Elemental PhosphorusPhosphorus is a

Elemental Phosphorus

Phosphorus is a non-ferrous metals in the same village, VA in nitrogen phosphorus is not found in nature as a free element, but is found in the form of compound phosphate rock phosphate or calcium including important phosphate (Ca2 (PO4) 2). How do a full on thai Spa (Ca5F (PO4) 3) also found teeth, bones, the brain and red phosphorus for egg nerves of people and animals, phosphorus can be prepared from the Ca3 (PO4) 2 (PO4) 2, using a Ca3 react with carbon dioxide in coal and Silicon (SiO2) khok in electric furnace?
2Ca (PO4) 2 + 6SiO2 + 10C-----> 6CaSiO3 + 10CO + P4 P4 that white phosphorus.
1. white or yellow phosphorus, phosphorus
2. the red phosphorus
3. black phosphorus
Phosphorus, white or yellow phosphorus White phosphorus molecules composed of phosphorus
4 atoms with molecular formula P4




Properties of white phosphorus
1. solid white or yellow, wong Wai kin drug interactions occur in many.
2. melting point 44 C
3. There are 1.82 g/cm3 density.
4. do not apply electrical.
5. non-soluble, soluble in anhydrous carbon sulfide (CS2) or other solvent molecules do not have polarity, such as CCI4.
6. burn in air at temperatures of 35 C itself must therefore be stored in water, do not touch it with O2.
7. There is a smell of khlaikrathiam poisoning. If it is a disease to jaw decay.
8. Tom with NaOH or KOH solution is PH3.
Red phosphorus The molecular structure is similar to a long chain polymer of P4.
Properties of red phosphorus
1. solid red over white phosphorus is highly stable images.
2. melting point 590 C 43 atmosphere.
3. with 2.34 g/cm3 density.
4. do not apply electrical.
5. do not dissolve in water, and CS2.
6. burn in air at temperatures of 250 C.
Black phosphorus The structure of nets scheme Has the following properties.
1. solid black.
2. melting point 610 C
3. g/cm3 density 2.699
4. stability than red phosphorus and poor lighting
5. apply a small electrical temperature rise is electrically.
The benefits of red phosphorus is used in making incense sticks, firecrackers burst fire matches. Smog Use the preparation of P2O5 as precursor to prepare more phosphoric yamok (H3PO4) phosphorus in phosphate helps serve. It is acid-base control in blood and body fluids of living organisms used to make fertilizer, phosphate Ca (H2PO4) super 2 used the substance to kill insects on their Grand Casino-phosphate which is decomposed easily. Use the detergent to eliminate ion in water softener improved the living conditions of water to enhance clean and also help catch up with dirt not to catch up with the clothes.
Minerals-phosphorus
58% of the phosphorus in the bone remains, according to various tissues of the body. In addition, the phosphorus also is responsible for metabolism of nutrients such as fats. Carbohydrates or proteins, and phosphorus, are also important to catch up with amino acids, serve as a release of energy in our body. Phosphorus, calcium, together with bone and tooth strength of the body.
Phosphorus is a mineral that is easy to find in almost every type of food, it's rarely anyone is missing phosphorus, but if lack of phosphorus will have bone pain, fatigue, bone meal, and corrosion to them easily. On the other hand, if your body has too much phosphorus accumulation. The body will be affected as well. Make our bodies lose calcium. Causes bone problems.
We need to eat calcium and phosphorus balance. There are a lot of phosphorus in milk and meat. Pumpkin seeds, sunflower seeds, butter, fish, chicken and barley phla like sardines twice cockle, etc.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

Elemental PhosphorusPhosphorus is a non-ferrous metals in the same village, VA in nitrogen phosphorus is not found in nature as a free element, but is found in the form of compound phosphate rock phosphate or calcium including important phosphate (Ca2 (PO4) 2). How do a full on thai Spa (Ca5F (PO4) 3) also found teeth, bones, the brain and red phosphorus for egg nerves of people and animals, phosphorus can be prepared from the Ca3 (PO4) 2 (PO4) 2, using a Ca3 react with carbon dioxide in coal and Silicon (SiO2) khok in electric furnace?2Ca (PO4) 2 + 6SiO2 + 10C-----> 6CaSiO3 + 10CO + P4 P4 that white phosphorus.1. white or yellow phosphorus, phosphorus2. the red phosphorus3. black phosphorusPhosphorus, white or yellow phosphorus White phosphorus molecules composed of phosphorus4 atoms with molecular formula P4Properties of white phosphorus1. solid white or yellow, wong Wai kin drug interactions occur in many.2. melting point 44 C3. There are 1.82 g/cm3 density.4. do not apply electrical.5. non-soluble, soluble in anhydrous carbon sulfide (CS2) or other solvent molecules do not have polarity, such as CCI4.6. burn in air at temperatures of 35 C itself must therefore be stored in water, do not touch it with O2.7. There is a smell of khlaikrathiam poisoning. If it is a disease to jaw decay.8. Tom with NaOH or KOH solution is PH3.Red phosphorus The molecular structure is similar to a long chain polymer of P4.คุณสมบัติของฟอสฟอรัสแดง1. ของแข็งสีแดงมากกว่าฟอสฟอรัสขาวเป็นภาพที่มีเสถียรภาพสูง2. จุดหลอมเหลว 590 C 43 บรรยากาศ3. มีความหนาแน่น g/cm3 ที่ 2.344. ไม่สามารถใช้ไฟฟ้า5. ละลายในน้ำ และ CS26. เขียนในอากาศที่อุณหภูมิ 250 cโครงสร้างของโครงร่างตาข่ายดำฟอสฟอรัสมีคุณสมบัติต่อไปนี้1. สีดำ2. จุดหลอมเหลว 610 C3. g/cm3 ความหนาแน่น 2.6994. ความเสถียรกว่าฟอสฟอรัสแดงและแสงไม่ดี5. ขนาดเล็กใช้ไฟฟ้าอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นเป็นไฟฟ้าประโยชน์ฟอสฟอรัสแดงใช้ในการทำธูป firecrackers ระเบิดไฟตรง หมอกควันใช้เตรียม P2O5 เป็นสารตั้งต้นเพื่อจัดเตรียมเพิ่มเติม phosphoric yamok (H3PO4) ฟอสฟอรัสในฟอสเฟตช่วยทำหน้าที่ จึงควบคุมฐานกรดในเลือด และของเหลวที่ร่างกายของชีวิตใช้ทำปุ๋ย ซูเปอร์ฟอสเฟต Ca (H2PO4) 2 ใช้สารฆ่าแมลงในการแกรนด์คาสิโนฟอสเฟตซึ่งจะย่อยสลายไปได้อย่างง่ายดาย ใช้ผงซักฟอกเพื่อกำจัดไอออนในน้ำกระด้างดีขึ้นสภาพความเป็นอยู่ของน้ำเพื่อเพิ่มประสิทธิภาพการทำความสะอาด และยัง ช่วยให้ตรวจจับสิ่งสกปรกไม่สามารถตรวจจับเสื้อผ้าแร่ธาตุฟอสฟอรัส58% ของฟอสฟอรัสในกระดูกเหลืออยู่ ตามเนื้อเยื่อต่าง ๆ ของร่างกาย นอกจากนี้ ฟอสฟอรัสยังได้รับผิดชอบการเผาผลาญสารอาหารเช่นไขมัน คาร์โบไฮเดรต หรือโปรตีน และ ฟอสฟอรัส ก็ต้องตรวจจับกับกรดอะมิโน เป็นของพลังงานในร่างกายของเรา ฟอสฟอรัส แคลเซียม พร้อมกับความแรงของกระดูกและฟันของร่างกายฟอสฟอรัสเป็นแร่ที่ง่ายต่อการค้นหาในเกือบทุกชนิดของอาหาร อยู่คน ขาดฟอสฟอรัส แต่ถ้าขาดฟอสฟอรัสจะมีอาการปวดกระดูก อ่อน เพลีย อาหารกระดูก และการกัดกร่อนไปได้อย่างง่ายดาย ในทางกลับกัน ถ้าร่างกายมีการสะสมฟอสฟอรัสมากเกินไป ร่างกายจะได้รับผลกระทบเช่นกัน ทำให้ร่างกายสูญเสียแคลเซียม สาเหตุกระดูกปัญหาเราจำเป็นต้องรับประทานอาหารที่สมดุลของแคลเซียมและฟอสฟอรัส มีจำนวนมากของฟอสฟอรัสในนมและเนื้อ เมล็ดฟักทอง เมล็ดทานตะวัน เนย ปลา ไก่และข้าวบาร์เลย์พลาเหมือนปลาสองค็อคเคิล ฯลฯ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ธาตุฟอสฟอรัสฟอสฟอรัสเป็นโลหะที่ไม่ใช่เหล็กในหมู่บ้านเดียวกัน, VA ฟอสฟอรัสไนโตรเจนไม่พบในธรรมชาติเป็นองค์ประกอบฟรี แต่จะพบในรูปแบบของฟอสเฟตผสมหินฟอสเฟตหรือแคลเซียมรวมทั้งฟอสเฟตที่สำคัญ (Ca2 (PO4) 2 ) ทำเต็มรูปแบบในไทยสปาวิธี (Ca5F (PO4) 3) นอกจากนี้ยังพบฟันกระดูกสมองและฟอสฟอรัสแดงสำหรับเส้นประสาทไข่ของคนและสัตว์ฟอสฟอรัสสามารถจัดทำขึ้นจาก Ca3 (PO4) 2 (PO4) 2 โดยใช้ Ca3 ทำปฏิกิริยากับก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ในถ่านหินและซิลิกอน (SiO2) โคกในเตาไฟฟ้า? 2Ca (PO4) 2 + 6SiO2 + 10C -----> 6CaSiO3 10CO + + P4 P4 ว่าฟอสฟอรัสขาว. 1 สีขาวหรือสีเหลืองฟอสฟอรัสฟอสฟอรัส2 ฟอสฟอรัสแดง3 สีดำฟอสฟอรัสฟอสฟอรัสฟอสฟอรัสขาวหรือสีเหลืองโมเลกุลฟอสฟอรัสขาวประกอบด้วยฟอสฟอรัส4 อะตอมที่มีโมเลกุลสูตร P4 คุณสมบัติของฟอสฟอรัสขาว1 ของแข็งสีขาวหรือสีเหลืองยาวไหว้ญาติยาเกิดขึ้นในหลาย ๆ . 2 จุดหลอมเหลว 44 C 3 มีความหนาแน่น 1.82 กรัม / cm3 มี. 4 ไม่สามารถใช้ไฟฟ้า. 5 ที่ไม่ละลายน้ำที่ละลายในซัลไฟด์ปราศจากคาร์บอน (CS2) หรือโมเลกุลของตัวทำละลายอื่น ๆ ที่ไม่ได้มีขั้วเช่น CCI4. 6 การเผาไหม้ในอากาศที่อุณหภูมิ 35 C ตัวเองดังนั้นจึงต้องเก็บไว้ในน้ำไม่ได้สัมผัสกับ O2. 7 มีกลิ่นของการเป็นพิษ khlaikrathiam คือ ถ้าเป็นโรคที่จะสลายตัวกราม. 8 ทอมกับ NaOH หรือสารละลาย KOH เป็น PH3. แดงฟอสฟอรัสโครงสร้างโมเลกุลคล้ายกับพอลิเมอสายยาวของ P4. คุณสมบัติของฟอสฟอรัสแดง1 สีแดงมากกว่าฟอสฟอรัสขาวเป็นภาพที่มีความเสถียรสูง. 2 จุดหลอมเหลว 590 C บรรยากาศ 43. 3 กับ 2.34 g / cm3 ความหนาแน่น. 4 ไม่สามารถใช้ไฟฟ้า. 5 ไม่ละลายในน้ำและ CS2. 6 การเผาไหม้ในอากาศที่อุณหภูมิ 250 องศาเซลเซียสดำฟอสฟอรัสโครงสร้างของมุ้งโครงการมีคุณสมบัติดังต่อไปนี้. 1 สีดำ. 2 จุดหลอมเหลว 610 C 3 g / cm3 ความหนาแน่น 2.699 4 ความมั่นคงกว่าฟอสฟอรัสแดงและแสงไม่ดี5 ใช้อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นเป็นไฟฟ้าขนาดเล็กด้วยระบบไฟฟ้า. ประโยชน์ของฟอสฟอรัสสีแดงจะใช้ในการทำธูปประทัดระเบิดไม้ขีดไฟไฟ หมอกควันใช้เตรียมความพร้อมของ P2O5 เป็นสารตั้งต้นในการเตรียมความพร้อมมากขึ้น yamok ฟอสฟอรัส (H3PO4) ฟอสฟอรัสในฟอสเฟตช่วยทำหน้าที่ มันคือการควบคุมกรดเบสในเลือดและของเหลวในร่างกายของสิ่งมีชีวิตใช้ในการทำปุ๋ยฟอสเฟต Ca (H2PO4) ซุปเปอร์ 2 ใช้สารฆ่าแมลงที่จะแกรนด์คาสิโนฟอสเฟตของพวกเขาซึ่งจะถูกย่อยสลายได้ง่าย ใช้ผงซักฟอกในการกำจัดไอออนละลายน้ำการปรับปรุงสภาพความเป็นอยู่ของน้ำเพื่อเพิ่มความสะอาดและยังช่วยจับขึ้นกับสิ่งสกปรกไม่ให้ทันกับเสื้อผ้า. แร่ธาตุฟอสฟอรัส58% ของฟอสฟอรัสในกระดูกยังคงอยู่ตามเนื้อเยื่อต่างๆ ของร่างกาย นอกจากนี้ยังมีฟอสฟอรัสเป็นผู้รับผิดชอบในการเผาผลาญสารอาหารเช่นไขมัน คาร์โบไฮเดรตหรือโปรตีนและฟอสฟอรัสนอกจากนี้ยังมีสิ่งสำคัญที่จะจับขึ้นกับกรดอะมิโนทำหน้าที่เป็นการเปิดตัวของพลังงานในร่างกายของเรา ฟอสฟอรัสแคลเซียมร่วมกับกระดูกและความแข็งแรงของฟันของร่างกาย. ฟอสฟอรัสเป็นแร่ธาตุที่เป็นเรื่องง่ายที่จะหาได้ในเกือบทุกประเภทของอาหารก็ไม่ค่อยทุกคนจะหายไปฟอสฟอรัส แต่ถ้าขาดธาตุฟอสฟอรัสจะมีอาการปวดกระดูก, ความเมื่อยล้าของกระดูก อาหารและการกัดกร่อนไปได้อย่างง่ายดาย ในทางกลับกันถ้าร่างกายของคุณมีการสะสมฟอสฟอรัสมากเกินไป ร่างกายจะได้รับผลกระทบเช่นกัน ทำให้ร่างกายของเราสูญเสียแคลเซียม ทำให้เกิดปัญหากระดูก. เราจำเป็นต้องกินแคลเซียมฟอสฟอรัสและความสมดุล มีจำนวนมากของฟอสฟอรัสในนมและเนื้อสัตว์เป็น เมล็ดฟักทอง, เมล็ดทานตะวัน, เนย, ปลาไก่และข้าวบาร์เลย์พลาเช่นปลาซาร์ดีนเป็นครั้งที่สองหอยแครง ฯลฯ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ธาตุฟอสฟอรัส

ฟอสฟอรัสเป็นอโลหะในหมู่บ้านเดียวกัน วาในไนโตรเจน ฟอสฟอรัส จะไม่พบในธรรมชาติเป็นองค์ประกอบฟรี แต่จะพบในรูปของสารประกอบฟอสเฟตปุ๋ยหินฟอสเฟต หรือ แคลเซียมฟอสเฟต รวมทั้งที่สำคัญ ( แคลเซียม ( po4 ) 2 ) วิธีทำเต็มรูปแบบในไทยสปา ( ca5f ( po4 ) 3 ) นอกจากนี้ยังพบฟัน กระดูก สมอง และฟอสฟอรัสแดงไข่เส้นประสาทของคนและสัตว์ฟอสฟอรัสสามารถเตรียมได้จาก ca3 ( po4 ) 2 ( po4 ) 2 , ใช้ ca3 ทำปฏิกิริยากับคาร์บอนในถ่านหินและซิลิคอน ( SiO2 ) โคกในเตาเผาไฟฟ้า ?
2ca ( po4 ) 2 6sio2 10 ----- > 6casio3 10co P4 P4 ฟอสฟอรัสขาว .
1 ฟอสฟอรัสขาวหรือเหลืองฟอสฟอรัส
2 ฟอสฟอรัสแดง
3 ฟอสฟอรัสฟอสฟอรัส
สีดำสีขาวหรือสีเหลืองฟอสฟอรัสฟอสฟอรัสขาวโมเลกุลประกอบด้วยอะตอมกับโมเลกุลสูตรฟอสฟอรัส
4 P4




คุณสมบัติของฟอสฟอรัสขาว
1 ของแข็งสีขาวหรือสีเหลือง หว่อง ไวคินยาปฏิสัมพันธ์เกิดขึ้นในหลาย .
2 จุดหลอมเหลว 44 C
3 มี 1.82 กรัมต่อลิตรความหนาแน่น .
4 ไม่ใช้ไฟฟ้า .
5 ไม่ละลายน้ำ ,ละลายในคาร์บอนซัลไฟด์แอนไฮดรัส ( CS2 ) หรือโมเลกุลของตัวทำละลายอื่นที่ไม่มีขั้ว เช่น cci4 .
6 การเผาในอากาศที่อุณหภูมิ 35 องศาเซลเซียสเองจึงต้องถูกเก็บไว้ในน้ำที่ไม่สัมผัสกับ O2
7 มีกลิ่นของ khlaikrathiam เป็นพิษ ถ้ามันเป็นโรคที่จะสลายกราม .
8 ทอมกับ NaOH หรือเกาะโซลูชั่น
ph3 .ฟอสฟอรัสแดงโครงสร้างโมเลกุลคล้ายกับลูกโซ่โพลีเมอร์ที่ยาวนานของ P4 .
คุณสมบัติของฟอสฟอรัสแดง
1 แดงกว่าฟอสฟอรัสขาวเป็นมีเสถียรภาพสูงภาพ
2 จุดหลอมเหลว 590 C 43 บรรยากาศ .
3 กับ 2.34 กรัมลิตรความหนาแน่น .
4 ไม่ใช้ไฟฟ้า .
5 ไม่ละลายในน้ำ และ cs2 .
6 การเผาในอากาศที่อุณหภูมิ 250 C .
ฟอสฟอรัสดำโครงสร้างของตาข่ายนี้มีคุณสมบัติดังต่อไปนี้ .
1 ของแข็งสีดำ .
2 จุดหลอมเหลว 610 c
3 กรัมลิตรความหนาแน่น 2.699
4 ความเสถียรมากกว่าฟอสฟอรัสแดงและ
แสงไม่ดี 5 ใช้อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นของไฟฟ้าขนาดเล็กด้วยระบบไฟฟ้า .
ประโยชน์ของฟอสฟอรัสแดง ใช้ทำธูป ประทัดระเบิดตรงไฟหมอกควันที่ใช้เป็นสารตั้งต้นเพื่อเตรียมการเตรียมฟอสฟอรัสฟอสอีก yamok ( H3PO4 ) ในฟอสเฟตฟอสฟอรัสช่วยให้บริการ มันคือการควบคุมความเป็นกรด - เบสในเลือดและของเหลวในร่างกายของสิ่งมีชีวิตใช้ทำปุ๋ยฟอสเฟต , CA ( h2po4 ซูเปอร์ 2 ) ใช้สารฆ่าแมลงในฟอสเฟตคาสิโนของพวกเขา Grand ที่ย่อยสลายได้ง่ายใช้ผงซักฟอกเพื่อขจัดไอออนในน้ำกระด้าง ปรับปรุงสภาพความเป็นอยู่ของน้ำเพื่อเพิ่มความสะอาดและยังช่วยจับกับสิ่งสกปรกไม่ทัน

เสื้อผ้า แร่ธาตุฟอสฟอรัส ร้อยละ 58 ของฟอสฟอรัสในกระดูก อยู่ตามเนื้อเยื่อต่างๆของร่างกาย นอกจากนั้น ฟอสฟอรัสยังเป็นผู้รับผิดชอบสำหรับการเผาผลาญสารอาหาร เช่น ไขมัน คาร์โบไฮเดรตหรือโปรตีนและฟอสฟอรัส นอกจากนี้ยังเป็นสิ่งสำคัญที่จะจับกับกรดอะมิโน เป็นรุ่นของพลังงานในร่างกายของเรา ฟอสฟอรัส แคลเซียม กันกระดูกและฟัน ความแข็งแรงของร่างกาย
ฟอสฟอรัสเป็นแร่ธาตุที่หาง่ายในเกือบทุกประเภทของอาหาร มันไม่ค่อยมีใครขาดฟอสฟอรัส ถ้าขาดฟอสฟอรัส จะปวดกระดูก , ความเมื่อยล้า , กระดูกป่น , และการกัดกร่อนได้ง่ายในทางกลับกัน ถ้าร่างกายของคุณมีการสะสมฟอสฟอรัสมากเกินไป ร่างกายจะได้รับผลกระทบเช่นกัน ทำให้ร่างกายเราสูญเสียแคลเซียม ทำให้เกิดปัญหากระดูก
เราต้องกิน แคลเซียม และความสมดุลของฟอสฟอรัส มีมากของฟอสฟอรัสในนมและเนื้อสัตว์ เมล็ดฟักทอง เมล็ดทานตะวัน เนย ปลา ไก่ และข้าวพล่าเหมือนปลาซาร์ดีนสองครั้ง
หอยแครง ฯลฯ