compounds using sulphides generates

compounds using sulphides generates substantial environmental waste. Therefore catalytic reduction has been considered as an environment friendly method for the large-scale production of many amines from the corresponding aromatic nitro compounds. Here, we have selected the catalytic reduction of two aromatic nitro compounds; PNA (1 mL) and PNP (1 mL) using NiSe nanoparticle as catalyst (0.1 mg) using NaBH4 as the reducing agent. Since, several noble metals based bimetallic and alloys were used for the reduction of PNA [26,51–54] and PNP [55] to confirm the catalytic activity of these materials. The step wise reaction process for both the reduction reactions are represented schematically in Figs. S2 and S4. The reduction processes of these reactions were monitored through UV– Vis absorption spectrometer (Figs. 5–8). PNA and PNP in aqueous phase exists as nitro groups with corresponding absorbance maximum (λmax) at 380 and 317 nm respectively, under neutral or acidic condition [37,56]. In PNP reduction, the addition of NaBH4 enhances the basic condition of the solution and in alkaline medium phenolate ions are predominating with absorbance maximum shifts to 400 nm, which can be observed by change in the colour intensity of the solution. The aqueous solution of PNA is bright yellow in colour (Fig. S2), which is directly related to the presence of absorption maxima at 380 nm in UV–Vis spectrum. The addition of aqueous solution of NaBH4 to PNA did not change in colour of the solution (Fig. S2). The peak at 380 nm remains unchanged in the presence of NaBH4 (Fig. S3a) and in the absence of the catalyst for a period of 15 min of the reaction time (Fig. S3b) indicate that the reduction of aromatic nitro group under mild conditions does not occur in the absence of any catalyst. It is well known that reduction of nitro group to amino group by using NaBH4 is
a kinetically slow process [57]. Upon the addition of the NiSe nanoparticles, the colour of the solution gradually changed from yellow to colourless (Fig. S2) and two new peaks were observed at 305 and 240 nm in the absorption spectra, which corresponds to formation of PPD [58]. The intensity of the absorption peak at 380 nm dramatically decreases with a proportional increase of the new peaks at 305 and 240 nm confirming the conversion of PNA–PPD (Figs. 5 and 6). As shown in Fig. 5, the compound NiSe_BM1.6 is the most active catalyst for ball milling sample favouring, the complete reduction of PNA–PPD within 3 min (with the highest rate constant k=5.0×10−3 s−1) as compared to the samples NiSe_BM10 (26 min), NiSe_BM5 (10 min) and NiSe_BM3 (6 min). The particle size and deficiency of nickel are playing crucial role in the reduction process. It is well known fact that the reduction of the particle size increases the surface to volume ratio leading to an increase in the number of active sites [59–61]. It is also known that, the creation of deficiency at active site also favours better catalytic activity [62]. We also checked the catalytic activity of NiSe_PN and NiSe_PP for the reduction of PNA–PPD (Fig. 6). NiSe_PN favours the reaction faster (8 min reduction time and rate constant k=4.22×10−3 s−1) compared to NiSe_PP (16 min reduction time and rate constant of k=3.09×10−3 s−1) clearly showing the reduction of activity in the presence of surfactant due to blocking of substrate molecules. On the other hand, an aqueous solution of PNP is light yellow in colour, which shows absorption maximum at 317 nm under neutral or acidic conditions [37]. The addition of the aqueous solution of NaBH4 to PNP cause a change in colour of the solution from light to deep yellow (Fig. S4). This colour change can be attributed to an increase in the alkalinity of the solution, which results in the formation of the paranitrophenolate ion [37]. The absorption maximum of the para-nitrophenolate ion observed at 400 nm (Fig. S5a) remains unchanged in the presence of NaBH4, even up to 15 min of the reaction (Fig. S5b). This also indicates the reduction of PNP–PAP does not occur without the help of catalyst. Upon the addition of NiSe catalyst nanoparticles, the colour of the solution changed and the intensity of the absorption peak at 400 nm (corresponding to PNP) gradually decreased and a new peak was observed at 310 nm, which corresponds to PAP. Similar to the previous reaction, among the samples obtained from the ball milling method, NiSe_BM1.6 shows the highest activity or rate constant compared to other samples (Fig. 7) with the rate constant of k=4.31×10−3 s−1. As expected, NiSe_PN (Fig. 8a) favours the complete reduction within 12 min (k=3.352×10−3 s−1) compared to 24 min required for NiSe_PP (Fig. 8b) to complete the reaction with almost half rate constant of k=1.74×10−3 s−1. This increased catalytic activity is due to the presence of small crystallite size of NiSe_PN and absence of any surfactant. In order to check the catalytic properties of NiSe nanoparticles counterparts, we have performe

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

สารใช้ sulphides สร้างขยะสิ่งแวดล้อมที่พบ ดังนั้น กำจัดได้รับการพิจารณาเป็นวิธีการเป็นมิตรสิ่งแวดล้อมสำหรับการผลิตขนาดใหญ่ของเอมีนจำนวนมากจากสารประกอบไนโตหอมสอดคล้องกัน ที่นี่ ที่เราได้เลือกลดตัวเร่งปฏิกิริยาของสารประกอบไนโตหอมสอง PNA (1 mL) และ PNP (1 mL) ใช้ NiSe nanoparticle สูงเป็นตัวเร่งปฏิกิริยา (0.1 mg) ใช้ NaBH4 เป็นแทนลด ตั้งแต่ โลหะหลายคะแนน bimetallic และอัลลอยด์ถูกใช้สำหรับการลดของ PNA [26,51 – 54] [55] PNP ให้ confirm กิจกรรมการเร่งปฏิกิริยาของวัสดุเหล่านี้ ขั้นตอนกระบวนการฉลาดปฏิกิริยาสำหรับปฏิกิริยาลดจะแสดง schematically ในมะเดื่อ S2 และ S4 กระบวนการลดปฏิกิริยาเหล่านี้ได้ถูกตรวจสอบผ่านสเปกโตรมิเตอร์ดูดซึม UV – Vis (มะเดื่อ. 5 – 8) PNA และ PNP ในเฟสออยู่เป็นกลุ่มไนโตรกับสอดคล้องค่าสูงสุด (λmax) ที่ 317 และ 380 nm ตามลำดับ สภาวะเป็นกรด หรือเป็นกลาง [37,56] PNP ลด เพิ่ม NaBH4 เพิ่มเงื่อนไขพื้นฐานของการแก้ปัญหา และในด่างปานกลาง phenolate ไอออนมี predominating ด้วยค่ากะสูงสุด 400 nm ซึ่งจะสังเกตได้จากการเปลี่ยนแปลงความเข้มของสีของโซลูชัน ละลายของ PNA จะเหลืองสดสี (มะเดื่อ S2), ซึ่งเกี่ยวข้องกับการปรากฏตัวของการดูดซึมแมกที่ 380 nm ใน UV – Vis สเปกตรัม การเพิ่มการละลายของ NaBH4 กับ PNA ไม่ได้เปลี่ยนสีของการแก้ปัญหา (มะเดื่อ S2) สูงสุดที่ 380 nm ยังคงไม่เปลี่ยนแปลงใน NaBH4 (มะเดื่อ S3a) และ ในกรณีที่ไม่มีเศษเป็นระยะเวลา 15 นาทีของเวลาปฏิกิริยา (มะเดื่อ S3b) บ่งชี้ว่า การลดลงของ nitro หอมกลุ่มภายใต้เงื่อนไขที่ไม่รุนแรงไม่เกิดในกรณีที่ไม่เร่งปฏิกิริยา เป็นที่ทราบกันดีว่าลดของกลุ่มไนโตรกลุ่มอะมิโนโดยใช้ NaBH4a kinetically slow process [57]. Upon the addition of the NiSe nanoparticles, the colour of the solution gradually changed from yellow to colourless (Fig. S2) and two new peaks were observed at 305 and 240 nm in the absorption spectra, which corresponds to formation of PPD [58]. The intensity of the absorption peak at 380 nm dramatically decreases with a proportional increase of the new peaks at 305 and 240 nm confirming the conversion of PNA–PPD (Figs. 5 and 6). As shown in Fig. 5, the compound NiSe_BM1.6 is the most active catalyst for ball milling sample favouring, the complete reduction of PNA–PPD within 3 min (with the highest rate constant k=5.0×10−3 s−1) as compared to the samples NiSe_BM10 (26 min), NiSe_BM5 (10 min) and NiSe_BM3 (6 min). The particle size and deficiency of nickel are playing crucial role in the reduction process. It is well known fact that the reduction of the particle size increases the surface to volume ratio leading to an increase in the number of active sites [59–61]. It is also known that, the creation of deficiency at active site also favours better catalytic activity [62]. We also checked the catalytic activity of NiSe_PN and NiSe_PP for the reduction of PNA–PPD (Fig. 6). NiSe_PN favours the reaction faster (8 min reduction time and rate constant k=4.22×10−3 s−1) compared to NiSe_PP (16 min reduction time and rate constant of k=3.09×10−3 s−1) clearly showing the reduction of activity in the presence of surfactant due to blocking of substrate molecules. On the other hand, an aqueous solution of PNP is light yellow in colour, which shows absorption maximum at 317 nm under neutral or acidic conditions [37]. The addition of the aqueous solution of NaBH4 to PNP cause a change in colour of the solution from light to deep yellow (Fig. S4). This colour change can be attributed to an increase in the alkalinity of the solution, which results in the formation of the paranitrophenolate ion [37]. The absorption maximum of the para-nitrophenolate ion observed at 400 nm (Fig. S5a) remains unchanged in the presence of NaBH4, even up to 15 min of the reaction (Fig. S5b). This also indicates the reduction of PNP–PAP does not occur without the help of catalyst. Upon the addition of NiSe catalyst nanoparticles, the colour of the solution changed and the intensity of the absorption peak at 400 nm (corresponding to PNP) gradually decreased and a new peak was observed at 310 nm, which corresponds to PAP. Similar to the previous reaction, among the samples obtained from the ball milling method, NiSe_BM1.6 shows the highest activity or rate constant compared to other samples (Fig. 7) with the rate constant of k=4.31×10−3 s−1. As expected, NiSe_PN (Fig. 8a) favours the complete reduction within 12 min (k=3.352×10−3 s−1) compared to 24 min required for NiSe_PP (Fig. 8b) to complete the reaction with almost half rate constant of k=1.74×10−3 s−1. This increased catalytic activity is due to the presence of small crystallite size of NiSe_PN and absence of any surfactant. In order to check the catalytic properties of NiSe nanoparticles counterparts, we have performe

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

สารประกอบซัลไฟด์ใช้สร้างขยะสิ่งแวดล้อมอย่างมีนัยสำคัญ ดังนั้นการลดการเร่งปฏิกิริยาได้รับการพิจารณาเป็นวิธีการที่เป็นมิตรกับสภาพแวดล้อมสำหรับการผลิตขนาดใหญ่ของเอมีนจำนวนมากจากการที่สอดคล้องสารประกอบไนโตรมีกลิ่นหอม ที่นี่เราได้เลือกลดเร่งปฏิกิริยาของสารสอง Nitro หอม; PNA (1 มิลลิลิตร) และ PNP (1 มิลลิลิตร) โดยใช้ Nise อนุภาคนาโนเป็นตัวเร่งปฏิกิริยา (0.1 มก.) โดยใช้ NaBH4 เป็นตัวแทนลด เนื่องจากโลหะมีเกียรติหลาย bimetallic ตามและโลหะผสมที่ใช้สำหรับการลดลงของ PNA [26,51-54] และ PNP [55] เพื่อ con Fi RM กิจกรรมการเร่งปฏิกิริยาของวัสดุเหล่านี้ ขั้นตอนกระบวนการปฏิกิริยาที่ชาญฉลาดสำหรับทั้งปฏิกิริยาลดลงจะแสดงแผนผังในมะเดื่อ S2 และ S4 กระบวนการการลดลงของปฏิกิริยาเหล่านี้ได้รับการตรวจสอบผ่านรังสียูวี Vis ดูดซึมสเปกโตรมิเตอร์ (มะเดื่อ. 5-8) PNA และ PNP ในเฟสน้ำอยู่เป็นกลุ่มไนโตรกับการดูดกลืนแสงสูงสุด (λmax) ที่สอดคล้องกันที่ 380 และ 317 นาโนเมตรตามลำดับภายใต้เงื่อนไขเป็นกลางหรือเป็นกรด [37,56] ในการลด PNP นอกเหนือจาก NaBH4 ช่วยเพิ่มสภาพพื้นฐานของการแก้ปัญหาและอัลคาไลน์ไอออน phenolate ขนาดกลางประกอบกับการเปลี่ยนแปลงการดูดกลืนแสงสูงสุดถึง 400 นาโนเมตรซึ่งสามารถสังเกตได้จากการเปลี่ยนแปลงในความเข้มของสีของการแก้ปัญหา การแก้ปัญหาน้ำของ PNA เป็นสีเหลืองสดใสในสี (รูป. S2) ซึ่งจะเกี่ยวข้องโดยตรงกับการปรากฏตัวของการดูดซึมสูงสุดที่ 380 นาโนเมตรในสเปกตรัม UV-Vis นอกเหนือจากสารละลายของ NaBH4 เพื่อ PNA ไม่ได้เปลี่ยนสีของการแก้ปัญหา (รูป. S2) จุดสูงสุดที่ 380 นาโนเมตรยังคงไม่เปลี่ยนแปลงในการปรากฏตัวของ NaBH4 (รูป. S3A) และในกรณีที่ไม่มีตัวเร่งปฏิกิริยาสำหรับระยะเวลา 15 นาทีของเวลาการเกิดปฏิกิริยา (รูป. S3B) ที่ระบุว่าการลดลงของกลุ่มไนโตรอะโรมาติกภายใต้เงื่อนไขที่อ่อน ไม่ได้เกิดขึ้นในกรณีที่ไม่มีตัวเร่งปฏิกิริยาใด ๆ มันเป็นที่รู้จักกันดีในการลดลงของกลุ่มไนโตรกับกลุ่มอะมิโนที่โดยใช้ NaBH4 เป็น
กระบวนการที่ช้า kinetically [57] เมื่อการเพิ่มของอนุภาคนาโน Nise สีของการแก้ปัญหาค่อย ๆ เปลี่ยนจากสีเหลืองเป็นสี (รูป. S2) และสองยอดใหม่ที่ถูกตั้งข้อสังเกตที่ 305 และ 240 นาโนเมตรในสเปกตรัมการดูดซึมซึ่งสอดคล้องกับการก่อตัวของ PPD [58] ความรุนแรงของการดูดซึมสูงสุดที่ 380 นาโนเมตรลดลงอย่างมากกับการเพิ่มขึ้นตามสัดส่วนของยอดเขาแห่งใหม่ที่ 305 และ 240 นาโนเมตร Con Fi rming แปลง PNA-PPD (ที่มะเดื่อ. 5 และ 6) ดังแสดงในรูป 5 สาร NiSe_BM1.6 เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาที่ใช้งานมากที่สุดสำหรับลูกกัดความนิยมตัวอย่างการลดสมบูรณ์ของ PNA-PPD ภายใน 3 นาที (กับ K คงอัตราสูงสุด = 5.0 × 10-3 S-1) เมื่อเทียบกับกลุ่มตัวอย่าง NiSe_BM10 (26 นาที), NiSe_BM5 (10 นาที) และ NiSe_BM3 (6 นาที) ขนาดอนุภาคและ ciency เด Fi ของนิกเกิลมีบทบาทสำคัญในกระบวนการลด มันเป็นที่รู้จักกันดีในความเป็นจริงว่าการลดลงของขนาดอนุภาคเพิ่มพื้นผิวชั้นนำของอัตราส่วนการเพิ่มขึ้นในจำนวนของเว็บไซต์ที่ใช้งาน [59-61] นอกจากนี้ยังเป็นที่รู้จักกันว่าการสร้าง ciency เด Fi ที่ใช้งานเว็บไซต์ยังโปรดปรานการเร่งปฏิกิริยาที่ดีขึ้น [62] นอกจากนี้เรายังตรวจสอบการเร่งปฏิกิริยาของ NiSe_PN และ NiSe_PP สำหรับการลดลงของ PNA-PPD (รูปที่. 6) NiSe_PN โปรดปรานปฏิกิริยาเร็วขึ้น (เวลาลดลง 8 นาทีและมีอัตราคงที่ k = 4.22 × 10-3 S-1) เมื่อเทียบกับ NiSe_PP (16 นาทีเวลาที่ลดลงและคงอัตรา K = 3.09 × 10-3 S-1) แสดงให้เห็นอย่างชัดเจน การลดลงของกิจกรรมในการปรากฏตัวของแรงตึงผิวอันเนื่องมาจากการปิดกั้นของโมเลกุลของสารตั้งต้น บนมืออื่น ๆ , สารละลาย PNP เป็นสีเหลืองแสงสีซึ่งแสดงให้เห็นการดูดซึมสูงสุดที่ 317 นาโนเมตรภายใต้เงื่อนไขที่เป็นกลางหรือเป็นกรด [37] นอกเหนือจากสารละลายของ NaBH4 เพื่อ PNP ทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงสีของการแก้ปัญหาจากแสงสีเหลืองลึก (รูป. S4) เปลี่ยนสีนี้สามารถนำมาประกอบกับการเพิ่มขึ้นของความเป็นด่างของการแก้ปัญหาซึ่งจะส่งผลในการก่อตัวของไอออน paranitrophenolate ที่ [37] สูงสุดการดูดซึมของไอออนพารา nitrophenolate สังเกตที่ 400 นาโนเมตร (รูป. S5A) ยังคงไม่เปลี่ยนแปลงในการปรากฏตัวของ NaBH4 แม้ถึง 15 นาทีของการเกิดปฏิกิริยา (รูป. S5b) นอกจากนี้ยังแสดงให้เห็นการลดลงของ PNP-PAP ไม่ได้เกิดขึ้นโดยความช่วยเหลือของตัวเร่งปฏิกิริยา เมื่อนอกเหนือจาก Nise อนุภาคนาโนตัวเร่งปฏิกิริยาสีของการแก้ปัญหาการเปลี่ยนแปลงและความเข้มของการดูดซึมสูงสุดที่ 400 นาโนเมตร (ตรงกับ PNP) ค่อยๆลดลงและจุดสูงสุดใหม่ที่ถูกตั้งข้อสังเกตที่ 310 นาโนเมตรซึ่งสอดคล้องกับ PAP คล้ายกับการเกิดปฏิกิริยาก่อนหน้านี้ในหมู่กลุ่มตัวอย่างที่ได้รับจากลูกวิธีโม่ NiSe_BM1.6 แสดงให้เห็นถึงกิจกรรมหรืออัตราที่สูงที่สุดอย่างต่อเนื่องเมื่อเทียบกับตัวอย่างอื่น ๆ (รูปที่. 7) ที่มีค่าคงที่อัตราของ K = 4.31 × 10-3 S-1 . เป็นที่คาดหวัง NiSe_PN (รูป. 8A) โปรดปรานการลดสมบูรณ์ภายใน 12 นาที (K = 3.352 × 10-3 S-1) เมื่อเทียบกับ 24 นาทีที่จำเป็นสำหรับการ NiSe_PP (รูป. 8B) เพื่อการเกิดปฏิกิริยากับค่าคงที่อัตราเกือบครึ่งหนึ่งของ K = 1.74 × 10-3 s-1 การเร่งปฏิกิริยาที่เพิ่มขึ้นนี้เกิดจากการปรากฏตัวของขนาดผลึกเล็ก ๆ ของ NiSe_PN และการขาดการลดแรงตึงผิวใด ๆ เพื่อที่จะตรวจสอบคุณสมบัติเร่งปฏิกิริยาของอนุภาคนาโน Nise คู่ของเรามี performe