The Brønsted-Lowry Theory of Acids

The Brønsted-Lowry Theory of Acids and Bases

A Brønsted-Lowry acid is a proton (hydrogen ion) donor.
A Brønsted-Lowry base is a proton (hydrogen ion) acceptor.

In this theory an acid is a substance that can release a proton (like in the Arrhenius theory) and a base is a substance that can accept a proton. A basic salt such as Na+F- generates OH- ions in water by taking protons from water itself (to make HF):

F−(aq)+H2O(l)⇌HF(aq)+OH−

When a Brønsted acid dissociates, it increases the concentration of hydrogen ions in the solution, [H+]; conversely, Brønsted bases dissociate by taking a proton from the solvent (water) to generate [OH−]

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ทฤษฎี Brønsted Lowry กรดและฐาน กรด Brønsted-Lowry ได้บริจาคโปรตอน (ไฮโดรเจนไอออน) ฐาน Brønsted Lowry acceptor โปรตอน (ไฮโดรเจนไอออน) ได้ทฤษฎีนี้ เป็นกรดคือ สารที่สามารถปล่อยโปรตอน (เหมือนทฤษฎีของอาร์เรเนียส) และสารที่สามารถรับโปรตอนมีความ พื้นฐานเกลือเช่น Na + F-สร้าง OH ประจุในน้ำ โดยรับโปรตอนจากน้ำ (เพื่อทำ HF):F− (aq) + H2O (l) ⇌HF (aq) + OH−เมื่อกรด Brønsted dissociates มันเพิ่มความเข้มข้นของประจุไฮโดรเจนในโซลูชัน, [H +]; ในทางกลับกัน ฐาน Brønsted dissociate ด้วยโปรตอนจากตัวทำละลาย (น้ำ) เพื่อสร้าง [OH−]

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ทฤษฎีตามนิยามของBrønsted-โลว์รีย์ของกรดและเบสกรดตามนิยามของBrønsted-โลว์รีย์เป็นโปรตอน (ไฮโดรเจนไอออน) ผู้บริจาค. ฐานตามนิยามของBrønsted-โลว์รีย์เป็นโปรตอน (ไฮโดรเจนไอออน) ใบเสร็จ. ในทฤษฎีนี้กรดเป็นสารที่สามารถปล่อยโปรตอน (เหมือนในทฤษฎี Arrhenius) และฐานเป็นสารที่สามารถรับโปรตอน เกลือพื้นฐานเช่นนา + F- สร้างไอออน OH- ในน้ำโดยการใช้โปรตอนจากน้ำตัวเอง (เพื่อให้ HF): F- (AQ) + H2O (ลิตร) ⇌HF (AQ) + OH- เมื่อ dissociates กรดตามนิยามของBrønsted มันจะเพิ่มความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนในการแก้ปัญหา [H +]; ตรงกันข้ามฐานตามนิยามของBrønstedโดยการแยกตัวออกจากโปรตอนตัวทำละลาย (น้ำ) เพื่อสร้าง [OH-]

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

br ขึ้น nsted ทฤษฎีเบสของกรดและเบส

br ขึ้น nsted กรดเบสเป็นโปรตอน ( ไฮโดรเจนไอออน ) ผู้บริจาค การ nsted br ขึ้นเบสฐานเป็นโปรตอน ( ไฮโดรเจนไอออน ) พระนาสิก

ในทฤษฎีนี้เป็นกรดคือ สารที่สามารถปล่อย ( เช่นในทฤษฎีของโปรตอน ) และเป็นฐาน คือ สารที่สามารถรับโปรตอนเกลือพื้นฐาน เช่น นาโอ - F - สร้างไอออนในน้ำ โดยการใช้โปรตอนจากน้ำเอง ( ให้ HF ) :

F − ( AQ ) H2O ( l ) ⇌ HF ( AQ ) โอ้−

เมื่อ br ขึ้น nsted กรด dissociates เพิ่มความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนในสารละลาย [ H ] ; ในทางกลับกัน br ขึ้น nsted ฐานแยกโดยการใช้โปรตอนจากตัวทำละลาย ( น้ำ ) เพื่อสร้าง [ โอ้− ]