TIP4P/2005 is used to describe wate

TIP4P/2005 is used to describe water. This structure consists of two hydrogen atoms bonded to one oxygen atom (Figure2.3). The nature of the atomic structure of water causes its molecules to have unique electrochemical properties. The hydrogen side of the water molecule has a slight positive charge (Figure2.3). On the other side of the molecule a negative charge exists. This molecular polarity causes water to be a powerful solvent and is responsible for its strong surface tension. Molecule of water consists of two O–H bonds of length 0.096 nm at an angle of 109.47ᵒ Other basic properties of water are its size, shape and polarity.

methanol is a polar material and has a relatively high conductivity compared to non-polar hydrocarbon. Compare the structure of water and methanol, which can be seen that the atoms of the two substances are hybridzed sp3applications is the same. The C-O-H bonds an angle of 108.9° for methanol. The H-O-H bonds angle between the spread of 104.5°. The reason for this is because the methyl group. Larger than a hydrogen atom, a hydrogen atom is pushed. Result is electron pairs at non-bonding of methyl groups and hydrogen atoms are pushed less than in the case of water. The O-H bonds length of both water and methanol are equal is 0.96A° but C-O bonding in methanol have bond length more than is 1.4A°. This reflects the influence of the length of the covalent radius of carbon length more than hydrogen.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

TIP4P/2005 ใช้อธิบายน้ำ โครงสร้างนี้ประกอบด้วยสองอะตอมของไฮโดรเจนที่พันธะกับออกซิเจนหนึ่งอะตอม (Figure2.3) ลักษณะของโครงสร้างอะตอมของน้ำทำให้โมเลกุลที่มีคุณสมบัติทางเคมีไฟฟ้า ด้านไฮโดรเจนของโมเลกุลน้ำมีประจุเป็นบวกเล็กน้อย (Figure2.3) อีกด้านหนึ่งของโมเลกุลที่มีประจุลบ ขั้วโมเลกุลนี้ทำให้น้ำเป็น ตัวทำละลายที่มีประสิทธิภาพ และรับผิดชอบของแรงตึงผิวแข็งแรง โมเลกุลของน้ำประกอบด้วยพันธบัตร O – H สองของความยาว 0.096 nm ที่มุม 109.47ᵒ พื้นฐานอื่น ๆ คุณสมบัติของน้ำจะเป็นขนาด รูปร่าง และขั้ว

เมทานอลเป็นวัสดุขั้วโลก และมีการนำค่อนข้างสูงเมื่อเทียบกับขั้วไม่ใช่ไฮโดรคาร์บอน เปรียบเทียบโครงสร้างของน้ำและเมทานอล ซึ่งสามารถเห็นได้ว่า อะตอมของสารทั้งสองมี hybridzed sp3applications เป็นเหมือนกัน C-O-H ขายหุ้นกู้มุม 108.9 องศาสำหรับเมทานอล มุมพันธบัตร H-O-H ระหว่างการแพร่กระจายของ 104.5° เหตุผลนี้เป็นเพราะกลุ่ม methyl มีขนาดใหญ่กว่าอะตอมไฮโดรเจน ผลักอะตอมไฮโดรเจน ผลที่ได้คือ คู่อิเล็กตรอนที่ไม่ใช่ยึดกลุ่ม methyl และผลักอะตอมไฮโดรเจน less than ในกรณี ของน้ำ ความยาวพันธบัตร O-H ของน้ำและเมทานอลจะเท่ากับเป็น 0.96A ° แต่ยึดในเมทานอล O C มีความยาวพันธะ มากกว่าเป็น 1.4A ° นี้สะท้อนให้เห็นถึงอิทธิพลของความยาวของเลนต์ของคาร์บอนยาวมากกว่าไฮโดรเจน

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

tip4p / 2005 ใช้อธิบายน้ำ โครงสร้างนี้ประกอบด้วยไฮโดรเจน 2 อะตอมพันธะกับออกซิเจนอะตอมหนึ่ง ( figure2.3 ) ลักษณะของโครงสร้างอะตอมของน้ำทำให้โมเลกุลของมันมี คุณสมบัติทางเคมีที่ไม่ซ้ำกัน ไฮโดรเจน ด้านข้างของโมเลกุลน้ำมีเล็กน้อยบวกค่าบริการ ( figure2.3 ) ในด้านอื่น ๆของโมเลกุลประจุลบที่มีอยู่ขั้วของโมเลกุล ทำให้น้ำเป็นตัวทำละลายที่มีประสิทธิภาพและเป็นผู้รับผิดชอบต่อความตึงผิวที่แข็งแรงของมัน โมเลกุลของน้ำประกอบด้วย 2 O ) H พันธบัตรของความยาวชิ nm ที่มุมหนึ่งของ 109.47 ᵒพื้นฐานอื่น ๆ คุณสมบัติของน้ำมีขนาด รูปร่าง และขั้ว

เมทานอลเป็นวัสดุที่ขั้วโลกและมีค่อนข้างสูงเมื่อเทียบกับไม่มีขั้วไฟฟ้าไฮโดรคาร์บอนเปรียบเทียบโครงสร้างของน้ำและเมทานอล ซึ่งจะเห็นได้ว่าอะตอมของสารทั้งสองชนิดมี hybridzed sp3applications เดียวกันคือ การ c-o-h พันธบัตรมุมองศาจริงสำหรับเมทานอล พันธบัตร h-o-h มุมระหว่างการแพร่กระจายของ 104.5 องศา . เหตุผลนี้เป็นเพราะกลุ่มเมทิล . ขนาดใหญ่กว่าอะตอมไฮโดรเจน , ไฮโดรเจนอะตอม ผลักผลคู่อิเล็กตรอนที่ไม่มีพันธะและกลุ่มเมธิลไฮโดรเจนอะตอมถูกกดดันน้อยกว่าในกรณีของน้ำ ความยาวพันธะ O-H ของทั้งน้ำและเมทานอลจะเท่ากันคือ 0.96a °แต่ c-o ต่อเมทานอลมีความยาวพันธะมากกว่า 1.4a โดย . นี้สะท้อนให้เห็นถึงอิทธิพลของความยาวของรัศมีโคเวเลนต์ มากกว่าความยาวของคาร์บอน ไฮโดรเจน