Fig. S3 illustrates the removal of

Fig. S3 illustrates the removal of HA from the solution, which is
determined by the UVevis spectrophotometer at 254 nm. After 4 h
of irradiation, we observe that the percent of HA removed is
approximately 56.0% for a pH of 3.0; the percent of HA removed for
pH levels of 6.5 and 9.0 are nearly the same (nearly 100%). A neutraland alkaline pH is more favorable for the generation of $OH via hole
oxidation of OH or hydroxy on the surface of the TiO2. Therefore, it
may cause a more efficient attack of the HA molecules, which are
adsorbed on the surface of the TiO2. However, the acidic functional
groups become less protonated, and the molecule begins to uncoil
as the pH increases. Hence, it becomes easier for the HA molecules
to be attacked by $OH (Liu et al., 2008). Palmer (Palmer et al., 2002)
determined that the HA molecules transformed into micelles at low
pH levels, which was considered to be undesirable in thephotodegradation process. Compared with the results on the size,
we determined that the equilibrium time of the HA removal is in
accordance with the change in particle time of. This result verifies
that the photocatalytic degradation of HA dominates the aggregation
behavior of TiO2 in our study.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

รูป S3 แสดงการกำจัดฮาจากโซลูชัน ซึ่งเป็นกำหนด โดย spectrophotometer UVevis ที่ 254 nm หลังจาก 4 ชั่วโมงการฉายรังสี เราสังเกตว่า เปอร์เซ็นต์ของ HA ที่เอาออกประมาณ 56.0% สำหรับวัดค่า pH 3.0 เปอร์เซ็นต์ของ HA ที่ถูกเอาออกสำหรับระดับ pH 6.5 และ 9.0 เกือบเหมือนกัน (เกือบ 100%) Neutraland ด่างค่า pH ดีขึ้นสำหรับรุ่น $OH ผ่านหลุมออกซิเดชัน ของ OH หรือไฮดร็อกซี่บนผิวของ TiO2 ดังนั้น มันอาจทำให้เกิดการโจมตีที่มีประสิทธิภาพของโมเลกุล HA ซึ่งเป็นadsorbed บนผิวของ TiO2 อย่างไรก็ตาม ที่เปรี้ยวทำงานกลุ่มเป็น protonated น้อย และโมเลกุลเริ่ม uncoilเป็นการเพิ่มค่า pH ดังนั้น มันกลายเป็นง่ายขึ้นสำหรับโมเลกุล HAการถูกโจมตี โดย $OH (Liu et al. 2008) พาล์มเมอร์ (พาล์มเมอร์ et al. 2002)กำหนดให้โมเลกุล HA กลายเป็น micelles ที่ต่ำระดับ pH ซึ่งถือว่ามีผลในกระบวนการ thephotodegradation เมื่อเทียบกับผลขนาดเรากำหนดเวลาสมดุลเอาฮาว่าว่าด้วยการเปลี่ยนแปลงในเวลาที่อนุภาค ตรวจสอบผลว่า ลดกระของ HA กุมอำนาจการรวมพฤติกรรมของ TiO2 ในเรื่องการเรียน

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

มะเดื่อ. S3 แสดงให้เห็นถึงการกำจัดของ HA จากการแก้ปัญหาซึ่งเป็น
กำหนดโดย spectrophotometer UVevis ที่ 254 นาโนเมตร หลังจาก 4 ชั่วโมง
ของการฉายรังสีเราสังเกตว่าร้อยละของ HA ออกเป็น
ประมาณ 56.0% สำหรับค่า pH 3.0; เปอร์เซ็นต์ของ HA ออกสำหรับ
ระดับค่า pH 6.5 และ 9.0 เกือบจะเหมือนกัน (เกือบ 100%) ค่า pH neutraland อัลคาไลน์เป็นที่นิยมมากสำหรับการสร้างของ $ OH ผ่านหลุม
ออกซิเดชันของ OH? หรือไฮดรอกซีบนพื้นผิวของ TiO2 ที่ ดังนั้นจึง
อาจก่อให้เกิดการโจมตีที่มีประสิทธิภาพมากขึ้นของโมเลกุล HA ซึ่งจะถูก
ดูดซับบนพื้นผิวของ TiO2 ที่ อย่างไรก็ตามการทำงานที่เป็นกรด
กลุ่มกลายเป็นโปรโตเนตน้อยลงและโมเลกุลจะเริ่มโรย
เป็นการเพิ่มขึ้นของค่า pH ดังนั้นมันจึงกลายเป็นเรื่องง่ายสำหรับโมเลกุล HA
ถูกโจมตีโดย $ โอไฮโอ (Liu et al., 2008) พาลเมอร์ (พาลเมอร์ et al., 2002)
ระบุว่าโมเลกุล HA กลายเป็น micelles ที่ต่ำ
ระดับค่า pH ซึ่งได้รับการพิจารณาให้เป็นที่ไม่พึงประสงค์ใน thephotodegradation กระบวนการ เมื่อเทียบกับผลที่ได้กับขนาดที่
เราพิจารณาว่าเวลาที่สมดุลของการกำจัดฮาอยู่ใน
สอดคล้องกับการเปลี่ยนแปลงในเวลาที่อนุภาคของ ผลนี้จะตรวจสอบ
ว่าการย่อยสลายออกไซด์ของ HA ครอบงำการรวม
พฤติกรรมของ TiO2 ในการศึกษาของเรา

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

รูปที่แสดงให้เห็นถึงการกำจัดของ S3 ฮาจากโซลูชั่นซึ่งเป็นกำหนดโดย uvevis Spectrophotometer ที่ 254 นาโนเมตร หลังจาก 4 ชั่วโมงของการฉายรังสี เราสังเกตว่า เปอร์เซ็นต์ของฮาออกคือประมาณร้อยละ 56.0 pH 3.0 ; เปอร์เซ็นต์ของฮาออกสำหรับระดับพีเอช 6.5 และ 9.0 เป็นเกือบเดียวกัน ( เกือบ 100% ) เป็น neutraland ด่าง pH เป็นมงคลอีกรุ่นของ $ โอ้ผ่านรูออกซิเดชันของโอหรือไฮดรอกบนพื้นผิวของ TiO2 . ดังนั้นอาจจะทำให้การโจมตีมีประสิทธิภาพมากขึ้นของฮาซึ่งเป็นโมเลกุลที่ดูดซับบนพื้นผิวของ TiO2 . อย่างไรก็ตาม เปรี้ยว านกลายเป็นกลุ่มน้อย protonated และโมเลกุลเริ่มคลายจากการขดเป็นด่างเพิ่มขึ้น ดังนั้น , มันจะกลายเป็นง่ายขึ้นสำหรับฮา โมเลกุลถูกโจมตีโดย $ โอ้ ( Liu et al . , 2008 ) พาลเมอร์ ( เมอร์ et al . , 2002 )ระบุว่าโมเลกุลต่ำกลายเป็นมัฮาระดับ pH ซึ่งถือเป็นที่ไม่พึงประสงค์ในกระบวนการ thephotodegradation . เมื่อเทียบกับผลที่ได้ขนาดเรามุ่งมั่นที่สมดุลของ ฮา เอาในสอดคล้องกับการเปลี่ยนแปลงของเวลาของ การตรวจสอบว่า การย่อยสลายรีฮา dominates รวมพฤติกรรมของ TiO2 ในการศึกษาของเรา