3. ความสัมพันธ์ระหว่างจำนวนโมล อนุภ

3. ความสัมพันธ์ระหว่างจำนวนโมล อนุภาค มวล และปริมาตรของแก๊ส

ได้ทราบแล้วว่าสาร 1 โมล มีจำนวน displaysyle 6.02x10^{23} อนุภาค หรือมีมวลเป็นกรัมเท่ากับมวลอะตอมของธาตุ หรือมวลโมเลกุลของสารนั้น และถ้าเป็นแก๊สจะมีปริมาตรเท่ากับ 22.4 ลูกบาศก์เดซิเมตร ที่ STP แสดงว่าถ้าเริ่มจากปริมาณสารที่มีหน่วยเป็นโมล เช่น He 1 โมลหรือ displaysyle NH_3 1 โมล จะสามารถเปลี่ยนปริมาณสารเป็นหน่วยอื่นๆคือมวล ปริมาตร หรือจำนวนอนุภาคของสารได้ ดังตัวอย่างที่แสดงในรูป 4.3





จากแผนภาพ สามารถใช้คำนวณหาจำนวนโมล จำนวน อนุภาค มวลและปริมาตรของสารได้ดังตัวอย่างต่อไปนี้

ตัวอย่าง 8 กำมะถัน 10 g มีจำนวนอะตอมเท่าใด

วิธีที่ 1

ขั้นที่ 1 เปลี่ยนมวลให้เป็นโมล ใช้ความสัมพันธ์คือสาร 1 โมล มีมวลเป็นกรัมเท่ากับมวลอะตอม จึงได้แฟคเตอร์เปลี่ยนหน่วยเป็นกำมะถัน 1 โมล/มวลเป็นกรัมเท่ากับมวลอะตอมของกำมะถันซึ่งก็คือ 32 กรัม ดังนั้น




mol S = displaysyle molS=10g
lap{--}S imesleft({frac{{1molS}}{{32g
lap{--}S}}}
ight)=0.3125mol



ขั้นที่ 2 เปลี่ยนโมลให้เป็นจำนวนอะตอม ใช้ความสัมพันธ์คือ สาร 1 โมล มีจำนวน displaysyle 6.02x10^{23} อะตอม จึงได้แฟคเตอร์เปลี่ยนหน่วยเป็น กำมะถัน displaysyle 6.02x10^{23} อะตอม/ กำมะถัน 1 โมล ดังนั้น

displaysyle  atomS = 0.3125
lap{--} m
lap{--} o
lap{--} l
lap{--} S imes left( {frac{{6.02 imes 10^{23} atomS}}{{1
lap{--} m
lap{--} o
lap{--} l
lap{--} S}}}
ight)

= displaysyle 1.88 imes 10^{23} atom

กำมะถัน 10 กรัม มี displaysyle 1.88 imes 10^{23} อะตอม

วิธีที่ 2

อาจทำโดยนำขั้นที่ 1 และ 2 มารวมเป็นขั้นตอนเดียว จะได้ว่า

displaysyle  atomS = 10
lap{--} g
lap{--} S imes left( {frac{{1
lap{--} m
lap{--} o
lap{--} l
lap{--} S}}{{32
lap{--} g
lap{--} S}}}
ight) imes left( {frac{{6.02 imes 1023atomS}}{{1
lap{--} m
lap{--} o
lap{--} l
lap{--} S}}}
ight)

= displaysyle 1.88 imes 10^{23} atom

กำมะถัน 10 กรัม มีdisplaysyle  1.88 imes 10^{23} อะตอม

ตัวอย่าง 9 แก๊สไนโตรเจนไดออกไซด์ (NO2) จำนวน 1.51×1023 โมเลกุล มีมวลและปริมาตรที่ STP เท่าใด

1. มวลของ NO2








วิธีที่ 1

ขั้นที่ 1 เปลี่ยนจำนวนโมเลกุลเป็นโมล ใช้ความสัมพันธ์คือ สาร 1 โมล มีจำนวน displaysyle 6.02x10^{23} โมเลกุลจึงได้แฟคเตอร์เปลี่ยนหน่วยเป็นdisplaysyle  NO_2 1 โมล / displaysyle NO_2  6.02x10^{23} โมเลกุล ดังนั้น

Mol displaysyle NO_2 = displaysyle   1.51 imes 10^{23}
lap{--} m
lap{--} o
lap{--} l
lap{--} c
lap{--} c
lap{--} u
lap{--} l
lap{--} e
lap{--} N
lap{--} O_2   imes left( {frac{{1molNO_2 }}{{6.02 imes 10^{23}
lap{--} m
lap{--} o
lap{--} l
lap{--} c
lap{--} c
lap{--} u
lap{--} l
lap{--} e
lap{--} N
lap{--} O_2 }}}
ight)

= 0.2508 moldisplaysyle  NO_2

ขั้นที่ 2 เปลี่ยนโมลเป็นมวล ใช้ความสัมพันธ์คือ สาร 1 โมล มีมวลเป็นกรัมเท่ากับมวลโมเลกุล แฟคเตอร์เปลี่ยนหน่วยที่นำมาใช้คือ มวลเป็นกรัมเท่ากับมวลโมเลกุลของ NO2 ซึ่งก็คือ 46 กรัม / NO2 1 โมล ดังนั้น



= 11.53 g displaysyle NO_2

displaysyle NO_2 1.51 imes 10^{23} โมเลกุล มีมวล 11.53 กรัม




วิธีที่ 2
ทำเป็นขั้นตอนเดียว โดยคูณปริมาณที่กำหนดให้ด้วยแฟคเตอร์เปลี่ยนหน่วยที่สัมพันธ์ต่อเนื่องกันจนได้หน่วยตามต้องการ จะได้ว่า





= 11.53 g displaysyle NO_2

displaysyle NO_2 1.51 imes 10^{23} โมเลกุล มีมวล 11.53 กรัม

2) ปริมาตรที่ STP ของ displaysyle NO_2

เปลี่ยนจำนวนโมล displaysyle NO_2 ซึ่งได้จากขั้นที่ 1 ให้เป็นปริมาตรที่ STP ใช้ความสัมพันธ์คือแก๊ส 1 โมล มีปริมาตร 22.4 ลูกบาศก์เดซิเมตร ที่ STP จึงได้แฟคเตอร์เปลี่ยนหน่วยเป็น 22.4 displaysyle dm^3NO_2/ 1 mol displaysyle NO_2 ดังนั้น



NO2 1.51 ×1023 โมเลกุลมีปริมาตร 5.62 ลูกบาศก์เดซิเมตรที่ STP

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

3. the relationship between the number of moles of the gas particle mass and volume. Know that there are a number of displaysyle 1 mol 6.02 x 10 ^ particle or mass is the Gram is {23} is equal to the atomic mass of the element or the molecular mass of the substance and if there are gas volume is equal to the STP desimet cube shows that 22.4 If the quantity of the substance that is 1 mol displaysyle MOL, such as He or the mole to NH_3 1 substance as other units of mass, volume, or number of particles is the substance. The example shown in Figure 4.3 From the following diagram can be used to calculate the number of moles of substance and volume number of particles have mass, as in the following example:For example, there are a number of 8-10 g of sulfur atoms compressed.Method 1. Step 1: change the mass to Mole Using the relation is 1 mole is equal to the atomic mass is the mass, GM has a factor changes the units of 1 mol sulfuric/mass is the Gram is equal to the atomic mass of sulfur, which is 32 ounces, so. mol S = displaysyle molS=10g
lap{--}S imesleft({frac{{1molS}}{{32g
lap{--}S}}}
ight)=0.3125mol Step 2: change the mole, atomic number Using the relation is 1 mol 6.02 x 10 ^ displaysyle is the number of atoms, so the factors change {23} units x 10 ^ displaysyle 6.02 sulfur atoms 1 mol of sulfur {23}/so. displaysyle atomS = 0.3125
lap{--} m
lap{--} o
lap{--} l
lap{--} S imes left( {frac{{6.02 imes 10^{23} atomS}}{{1
lap{--} m
lap{--} o
lap{--} l
lap{--} S}}}
ight) = displaysyle 1.88 imes 10^{23} atom10 grams of sulfur has atomic displaysyle imes 10 ^ 1.88 {23}Method 2.Could do with step 1 and 2 are combined into a single step that?displaysyle atomS = 10
lap{--} g
lap{--} S imes left( {frac{{1
lap{--} m
lap{--} o
lap{--} l
lap{--} S}}{{32
lap{--} g
lap{--} S}}}
ight) imes left( {frac{{6.02 imes 1023atomS}}{{1
lap{--} m
lap{--} o
lap{--} l
lap{--} S}}}
ight) = displaysyle 1.88 imes 10^{23} atom10 grams of sulfur are displaysyle imes 10 ^ 1.88 Atomic {23} For example, nitrogen dioxide (NO2) gas 9 number of 1.51 × 1023 molecule has mass and volume at STP how much.1. the mass of NO2 Method 1. Step 1, change the number of molecules into moles. Using the relation is 1 mol 6.02 x 10 ^ displaysyle is the number of molecules so transition factor {23} units NO_2 displaysyle 1. MOL 6.02 x 10 ^ displaysyle/NO_2 {23} molecule, so.Mol displaysyle NO_2 = displaysyle 1.51 imes 10^{23}
lap{--} m
lap{--} o
lap{--} l
lap{--} c
lap{--} c
lap{--} u
lap{--} l
lap{--} e
lap{--} N
lap{--} O_2 imes left( {frac{{1molNO_2 }}{{6.02 imes 10^{23}
lap{--} m
lap{--} o
lap{--} l
lap{--} c
lap{--} c
lap{--} u
lap{--} l
lap{--} e
lap{--} N
lap{--} O_2 }}}
ight) = 0.2508 moldisplaysyle NO_2 Step 2: change the Mole as a mass. Using the relation is 1 mole is equal to mass, molecular mass is the gram. The factors change the unit used is the mass is the gram molecular mass of NO2 equivalent, that is, 46 g/1 mole NO2, so. = 11.53 g displaysyle NO_2Displaysyle imes 10 ^ {23} NO_2 1.51 molecule has mass 11.53 g. Method 2.A single step by multiplying the quantities by a factor that changes the unit in relation to continuous until the unit according to whether. = 11.53 g displaysyle NO_2Displaysyle imes 10 ^ {23} NO_2 1.51 molecule has mass 11.53 g.2 STP volume of NO_2) displaysyle Change the number of MOL displaysyle NO_2 from step 1, as the volume of gas at STP 1 mole relationship is with the volume at STP has 22.4 cubic desimet factor changes the units are dm ^ 3NO_2 displaysyle 22.4/1 mol displaysyle NO_2 so. 1.51 × 1023 molecules have volume NO2 5.62 cubic desimet at STP.

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

3. The relationship between the number of moles of gas particles mass and volume have known that one mole of a substance displaysyle 6.02x10 ^ {23} particle or a mass in grams equal to the atomic mass of the element. Or molecular weight of substances And if the gas will have a volume of 22.4 cubic decimeter at STP show that if the amount of a substance is measured in moles as He 1 mole or displaysyle NH_3 1 moles can change the amount of the other units is a mass volume. or the amount of radioactive substances The example shown in Figure 4.3 diagrams can be used to calculate the number of moles of particle mass and volume of the substance, as the following example: Example 8 sulfur 10 g with atomic number how much a first step, the first change in mass of a mole. The relationship is one mole of a mass in grams equal to the atomic mass. The factor is the sulfur unit 1 mol / g is equal to the atomic mass of sulfur, which is 32 grams, so mol S = displaysyle molS = 10g rlap {-} S times left ({ frac. {{1molS}} {{32g rlap {-} S}}} right) = 0.3125mol Step 2 moles change to the number of atoms. The relationship is one of a number of moles displaysyle 6.02x10 ^ {23} atoms have a sulfur unit Factor displaysyle 6.02x10 ^ {23} atoms / sulfur 1 mole, so displaysyle atomS = 0.3125 rlap. {-} m rlap {-} o rlap {-} l rlap {-} S times left ({ frac {{6.02 times 10 ^ {23} atomS}} {{1. Rlap {-} M Rlap {-} o Rlap {-} L Rlap {-}}}} S Right) = Displaysyle 1.88 times 10 ^ {23} Atom sulfur is 10 grams. displaysyle 1.88 times 10 ^ {23} atoms Method 2 may be made ​​by Stage 1 and 2 combined into a single step. Suppose that displaysyle atomS = 10 rlap {-} g rlap {-} S times left ({ frac {{1 rlap {-} m rlap {-} o rlap {. -} l rlap {-} S}} {{32 rlap {-} g rlap {-} S}}} right) times left ({ frac {{6.02 times 1023atomS. }} {{1 Rlap {-} M Rlap {-} o Rlap {-} L Rlap {-}}}} S Right) = Displaysyle 1.88 times 10 ^ {23}. atom sulfur, 10 g displaysyle 1.88 times 10 ^ {23} atomic nitrogen dioxide Example 9 (NO2) has a mass of 1.51 × 1023 molecules and how much volume at STP 1. The mass of NO2 Method 1 Step 1 Change number. molecules as Molson The relationship is one of a number of moles displaysyle 6.02x10 ^ {23} molecular factors have changed the unit is displaysyle NO_2 1 mol / displaysyle NO_2 6.02x10 ^ {23} molecules so Mol displaysyle NO_2 =. displaysyle 1.51 times 10 ^ {23} rlap {-} m rlap {-} o rlap {-} l rlap {-} c rlap {-} c rlap {-. } u rlap {-} l rlap {-} e rlap {-} N rlap {-} O_2 times left ({ frac {{1molNO_2}} {{6.02 times 10 ^. {23} rlap {-} m rlap {-} o rlap {-} l rlap {-} c rlap {-} c rlap {-} u rlap {-. L} Rlap {-} E Rlap {-} N Rlap {-}}}} O_2 Right) = .2508 mol Displaysyle NO_2 Step 2 Change molar mass. The relationship is a mass of one mole of a gram molecular weight. Factors that unit is used. Mass in grams equals mass of NO2, which is 46 g / NO2 1 mole, so eleven fifty-three a.m. G = Displaysyle NO_2 Displaysyle NO_2 1.51 times 10 ^ {23} molecular mass of 11.53 grams of the second stage as well. By multiplying the amount given to the factors changing the relative continuity until the unit needs to be a = 11.53 G Displaysyle NO_2 Displaysyle NO_2 one fifty-one times 10 ^ {23} molecular mass of 11.53 g 2) volume. The STP of displaysyle NO_2 change Moles displaysyle NO_2 obtained from Step 1 to the volume at STP relationships gas is first molar volume of 22.4 cubic decimeter at STP was a factor Changeover is 22.4 displaysyle. dm ^ 3NO_2 / 1 mol displaysyle NO_2 so NO2 1.51 × 1023 molecules with 5.62 cubic decimeter volume at STP.

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ความสัมพันธ์นี้แสดงให้เราเห็นว่าถ้าเราเพิ่มจำนวนโมลของแก๊สไนโตรเจน โดยการเติมก๊าซมากขึ้นในขณะที่รักษาอุณหภูมิและความดันเดียวกัน ปริมาณของแก๊ส วี จะเพิ่มขึ้น
เช่นเดียวกัน ถ้าเราลดจำนวนโมลของแก๊สไนโตรเจน โดยการลบบางส่วนของก๊าซในขณะที่การรักษาอุณหภูมิและความดันเดียวกัน ปริมาณของก๊าซ , v
ก็จะลดลง
ความสัมพันธ์นี้แสดงให้เราเห็นว่าถ้าเราเพิ่มจำนวนโมลของแก๊สไนโตรเจน โดยการเติมก๊าซมากขึ้นในขณะที่รักษาอุณหภูมิและความดันเดียวกัน ปริมาณของแก๊ส วี จะเพิ่มขึ้น
เช่นเดียวกัน ถ้าเราลดจำนวนโมลของแก๊สไนโตรเจน โดยการลบบางส่วนของก๊าซในขณะที่การรักษาอุณหภูมิและความดันเดียวกัน ปริมาณของก๊าซ , v
ก็จะลดลง
ความสัมพันธ์นี้แสดงให้เราเห็นว่าถ้าเราเพิ่มจำนวนโมลของแก๊สไนโตรเจน โดยการเติมก๊าซมากขึ้นในขณะที่รักษาอุณหภูมิและความดันเดียวกัน ปริมาณของแก๊ส วี จะเพิ่มขึ้น
เช่นเดียวกัน ถ้าเราลดจำนวนโมลของแก๊สไนโตรเจน โดยการลบบางส่วนของก๊าซในขณะที่การรักษาอุณหภูมิและความดันเดียวกัน ปริมาณของก๊าซ , v
ก็จะลดลง
ความสัมพันธ์นี้แสดงให้เราเห็นว่าถ้าเราเพิ่มจำนวนโมลของแก๊สไนโตรเจน โดยการเติมก๊าซมากขึ้นในขณะที่รักษาอุณหภูมิและความดันเดียวกัน ปริมาณของแก๊ส วี จะเพิ่มขึ้น
เช่นเดียวกัน ถ้าเราลดจำนวนโมลของแก๊สไนโตรเจน โดยการลบบางส่วนของก๊าซในขณะที่การรักษาอุณหภูมิและความดันเดียวกัน ปริมาณของก๊าซ , v
ก็จะลดลง
ความสัมพันธ์นี้แสดงให้เราเห็นว่าถ้าเราเพิ่มจำนวนโมลของแก๊สไนโตรเจน โดยการเติมก๊าซมากขึ้นในขณะที่รักษาอุณหภูมิและความดันเดียวกัน ปริมาณของแก๊ส วี จะเพิ่มขึ้น
เช่นเดียวกัน ถ้าเราลดจำนวนโมลของแก๊สไนโตรเจน โดยการลบบางส่วนของก๊าซในขณะที่การรักษาอุณหภูมิและความดันเดียวกัน ปริมาณของก๊าซ , v
ก็จะลดลง
ความสัมพันธ์นี้แสดงให้เราเห็นว่าถ้าเราเพิ่มจำนวนโมลของแก๊สไนโตรเจน โดยการเติมก๊าซมากขึ้นในขณะที่รักษาอุณหภูมิและความดันเดียวกัน ปริมาณของแก๊ส วี จะเพิ่มขึ้น
เช่นเดียวกัน ถ้าเราลดจำนวนโมลของแก๊สไนโตรเจน โดยการลบบางส่วนของก๊าซในขณะที่การรักษาอุณหภูมิและความดันเดียวกัน ปริมาณของก๊าซ , v
ก็จะลดลง
ความสัมพันธ์นี้แสดงให้เราเห็นว่าถ้าเราเพิ่มจำนวนโมลของแก๊สไนโตรเจน โดยการเติมก๊าซมากขึ้นในขณะที่รักษาอุณหภูมิและความดันเดียวกัน ปริมาณของแก๊ส วี จะเพิ่มขึ้น
เช่นเดียวกัน ถ้าเราลดจำนวนโมลของแก๊สไนโตรเจน โดยการลบบางส่วนของก๊าซในขณะที่การรักษาอุณหภูมิและความดันเดียวกัน ปริมาณของก๊าซ , v
ก็จะลดลง
ความสัมพันธ์นี้แสดงให้เราเห็นว่าถ้าเราเพิ่มจำนวนโมลของแก๊สไนโตรเจน โดยการเติมก๊าซมากขึ้นในขณะที่รักษาอุณหภูมิและความดันเดียวกัน ปริมาณของแก๊ส วี จะเพิ่มขึ้น
เช่นเดียวกัน ถ้าเราลดจำนวนโมลของแก๊สไนโตรเจน โดยการลบบางส่วนของก๊าซในขณะที่การรักษาอุณหภูมิและความดันเดียวกัน ปริมาณของก๊าซ , v
ก็จะลดลง
ความสัมพันธ์นี้แสดงให้เราเห็นว่าถ้าเราเพิ่มจำนวนโมลของแก๊สไนโตรเจน โดยการเติมก๊าซมากขึ้นในขณะที่รักษาอุณหภูมิและความดันเดียวกัน ปริมาณของแก๊ส วี จะเพิ่มขึ้น
เช่นเดียวกัน ถ้าเราลดจำนวนโมลของแก๊สไนโตรเจน โดยการลบบางส่วนของก๊าซในขณะที่การรักษาอุณหภูมิและความดันเดียวกัน ปริมาณของก๊าซ , v
ก็จะลดลง
ความสัมพันธ์นี้แสดงให้เราเห็นว่าถ้าเราเพิ่มจำนวนโมลของแก๊สไนโตรเจน โดยการเติมก๊าซมากขึ้นในขณะที่รักษาอุณหภูมิและความดันเดียวกัน ปริมาณของแก๊ส วี จะเพิ่มขึ้น
เช่นเดียวกัน ถ้าเราลดจำนวนโมลของแก๊สไนโตรเจน โดยการลบบางส่วนของก๊าซในขณะที่การรักษาอุณหภูมิและความดันเดียวกัน ปริมาณของก๊าซ , v
ก็จะลดลง
ความสัมพันธ์นี้แสดงให้เราเห็นว่าถ้าเราเพิ่มจำนวนโมลของแก๊สไนโตรเจน โดยการเติมก๊าซมากขึ้นในขณะที่รักษาอุณหภูมิและความดันเดียวกัน ปริมาณของแก๊ส วี จะเพิ่มขึ้น
เช่นเดียวกัน ถ้าเราลดจำนวนโมลของแก๊สไนโตรเจน โดยการลบบางส่วนของก๊าซในขณะที่การรักษาอุณหภูมิและความดันเดียวกัน ปริมาณของก๊าซ , v
ก็จะลดลง
ความสัมพันธ์นี้แสดงให้เราเห็นว่าถ้าเราเพิ่มจำนวนโมลของแก๊สไนโตรเจน โดยการเติมก๊าซมากขึ้นในขณะที่รักษาอุณหภูมิและความดันเดียวกัน ปริมาณของแก๊ส วี จะเพิ่มขึ้น
เช่นเดียวกัน ถ้าเราลดจำนวนโมลของแก๊สไนโตรเจน โดยการลบบางส่วนของก๊าซในขณะที่การรักษาอุณหภูมิและความดันเดียวกัน ปริมาณของก๊าซ , v
ก็จะลดลง
ความสัมพันธ์นี้แสดงให้เราเห็นว่าถ้าเราเพิ่มจำนวนโมลของแก๊สไนโตรเจน โดยการเติมก๊าซมากขึ้นในขณะที่รักษาอุณหภูมิและความดันเดียวกัน ปริมาณของแก๊ส วี จะเพิ่มขึ้น
เช่นเดียวกัน ถ้าเราลดจำนวนโมลของแก๊สไนโตรเจน โดยการลบบางส่วนของก๊าซในขณะที่การรักษาอุณหภูมิและความดันเดียวกัน ปริมาณของก๊าซ , v
ก็จะลดลง
ความสัมพันธ์นี้แสดงให้เราเห็นว่าถ้าเราเพิ่มจำนวนโมลของแก๊สไนโตรเจน โดยการเติมก๊าซมากขึ้นในขณะที่รักษาอุณหภูมิและความดันเดียวกัน ปริมาณของแก๊ส วี จะเพิ่มขึ้น
เช่นเดียวกัน ถ้าเราลดจำนวนโมลของแก๊สไนโตรเจน โดยการลบบางส่วนของก๊าซในขณะที่การรักษาอุณหภูมิและความดันเดียวกัน ปริมาณของก๊าซ , v
ก็จะลดลง
ความสัมพันธ์นี้แสดงให้เราเห็นว่าถ้าเราเพิ่มจำนวนโมลของแก๊สไนโตรเจน โดยการเติมก๊าซมากขึ้นในขณะที่รักษาอุณหภูมิและความดันเดียวกัน ปริมาณของแก๊ส วี จะเพิ่มขึ้น
เช่นเดียวกัน ถ้าเราลดจำนวนโมลของแก๊สไนโตรเจน โดยการลบบางส่วนของก๊าซในขณะที่การรักษาอุณหภูมิและความดันเดียวกัน ปริมาณของก๊าซ , v
ก็จะลดลง