Example 1The first three quantum nu

Example 1
The first three quantum numbers of an electron are n=1, l=0, ml=0. Only two electrons can correspond to these, which would be either ms = -1/2 or ms = +1/2. As we already know from our studies of quantum numbers and electron orbitals, we can conclude that these four quantum numbers refer to 1s subshell. If only one of the ms values are given then we would have 1s1 (denoting hydrogen) if both are given we would have 1s2 (denoting helium). Visually, this is be represented as:

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ตัวอย่างที่ 1หมายเลขควอนตัมสามแรกของอิเล็กตรอนตัว n = 1, l = 0, ml = 0 เพียงสองอิเล็กตรอนสามารถสอดคล้องกับเหล่านี้ ซึ่งจะเป็น ms = -1/2 หรือ ms = + 1/2 เรารู้จากการศึกษาของเราหมายเลขควอนตัมและอิเล็กตรอน orbitals แล้ว เราสามารถสรุปว่า ตัวเลขควอนตัมเหล่านี้สี่ถึง 1s subshell ถ้าเฉพาะค่า ms ได้ แล้วเราจะมี 1s1 (ไฮโดรเจนกำหนดเรียกค่า) ถ้าทั้งสองอย่างได้ เราจะได้ 1s2 (ฮีเลียมกำหนดเรียกค่า) มองเห็น นี้จะถูกแสดงเป็น:

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ตัวอย่างที่ 1
ครั้งแรกสามตัวเลขควอนตัมของอิเล็กตรอนเป็น n = 1, L = 0 มล = 0 เพียงสองอิเล็กตรอนสามารถสอดคล้องกับเหล่านี้ซึ่งจะเป็นได้ทั้ง MS = -1/2 หรือ MS = +1/2 ในฐานะที่เรารู้อยู่แล้วว่าจากการศึกษาของเราหมายเลขวอนตัมและออร์บิทัอิเล็กตรอนเราสามารถสรุปได้ว่าสี่ตัวเลขเหล่านี้หมายถึงควอนตัม 1s subshell ถ้ามีเพียงหนึ่งของมิลลิวินาทีค่าจะได้รับแล้วเราจะมี 1S1 (denoting ไฮโดรเจน) ถ้าทั้งสองจะได้รับเราจะมี 1s2 (denoting ฮีเลียม) สายตานี้จะถูกนำมาแสดงเป็น:

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ตัวอย่างที่ 1
3 อันดับแรกของตัวเลขควอนตัมของอิเล็กตรอนเป็น n = 1 , L = 0 ml = 0 เพียงสอง อิเล็กตรอนสามารถสอดคล้องกับเหล่านี้ ซึ่งจะได้ทั้ง MS = 1 / 2 หรือ MS = 1 / 2 ตามที่เราได้ทราบจากการศึกษาของตัวเลขและควอนตัมวงโคจรอิเล็กตรอน เราสามารถสรุปได้ว่า เหล่านี้สี่ตัวเลขควอนตัมหมายถึง 1s ซับเชลล์ .ถ้าหนึ่งใน MS ที่ค่าให้ แล้วเราก็จะได้ 1s1 ( denoting ไฮโดรเจน ) ถ้าทั้งสองจะได้รับ เราก็จะ 1s2 ( denoting ฮีเลียม ) ภาพนี้จะแสดงเป็น :