Cathode is a mixture of high purity

Cathode is a mixture of high purity electrolytic manganese dioxide and carbon conductor. Anode is a gelled mixture of zinc powder and electrolyte. Separators of specially selected materials prevent migration of any solid particles in the battery. Steel can confines active materials and serves as the cathode collector. Brass collector serves as the anode collector. Positive and negative covers provide contact surfaces of nickel-plated steel. Non-conductive plastic film label electrically insulates the battery. Nylon seal provides a safety venting mechanism.
Electrochemistry:
An alkaline battery produces electricity when the manganese dioxide cathode is reduced and the zinc anode becomes oxidized. The equation for a simple alkaline cell reaction is as follows:
Zn + 2MnO2 + H2O → ZnO +2MnOOH
During this reaction, water (H2O) is consumed and hydroxyl ion (OH-) are produced by MnO2 cathode under following reaction:
2 MnO2 + 2 H2O+ 2 e → 2MnOOH + 2OH-.
At the same time, the anode is consuming hydroxyl ions and producing water:
Zn + 2 OH- →ZnO +H2O + 2 e.
The electrons (e) generated during the reaction are used to power devices. The rate of the reaction is dependent on the quality of the raw materials and availability of water and hydroxyl ions during reaction. A battery is designed to keep the cathode and anode separated to prevent the reaction from occurring. The stored electrons will only flow when the circuit is closed. This occurs when the battery is placed in a device and the device is turned on. This principle is the same as turning on and off a light switch in a house.
When the circuit is closed, the stronger attraction for the electrons by the manganese dioxide will pull the electrons from the zinc anode electrode through the wire in the circuit to the cathode electrode. This flow of electrons through the wire is electricity and can be used to power applications.
Alkaline batteries typically have a sloping discharge curve. Most devices are designed to operate within a voltage range (for example from 1.6 volts to 0.9 volts per cell) to accommodate this sloping discharge characteristic. The sloping discharge in alkaline batteries is primarily due to the increase in battery internal resistance due to reaction byproducts forming on the electrode surfaces and decrease availability of the fuels (i.e., water). Hydrogen gas is a byproduct of the chemical reaction in all alkaline batteries.:

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

แคโทดเป็นการผสมผสานระหว่างความบริสุทธิ์สูง electrolytic แมงกานีสไดออกไซด์และนำคาร์บอน แอโนดคือ ส่วนผสมของผงสังกะสีและอิเล็กโทร gelled แยกเป็นพิเศษเลือกวัสดุป้องกันการโยกย้ายของอนุภาคของแข็งใด ๆ ในแบตเตอรี่ เหล็กสามารถวัสดุใช้งานขอบเขต และทำหน้าที่เป็นตัวเก็บรังสีแคโทด เก็บรวบรวมทองเหลืองทำหน้าที่เป็นตัวเก็บรังสีแอโนด ครอบคลุมเป็นค่าบวก และค่าลบให้ติดต่อผิวเหล็กชุบนิกเกิล ป้ายชื่อพลาสติกฟิล์มไม่ใช่ไฟฟ้า insulates แบตเตอรี่ไฟฟ้า ตราไนล่อนให้ความปลอดภัยกับระบบระบายอากาศไฟฟ้าเคมี:แบตเตอรี่อัลคาไลน์การผลิตไฟฟ้าลงแมงกานีสไดออกไซด์แคโทด และขั้วสังกะสีกลายเป็นออกซิไดซ์ สมการของปฏิกิริยาเซลล์อัลคาไลน์ง่าย ๆ จะเป็นดังนี้:Zn + 2MnO2 + H2O → ZnO + 2MnOOHในระหว่างนี้ปฏิกิริยา ใช้น้ำ (H2O) และไอออนไฮดรอกซิล (OH-) ที่ผลิต โดยแคโทด MnO2 ภายใต้ปฏิกิริยาต่อไปนี้:2 MnO2 + 2 H2O + 2 e → 2MnOOH + 2OH-ในเวลาเดียวกัน ขั้วบวกจะใช้ประจุไฮดรอกซิล และผลิตน้ำ:Zn + 2 OH-→ZnO + H2O + 2 eอิเล็กตรอน (e) สร้างขึ้นในระหว่างปฏิกิริยาการใช้พลังงานอุปกรณ์ อัตราของปฏิกิริยาจะขึ้นอยู่กับคุณภาพของวัตถุดิบและน้ำและไฮดรอกซิลประจุระหว่างปฏิกิริยา แบตเตอรี่ถูกออกแบบมาเพื่อให้แคโทดและแอโนดที่แยกเพื่อป้องกันปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น เก็บอิเล็กตรอนจะไหลเฉพาะเมื่อปิดวงจร เกิดขึ้นเมื่อวางแบตเตอรี่ในอุปกรณ์ และอุปกรณ์ไว้ หลักการนี้จะเหมือนกับการเปิด และ ปิดสวิตช์ไฟในบ้านเมื่อวงจรปิด สถานที่ท่องเที่ยวที่แข็งแกร่งสำหรับอิเล็กตรอนโดยแมงกานีสไดออกไซด์จะดึงอิเล็กตรอนจากอิเล็กโทรดขั้วสังกะสีผ่านสายในวงจรการไฟฟ้าแคโทด นี้การไหลของอิเล็กตรอนผ่านลวดมีไฟฟ้า และสามารถใช้โปรแกรมประยุกต์พลังงานแบตเตอรี่อัลคาไลน์จะมีเส้นโค้งปล่อยลาด อุปกรณ์ส่วนใหญ่ถูกออกแบบมาเพื่อใช้งานในช่วงแรงดันไฟฟ้า (เช่นจากโวลต์ 1.6 ไป 0.9 โวลท์ต่อเซลล์) เพื่อรองรับลักษณะนี้ปล่อยลาด ปล่อยลาดในแบตเตอรี่อัลคาไลน์เป็นหลักเนื่องจากการเพิ่มขึ้นของความต้านทานภายในแบตเตอรี่เนื่องจากปฏิกิริยาสารขึ้นบนพื้นผิวอิเล็กโทรด และการลดลงของเชื้อเพลิง (เช่น น้ำ) ก๊าซไฮโดรเจนเป็นจิตสำนึกของปฏิกิริยาเคมีในแบตเตอรี่อัลคาไลน์ทั้งหมดด้วย:

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

แคโทดเป็นส่วนผสมของความบริสุทธิ์สูงแมงกานีสไดออกไซด์และตัวนำไฟฟ้าคาร์บอน ขั้วบวกเป็นส่วนผสมกาวผงสังกะสีและอิเล็กโทรไล แยกของวัสดุที่เลือกมาเป็นพิเศษป้องกันการย้ายถิ่นของอนุภาคของแข็งใด ๆ ในแบตเตอรี่ เหล็กสามารถขอบเขตวัสดุที่ใช้งานและทำหน้าที่เป็นนักสะสมแคโทด เก็บทองเหลืองทำหน้าที่เป็นนักสะสมขั้วบวก ครอบคลุมบวกและลบให้พื้นผิวที่สัมผัสจากเหล็กชุบนิกเกิล ฉลากฟิล์มพลาสติกไม่นำไฟฟ้า insulates แบตเตอรี่ ประทับตราไนล่อนให้ความปลอดภัยกลไกการระบาย.
เคมีไฟฟ้า:
แบตเตอรี่อัลคาไลน์ผลิตไฟฟ้าเมื่อแคโทดแมงกานีสไดออกไซด์จะลดลงและขั้วบวกสังกะสีกลายเป็นออกซิไดซ์ สมการปฏิกิริยาเซลล์อัลคาไลน์ที่เรียบง่ายเป็นดังนี้:
Zn + 2MnO2 + H2O → ZnO + 2MnOOH
ปฏิกิริยานี้ในช่วงน้ำ (H2O) มีการบริโภคและไฮดรอกซิไอออน (OH-) มีการผลิตโดยแคโทด MnO2 ภายใต้ปฏิกิริยาต่อไปนี้:
2 + MnO2 2 H2O + 2 จ→ 2MnOOH + 2OH-.
ในเวลาเดียวกัน, ขั้วบวกจะเสียไอออนไฮดรอกและผลิตน้ำ:
. Zn + 2 OH- → ZnO + H2O + 2 จ
อิเล็กตรอน (จ) สร้างขึ้นในระหว่างการเกิดปฏิกิริยาที่ใช้ในการ อุปกรณ์พลังงาน อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะขึ้นอยู่กับคุณภาพของวัตถุดิบและความพร้อมของน้ำและไอออนไฮดรอกในระหว่างการเกิดปฏิกิริยา แบตเตอรี่ที่ถูกออกแบบมาเพื่อให้ขั้วลบและขั้วบวกแยกออกจากกันเพื่อป้องกันไม่ให้เกิดปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นจาก อิเล็กตรอนจะเก็บไว้เพียงไหลเมื่อวงจรปิด นี้เกิดขึ้นเมื่อแบตเตอรี่ถูกวางไว้ในอุปกรณ์และอุปกรณ์ที่มีการเปิด หลักการนี้เป็นเช่นเดียวกับการเปิดและปิดสวิตช์ไฟในบ้าน.
เมื่อวงจรปิดแหล่งท่องเที่ยวที่แข็งแกร่งสำหรับอิเล็กตรอนโดยแมงกานีสไดออกไซด์จะดึงอิเล็กตรอนจากอิเล็กโทรสังกะสีขั้วบวกผ่านทางสายในวงจรการ อิเล็กโทรดแคโทด การไหลของอิเล็กตรอนนี้ผ่านทางสายไฟฟ้าและสามารถนำมาใช้ในการประยุกต์ใช้พลังงาน.
แบตเตอรี่อัลคาไลน์มักจะมีโค้งจำหน่ายลาด อุปกรณ์ส่วนใหญ่ได้รับการออกแบบที่จะดำเนินการภายในช่วงแรงดันไฟฟ้า (เช่นจาก 1.6 โวลต์ 0.9 โวลต์ต่อเซลล์) เพื่อรองรับการปล่อยลาดลักษณะนี้ ปล่อยลาดในแบตเตอรี่อัลคาไลน์เป็นหลักเนื่องจากการเพิ่มขึ้นของความต้านทานภายในแบตเตอรี่เนื่องจากปฏิกิริยาเกิดขึ้นรูปบนพื้นผิวขั้วไฟฟ้าที่ลดลงและความพร้อมของเชื้อเพลิง (เช่นน้ำ) ก๊าซไฮโดรเจนเป็นผลพลอยได้จากปฏิกิริยาทางเคมีในแบตเตอรี่อัลคาไลน์ทั้งหมด .:

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

แคโทดเป็นส่วนผสมของ electrolytic แมงกานีสไดออกไซด์คาร์บอนความบริสุทธิ์สูงและคอนดักเตอร์ ขั้วบวกเป็นเจล มีส่วนผสมของผงสังกะสีและอิเล็กโทรไลต์ แยกจากวัสดุที่คัดสรรมาเป็นพิเศษป้องกันการอพยพของอนุภาคของแข็งในแบตเตอรี่ เหล็กสามารถขอบเขตการใช้งานวัสดุและทำหน้าที่เป็นแคโทด Collector เก็บทองเหลืองทำหน้าที่เป็นแอโนด สะสมบวกและลบให้ครอบคลุมพื้นผิวสัมผัสของนิกเกิลชุบเหล็ก ไม่นำฟิล์มพลาสติกฉลากไฟฟ้าป้องกันแบตเตอรี่ ไนล่อนตรามีตู้ใส่กลไก เคมี :

การผลิตกระแสไฟฟ้าเมื่อแบตเตอรี่อัลคาไลน์แมงกานีสไดออกไซด์สังกะสีขั้วบวกขั้วลบจะลดลงและกลายเป็นออกซิไดซ์ .สมการปฏิกิริยาด่างเซลล์ง่าย ๆมีดังนี้ :
สังกะสี 2mno2 H2O → keyboard - key - name ZnO 2mnooh
ในปฏิกิริยานี้ น้ำ ( H2O ) คือการบริโภคและไฮดรอกซิลไอออน ( OH - ) ผลิตโดย mno2 แคโทดตามปฏิกิริยา :
2 mno2 2 H2O → keyboard - key - name 2mnooh 2oh - 2 E .
ในเวลาเดียวกัน ขั้วบวกไอออนไฮดรอกซิ คือการบริโภคและการผลิตน้ำ :
Zn 2 โอ้ - P E .
2 H2O → keyboard - key - nameอิเล็กตรอน ( e ) สร้างขึ้นระหว่างการใช้อุปกรณ์ไฟฟ้า อัตราของปฏิกิริยาจะขึ้นอยู่กับคุณภาพของวัตถุดิบ และความพร้อมของน้ำและไฮดรอกซิลไอออนในปฏิกิริยา แบตเตอรี่ถูกออกแบบมาเพื่อให้แคโทดและขั้วบวกแยกเพื่อป้องกันปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นจาก เก็บอิเล็กตรอนจะไหลเมื่อ วงจรปิดนี้เกิดขึ้นเมื่อแบตเตอรี่ถูกวางไว้ในอุปกรณ์และอุปกรณ์เปิด หลักการนี้เป็นเหมือนกับการเปิดและปิดสวิตซ์ไฟในบ้าน .
เมื่อ วงจรปิด แข็งแกร่งดึงดูดอิเล็กตรอนด้วยแมงกานีสไดออกไซด์จะดึงอิเล็กตรอนจากขั้วแอโนดสังกะสีผ่านลวดในวงจรไฟฟ้าแคโทดอิเล็กโทรดนี้การไหลของอิเล็กตรอนผ่านลวดไฟฟ้า และสามารถใช้งานพลังงาน .
แบตเตอรี่มักจะมีการลาดโค้ง อุปกรณ์ส่วนใหญ่ถูกออกแบบมาเพื่อใช้งานภายในแรงดันช่วง ( เช่นจาก 1.6 โวลต์ถึง 0.9 โวลท์ต่อเซลล์ ) เพื่อรองรับลาดลักษณะนี้ปล่อยรูปภาพการปลดปล่อยแบตเตอรี่อัลคาไลน์เป็นหลักเนื่องจากการเพิ่มขึ้นของความต้านทานภายในแบตเตอรี่เนื่องจากปฏิกิริยาสารสร้างบนพื้นผิวขั้วไฟฟ้าและลดความพร้อมของเชื้อเพลิง ( เช่นน้ำ ) ก๊าซไฮโดรเจนเป็นผลพลอยได้ของปฏิกิริยาทางเคมีในแบตเตอรี่ทั้งหมด .