Enthalpy and entropy of dissolution

Enthalpy and entropy of dissolution were studied.
The van’t Hoff equation relates the logarithm of mole fraction of a solute in an ideal solution as a linear function of the reciprocal of the absolute temperature as follows

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

เอนทัลปีและเอนโทรปีของการสลายการศึกษา.
สมฮอฟฟ์ van't เกี่ยวข้องลอการิทึมของส่วนโมลของตัวถูกละลายที่ในทางออกที่ดีเป็นฟังก์ชันเชิงเส้นของซึ่งกันและกันของอุณหภูมิสัมบูรณ์ดังต่อไปนี้

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เอนทาลปีเอนโทรปีของการละลายและศึกษา .
รถตู้ไม่ฮอฟสมการความสัมพันธ์ของเศษส่วนลอการิทึมโมลของตัวถูกละลายในสารละลาย เหมาะเป็นฟังก์ชันเชิงเส้นของส่วนกลับของอุณหภูมิสัมบูรณ์ดังนี้