3.2.2. Olefins isomerization (R4–R6

3.2.2. Olefins isomerization (R4–R6)The experimental values of rH0i,(l)corresponding to olefinsisomerizations are in agreement with both, those found in theliterature and the estimated theoretical values.Regarding rS0i,(l), the experimental value correspondingto the isomerization of 1-butene to cis-2-butene (R4) is alsoin agreement with the theoretical one. However, the exper-imental rS0i,(l)of both the isomerization of 1-butene totrans-2-butene (R5) and the isomerization of cis-2-butene totrans-2-butene (R6) are lower than the theoretical values.Some discrepancies about the standard entropy at 298.15 Kof the trans-2-butene isomer (S0trans-,(l)) can be found in theliterature (Guttman and Pitzer, 1945; Takeda et al., 1991).From the equilibrium data of this work it is possible tocompute S0trans-,(l)by two ways: (1) from the experimentalvalues of rS05,(l)and S01-butene,(l)shown in Table 2 a valueof S0trans-,(l)= 214.3 ± 5.3 J mol−1K−1is obtained; (2) from theexperimental values of rS06,(l)and S0cis-,(l)shown in Table 3a value of S0trans-,(l)= 217.4 ± 0.4 J mol−1K−1is obtained. Fromthese two values a mean S0trans-,(l)= 215.8 ± 2.9 J mol−1K−1wascomputed. This value is slightly higher than that reportedby Guttman and Pitzer (1945) (205.39 J mol−1K−1) and slightlylower than that estimated by the improved Benson group-additive method (221.78 J mol−1K−1).3.2.3. Olefins hydration to 2-butanol (R7–R9)Experimental values of rH0i,(l), rS0i,(l)and rG0i,(l)forthe hydrations of olefins to 2-butanol differ signifi-cantly from the theoretical values. Following the samereasoning as described with previous reactions themean values fH02-butanol,(l)= −359.9 ± 4.1 kJ mol−1andS02-butanol,(l)= 185.9 ± 7.2 J mol−1K−1for 2-butanol wereobtained at 298 K which are, respectively, 5% and 13%lower than the data found in the literature. These differencescan be ascribed to uncertainty in chemical analysis (olefinsand 2-butanol were minor components at equilibrium).3.2.4. 1-(1-methylpropoxy) butane formation (R10–R12)Like in olefins hydration, experimental values ofrH0i,(l), rS0i,(l)and rG0i,(l)for the 1-(1-methylpropoxy)butane formation differ significantly from the the-oretical values. Following the same procedure, themean value fH0BuOBu,(l)= −415.8 ± 8.8 kJ mol−1andS0BuOBu(l)= 328.3 ± 8.5 J·mol−1K−1were obtained for 1-(1-methylpropoxy) butane at 298.15 K. These values are,respectively, 6.4% and 22.7% lower than the values esti-mated by an improved Benson group-additive method.The important differences observed can be attributed toboth the uncertainty in chemical analysis (olefins and 1-(1-methylpropoxy) butane were minor components) and a poorestimate of 1-(1-methylpropoxy) butane formation enthalpyand molar entropy by the improved Benson group-additivemethod.4. ConclusionsThe equilibrium constant for the bimolecular dehydration of1-butanol to di-n-butyl ether and water was experimentallydetermined. Its value was found to be high enough to statethat the reaction is shifted to the ether formation at equilib-rium. Furthermore, the formation of 1-butene was extremely

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

3.2.2. โอเลฟินส์บ่ำ (R4-R6) ค่าทดลองของ rH0i, (l) ที่สอดคล้องกับ olefinsisomerizations อยู่ในข้อตกลงทั้งสอง ที่พบใน theliterature และค่าทางทฤษฎีการประเมิน เกี่ยวกับ rS0i,(l), correspondingto ค่าทดลองบ่ำของ 1 บาตรการ cis-2-บาตร (R4) เป็น alsoin ตกลงกับทฤษฎีหนึ่ง อย่างไรก็ตาม exper imental rS0i (l) ทั้งที่บ่ำของบาตร 1 totrans-2-บาตร (R5) และบ่ำของ cis-2-บาตร totrans-2-บาตร (R6) จะต่ำกว่าค่าทางทฤษฎี ความขัดแย้งบางอย่างเกี่ยวกับเอนโทรปีมาตรฐานที่ไอโซเมอร์ Kof ทรานส์ 2 บาตร 298.15 (S0trans-,(l)) สามารถพบได้ใน theliterature (Guttman และ Pitzer, 1945 ทาเคดะ et al. 1991) จากข้อมูลสมดุลของงานนี้ มันเป็นไปได้ tocompute S0trans-, (l) โดยสองวิธี: (1) จาก experimentalvalues ของ rS05, (l) และ บาตร S01, (l) แสดงในตารางที่ 2 ค่า S0trans-,(l) = mol−1K−1is J ± 5.3 214.3 รับ (2) จากค่า theexperimental ของ rS06, (l) และ S0cis-, (l) แสดงในตารางค่า 3a S0trans-,(l) = mol−1K−1is J ± 0.4 217.4 ได้ Fromthese สองค่าเป็น S0trans-,(l) หมายถึง = mol−1K−1wascomputed J ± 2.9 215.8 ค่านี้จะสูงกว่าเล็กน้อยที่ reportedby Guttman และ Pitzer (1945) (205.39 J mol−1K−1) และ slightlylower กว่าที่ประเมิน โดยวิธีกลุ่มสารเบนสัน (221.78 J mol−1K−1) ปรับปรุง.3.2.3 โอเลฟินส์ชุ่มชื้น 2-บิวทานอ (R7 – R9) ทดลองค่า (l) rH0i,(l), rS0i และ rG0i (l) สำหรับ hydrations ของโอเลฟินส์เพื่อ 2-บิวทานอความหรือจากค่าทางทฤษฎีแตกต่างกัน ต่อการ samereasoning ตามที่อธิบายไว้ ด้วยก่อนหน้านี้ปฏิกิริยา themean ค่า fH02-butanol,(l) = −359.9 ± 4.1 kJ mol−1andS02-butanol,(l) = 185.9 J mol−1K−1for 2-บิวทานอ wereobtained ± 7.2 ที่ 298 K ที่มี ตามลำดับ 5% และ 13% ที่ต่ำกว่าข้อมูลที่พบในวรรณคดี Differencescan เหล่านี้ได้รับการกำหนดเพื่อความไม่แน่นอนในการวิเคราะห์ทางเคมี (olefinsand 2-บิวทานอมีส่วนน้อยที่สมดุล) .3.2.4 1-(1-methylpropoxy) บิวเทก่อ (R10 – R12) ชอบความชุ่มชื้นของโอเลฟินส์ ค่า ofrH0i,(l), rS0i (l) rG0i (l) และสำหรับ 1- (1-methylpropoxy) บิวเทก่อแตกต่างอย่างมากจากการ oretical ค่า ทำตามขั้นตอนเดียวกัน themean ค่า fH0BuOBu,(l) = −415.8 ± 8.8 kJ mol−1andS0BuOBu(l) =± 328.3 8.5 ได้บิวเท 1-(1-methylpropoxy) ที่ 298.15 เค J·mol−1K−1were ค่าเหล่านี้คือ ตามลำดับ 6.4% และ 22.7% ต่ำกว่าค่า esti 丹 โดยวิธีกลุ่มสารเบนสัน สังเกตความแตกต่างที่สำคัญสามารถ toboth นวลความไม่แน่นอนในการวิเคราะห์ทางเคมี (โอเลฟินส์และบิวเท 1-(1-methylpropoxy) ได้ส่วนน้อย) และ poorestimate ของ 1-(1-methylpropoxy) บิวเทก่อ enthalpyand สบ entropy โดยเบนสันดีขึ้นกลุ่ม-additivemethod.4 Experimentallydetermined ConclusionsThe ค่าคงสมดุลสำหรับการคายน้ำ bimolecular of1 บิวทานอ di-เอ็นบิวทิลอีเธอร์และน้ำได้ ค่าของคุณได้รับจะสูงพอที่จะคลาดเคลื่อนไปปฏิกิริยาก่อตัวอีเธอร์ที่ equilib rium statethat นอกจากนี้ การก่อตัวของบาตร 1 ถูกมาก

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

3.2.2 โอเลฟิน isomerization (R4-R6) ค่าทดลอง rH0i (L) ที่สอดคล้องกับ olefinsisomerizations อยู่ในข้อตกลงกับทั้งสองที่พบใน theliterature และประมาณทฤษฎี values​​.Regarding rS0i (L) มูลค่าการทดลอง correspondingto isomerization 1 -butene เพื่อ CIS-2-butene (R4) เป็นข้อตกลง alsoin กับทฤษฎีหนึ่ง อย่างไรก็ตาม exper-imental rS0i (L) ของทั้งสอง isomerization ของ 1-butene totrans-2-butene (R5) และ isomerization ของ CIS-2-butene totrans-2-butene (R6) จะต่ำกว่าค่าทางทฤษฎี ความแตกต่าง .Some เกี่ยวกับเอนโทรปีมาตรฐานที่ 298.15 Kof isomer Trans-2-butene (S0trans - (L)) สามารถพบได้ใน theliterature (Guttman และ Pitzer 1945; ทาเคดะ et al, 1991). เทียบัข้อมูลสมดุลของ งานนี้มันเป็น tocompute ไปได้ S0trans - (L) โดยสองวิธี (1) จาก experimentalvalues​​ ของ RS05 (L) และ S01-butene (L) แสดงในตารางที่ 2 valueOf S0trans - (L) = 214.3 ± 5.3 J mol-1K-1is ได้; (2) จากค่า theexperimental ของ rS06 (L) และ S0cis - (L) ที่แสดงในมูลค่า 3a ตาราง S0trans - (L) = 217.4 ± 0.4 J mol-1K-1is ได้ Fromthese สองค่าเฉลี่ย S0trans - (L) = 215.8 ± 2.9 J mol-1K-1wascomputed ค่านี้สูงกว่าที่ reportedby Guttman และ Pitzer (1945) เล็กน้อย (205.39 J mol-1K-1) และ slightlylower กว่าที่ประเมินโดยการปรับปรุงวิธีการที่กลุ่มสารเติมแต่งเบนสัน (221.78 J mol-1K-1) .3.2.3 โอเลฟินชุ่มชื้น 2-butanol (R7-R9) ค่าทดลอง rH0i (L), rS0i (L) และ rG0i (L) วง hydrations โอเลฟิน 2-butanol แตกต่างกันอย่างมีนัยสำคัญจาก-อย่างมีค่าทางทฤษฎี ต่อไปนี้ samereasoning ตามที่อธิบายไว้ก่อนหน้านี้ที่มีปฏิกิริยา themean ค่า fH02-บิวทานอ (L) = -359.9 ± 4.1 kJ mol-1andS02-บิวทานอ (L) = 185.9 ± 7.2 J mol-1K-1 สำหรับ 2 บิวทานอ wereobtained ที่ 298 K ซึ่ง กำลังตามลำดับ, 5% และ 13% ต่ำกว่าข้อมูลที่พบในวรรณคดี เหล่านี้ differencescan จะกำหนดความไม่แน่นอนในการวิเคราะห์ทางเคมี (olefinsand 2 บิวทานอเป็นส่วนประกอบเล็ก ๆ น้อย ๆ ที่สมดุล) .3.2.4 1- (1 methylpropoxy) บิวเทนก่อตัว (R10-R12) เช่นเดียวกับในโอเลฟินชุ่มชื้นค่าทดลอง ofrH0i (L), rS0i (L) และ rG0i (L) สำหรับ 1- (1 methylpropoxy) ก่อบิวเทนที่แตกต่างกัน อย่างมีนัยสำคัญจากค่า-oretical ทำตามขั้นตอนเดียวกันค่า themean fH0BuOBu (L) = -415.8 ± 8.8 kJ mol-1andS0BuOBu (L) = 328.3 ± 8.5 เจ· mol-1K-1were ได้รับสำหรับ 1- (1 methylpropoxy) บิวเทนที่ 298.15 เคเหล่านี้ มีค่าตามลำดับ 6.4% และ 22.7% ต่ำกว่าค่า Esti-แต่งงานโดยการปรับปรุงกลุ่มสารเติมแต่งที่แตกต่างที่สำคัญ method.The เบนสันสังเกตสามารถนำมาประกอบ toboth ความไม่แน่นอนในทางเคมีวิเคราะห์ (โอเลฟินและ 1- (1 methylpropoxy) บิวเทน เป็นส่วนประกอบเล็ก ๆ น้อย ๆ ) และ poorestimate ของ 1- (1 methylpropoxy) บิวเทนก่อ enthalpyand เอนโทรปีกรามโดยการปรับปรุงเบนสันกลุ่ม additivemethod.4 ConclusionsThe สมดุลอย่างต่อเนื่องสำหรับการคายน้ำของ 1-bimolecular บิวทานอไปอีเทอร์ di-n-butyl และน้ำ experimentallydetermined ค่าของมันก็จะพบว่าสูงพอที่จะ statethat ปฏิกิริยาจะเลื่อนไปก่ออีเทอร์ที่ equilib เรียม นอกจากนี้การก่อตัวของ 1-butene เป็นอย่างมาก

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

3.2.2 . บริษัทไอโซเมอไรเซชัน ( R4 ) R6 ) ค่าที่ได้จากการทดลองของ rh0i , ( L ) ที่สอดคล้องกับ olefinsisomerizations อยู่ในข้อตกลงกับทั้งสองพบใน theliterature และทฤษฎีประมาณค่า เกี่ยวกับ rs0i ( L ) , ค่าทดลอง correspondingto ที่ไอโซเมอไรเซชันของ 1-butene เพื่อ cis-2-butene ( R4 ) alsoin ข้อตกลงกับทฤษฎี อย่างไรก็ตาม การใช้ imental rs0i ( L ) ของทั้งสองไอโซเมอไรเซชันของ 1-butene totrans-2-butene ( R5 ) และไอโซเมอไรเซชันของ cis-2-butene totrans-2-butene ( R6 ) ต่ำกว่าค่าทฤษฎี ความขัดแย้งบางอย่างเกี่ยวกับเอนโทรปีมาตรฐาน 298.15 KOF ที่ trans-2-butene ไอโซเมอร์ ( s0trans - ( L ) สามารถพบได้ใน theliterature ( กัตต์แมน และ พีตเซอร์ 1945 ; ทาเคดะ et al . , 1991 ) จากสมดุลข้อมูลของงานนี้มัน s0trans tocompute ที่สุด - ( L ) โดยสองวิธี : ( 1 ) จาก experimentalvalues ของ rs05 ( L ) และ R07 บิวทีน ( L ) แสดงดังตารางที่ 2 มูลค่า s0trans - ( L ) , = 214.3 J mol −− 1 ± 5.3 1is ได้ ; ( 2 ) จากค่าส่วนของ rs06 ( L ) และ s0cis - ( L ) แสดงในตาราง 3A ค่า s0trans - ( L ) = 0.4 mol − 1 ; 217.4 ±− 1is ) จากค่าสองค่าคือ s0trans - ( L ) = 215.8 ± mol − 1 − 1wascomputed 2.9 J . ค่าสูงกว่าที่ reportedby กัตต์แมน และพีตเซอร์ ( 2488 ) ( J mol −− 1 205.39 1K ) และ slightlylower กว่าที่คาดโดยเพิ่มขึ้นเบนสันกลุ่มเสริมวิธี ( 221.78 J mol − 1 − 1 ) 3.2.3 . นเดร เพื่อ 2-butanol ( r7 – R9 ) ค่าทดลอง rh0i ( L ) , rs0i ( L ) และ rg0i ( L ) สำหรับ hydrations ของโอเลฟินเพื่อ 2-butanol signifi ลดลงอย่างมีนัยสําคัญเมื่อค่าแตกต่างจากทฤษฎี ต่อไปนี้ samereasoning ตามที่อธิบายไว้ก่อนหน้านี้ปฏิกิริยากับค่าเฉลี่ยค่า fh02 บิวทานอล ( L ) = − 359.9 ± 4.1 kJ mol − 1ands02 บิวทานอล ( L ) = 185.9 mol −− 1 ; ± 7.2 เนื่องจากใช้ 2-butanol ที่ 298 K ซึ่งเท่ากับ 5% และ 13% ต่ำกว่าข้อมูลที่พบในวรรณคดี เหล่านี้ differencescan เป็น ascribed เพื่อความไม่แน่นอนในการวิเคราะห์ทางเคมี ( olefinsand 2-butanol เป็นส่วนประกอบย่อยที่สมดุล ) 3.2.4 . 1 - ( 1-methylpropoxy ) และบิวเทน ( R10 ( R12 ) เช่นในที่มีความชุ่มชื้นทดลองค่า ofrh0i ( L ) , rs0i ( L ) และ rg0i ( L ) สำหรับ 1 - ( 1-methylpropoxy ) เกิดบิวเทนแตกต่างจากที่ oretical ค่า ทำตามขั้นตอนเดียวกัน fh0buobu ที่มีคุณค่า ( L ) = − 415.8 ± 8.8 kJ mol − 1ands0buobu ( L ) = 328.3 mol − 1 ± 8.5 J ด้วย− 1were ได้รับ 1 - ( 1-methylpropoxy ) บิวเทนที่ 298.15 K . ค่าเหล่านี้จะเท่ากับ 6.4 % และ 22.7 % ต่ำกว่าค่าเจ้าแต่งงานโดย การปรับปรุงเบนสันกลุ่มเสริมวิธีการ ที่สำคัญความแตกต่างที่สังเกตได้สามารถประกอบอีกครั้ง ความไม่แน่นอนในการวิเคราะห์ทางเคมี ( 1 ) - ( 1-methylpropoxy ) บิวเทนเป็นส่วนประกอบเล็กน้อย ) และ poorestimate 1 - ( 1-methylpropoxy ) บิวเทนก่อตัว enthalpyand ฟันกรามเอนโทรปีโดยการปรับปรุง additivemethod เบนสันกลุ่ม 4 . conclusionsthe สมดุลสำหรับสารชีวโมเลกุล dehydration 1 บิวทานอลเพื่ออีเทอร์ di-n-butyl และน้ำเป็น experimentallydetermined . ค่าของมันพบว่ามีค่าสูงพอที่จะ statethat ปฏิกิริยาจะเลื่อนไปเกิดที่ equilib อีเทอร์ rium . ยิ่งไปกว่านั้น การก่อตัวของ 1-butene อย่างมาก