In X-ray fluorescence (XRF), an ele

In X-ray fluorescence (XRF), an electron can be ejected from its atomic orbital by the absorption of a light wave (photon) of sufficient energy. The energy of the photon (hν) must be greater than the energy with which the electron is bound to the nucleus of the atom. When an inner orbital electron is ejected from an atom (middle image), an electron from a higher energy level orbital will be transferred to the lower energy level orbital. During this transition a photon maybe emitted from the atom (bottom image). This fluorescent light is called the characteristic X-ray of the element. The energy of the emitted photon will be equal to the difference in energies between the two orbitals occupied by the electron making the transition. Because the energy difference between two specific orbital shells, in a given element, is always the same (i.e. characteristic of a particular element), the photon emitted when an electron moves between these two levels, will always have the same energy. Therefore, by determining the energy (wavelength) of the X-ray light (photon) emitted by a particular element, it is possible to determine the identity of that element.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ในเอ็กซ์เรย์ fluorescence (XRF), สามารถออกจากออร์บิทัลของอะตอมมีอิเล็กตรอน โดยการดูดซึมของคลื่นแสง (โฟตอน) ของพลังงานที่เพียงพอ พลังงานของเรา (hν) ต้องมีค่ามากกว่าพลังงานที่อิเล็กตรอนถูกผูกไว้กับนิวเคลียสของอะตอม เมื่อมีอิเล็กตรอนโคจรภายในออกจากอะตอม (กลางภาพ), มีอิเล็กตรอนจากระดับพลังงานสูงของวงโคจรจะถูกโอนย้ายระดับพลังงานที่ต่ำกว่าของวงโคจร ในระหว่างนี้เปลี่ยนโฟตอนที่ปล่อยออกจากอะตอม (ภาพล่าง) อาจจะ ไฟเรืองแสงนี้เรียกว่าเอ็กซ์เรย์ลักษณะขององค์ประกอบ พลังงานของโฟตอน emitted จะเท่ากับความแตกต่างของพลังงานระหว่าง orbitals สองด้วยอิเล็กตรอนทำการเปลี่ยนแปลง เนื่องจากความแตกต่างของพลังงานระหว่างสองเฉพาะโคจรหอย องค์ประกอบที่กำหนด ไม่เสมอเหมือนกัน (เช่นลักษณะขององค์ประกอบเฉพาะ), โฟตอนที่เปล่งออกมาเมื่ออิเล็กตรอนการย้ายระหว่างเหล่านี้สองระดับ เสมอจะได้พลังงานเดียวกัน ดังนั้น ด้วยพลังงาน (ความยาวคลื่น) ของแสงเอกซเรย์ (โฟตอน) ออกมาจากองค์ประกอบเฉพาะ จึงเป็นลักษณะเฉพาะขององค์ประกอบที่ได้

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ใน X-ray fluorescence (XRF) อิเล็กตรอนสามารถออกมาจากวงโคจรของอะตอมโดยการดูดซึมของคลื่นแสง (โฟตอน) ของพลังงานที่เพียงพอ พลังงานของโฟตอน (hν) ต้องมากกว่าพลังงานที่อิเล็กตรอนถูกผูกไว้กับนิวเคลียสของอะตอม เมื่ออิเล็กตรอนโคจรภายในออกมาจากอะตอม (ภาพกลาง) อิเล็กตรอนจากระดับพลังงานที่สูงขึ้นวงโคจรจะถูกโอนไปยังระดับพลังงานที่ต่ำกว่าการโคจร ในระหว่างการเปลี่ยนแปลงนี้โฟตอนที่ปล่อยออกมาอาจจะมาจากอะตอม (ภาพด้านล่าง) ไฟเรืองแสงนี้เรียกว่าลักษณะ X-ray ขององค์ประกอบ พลังงานของโฟตอนที่ปล่อยออกมาจะเท่ากับความแตกต่างในพลังงานระหว่างสอง orbitals ครอบครองโดยอิเล็กตรอนทำให้การเปลี่ยนแปลง เพราะความแตกต่างของพลังงานระหว่างสองเปลือกหอยโคจรเฉพาะในองค์ประกอบที่กำหนดอยู่เสมอเดียวกัน (เช่นลักษณะขององค์ประกอบโดยเฉพาะอย่างยิ่ง), โฟตอนที่ปล่อยออกมาเมื่อย้ายอิเล็กตรอนระหว่างทั้งสองระดับจะมีพลังงานเดียวกัน ดังนั้นโดยการกำหนดพลังงาน (ความยาวคลื่น) ของแสง X-ray (โฟตอน) ปล่อยออกมาจากองค์ประกอบเฉพาะอย่างยิ่งมันเป็นไปได้ที่จะตรวจสอบตัวตนขององค์ประกอบที่

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ในการเรืองรังสีเอกซ์ ( XRF ) อิเล็กตรอนสามารถพุ่งออกจากอะตอมโคจรโดยการดูดซึมของคลื่นแสง ( โฟตอน ) ของพลังงานที่เพียงพอ พลังงานของโฟตอน ( H ν ) ต้องมากกว่าพลังงานที่อิเล็กตรอนถูกผูกไว้กับนิวเคลียสของอะตอม เมื่อมีอิเล็กตรอนโคจรภายในจะพุ่งออกจากอะตอม ( ภาพกลาง )อิเล็กตรอนจากพลังงานที่สูงกว่าระดับวงโคจรจะถูกโอนไปยังลดพลังงานในระดับวงโคจร . ในระหว่างนี้อาจจะเปลี่ยนเป็นโฟตอนที่ปล่อยออกมาจากอะตอม ( ด้านล่างของภาพ ) แสงฟลูออเรสเซนต์ นี้เรียกว่า รังสีเอกซ์ลักษณะเฉพาะของธาตุพลังงานของโฟตอนที่ปล่อยออกมาจะเท่ากับความแตกต่างของพลังงานระหว่างสองวงโคจรอิเล็กตรอนที่ถูกครอบครองโดยการเปลี่ยนแปลง . เพราะผลต่างของพลังงานระหว่างสองหอยโคจรเฉพาะในองค์ประกอบที่กำหนดเป็นแบบเดียวกันเสมอ ( เช่นลักษณะขององค์ประกอบเฉพาะ ) โฟตอนที่ปล่อยออกมาเมื่ออิเล็กตรอนเคลื่อนที่ระหว่างสองระดับจะได้รับพลังงานเดียวกัน ดังนั้นโดยการกำหนดพลังงาน ( wavelength ) ของแสง ( โฟตอน ) รังสีเอกซ์ออกมาจากองค์ประกอบที่เฉพาะเจาะจง มันเป็นไปได้เพื่อตรวจสอบสถานะขององค์ประกอบที่ .