วืธีทดลอง TOPครูแนะนำเกี่ยวกับการทด

วืธีทดลอง TOP

ครูแนะนำเกี่ยวกับการทดลองดังนี้
1. การทดลองนี้ต้องใช้สารที่มีมวลเท่ากันและน้ำต้องมีปริมาตรเท่ากันทุกครั้ง เพื่อเปรียบเทียบการละลายของสารในน้ำ
2. ควรเขียนตัวเลขหรือตัวอักษรกำกับไว้ที่หลอดทดลองทุกหลอดเพื่อให้ทราบว่าเป็นสารใด

วิธีทดลอง
1.ใส่สารต่อไปนี้คือ LiCl Na2CO3 Na2HPO4 KNO3 Na2SO4 ชนิดละ 0.5 g ลงในหลอดทดลองขนาดกลางชนิดละหนึ่งหลอด แล้วเติมน้ำกลั่นลงไปหลอดละ 10 cm3 เขย่า สังเกตการณ์ละลาย เก็บสารละลายไว้เพื่อทำการทดลองต่อไป
2.ใส่ MgCl2 CaCl2 SrCl2 และ BaCl2 อย่างละ 0.5 g ลงในหลอดทดลองขนาดใหญ่ 4 หลอด หลอดละชนิด แล้วเติมน้ำกลั่นลงไปหลอดละ 10 cm3 เขย่า สังเกตการณ์ละลาย เก็บสารละลายไว้เพื่อทำการทดลองต่อไป
3.รินสารละลาย MgCl2 จากข้อ 2 ใส่หลอดทดลองขนาดเล็ก 5 หลอด หลอดละ 2 cm3 แล้วเติมสารละลาย LiCl Na2CO3 Na2HPO4 KNO3 และ Na2SO4 จากข้อ 1 ชนิดละ 2 cm3 ลงในแต่ละหลอดตามลำดับ
4.ทำการทดลองเช่นเดียวกับข้อ 3 แต่ใช้สารละลาย CaCl2 SrCl2 และ BaCl2 แทนสารละลาย MgCl2

ผลการทดลอง TOP


1. LiCl Na2CO3 Na2HPO4 KNO3 Na2SO4 MgCl2 CaCl2 SrCl2 และ BaCl2 ละลายน้ำได้หมด
2. เมื่อนำสารละลายสองชนิดผสมกันจะได้ผลดังนี้
สารละลาย LiCl Na2CO3 Na2HPO4 KNO3 Na2SO4
MgCl2





CaCl2





SrCl2





BaCl2







อภิปรายหลังการทดลอง TOP

จากผลการทดลอง สรุปได้ดังนี้
1. สารประกอบคลอไรด์ คาร์บอเนต ไฮโดรเจนฟอสเฟต ไนเตรต และซัลเฟตของลิเทียม โซเดียม โพแทสเซียม ละลายในน้ำได้ดี
2. สารประกอบคลอไรด์และไนเตรตของธาตุหมู่ IIA ละลายในน้ำได้ดี เมื่อนำสารละลายของสารประกอบของธาตุหมู่ IA ผสมกับสารละลายของสารประกอบของธาตุหมู่ IIA พบว่าบางหลอดเกิดตะกอน จึงควรเป็นตะกอนของสารประกอบของธาตุหมู่ IIA เพราะสารประกอบของธาตุหมู่ IA ทุกชนิดละลายน้ำได้ เขียนสมการแสดงการเกิดตะกอนของธาตุหมู่ IIA ได้ดังนี้
ปฎิกิริยาระหว่างสารประกอบคาร์บอเนต (CO32-) กับธาตุหมู่ IIA
MgCl2(aq) + Na2CO3(aq) ® MgCO3(g) + 2NaCl(aq)
Mg2+(aq) + CO32-(aq) ® MgCO3(g)

CaCl2(aq) + Na2CO3(aq) ® CaCO3(s) + 2NaCl(aq)
Ca2+(aq) + CO32-(aq) ® CaCO3(s)

SrCl2(aq) + Na2CO3(aq) ® SrCO3(s) + 2NaCl(aq)
Sr2+(aq) + CO32-(aq) ® SrCO3(s)

BaCl2(aq) + Na2CO3(aq) ® BaCO3(s) + 2NaCl(aq)
Ba2+(aq) + CO32-(aq) ® BaCO3(s)
ย้อนกลับ

ปฎิกิริยาระหว่างสารประกอบไฮโดรเจนฟอสเฟต (HPO42-) กับธาตุหมู่ IIA
MgCl2(aq) + Na2HPO4(aq) ® Mg3HPO4(s) + 2NaCl(aq)
Mg2+(aq) + HPO42-(aq) ® Mg3HPO4(s)

CaCl2(aq) + Na2HPO4(aq) ® Ca3HPO4(s) + 2NaCl(aq)
Ca2+(aq) + HPO42-(aq) ® CaHPO4(s)

SrCl2(aq) + Na2HPO4(aq) ® SrHPO4(s) + 2NaCl(aq)
Sr2+(aq) + HPO42-(aq) ® SrCO3(s)

BaCl2(aq) + Na2HPO4(aq) ® BaHPO4(s) + 2NaCl(aq)
Ba2+(aq) + HPO42-(aq) ® BaHPO4(s)
ย้อนกลับ


ปฎิกิริยาระหว่างสารประกอบซัลเฟต (SO42-) กับธาตุหมู่ IIA
CaCl2(aq) + Na2SO4(aq) ® CaSO4(s) + 2NaCl(aq)
Ca2+(aq) + SO42-(aq) ® CaSO4(s)

SrCl2(aq) + Na2SO4(aq) ® SrSO4(s) + 2NaCl(aq)
Sr2+(aq) + SO42-(aq) ® SrSO4(s)

BaCl2(aq) + Na2SO43(aq) ® BaCO3(g) + 2NaCl(aq)
Ba2+(aq) + SO42-(aq) ® BaCO3(g)
ย้อนกลับ


3. เมื่อผสมสารละลายสองชนิดเข้าด้วยกันแล้วไม่มีตะกอนเกิดขึ้น แสดงว่าสารใหม่ที่เกิดขึ้นจะอยู่เป็นไอออนในสารละลาย เนื่องจากสารเหล่านี้ละลายน้ำได้
ข้อแนะนำเพิ่มเติม
ตารางแสดงสภาพละลายได้ในน้ำ (Solubility) ของธาตุหมู่ IA ประกอบการสรุปเกี่ยวกับสภาพละลายได้ในน้ำของธาตุหมู่ IA ทั้งหมดที่นำมาทดลองและไม่ได้ทำการทดลอง ดังนี้
ตารางแสดงสภาพละลายได้ในน้ำของสารประกอบบางชนิดของธาตุหมู่ IA
ธาตุ ปริมาณของเกลือที่ละลายได้ในน้ำ (g / 100 g)
Cl- CO32- NO3- SO42- HPO42-
Li 86.2 (1) 1.54 34.8 (3) 34.9 (1) –
Na 35.7 21.52 (10) 92.1 11.0 (10) 4.15 (12)
K 23.8 112.0 13.3 12.0 167.0
Rb 77.0 450.0 44.3 42.4 -
Cs 162.2 260.5 9.2 167.0 -


สรุปผลการทดลอง
เมื่อเปรียบเทียบการละลายในน้ำของสารประกอบของธาตุหมู่ IA และหมู่ IIA พบว่าสารประกอบของธาตุหมู่ IA ละลายน้ำได้ สำหรับสารประกอบของธาตุหมู่ IIA นั้น สารประกอบที่ละลายน้ำได้ดีคือ สารประกอบไนเตรตและสารประกอบคลอไรด์ ส่วนสารประกอบคาร์บอเนต ไฮโดรเจนฟอสเฟตและซัลเฟตไม่ละลายน้ำ ยกเว้น แมกนีเซียมซัลเฟต

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ด้านบนวืธีทดลองครูแนะนำเกี่ยวกับการทดลองดังนี้1. การทดลองนี้ต้องใช้สารที่มีมวลเท่ากันและน้ำต้องมีปริมาตรเท่ากันทุกครั้งเพื่อเปรียบเทียบการละลายของสารในน้ำ2. ควรเขียนตัวเลขหรือตัวอักษรกำกับไว้ที่หลอดทดลองทุกหลอดเพื่อให้ทราบว่าเป็นสารใด วิธีทดลอง1.ใส่สารต่อไปนี้คือ LiCl Na2CO3 Na2HPO4 KNO3 Na2SO4 ชนิดละ 0.5 g ลงในหลอดทดลองขนาดกลางชนิดละหนึ่งหลอดแล้วเติมน้ำกลั่นลงไปหลอดละ 10 cm3 เขย่าสังเกตการณ์ละลายเก็บสารละลายไว้เพื่อทำการทดลองต่อไป2.ใส่ MgCl2 CaCl2 SrCl2 และ BaCl2 อย่างละ 0.5 g ลงในหลอดทดลองขนาดใหญ่ 4 หลอดหลอดละชนิดแล้วเติมน้ำกลั่นลงไปหลอดละ 10 cm3 เขย่าสังเกตการณ์ละลายเก็บสารละลายไว้เพื่อทำการทดลองต่อไป3.รินสารละลาย MgCl2 จากข้อ 2 ใส่หลอดทดลองขนาดเล็ก 5 หลอดหลอดละ 2 cm3 แล้วเติมสารละลาย LiCl Na2CO3 Na2HPO4 KNO3 และ Na2SO4 จากข้อ 1 ชนิดละ 2 cm3 ลงในแต่ละหลอดตามลำดับ4.ทำการทดลองเช่นเดียวกับข้อ แต่ใช้สารละลาย 3 CaCl2 SrCl2 BaCl2 และแทนสารละลาย MgCl2 ด้านบนผลการทดลอง 1. LiCl Na2CO3 Na2HPO4 KNO3 Na2SO4 MgCl2 CaCl2 SrCl2 และ BaCl2 ละลายน้ำได้หมด2. เมื่อนำสารละลายสองชนิดผสมกันจะได้ผลดังนี้สารละลาย LiCl Na2CO3 Na2HPO4 KNO3 Na2SO4MgCl2 CaCl2 SrCl2 BaCl2 ด้านบนอภิปรายหลังการทดลองจากผลการทดลองสรุปได้ดังนี้1. สารประกอบคลอไรด์คาร์บอเนตไฮโดรเจนฟอสเฟตไนเตรตและซัลเฟตของลิเทียมโซเดียมโพแทสเซียมละลายในน้ำได้ดี2. สารประกอบคลอไรด์และไนเตรตของธาตุหมู่ IIA ละลายในน้ำได้ดีเมื่อนำสารละลายของสารประกอบของธาตุหมู่ IA ผสมกับสารละลายของสารประกอบของธาตุหมู่ IIA พบว่าบางหลอดเกิดตะกอนจึงควรเป็นตะกอนของสารประกอบของธาตุหมู่ IIA เพราะสารประกอบของธาตุหมู่ IA ทุกชนิดละลายน้ำได้เขียนสมการแสดงการเกิดตะกอนของธาตุหมู่ IIA ได้ดังนี้IIA กับธาตุหมู่ปฎิกิริยาระหว่างสารประกอบคาร์บอเนต (CO32-)MgCl2(aq) MgCO3(g) Na2CO3(aq) ® + 2NaCl(aq)Mg2+(aq) + MgCO3(g) CO32-(aq) ® CaCl2(aq) CaCO3(s) Na2CO3(aq) ® + 2NaCl(aq)Ca2+(aq) + CaCO3(s) CO32-(aq) ® SrCl2(aq) SrCO3(s) Na2CO3(aq) ® + 2NaCl(aq)Sr2+(aq) + SrCO3(s) CO32-(aq) ® BaCl2(aq) BaCO3(s) Na2CO3(aq) ® + 2NaCl(aq)Ba2+(aq) + BaCO3(s) CO32-(aq) ® ย้อนกลับIIA กับธาตุหมู่ปฎิกิริยาระหว่างสารประกอบไฮโดรเจนฟอสเฟต (HPO42-)MgCl2(aq) Mg3HPO4(s) Na2HPO4(aq) ® + 2NaCl(aq)Mg2+(aq) + Mg3HPO4(s) HPO42-(aq) ® CaCl2(aq) Ca3HPO4(s) Na2HPO4(aq) ® + 2NaCl(aq)Ca2+(aq) + CaHPO4(s) HPO42-(aq) ® SrCl2(aq) SrHPO4(s) Na2HPO4(aq) ® + 2NaCl(aq)Sr2+(aq) + SrCO3(s) HPO42-(aq) ® BaCl2(aq) BaHPO4(s) Na2HPO4(aq) ® + 2NaCl(aq)Ba2+(aq) + BaHPO4(s) HPO42-(aq) ® ย้อนกลับ IIA กับธาตุหมู่ปฎิกิริยาระหว่างสารประกอบซัลเฟต (SO42-)CaCl2(aq) CaSO4(s) Na2SO4(aq) ® + 2NaCl(aq)Ca2+(aq) + CaSO4(s) SO42-(aq) ® SrCl2(aq) SrSO4(s) Na2SO4(aq) ® + 2NaCl(aq)Sr2+(aq) + SrSO4(s) SO42-(aq) ® BaCl2(aq) BaCO3(g) Na2SO43(aq) ® + 2NaCl(aq)Ba2+(aq) + BaCO3(g) SO42-(aq) ® ย้อนกลับ 3. เมื่อผสมสารละลายสองชนิดเข้าด้วยกันแล้วไม่มีตะกอนเกิดขึ้นแสดงว่าสารใหม่ที่เกิดขึ้นจะอยู่เป็นไอออนในสารละลายเนื่องจากสารเหล่านี้ละลายน้ำได้ข้อแนะนำเพิ่มเติมตารางแสดงสภาพละลายได้ในน้ำ (ละลาย) ของธาตุหมู่ IA ประกอบการสรุปเกี่ยวกับสภาพละลายได้ในน้ำของธาตุหมู่ IA ทั้งหมดที่นำมาทดลองและไม่ได้ทำการทดลองดังนี้ตารางแสดงสภาพละลายได้ในน้ำของสารประกอบบางชนิดของธาตุหมู่ IAธาตุปริมาณของเกลือที่ละลายได้ในน้ำ (g / 100 g) Cl - CO32 - NO3 - SO42 - HPO42-86.2 Li (1) (3) 1.54 34.8 34.9 (1) -นา 35.7 21.52 (10) (10) 92.1 11.0 4.15 (12)K อมิโลส 23.8 112.0 13.3 12.0 167.0Rb 77.0 450.0 44.3 42.4 -Cs 162.2 260.5 9.2 167.0 - สรุปผลการทดลองเมื่อเปรียบเทียบการละลายในน้ำของสารประกอบของธาตุหมู่ IA และหมู่ IIA พบว่าสารประกอบของธาตุหมู่ IA ละลายน้ำได้สำหรับสารประกอบของธาตุหมู่ IIA นั้นสารประกอบที่ละลายน้ำได้ดีคือสารประกอบไนเตรตและสารประกอบคลอไรด์ส่วนสารประกอบคาร์บอเนตไฮโดรเจนฟอสเฟตและซัลเฟตไม่ละลายน้ำยกเว้นแมกนีเซียมซัลเฟต

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

วืธีทดลองครูแนะนำเกี่ยวกับการทดลองดังนี้ด้านบน


1 การทดลองนี้ต้องใช้สารที่มีมวลเท่ากันและน้ำต้องมีปริมาตรเท่ากันทุกครั้งเพื่อเปรียบเทียบการละลายของสารในน้ำ
2ควรเขียนตัวเลขหรือตัวอักษรกำกับไว้ที่หลอดทดลองทุกหลอดเพื่อให้ทราบว่าเป็นสารใด

วิธีทดลอง
1 ใส่สารต่อไปนี้คือ 20 . Na2CO3 na2hpo4 kno3 na2so4 ชนิดละ 05 กรัมลงในหลอดทดลองขนาดกลางชนิดละหนึ่งหลอดแล้วเติมน้ำกลั่นลงไปหลอดละ 10 cm3 เขย่าสังเกตการณ์ละลายเก็บสารละลายไว้เพื่อทำการทดลองต่อไป
2 ใส่ MgCl2 CaCl2 srcl2 และ bacl2 อย่างละ 05 กรัมลงในหลอดทดลองขนาดใหญ่ 4 หลอดหลอดละชนิดแล้วเติมน้ำกลั่นลงไปหลอดละ 10 cm3 เขย่าสังเกตการณ์ละลายเก็บสารละลายไว้เพื่อทำการทดลองต่อไป
3รินสารละลาย MgCl2 จากข้อ 2 ใส่หลอดทดลองขนาดเล็ก 5 หลอดหลอดละ 2 cm3 แล้วเติมสารละลาย 20 . Na2CO3 na2hpo4 kno3 และ na2so4 จากข้อ 1 ชนิดละ 2 cm3 ลงในแต่ละหลอดตามลำดับ
4ทำการทดลองเช่นเดียวกับข้อ 3 แต่ใช้สารละลาย CaCl2 srcl2 และ bacl2 แทนสารละลายชุดผลการทดลองด้านบน




1 155 . Na2CO3 na2hpo4 kno3 na2so4 MgCl2 CaCl2 srcl2 และ bacl2 ละลายน้ำได้หมด
2 เมื่อนำสารละลายสองชนิดผสมกันจะได้ผลดังนี้
สารละลาย Na2CO3 na2hpo4 kno3 na2so4
20 .ชุดผลิต

















srcl2 bacl2







อภิปรายหลังการทดลองด้านบน

จากผลการทดลองสรุปได้ดังนี้
1 สารประกอบคลอไรด์คาร์บอเนตไฮโดรเจนฟอสเฟตไนเตรตและซัลเฟตของลิเทียมโซเดียมโพแทสเซียมละลายในน้ำได้ดี
2สารประกอบคลอไรด์และไนเตรตของธาตุหมู่ IIa ละลายในน้ำได้ดีเมื่อนำสารละลายของสารประกอบของธาตุหมู่ IA ผสมกับสารละลายของสารประกอบของธาตุหมู่ IIa พบว่าบางหลอดเกิดตะกอนจึงควรเป็นตะกอนของสารประกอบของธาตุหมู่ IIaIA ทุกชนิดละลายน้ำได้เขียนสมการแสดงการเกิดตะกอนของธาตุหมู่ IIa ได้ดังนี้
ปฎิกิริยาระหว่างสารประกอบคาร์บอเนต ( co32 - ) กับธาตุหมู่ IIa
ไอโซโทป ( AQ ) Na2CO3 ( AQ ) ® mgco3 ( G ) 2nacl ( AQ )
mg2 ( AQ ) co32 - ( AQ ) ® mgco3 ( G )

CaCl2 ( AQ ) Na2CO3 ( AQ ) ® CaCO3 ( s ) 2nacl ( AQ )
( AQ ) แคลเซียม co32 - ( AQ ) ® CaCO3 ( s )

srcl2 ( AQ ) Na2CO3 ( AQ ) ® srco3 ( s ) 2nacl ( AQ )
sr2 ( AQ ) co32 - ( AQ ) ® srco3 ( s )

bacl2 ( AQ ) Na2CO3 ( AQ ) ® baco3 ( s ) 2nacl ( AQ )
ba2 ( AQ ) co32 - ( AQ ) ® baco3 ( s )
ย้อนกลับ

ปฎิกิริยาระหว่างสารประกอบไฮโดรเจนฟอสเฟต ( hpo42 - ) กับธาตุหมู่ IIa
ไอโซโทป ( AQ ) na2hpo4 ( AQ ) ® mg3hpo4 ( s ) 2nacl ( AQ )
mg2 ( AQ ) hpo42 - ( AQ ) ® mg3hpo4 ( s )

CaCl2 ( AQ ) na2hpo4 ( AQ ) ® ca3hpo4 ( s ) 2nacl ( AQ )
แคลเซียม ( AQ ) hpo42 - ( AQ ) ® cahpo4 ( s )

srcl2 ( AQ ) na2hpo4 ( AQ ) ® srhpo4 ( s ) 2nacl ( AQ )
sr2 ( AQ ) hpo42 - ( AQ ) ® srco3 ( s )

bacl2 ( AQ ) na2hpo4 ( AQ ) ® bahpo4 ( s ) 2nacl ( AQ )
ba2 ( AQ ) hpo42 - ( AQ ) ® bahpo4 ( s )



ย้อนกลับปฎิกิริยาระหว่างสารประกอบซัลเฟต ( so42 - กับธาตุหมู่ IIa
CaCl2 ( AQ ) ) na2so4 ( AQ ) ®การระเบิด ( s ) 2nacl ( AQ )
แคลเซียม ( AQ ) so42 - ( AQ ) ®การระเบิด ( s )

srcl2 ( AQ ) na2so4 ( AQ ) ® srso4 ( s ) 2nacl ( AQ )
sr2 ( AQ ) so42 - ( AQ ) ® srso4 ( s )

bacl2 ( AQ ) na2so43 ( AQ ) ® baco3 ( G ) 2nacl ( AQ )
ba2 ( AQ ) so42 - ( AQ ) ® baco3 ( G )
ย้อนกลับ


3 เมื่อผสมสารละลายสองชนิดเข้าด้วยกันแล้วไม่มีตะกอนเกิดขึ้นแสดงว่าสารใหม่ที่เกิดขึ้นจะอยู่เป็นไอออนในสารละลายเนื่องจากสารเหล่านี้ละลายน้ำได้
ข้อแนะนำเพิ่มเติม
ตารางแสดงสภาพละลายได้ในน้ำ ( Solubility ) ของธาตุหมู่ IA ประกอบการสรุปเกี่ยวกับสภาพละลายได้ในน้ำของธาตุหมู่ IA ทั้งหมดที่นำมาทดลองและไม่ได้ทำการทดลองดังนี้
ตารางแสดงสภาพละลายได้ในน้ำของสารประกอบบางชนิดของธาตุหมู่ IA
ธาตุปริมาณของเกลือที่ละลายได้ในน้ำ ( กรัม / 100 กรัม )
CL - co32 - No3 - so42 - -
hpo42 Li 86.2 ( 1 ) 1.54 34.8 ( 1 ) อยู่ ( 1 ) –
na 35.7 21.52 ( 10 ) 92.1 11.0 ( 10 ) 4.15 ( 12 )
k 23.8 112.0 13.3 12.0 167.0
RB ต่างประเทศ 450.0 เท่ากับ 120 -
CS 162.2 260.5 9.2 167.0 -


สรุปผลการทดลอง
เมื่อเปรียบเทียบการละลายในน้ำของสารประกอบของธาตุหมู่ IA และหมู่ IIa พบว่าสารประกอบของธาตุหมู่ IA ละลายน้ำได้สำหรับสารประกอบของธาตุหมู่ IIa นั้นสารประกอบที่ละลายน้ำได้ดีคือสารประกอบไนเตรตและสารประกอบคลอไรด์ไฮโดรเจนฟอสเฟตและซัลเฟตไม่ละลายน้ำยกเว้นแมกนีเซียมซัลเฟต