Many solid organic compounds are of

Many solid organic compounds are often contained undesirable impurities. If the compound has solubility considerably different from that of the impurities, crystallization from a soluble solvent (or solvent mixture) provided a useful and simple method of purification. Note that the term crystallization and recrystallization are often use interchangeably by practicing chemist.
Crystallization is a valuable technique because it is one of the methods used for purification of solids. The process of crystallization involves dissolution of the solid in an appropriate solvent at an elevated temperature and the subsequent re-formation of the crystals upon cooling. It means that any impurities are still remains in the solution.
Almost all solids are more soluble in a hot than in a cold solvent, and solution crystallization takes advantage of this fact. Thus, if a solid is first dissolved in an amount of hot solvent insufficient to dissolve it when cold, crystals should form when the hot solution is allowed to cool. Even after a solid has been recrystallized, it may still not be pure. Thus, it is important to determine the purity of the sample, and one of the easiest methods to do this is by determining the melting point of the solid.
Standard crystallization techniques
1. Selection of an appropriate solvent.
2. Dissolution of the solid to be purified in the solvent near or at its boiling point.
3. Decolouration with an activated form of carbon (charcoal), if necessary, to remove colored impurities and filtration of the hot solution to remove insoluble impurities and the decolorizing carbon.
4. Formation of crystalline solid from the solution as it cools.
5. Isolation of the purified solid by filtration.
6. Drying the crystals.
7. Melting point determination.
Solvent selection
The choice of an appropriate solvent for crystallization, polar or non polar solvent, must be basically a trial-and-error process. A crystallization solvent should have a relative low boiling point (e.g. less than 100 C) so it can easily and quickly concentrate and so that the isolated crystals will dry quickly. Because it is often desirable to cool solvent in ice to force more crystals from the solution the freezing point should be < 0 C. Some of more the commonly used crystallization solvent and some of their properties are listed in Table 1. Notice that the listing is in approximate order of decreasing polarity.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

สารอินทรีย์ที่เป็นของแข็งมากมักมีสิ่งสกปรกที่ไม่พึงปรารถนา ถ้าสารประกอบแตกต่างมากจากสิ่งสกปรก เกิดจากตัวทำละลายละลายละลาย (หรือตัวทำละลายผสม) ให้เป็นประโยชน์ และง่ายวิธีการทำให้บริสุทธิ์ โปรดสังเกตว่า ระยะตกผลึกและ recrystallization มักใช้สลับกัน โดยฝึกนักเคมี
ตกผลึกเป็นเทคนิคหนึ่งที่มีคุณค่าเนื่องจากเป็นวิธีที่ใช้สำหรับการทำให้บริสุทธิ์ของของแข็ง กระบวนการเกิดเกี่ยวข้องกับการยุบของของแข็งในตัวทำละลายเหมาะสมที่อุณหภูมิที่สูงและการก่อตัวอีกครั้งต่อมาของผลึกเมื่อเย็น หมายถึง สิ่งสกปรกต่าง ๆ ยังคงเหลืออยู่ในโซลูชัน
ของแข็งเกือบทั้งหมดจะละลายมากขึ้นในร้อนกว่าในตัวทำละลายที่เย็น และตกผลึกโซลูชันที่ใช้ประโยชน์จากความจริง ดังนั้น ถ้าของแข็งจะละลายก่อนในจำนวนพอละลายได้เมื่อเย็นตัวทำละลายร้อน ผลึกควรฟอร์มเมื่อได้แก้ปัญหาร้อนเย็น แม้หลังจากที่มีการ recrystallized ของแข็ง มันยังคงไม่ได้บริสุทธิ์ ดังนั้น จะต้องตรวจสอบความบริสุทธิ์ของตัวอย่าง และหนึ่งในวิธีที่ง่ายที่สุดทำได้ โดยกำหนดจุดหลอมเหลวของของแข็ง
เกิดมาตรฐานเทคนิค
1 เลือกของเหมาะสมตัวทำละลาย
2 ของแข็งให้บริสุทธิ์ได้ในตัวทำละลายที่ใกล้ หรือ ที่จุดเดือดของการยุบ
3 Decolouration กับแบบเปิดของคาร์บอน (ถ่าน), ถ้าจำเป็น การลบสีและกรองของโซลูชันร้อนเพื่อเอาสิ่งสกปรกที่ไม่ละลายน้ำและตัว decolorizing คาร์บอน
4 ก่อตัวของผลึกของแข็งจากโซลูชันที่จาม
5 แยกของแข็งบริสุทธิ์ด้วยการกรองการ
6 แห้งผลึก
7 ละลายจุดกำหนด.
เลือกตัวทำละลาย
หลากหลายเป็นตัวทำละลายที่เหมาะสมสำหรับตกผลึก โพลาร์ หรือขั้วโลกไม่ใช่ตัวทำละลาย ต้องโดยทั่วไปกระบวนการทดลองผิดพลาด ตัวทำละลายการตกผลึกควรมีจุดเดือดต่ำเป็นญาติ (เช่นน้อยกว่า 100 C) จึงจะสามารถได้อย่างง่ายดาย และรวดเร็วเข้มข้น และ ให้ผลึกแยกจะแห้งอย่างรวดเร็ว เนื่องจากมันมักจะต้องการเย็นตัวทำละลายเป็นน้ำแข็งบังคับเพิ่มเติมผลึกจากโซลูชัน จุดเยือกแข็งควรจะ C < 0 มากในตัวทำละลายตกผลึกที่ใช้ทั่วไปและบางคุณสมบัติจะแสดงในตารางที่ 1 สังเกตว่า รายการเป็นลำดับโดยประมาณลดขั้ว

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

สารประกอบอินทรีย์หลายของแข็งมักจะมีสิ่งสกปรกที่ไม่พึงประสงค์ หากสารที่มีการละลายมากแตกต่างจากที่ของสิ่งสกปรกที่ตกผลึกจากตัวทำละลายที่ละลายน้ำได้ (หรือส่วนผสมตัวทำละลาย) ให้เป็นวิธีที่มีประโยชน์และเรียบง่ายของการทำให้บริสุทธิ์ โปรดทราบว่าการตกผลึกยาวและ recrystallization มักจะใช้สลับกันได้โดยการฝึกนักเคมี
ตกผลึกเป็นเทคนิคที่มีคุณค่าเพราะมันเป็นหนึ่งในวิธีการที่ใช้สำหรับการทำให้บริสุทธิ์ของของแข็ง กระบวนการของการตกผลึกที่เกี่ยวข้องกับการสลายตัวของของแข็งในตัวทำละลายที่เหมาะสมในอุณหภูมิสูงและต่อมาอีกครั้งก่อตัวของผลึกเมื่อเย็น ก็หมายความว่าสิ่งสกปรกที่ยังคงอยู่ในการแก้ปัญหาใด ๆ
เกือบของแข็งทั้งหมดที่ละลายน้ำได้มากขึ้นในที่ร้อนกว่าในตัวทำละลายที่เย็นและการแก้ปัญหาการตกผลึกใช้ประโยชน์จากความเป็นจริงนี้ ดังนั้นหากของแข็งละลายแรกในจำนวนของตัวทำละลายร้อนไม่เพียงพอที่จะละลายเมื่อเย็นผลึกควรฟอร์มเมื่อการแก้ปัญหาร้อนที่ได้รับอนุญาตให้เย็น แม้หลังจากที่มั่นคงได้รับการ recrystallized มันอาจยังไม่บริสุทธิ์ ดังนั้นจึงเป็นสิ่งสำคัญที่จะตรวจสอบความบริสุทธิ์ของตัวอย่างและหนึ่งในวิธีการที่ง่ายที่สุดที่จะทำนี้โดยการกำหนดจุดหลอมละลายของของแข็ง
เทคนิคการตกผลึกมาตรฐาน
1 การเลือกตัวทำละลายที่เหมาะสม
2 การสลายตัวของของแข็งที่จะบริสุทธิ์ในตัวทำละลายใกล้หรือที่จุดเดือด
3 Decolouration กับรูปแบบการใช้งานของคาร์บอน (ถ่าน) ถ้าจำเป็นเพื่อเอาสิ่งสกปรกสีและการกรองของการแก้ปัญหาร้อนเพื่อเอาสิ่งสกปรกที่ไม่ละลายน้ำและคาร์บอน decolorizing
4 การก่อตัวของผลึกที่เป็นของแข็งจากการแก้ปัญหาในขณะที่มันเย็นตัวลง
5 การแยกบริสุทธิ์ของแข็งโดยการกรอง
6 การอบแห้งผลึก
7 ความมุ่งมั่นจุดหลอมเหลว
เลือกตัวทำละลาย
ทางเลือกของตัวทำละลายที่เหมาะสมสำหรับการตกผลึกขั้วโลกหรือขั้วโลกละลายไม่ต้องเป็นกระบวนการพิจารณาคดีและข้อผิดพลาด ตัวทำละลายเป็นรูปธรรมควรจะมีจุดเดือดต่ำญาติ (เช่นน้อยกว่า 100 C) เพื่อที่จะสามารถได้อย่างรวดเร็วและมีสมาธิและเพื่อให้แยกผลึกจะแห้งได้อย่างรวดเร็ว เพราะมันมักจะเป็นที่พึงปรารถนาที่จะเย็นตัวทำละลายในน้ำแข็งที่จะบังคับให้ผลึกมากขึ้นจากการแก้ปัญหาจุดแข็งที่ควรจะเป็น <0 C บางส่วนของมากขึ้นตกผลึกใช้ตัวทำละลายและบางส่วนของคุณสมบัติของพวกเขามีการระบุไว้ในตารางที่ 1 ขอให้สังเกตว่ารายชื่อที่อยู่ในลำดับลดลงโดยประมาณของขั้ว

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

สารอินทรีย์ของแข็งจํานวนมากมักจะมีสิ่งสกปรกที่ไม่พึงประสงค์ ถ้าสารประกอบมีการละลายมากแตกต่างจากที่ของสิ่งสกปรก การตกผลึกจากสารละลาย ( หรือละลายในตัวทำละลายผสม ) ที่ให้ประโยชน์และวิธีง่ายๆของบริสุทธิ์ ทราบว่าระยะเวลาการตกผลึกและการตกผลึกใหม่มักจะใช้สลับ โดยนักเคมีปฏิบัติ .
การตกผลึกเป็นเทคนิคที่มีคุณค่า เพราะเป็นหนึ่งในวิธีการที่ใช้สำหรับบำบัดน้ำเสีย ของของแข็ง กระบวนการตกผลึกที่เกี่ยวข้องกับการละลายของของแข็งในตัวทำละลายที่เหมาะสมที่อุณหภูมิสูงและต่อมาอีกรูปแบบของผลึกเมื่อเย็น มันหมายความว่ามีสิ่งเจือปนจะยังคงอยู่ในสารละลาย
ของแข็งที่ละลายได้ทั้งหมดเกือบจะมากขึ้นในที่ร้อนกว่าในตัวทำละลายและการตกผลึกเย็นโซลูชั่นที่ใช้ประโยชน์จากความจริงนี้ ดังนั้น ถ้าแข็งเป็นครั้งแรกที่ละลาย ในจํานวนร้อนละลายไม่ละลายเมื่อเย็น , คริสตัลควรฟอร์มเมื่อสารละลายร้อนได้รับอนุญาตให้เย็น หลังแข็งได้ recrystallized อาจยังไม่บริสุทธิ์ ดังนั้นมันเป็นสิ่งสำคัญที่จะตรวจสอบความบริสุทธิ์ของตัวอย่าง และหนึ่งในวิธีที่ง่ายที่สุดที่จะทำนี้คือการหาจุดหลอมเหลวของของแข็ง เทคนิคการตกผลึกมาตรฐาน

1 การเลือกตัวทำละลายที่เหมาะสม .
2 การละลายของของแข็งเพื่อให้ใกล้ หรือในตัวทำละลายที่เป็นจุดเดือด .
3 decolouration กับเปิดใช้งานรูปแบบของคาร์บอน ( ถ่าน ) , ถ้าจำเป็นเพื่อลบสีปลอม และกรองสารละลายร้อนเพื่อเอาสิ่งสกปรกที่ไม่ละลายน้ำและกระดูกคาร์บอน .
4 โครงสร้างของผลึกของแข็งจากสารละลายมันเย็น .
5 การแยกบริสุทธิ์ของแข็งโดยการกรอง .
6 การอบแห้งผลึก .
7 กำหนดจุดหลอมละลาย .

เลือกตัวทำละลายที่เลือกของตัวทำละลายที่เหมาะสมสำหรับการตกผลึกขั้วโลกละลายขั้วโลกหรือไม่ ต้องโดยการทดลองและข้อผิดพลาดในกระบวนการ มีการตกผลึกสารละลายควรมีจุดเดือดต่ำ ( เช่น น้อยกว่า 100  C ) เพื่อให้มันสามารถได้อย่างง่ายดาย และรวดเร็ว มีสมาธิและเพื่อให้แยกผลึกจะแห้งเร็ว เพราะมันมักจะถูกใจเย็นละลายน้ำแข็งในบังคับผลึกจากสารละลายจุดเยือกแข็งควรจะ < 0  Cบางกว่าที่ใช้กันทั่วไปการตกผลึกตัวทำละลายและบางส่วนของคุณสมบัติของพวกเขามีการระบุไว้ในตารางที่ 1 แจ้งให้ทราบว่ารายการที่สั่งประมาณลดลงขั้ว