกับที่แสดงในรูปที่ 22.1 ที่จุดที่หนึ่ง - ครึ่งของโปรตอนที่อยู่ในขั้นตอนที่ไม่ลงเนื้อเห็นด้วยเป็นครั้งแรกของ H 3 PO 4 ได้รับการ titrated พร้อมด้วยโซดาไฟ H 3 ใบสั่งซื้อที่มีความเข้มข้น 4 เท่ากับ H 2 ใบสั่งซื้อ 4 - ความเข้มข้น ใช้[ H 3 PO 4 ]=[ H 2 ใบสั่งซื้อ 4 - ]ใน[ 1 ]สมการอัตราผลตอบแทนลังกา 1 =[ H 3 o ]หรือค่า pH = pka 1 ที่จุดนี้
ตามมาตรฐาน