4.2 Molecules with Lone Pairs on th

4.2 Molecules with Lone Pairs on the Central Atom
To discuss the shapes of molecules, it is sometimes helpful to use the generic
“VSEPR formula” AXnEm to identify the different combinations of atoms and lone
pairs attached to the central atom: A represents a central atom, X an attached
atom, and E a lone pair. For example, the BF3 molecule, with three attached fluorine
atoms and no lone pairs on B, is an example of an AX3 species. The sulfite ion,
SO3
2_ (16), which has one lone pair on the S atom, is an example of an AX3E species.
Molecules with the same VSEPR formula have essentially the same electron
arrangement and the same shape; so, by recognizing the formula, we can immediately
predict the shape (but not necessarily the precise numerical values of any
bond angles that are not governed by symmetry).
If there are no lone pairs on the central atom (an AXn molecule), each region of
high electron concentration corresponds to an atom, and so the molecular shape is the
same as the electron arrangement. That was the case in the examples in Section 4.1
(BeCl2, BF3, CH4, PCl5, and SF6). However, if lone pairs are present, the molecular
shape differs from the electron arrangement, because only the positions of the atoms
are considered when naming the shape. For example, the four regions of high electron
concentration in SO3
2_ are farthest apart if they adopt a tetrahedral arrangement

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

4.2 โมเลกุลกับคู่โลนกับอะตอมกลางเพื่อหารือเกี่ยวกับรูปร่างของโมเลกุล เป็นบางครั้งให้ใช้ทั่วไป"ผลักของคู่อิเล็กตรอนสูตร" AXnEm เพื่อระบุการรวมกัน ของอะตอม และเกาะโหลนคู่กับอะตอมกลาง: A แทนอะตอมกลาง X ที่แนบอะตอม และอีคู่เกาะโหลน ตัวอย่าง โมเลกุล BF3 ที่ 3 แนบฟลูออรีนอะตอมและไม่มีคู่คนเดียวบน B เป็นตัวอย่างพันธุ์ AX3 ซัลไฟต์ไอออนSO32_ (16), ซึ่งมีคู่เดียวโดด ๆ บนอะตอม S เป็นตัวอย่างพันธุ์ AX3Eโมเลกุลที่ มีสูตรเดียวกันผลักของคู่อิเล็กตรอนได้เป็นอิเล็กตรอนเดียวจัดเรียงและรูปร่างเดียวกัน ดังนั้น โดยการจดจำสูตร เราสามารถทันทีทายรูปร่าง (แต่ไม่จำเป็นต้องแม่นยำเลขค่าใด ๆตราสารหนี้มุมที่ไม่ได้ควบคุม โดยสมมาตร)ถ้ามีคู่ไม่โดด ๆ กลางอะตอม (เป็นเอเอ็กซ์เอ็นโมเลกุล), แต่ละภูมิภาคของตรงความเข้มข้นสูงอิเล็กตรอนกับอะตอม และดังนั้น รูปร่างโมเลกุลเป็นแบบเป็นการจัดเรียงอิเล็กตรอนเหมือนกัน ที่คนในตัวอย่างในหัวข้อ 4.1(BeCl2, BF3, CH4, PCl5 ก SF6) อย่างไรก็ตาม ถ้ามีคู่คนเดียว นำเสนอ ในระดับโมเลกุลรูปร่างแตกต่างจากการจัดเรียงอิเล็กตรอน เนื่องจากตำแหน่งของอะตอมเท่านั้นกำลังตั้งชื่อรูปทรง ตัวอย่าง อิเล็กตรอนสูง 4 ภาคความเข้มข้นใน SO32_ อยู่ห่างกันมากที่สุดถ้าจะนำมาใช้จัด tetrahedral

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

4.2 โมเลกุลที่มีคู่คนเดียวในกลาง Atom
เพื่อหารือเกี่ยวกับรูปร่างของโมเลกุลบางครั้งก็เป็นประโยชน์ในการใช้ทั่วไป
"VSEPR สูตร" AXnEm
เพื่อระบุชุดที่แตกต่างกันของอะตอมและคนเดียวคู่ที่แนบมากับอะตอมกลาง: การแสดงให้เห็นถึงอะตอมกลาง , X
แนบอะตอมและE คู่เดียว ยกตัวอย่างเช่นโมเลกุล BF3
สามแนบฟลูออรีนอะตอมและไม่มีคู่เดียวในB เป็นตัวอย่างของสายพันธุ์ AX3 ไอออนซัลไฟต์ที่
SO3
2_ (16) ซึ่งมีหนึ่งคู่เดียวในอะตอม S, เป็นตัวอย่างของสายพันธุ์ AX3E.
โมเลกุลมีสูตร VSEPR
เดียวกันมีหลักอิเล็กตรอนเดียวกันการจัดเรียงและรูปร่างเหมือนกัน; ดังนั้นด้วยการตระหนักถึงสูตรที่เราได้ทันทีสามารถทำนายรูปร่าง (แต่ไม่จำเป็นต้องเป็นค่าตัวเลขที่แม่นยำของการใด ๆ มุมพันธบัตรที่ไม่ได้ควบคุมโดยสมมาตร). ถ้าไม่มีคู่เดียวในอะตอมกลาง (โมเลกุล AXN) แต่ละ พื้นที่ของความเข้มข้นของอิเล็กตรอนสูงสอดคล้องกับอะตอมและรูปร่างโมเลกุลเป็นเช่นเดียวกับการจัดเรียงอิเล็กตรอน นั่นคือกรณีตัวอย่างในข้อ 4.1 (BeCl2, BF3, CH4, PCL5 และ SF6) แต่ถ้าคู่เดียวที่มีอยู่ในโมเลกุลรูปร่างที่แตกต่างจากการจัดเรียงอิเล็กตรอนเพราะเพียงตำแหน่งของอะตอมมีการพิจารณาเมื่อการตั้งชื่อรูปร่าง ยกตัวอย่างเช่นในสี่ภูมิภาคของอิเล็กตรอนสูงความเข้มข้นใน SO3 2_ อยู่ไกลออกจากกันหากพวกเขานำมาใช้ในการจัด tetrahedral

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

4.2 โมเลกุลคู่โดดเดี่ยวบน
อะตอมกลางเพื่อหารือเกี่ยวกับรูปร่างของโมเลกุล บางครั้งมันก็เป็นประโยชน์ที่จะใช้ทั่วไป
" สูตร " การผลักของคู่อิเล็กตรอน axnem ระบุชุดที่แตกต่างกันของอะตอมและคู่โดดเดี่ยว
แนบกับอะตอมกลาง : เป็นอะตอมกลาง X อะตอมแนบ
, E คู่โลน ตัวอย่างเช่น , BF3 โมเลกุลที่มีฟลูออรีน
3 ที่แนบมาอะตอมและไม่โดดคู่กับบี เป็นตัวอย่างของ ax3 ชนิด และซัลไฟต์ไอออน ดังนั้น 3

2_ ( 16 ) , ซึ่งมีหนึ่งคู่โดดเดี่ยวบนของอะตอม เป็นตัวอย่างของ ax3e ชนิด
โมเลกุลที่มีสูตรเหมือนกันก็หลักเดียวกันการผลักของคู่อิเล็กตรอนอิเล็กตรอน
จัดและรูปร่างเดียวกัน ดังนั้น โดยอาศัยสูตรเราสามารถทันที
ทำนายรูปร่าง ( แต่ไม่ใช่แม่นยำตัวเลขค่า
ใด ๆพันธบัตรมุมที่ไม่ได้ควบคุมโดยสมมาตร ) .
ถ้าไม่มีคู่โดดเดี่ยวบนอะตอมกลาง ( AXN โมเลกุล ) แต่ละภูมิภาค
อิเล็กตรอนความเข้มข้นสูงสอดคล้องกับอะตอม และรูปร่างโมเลกุลคือ
เดียวกับอิเล็กตรอนจัดเรียง ที่เป็นกรณีตัวอย่างในส่วนของ 4.1
( becl2 BF3 ร่าง pcl5 , , , , และ SF6 ) แต่ถ้าคู่เดียวเป็นโมเลกุล
ปัจจุบันรูปร่างแตกต่างจากการจัดเรียงอิเล็กตรอนเพราะเพียงตำแหน่งของอะตอม
ถือว่าเมื่อชื่อรูปร่าง ตัวอย่างเช่นสี่ภูมิภาคของอิเล็กตรอนดังนั้น 3

ความเข้มข้นสูงใน 2_ อยู่ไกลห่างถ้าพวกเขาอุปการะ
จัด tetrahedral