The amount of heat it takes to incr

The amount of heat it takes to increase the temperature of a substance by a given amount depends on whether the heating
is done under conditions of constant volume or constant pressure. The heat added to a system at constant pressure is called
the Enthalpy, ∆H, increase. Changes in enthalpy are directly related to changes in temperature by ∆H=m Cp ∆T
where m is the mass of the substance heated (in grams), Cp is the gram heat capacity at constant pressure (in joules per gram per degree Celsius), and ∆T is the temperature change. We will consistently define ∆T as the final temperature minus the initial temperature, ∆T= Tf -Ti Therefore the temperature change will be negative if Tf

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

จำนวนความร้อนที่ใช้ในการเพิ่มอุณหภูมิของสารตามจำนวนที่กำหนดขึ้นอยู่กับว่าความร้อนที่จะกระทำภายใต้เงื่อนไขของปริมาตรคงความดันคง เรียกว่าความร้อนที่เพิ่มระบบที่ความดันคงความร้อนแฝง ∆H เพิ่ม ความร้อนแฝงในการเปลี่ยนแปลงโดยตรงเกี่ยวข้องกับการเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิโดย ∆H = m Cp ∆T โดยที่ m คือ มวลของสารความร้อน (ในหน่วยกรัม), Cp เป็นกรัมความร้อนจำเพาะที่ความดันคง (ใน joules ต่อกรัมต่อองศาเซลเซียส), และ ∆T เป็นการเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิ เราอย่างต่อเนื่องจะกำหนด ∆T เป็นอุณหภูมิสุดท้ายลบด้วยอุณหภูมิเริ่มต้น ∆T = Tf -ตี้ดังนั้น การเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิจะลบถ้า Tf

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ปริมาณความร้อนที่ใช้ในการเพิ่มอุณหภูมิของสารโดยจำนวนเงินที่ได้รับขึ้นอยู่กับว่าร้อนจะทำภายใต้เงื่อนไขของปริมาณคงที่หรือความดันคงที่
ความร้อนที่เพิ่มระบบความดันคงที่ที่เรียกว่าเอนทัลปีที่ΔHเพิ่มขึ้น การเปลี่ยนแปลงในเอนทัลจะเกี่ยวข้องโดยตรงกับการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิโดยΔH = Cp ΔTเมตร
m คือมวลของสารให้ความร้อน (กรัม) Cp คือความจุความร้อนกรัมที่ความดันคงที่ (ในจูลต่อกรัมต่อองศาเซลเซียส) และΔTคือการเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิ เราอย่างต่อเนื่องจะกำหนดΔTอุณหภูมิสุดท้ายลบอุณหภูมิเริ่มต้นΔT = Tf -Ti ดังนั้นการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิจะเป็นเชิงลบหาก Tf

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ปริมาณความร้อนจะเพิ่มอุณหภูมิของสาร โดยระบุจำนวนเงินขึ้นอยู่กับว่าร้อน
จะกระทำภายใต้เงื่อนไขของปริมาณคงที่หรือความดันคงที่ เพิ่มระบบความร้อนที่ความดันคงที่ เรียกว่า เอน∆
, H , เพิ่มขึ้น การเปลี่ยนแปลงเอนทัลปีมีความสัมพันธ์โดยตรงกับการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิ โดย∆ H = M ( T
∆โดยที่ M คือมวลสารให้ความร้อน ( กรัม ) , CP เป็นกรัม ความจุความร้อนที่ความดันคงที่ ( จูล / กรัมต่อองศาเซลเซียส ) และ∆ T คือ อุณหภูมิเปลี่ยน เราอย่างต่อเนื่องจะกำหนด∆ T เป็นอุณหภูมิสุดท้ายลบด้วยอุณหภูมิเริ่มต้น∆ t = TF - Ti จึงเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิจะเป็นลบ ถ้า TF < ทิ .