In general, boiling points rise wit

In general, boiling points rise with increasing molecular weight, both because the
additional mass requires higher temperature for rapid movement of the molecules and
because the larger number of electrons in the heavier molecules provides larger London
forces. The difference in temperature between the actual boiling point of water and the
extrapolation of the line connecting the boiling points of the heavier analogous compounds
is almost 200" C. Ammonia and hydrogen fluoride have similar but smaller differences
from the extrapolated values for their families. Water has a much larger effect,
because each molecule can have as many as four hydrogen bonds (two through the lone
pairs and two through the hydrogen atoms). Hydrogen fluoride can average no more
than two, because HF has only one H available.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ทั่วไป จุดเดือดที่เพิ่มขึ้น มีการเพิ่มโมเลกุลน้ำหนัก ทั้งสองเนื่องจากการมวลเพิ่มเติมต้องการอุณหภูมิสูงสำหรับการเคลื่อนไหวอย่างรวดเร็วของโมเลกุล และเนื่องจากจำนวนอิเล็กตรอนในโมเลกุลหนักใหญ่ให้ใหญ่กว่าลอนดอนกองทัพ ความแตกต่างของอุณหภูมิระหว่างจุดเดือดจริงน้ำและextrapolation ของเส้นเชื่อมต่อจุดเดือดของสารประกอบคู่ heavierมีเกือบ 200" C. แอมโมเนียและไฮโดรเจนฟลูออไรด์มีความแตกต่างคล้ายคลึงกัน แต่มีขนาดเล็กจากค่า extrapolated สำหรับครอบครัว น้ำมีมากใหญ่ผลเนื่องจากแต่ละโมเลกุลสามารถมีพันธบัตรไฮโดรเจนเป็นสี่ (สองผ่านเกาะโหลนคู่และทั้งสองผ่านอะตอมไฮโดรเจน) ไฮโดรเจนฟลูออไรด์สามารถเฉลี่ยไม่ได้กว่า 2 เนื่องจาก HF มีเพียงหนึ่ง H

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

โดยทั่วไปจุดเดือดเพิ่มขึ้นเพิ่มน้ำหนักโมเลกุลทั้งเพราะมวลเพิ่มเติมต้องมีอุณหภูมิที่สูงขึ้นสำหรับการเคลื่อนไหวอย่างรวดเร็วของโมเลกุลและเพราะจำนวนมากของอิเล็กตรอนในโมเลกุลหนักมีขนาดใหญ่ลอนดอนกองกำลัง แตกต่างของอุณหภูมิระหว่างจุดเดือดที่เกิดขึ้นจริงของน้ำและการคาดการณ์ของสายเชื่อมต่อจุดเดือดของสารคล้ายหนักเกือบ200 "ซีแอมโมเนียและไฮโดรเจนฟลูออไรมีความแตกต่างที่คล้ายกัน แต่มีขนาดเล็กจากค่าประเมินสำหรับครอบครัวของพวกเขา. น้ำ มีผลขนาดใหญ่มากเพราะแต่ละโมเลกุลจะมีมากที่สุดเท่าที่สี่พันธะไฮโดรเจน(สองผ่านคนเดียวคู่และสองผ่านอะตอมไฮโดรเจน). ฟลูออไรไฮโดรเจนสามารถเฉลี่ยไม่มากไปกว่าสองเพราะHF มีเพียงหนึ่ง H ใช้ได้

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

โดยทั่วไปเดือดขึ้นจุดเพิ่มน้ำหนักโมเลกุล เพราะต้องใช้อุณหภูมิสูงกว่า
มวลเพิ่มเติมสำหรับการเคลื่อนไหวอย่างรวดเร็วของโมเลกุลและ
เพราะขนาดใหญ่จำนวนของอิเล็กตรอนในโมเลกุลหนักมีแรงลอนดอน
ขนาดใหญ่ ความแตกต่างในอุณหภูมิระหว่างจริงและ
จุดเดือดของน้ำทำไมสายการเชื่อมต่อจุดเดือดของสารประกอบ
หนักเท่ากันเกือบ 200 " C . แอมโมเนียและไฮโดรเจนฟลูออไรด์จะคล้ายกัน แต่ขนาดเล็กความแตกต่าง
จากคาดค่าสำหรับครอบครัวของพวกเขา น้ำที่มีผลขนาดใหญ่
เพราะแต่ละโมเลกุลสามารถมีพันธะไฮโดรเจนเท่าที่สี่ ( สองผ่านคู่โดดเดี่ยว
และสองผ่านอะตอมไฮโดรเจน )ไฮโดรเจนฟลูออไรด์สามารถเฉลี่ยไม่มี
กว่าสอง เพราะ HF มีเพียงหนึ่งชั่วโมง พร้อมใช้งาน