Placing an electron in the bonding

Placing an electron in the bonding orbital stabilizes the molecule because it is in between the two nuclei. Conversely, placing electrons into the antibonding orbitals will decrease the stability of the molecule. Electrons will fill according to the energy levels of the orbitals. They will first fill the lower energy orbitals, and then they will fill the higher energy orbitals. If a bond order of zero is obtained, that means that the molecule is too unstable and so it will not exist.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

วางอิเล็กตรอนในพันธะการโคจร stabilizes โมเลกุล เพราะว่าระหว่างนิวเคลียสของสอง ในทางกลับกัน วางอิเล็กตรอนใน antibonding orbitals จะลดความเสถียรของโมเลกุล อิเล็กตรอนจะกรอกข้อมูลตามระดับพลังงานของการ orbitals พวกเขาจะเติมครั้งแรก orbitals พลังงานต่ำ แล้ว พวกเขาจะเต็ม orbitals พลังงานสูงขึ้น ถ้าพันธะของศูนย์ได้มา ที่หมายความ ว่า โมเลกุลไม่เสถียรมากเกินไป และดังนั้น มันจะไม่อยู่

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

วางอิเล็กตรอนในพันธะโคจรการรักษาโมเลกุลเพราะมันอยู่ในระหว่างทั้งสองนิวเคลียส ในทางกลับกันการวางอิเล็กตรอนเข้า orbitals antibonding จะลดลงความมั่นคงของโมเลกุล อิเล็กตรอนจะเติมตามระดับการใช้พลังงานของ orbitals ที่ พวกเขาครั้งแรกที่จะเติมต่ำ orbitals พลังงานและแล้วพวกเขาก็จะเติม orbitals พลังงานที่สูงขึ้น หากมีการสั่งซื้อพันธบัตรของศูนย์จะได้รับซึ่งหมายความว่าโมเลกุลจะไม่เสถียรมากเกินไปและดังนั้นจึงจะไม่อยู่

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

วางอิเล็กตรอนในโมเลกุลเชื่อมโคจรคงเพราะอยู่ในระหว่างสองนิวเคลียส . ในทางกลับกัน การวางอิเล็กตรอนลงในออร์บิทัลเชิง antibonding จะลดความเสถียรของโมเลกุล อิเล็กตรอนจะเติมตามระดับพลังงานของวงโคจร . พวกเขาจะเติมวงโคจรพลังงานลดลงและจากนั้นพวกเขาจะเติมวงโคจรพลังงานที่สูงขึ้น ถ้าเป็นพันธบัตรสั่งศูนย์ได้ นั่นหมายความว่าโมเลกุลมันไม่แน่นอนและดังนั้นจึงจะไม่มีชีวิตอยู่