Hydrogen sulfide dissolves in water

Hydrogen sulfide dissolves in water to give a solution c.a. 0.1 M at 1 atm. Its dissociation constants are
Owing to this small second dissociation constant, essentially only SH- ions are present in solutions of ionic sulfides, and S2- occurs only in very alkaline solutions(>8 M NaOH) as
The compounds H2S2 to H2S6 are generally known as sulfanes; they contain —S—S— to —SSSSSS— chains. They can be obtained by reactions such as
19-4 Halides and Oxohalides of Sulfur
Sulfur fluorides. Direct fluorination of S8 yields mainly SF6 and traces of S2F10 and SF4.
The tetrafluoride , SF4 (bp —300) is evolved as a gas when SCl2 is refluxed with NaF in acetonitrile at 78 to 80o
SF4 is extremely reactive, and instantly hydrolyzed by water to SO2 and HF It is a very selective fluorinating agent converting C=O and P=O groups smoothly into CF2 and PF2 and COOH and P(O)OH groups into CF3 and PF3 groups.
Sulfur hexafluoride is very resistant to chemical attack. Because of its inertness, high dielectric strength, and molecular weight, It is used as a gaseous insulator in high-voltage generators and other electrical equipment. The low reactivity is presumably due to a combination of factors including high S-F bond strength and the fact that sulfur is both coordinately saturated and sterically hindered It is due to kinetic factors and not to thermodynamic stability, since the reaction of SF6 with H2O to give SO3 and HF would be decidedly favorable (∆F =-460 kJ mol- 1).
Sulfur Chlorides. The chlorination of molten sulfur gives S2Cl2,an orange liquid of revolting smell. By using an excess of Cl2 and traces of FeCl3 or I2, as catalyst, at room temperature, an equilibrium mixture containing ca. 85% of SCl2 is obtained. The dichloride dissociates within a few hours:

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ไฮโดรเจนซัลไฟด์ละลายในน้ำให้เป็นโซลูชัน c.a. 0.1 M 1 atm มีค่าคงที่ของ dissociation
เพราะนี้เล็กสอง dissociation คง SH-ประจุเป็นเพียงอยู่ในโซลูชั่นของ ionic sulfides และ S2 - เกิดขึ้นเฉพาะในโซลูชั่นด่างมาก (> 8 M NaOH) เป็น
สาร H2S2 เพื่อ H2S6 รู้จักกันโดยทั่วไปเป็น sulfanes ประกอบด้วย — S – S – การ — SSSSSS — โซ่ พวกเขาสามารถได้รับ โดยปฏิกิริยาเช่น
Halides 19-4 และ Oxohalides กำมะถัน
กำมะถัน fluorides Fluorination โดยตรงของ S8 ทำให้ sf6 เป็นส่วนใหญ่และร่องรอยของ S2F10 และ SF4
การ tetrafluoride, SF4 (bp – 300) พัฒนาเป็นก๊าซเมื่อ SCl2 เป็น refluxed กับ NaF ใน acetonitrile ที่ 78 กับ 80o
SF4 มีปฏิกิริยามาก และ hydrolyzed ทันที โดยน้ำ SO2 และ HF เป็นตัวแทน fluorinating มากแปลง C = O และ P = O กลุ่มได้อย่างราบรื่นเป็นกลุ่ม CF2 และ PF2 และ COOH และ P (O) OH เป็น CF3 และ PF3 กลุ่ม.
ซัลเฟอร์เฮกซะฟลูออไรด์ได้มากทนต่อการโจมตีทางเคมี เนื่อง จากการ inertness ความเป็นฉนวนสูง น้ำหนักโมเลกุล ใช้เป็นฉนวนกันความร้อนที่เป็นต้นกำเนิดแรงดันสูงและอุปกรณ์ไฟฟ้าอื่น ๆ เกิดปฏิกิริยาต่ำน่าจะเป็นเนื่องจากหลายปัจจัยรวมถึงความแข็งแรงพันธะ S-F สูงและข้อเท็จจริงที่เป็นกำมะถันทั้งอิ่มตัว coordinately และ sterically ผู้ที่ขัดขวางมันได้เนื่อง จากปัจจัยเดิม ๆ และไม่ เสถียรภาพทางอุณหพลศาสตร์ เนื่องจากปฏิกิริยาของ SF6 กับ H2O SO3 และ HF จะเด็ดดี (∆F = 460 kJ โมล-1)
ซัลเฟอร์คลอไรด์ คลอรีนกำมะถันหลอมละลายให้ S2Cl2 เป็นของเหลวสีส้มหอมกลิ่นปฏิวัติ โดยมากเกิน Cl2 และร่องรอยของ I2, FeCl3 เป็นเศษ ที่อุณหภูมิห้อง เป็นรับสมดุลส่วนผสมที่ประกอบด้วย ca 85% ของ SCl2 Dichloride dissociates ภายในกี่ชั่วโมง:

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ก๊าซไฮโดรเจนซัลไฟด์ละลายน้ำให้สารละลาย 0.1 M เอ. 1 atm ค่าคงที่การแตกตัวของมี
เนื่องจากนี้เริงรื่นวินาทีขนาดเล็กเป็นหลักเพียง SH - ไอออนที่มีอยู่ในโซลูชั่นของไอโอดิน และ S2 - เกิดขึ้นเฉพาะในด่างมาก โซลูชั่น ( >
8 M NaOH ) เป็นสารประกอบ h2s2 เพื่อ h2s6 เป็นที่รู้จักกันโดยทั่วไปเป็น sulfanes พวกเขาประกอบด้วย - s-s - - ssssss - โซ่ .พวกเขาได้โดยปฏิกิริยาเช่น

และ 19-4 เฮไลด์ oxohalides กำมะถันกำมะถันฟลูออไรด์ . ฟลูออรีนโดยตรงของ s8 ผลผลิตส่วนใหญ่ SF6 และร่องรอยของ s2f10 และสำหรับ . เตตร้าฟลูออไรด์สำหรับ
, ( BP - 300 ) เป็นวิวัฒนาการเป็นแก๊สเมื่อ scl2 เป็น refluxed กับนาฟโตไนไตรล์ที่ 78 จะ 80o
สำหรับมีปฏิกิริยา ,และทันทีที่ไฮโดรไลซ์ด้วยน้ำ SO2 และ HF มันบางมาก fluorinating ตัวแทนการแปลง C = O = O และกลุ่มได้อย่างราบรื่นใน cf2 pf2 โดยใช้เทคนิคและและและ P ( O ) โอ้กลุ่มใน cf3 และกลุ่ม pf3 .
ซัลเฟอร์เฮกซาฟลูออไรด์เป็นอย่างมากทนต่อการโจมตีทางเคมี เนื่องจาก inertness ความเป็นฉนวนแรงสูง และโมเลกุลน้ำหนักมันถูกใช้เป็นฉนวนกันความร้อนก๊าซในเครื่องกำเนิดไฟฟ้าแรงสูง และอุปกรณ์ไฟฟ้าอื่น ๆ ปฏิกิริยาต่ำ สันนิษฐานว่าเป็นเพราะการรวมกันของปัจจัยรวมทั้งความแข็งแรงพันธะ s-f สูงและข้อเท็จจริงที่ว่ามีทั้งอิ่มตัวและกำมะถัน coordinately sterically ขัดขวางมันเนื่องจากปัจจัยทางอุณหพลศาสตร์และไม่เสถียรภาพ ,เนื่องจากปฏิกิริยาของ SF6 กับ H2O ให้ดังนั้น 3 และ HF จะดีเด็ด ( ∆ F = - 460 kJ mol / 1 )
ซัลเฟอร์คลอไรด์ ที่ด้านนอกของซัลเฟอร์ให้หล่อ s2cl2 ส้มเหลวของน่าขยะแขยง , กลิ่น โดยการใช้เกิน cl2 และร่องรอยของ FeCl3 หรือ I2 เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาที่อุณหภูมิ ห้องสมดุลส่วนผสมที่มีประมาณ 85% ของ scl2 จะได้รับส่วนไดคลอไรด์ dissociates ภายในไม่กี่ชั่วโมง :