TheoryAtoms of different elements c

Theory
Atoms of different elements chemically combine to form different compounds following
two fundamental laws. The Law of constant composition states that a simple of a pure
compound is always composed of the same element combined in the same proportion by mass.
If we analyze sample of water, we will find that the ratio of the masses of hydrogen and oxygen
in each sample is the same, regardless of the source of the water. The law of the multiple
proportions states that if two elements combine to form a series of compounds, the mass ratio of
the element are small whole numbers. For example, hydrogen forms two compounds with
oxygen: water (H2O) and hydrogen peroxide (H2O2
). In the first compound, 16.0 grams of
oxygen (one mole of O) combine with 2.016 grams of hydrogen (two moles of H); and in the
second compound, 32.0 grams of oxygen (two moles of O) combine with 2.016 grams of
hydrogen (two moles of H). The ratio of masses of oxygen that combine with the hydrogen in
these compounds is 16.0 g/32.0 g or 1:2, which supports the law of multiple proportion.
When a new compound is prepared, its formula must be determined. This task is most
commonly achieved form the percent composition of the compound-the percent by mass of
each element relative to the total mass of the compound. It is obtained by dividing the mass of
each element in the compound by the molar mass of the compound, and multiplying by 100. In
one mole of water (MW = 18.02 g/mol) are two moles of H (2.016 g) and one mole of O (16.0 g).
Therefore, %H = (2.016/18.016)100 = 11.19 percent and %O = (16.0/18.016)100 = 88.81
percent.
The simplest whole-number ratio of the number of atoms of each element in a
compound is called the empirical formula of the compound. The molecular formula shows the
actual number of each type of atom present in a compound. For example, suppose that the
empirical formula CH is obtained experimentally from the percent composition of a compound.
This formula may represent a molecule having the molecular formula form the empirical formula
one must know the molar mass of the compound.
The empirical formula of the compound can be determined either by chemical analysis
or by synthesis. In chemical analysis, a known mass of the compound is decomposed to obtain
the masses of the elements themselves or some of their known derivatives (for carbon, the
derivative is CO2
and for hydrogen, it is water). From these masses, the percent composition of
the compound is determined. In synthesis, known masses of the elements are allowed to form a
compound and the mass of the compound is determined. Form these data, it is possible to
derive the empirical formula of the compound.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ทฤษฎีอะตอมขององค์ประกอบต่าง ๆ ทางเคมีรวมถึงการฟอร์มสารประกอบแตกต่างกันไปกฎหมายพื้นฐานที่สอง ระบุกฎหมายองค์ประกอบคงที่เรียบง่ายของบริสุทธิ์สารประกอบประกอบด้วยองค์ประกอบเดียวกันที่รวมกันในสัดส่วน โดยมวลเสมอถ้าเราวิเคราะห์ตัวอย่างน้ำ เราจะพบว่าอัตราส่วนของมวลของไฮโดรเจนและออกซิเจนในแต่ละอย่างไม่เหมือนกัน โดยไม่คำนึงถึงแหล่งที่มาของน้ำ กฎหมายหลายตัวสัดส่วนอเมริกาที่หากรวมสององค์ประกอบในรูปแบบของสารประกอบ อัตราส่วนมวลขององค์ประกอบที่เป็นจำนวนเต็มเล็ก เช่น ไฮโดรเจนเป็นสารสองด้วยออกซิเจน: น้ำ (H2O) และไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ (H2O2). ในแบบแรกผสม 16.0 กรัมออกซิเจน (หนึ่งโมลของ O) รวมกับไฮโดรเจน (สองโมลของ H); 2.016 กรัม และในการสอง ผสม 32.0 กรัมของออกซิเจน (2 โมลของ O) รวมกับ 2.016 กรัมไฮโดรเจน (สองโมลของ H) อัตราส่วนของมวลของออกซิเจนที่รวมกับไฮโดรเจนในสารเหล่านี้คือ 32.0 g 16.0 กรัมหรือ 1:2 ซึ่งสนับสนุนกฎหมายของสัดส่วนหลายเมื่อสารประกอบใหม่เตรียมพร้อม ต้องกำหนดสูตรของ งานนี้เป็นส่วนใหญ่มักสำเร็จรูปเปอร์เซ็นต์ผสมในเปอร์เซ็นต์ โดยมวลของแต่ละองค์ประกอบสัมพันธ์กับมวลรวมของ มันจะได้รับ โดยแบ่งมวลของแต่ละองค์ประกอบในสารประกอบ โดยมวลโมเลกุลของสารประกอบ และ multiplying ด้วย 100 ในหนึ่งโมลของน้ำ (MW = 18.02 กรัม/โมล) 2 โมลของ H (2.016 กรัม) และ 1 โมลของ O (16.0 กรัม)ดังนั้น %H = (2.016/18.016)100 =ร้อยละ 11.19 และ %O = (16.0/18.016)100 = 88.81เปอร์เซ็นต์อัตราส่วนจำนวนเต็มที่ง่ายที่สุดของจำนวนอะตอมของแต่ละองค์ประกอบในการสารประกอบเรียกว่าสูตร empirical ของสารประกอบ แสดงสูตรโมเลกุล หมายเลขที่แท้จริงของอะตอมในสารประกอบแต่ละชนิด เช่น สมมติว่า การสูตร empirical CH มาสมมติฐานเปอร์เซ็นต์องค์ประกอบของสารประกอบสูตรนี้อาจเป็นโมเลกุลที่มีสูตรโมเลกุลเป็นสูตร empiricalหนึ่งต้องรู้มวลโมเลกุลของสารประกอบสูตร empirical ของสารประกอบสามารถกำหนดโดยการวิเคราะห์ทางเคมีหรือสังเคราะห์ ในการวิเคราะห์ทางเคมี ทราบมวลของสารประกอบจะสลายตัวเพื่อขอรับมวลขององค์ประกอบเองหรือบางฝ่ายของตนรู้จัก (สำหรับคาร์บอน การอนุพันธ์เป็น CO2และไฮโดรเจน เป็นน้ำ) จากแหล่งเหล่านี้ องค์ประกอบร้อยละของสารประกอบจะถูกกำหนด ในการสังเคราะห์ รู้จักมวลขององค์ประกอบรับแบบฟอร์มการมวลของสารประกอบและสารประกอบจะถูกกำหนด แบบฟอร์มข้อมูลเหล่านี้ เป็นสืบทอดสูตร empirical ของสารประกอบ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ทฤษฎีอะตอมของธาตุที่แตกต่างกันทางเคมีรวมถึงรูปแบบที่แตกต่างกันดังต่อไปนี้สารสองกฎหมายพื้นฐาน กฎหมายขององค์ประกอบคงที่ระบุว่าที่เรียบง่ายของบริสุทธิ์ผสมประกอบด้วยเสมอขององค์ประกอบเดียวกันรวมกันในสัดส่วนเดียวกันโดยมวล. หากเราจะวิเคราะห์ตัวอย่างน้ำเราจะพบว่าอัตราส่วนของมวลของไฮโดรเจนและออกซิเจนในแต่ละตัวอย่างก็เช่นเดียวกันโดยไม่คำนึงถึงแหล่งที่มาของน้ำ กฎหมายของหลายสัดส่วนที่ระบุว่าหากสององค์ประกอบรวมถึงรูปแบบซีรีส์ของสารประกอบที่อัตราส่วนมวลขององค์ประกอบที่มีตัวเลขทั้งหมดที่มีขนาดเล็ก ยกตัวอย่างเช่นไฮโดรเจนในรูปแบบสองสารประกอบที่มีออกซิเจนน้ำ (H2O) และไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ (H2O2) ในสารประกอบแรก 16.0 กรัมของออกซิเจน (หนึ่งโมลของ O) รวมกับ 2.016 กรัมของไฮโดรเจน (สองไฝเอช); และในสารประกอบที่สอง 32.0 กรัมของออกซิเจน (สองไฝของ O) รวมกับ 2.016 กรัมของไฮโดรเจน(สองไฝของ H) อัตราส่วนของมวลของออกซิเจนที่รวมกับไฮโดรเจนที่สารเหล่านี้คือ 16.0 กรัม / 32.0 กรัมหรือ 1: 2. ซึ่งสนับสนุนกฎหมายสัดส่วนหลายเมื่อสารประกอบใหม่จะถูกจัดเตรียมสูตรของมันจะต้องได้รับการพิจารณา งานนี้เป็นส่วนใหญ่ประสบความสำเร็จในรูปแบบองค์ประกอบทั่วไปร้อยละของสารที่ร้อยละโดยมวลของญาติแต่ละองค์ประกอบมวลรวมของสารประกอบ มันจะได้รับโดยการหารมวลของแต่ละองค์ประกอบในสารโดยมวลโมเลกุลของสารและคูณด้วย 100 ในหนึ่งโมลของน้ำ(MW = 18.02 กรัม / โมล) เป็นสองโมลเอช (2.016 กรัม) และเป็นหนึ่งใน โมลของ O (16.0 กรัม). ดังนั้น% H = (2,016 / 18,016) 100 = ร้อยละ 11.19 และ% O = (16.0 / 18.016) 100 = 88.81 ร้อยละ. อัตราส่วนทั้งจำนวนที่ง่ายที่สุดของจำนวนของอะตอมของแต่ละธาตุ ในสารที่เรียกว่าสูตรเชิงประจักษ์ของสารประกอบ สูตรโมเลกุลแสดงให้เห็นว่าจำนวนที่แท้จริงของแต่ละประเภทในปัจจุบันอะตอมในสารประกอบ ตัวอย่างเช่นสมมติว่าCH สูตรเชิงประจักษ์ที่ได้รับการทดลองจากองค์ประกอบร้อยละของสารประกอบ. สูตรนี้อาจเป็นตัวแทนของโมเลกุลที่มีสูตรโมเลกุลแบบสูตรเชิงประจักษ์หนึ่งต้องทราบมวลโมเลกุลของสารประกอบ. สูตรเชิงประจักษ์ของสารประกอบ สามารถกำหนดได้ทั้งโดยการวิเคราะห์ทางเคมีหรือสังเคราะห์ ในการวิเคราะห์สารเคมีที่รู้จักกันมวลของสารจะถูกย่อยสลายที่จะได้รับมวลขององค์ประกอบของตัวเองหรือบางส่วนของสัญญาซื้อขายล่วงหน้าที่รู้จักกันของพวกเขา(คาร์บอนที่อนุพันธ์CO2 และไฮโดรเจนมันเป็นน้ำ) จากมวลชนเหล่านี้ร้อยละองค์ประกอบของสารจะถูกกำหนด ในการสังเคราะห์ฝูงที่รู้จักกันขององค์ประกอบที่จะได้รับอนุญาตในรูปแบบผสมและมวลของสารจะถูกกำหนด แบบฟอร์มข้อมูลเหล่านี้ก็เป็นไปได้ที่จะได้รับมาสูตรเชิงประจักษ์ของสารประกอบ