In Class, there was a discussion of

In Class, there was a discussion of the difference between a lb mole, a g mole and a kg mole. To begin, I would like to first present the explanation given by D.M. Himmelblau in "Basic Principle and Calculations in Chemical Engineering", Prentice Hall, 1982. [This is not an exact quote, but close]

What is a mole? The best answer is that a mole is a certain number of molecules, atoms, electrons, etc. In the SI system, the mole has about 6.023 E23 particles. This is correctly defined as a gram mole, though SI units officially designate this as a mole. Alternatively, a kg mol is equal to 1000 * g mol, and therefore can be thought of as having 6.023 E26 particles. A lb mole [pound mole] has 6.023 E23 * 424 particles and is therefore larger than a g mole.

Another way to look at the mole unit is as a unit used to convert the number of moles to mass, using the molecular weight.

the g mol = [mass in grams]/molecular weight

the lb mol = [mass in lb]/molecular weight

or

mass in g = (mol wt.) (g mol)

mass in lb = (mol. wt.) (lb mol)



Now, does that clarify or confuse things? I think that the confusion begins because, you, as chemists, think of a mole as 6.023 E23 particles and also that the molecular weight is the mass of 6.023 E23 particles of a substance (in grams). Engineers are not as grounded in specifics and therefore, they may define a molecular weight as the conversion unit for moles to mass. The molecular weight can not change for a substance, so, for there to be different measures of mass (lb, kg, g, ton, etc..), there must be different 'moles'. These various types of moles are denoted by the unit of mass to which they correlate molecular weight. In order to be consistent they must then define the number of particles that make up these different moles as different, thus the explanation above.

As was noted in class, this differentiation is not critical to understanding or even solving the problems. Sometimes, it can be ignored altogether. However, as you enter the industrial world, you will interact more with engineers and an understanding of the differences in terminology is important.

Let me know if this makes sense or not.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ในชั้นเรียน มีคำอธิบายเกี่ยวกับความแตกต่างระหว่างโมลปอนด์ g ตุ่น และตุ่นกิโลกรัม การเริ่มต้น ฉันต้องการก่อน นำเสนอคำอธิบายที่กำหนด โดย D.M. Himmelblau ใน "พื้นฐานหลักการและการคำนวณในวิศวกรรมเคมี", Prentice Hall, 1982 [นี่ไม่ใช่ใบเสนอราคาที่แน่นอน แต่ปิด]ตุ่นคืออะไร คำตอบที่ดีที่สุดคือ ไฝเป็นจำนวนของโมเลกุล อะตอม อิเล็กตรอน ฯลฯ ในระบบ SI โมลจะมีอนุภาค E23 6.023 เกี่ยวกับ ถูกกำหนดเป็นตุ่นกรัม แม้ว่าหน่วยทางกำหนดนี้เป็นไฝ หรือ โมลกิโลกรัมเท่ากับ 1000 * โมล g และดังนั้น สามารถคิดเป็นมี 6.023 E26 อนุภาค ตุ่นปอนด์ [ปอนด์โมล] ได้ 6.023 E23 * 424 อนุภาคจึงมีขนาดใหญ่กว่าไฝ gอีกวิธีหนึ่งที่หน่วยโมลเป็นหน่วยที่ใช้ในการแปลงจำนวนโมลกับมวล ใช้น้ำหนักโมเลกุลโมล g = [มวลในหน่วยกรัม] / น้ำหนักโมเลกุลโมลปอนด์ = [มวลปอนด์] / น้ำหนักโมเลกุลหรือโดยรวมใน g = (โมล wt) (g โมล)ปอนด์มวล (mol. wt) = (ปอนด์โมล) ตอนนี้ ไม่ที่ชี้แจง หรือสับสนสิ่ง คิดสับสนเริ่มเนื่องจาก คุณ เป็นนักเคมี คิดว่า ตุ่น 6.023 E23 อนุภาค และที่น้ำหนักโมเลกุลเป็นมวลของ 6.023 E23 อนุภาคของสาร (ในหน่วยกรัม) วิศวกรจะไม่ตรงตามสูตรในประเภท และดังนั้น พวกเขาอาจกำหนดน้ำหนักโมเลกุลเป็นหน่วยแปลงสำหรับโมลกับมวล น้ำหนักโมเลกุลไม่สามารถเปลี่ยนแปลงสำหรับสาร ดังนั้น การมี มาตรการที่แตกต่างของมวล (ปอนด์ กิโลกรัม กรัม ตัน ฯลฯ .), ต้องมีแตกต่างกัน 'ไฝ' ไฝประเภทต่าง ๆ นี้สามารถระบุตามหน่วยของมวลซึ่งจะสร้างความสัมพันธ์น้ำหนักโมเลกุล เพื่อให้สอดคล้อง ต้องแล้วกำหนดจำนวนของอนุภาคที่ประกอบขึ้นเป็นไฝแตกต่างกันเหล่านี้เป็น ดังคำอธิบายข้างต้นสร้างความแตกต่างนี้ไม่ใช่ความสำคัญต่อการเข้าใจ หรือแม้แต่การแก้ปัญหาตามระบุไว้ในคลาส บางครั้ง มันสามารถถูกละเว้นไป อย่างไรก็ตาม เมื่อคุณป้อนโลกอุตสาหกรรม คุณจะโต้ตอบมากขึ้นกับวิศวกร และความเข้าใจเกี่ยวกับความแตกต่างในคำศัพท์มีความสำคัญแจ้งให้ทราบถ้านี้เหมาะสม หรือไม่

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ในชั้นเรียนมีการอภิปรายของความแตกต่างระหว่างปอนด์ไฝ, ไฝ ag และกก. ตุ่น ในการเริ่มต้นผมอยากจะนำเสนอคำอธิบายที่เป็นครั้งแรกที่ได้รับจาก DM Himmelblau ใน "หลักการและการคำนวณพื้นฐานวิศวกรรมเคมี" สมาคมศิษย์ 1982 [นี้ไม่ได้เป็นคำพูดที่แน่นอน แต่ใกล้] สิ่งที่โมลคืออะไร? คำตอบที่ดีที่สุดคือตัวตุ่นเป็นหมายเลขหนึ่งของโมเลกุลอะตอมอิเล็กตรอน ฯลฯ ในระบบ SI ตุ่นได้ประมาณ 6.023 อนุภาค E23 นี้ถูกกำหนดอย่างถูกต้องตามตุ่นกรัมแม้ว่าหน่วย SI อย่างเป็นทางการระบุว่านี่เป็นตัวตุ่น อีกทางเลือกหนึ่งกิโลกรัมโมลเท่ากับ 1,000 กรัม * mol และดังนั้นจึงอาจจะคิดว่ามีอนุภาค 6.023 E26 ปอนด์ตุ่น [ปอนด์ตุ่น] มี 6.023 E23 * 424 อนุภาคและดังนั้นจึงมีขนาดใหญ่กว่า ag โมล. วิธีที่จะมองไปที่หน่วยตุ่นก็คือเป็นหน่วยที่ใช้ในการแปลงจำนวนโมลมวลโดยใช้น้ำหนักโมเลกุล. กรัม โมล = [มวลกรัม] / น้ำหนักโมเลกุลปอนด์mol = [มวลในปอนด์] / น้ำหนักโมเลกุลหรือมวลในกรัม= (mol น้ำหนัก.) (ชโมล) มวลในปอนด์ = (โมล. น้ำหนัก.) (ปอนด์ mol) ตอนนี้ไม่ว่าชี้แจงหรือสับสนสิ่ง? ผมคิดว่าจะเริ่มสับสนเพราะคุณเป็นนักเคมีคิดเป็น 6.023 โมลอนุภาค E23 และว่าน้ำหนักโมเลกุลคือมวลของอนุภาค 6.023 E23 ของสาร (ในกรัม) วิศวกรไม่ได้มีเหตุผลเช่นเดียวกับในรายละเอียดและดังนั้นพวกเขาอาจกำหนดน้ำหนักโมเลกุลเป็นหน่วยการแปลงสำหรับไฝมวล น้ำหนักโมเลกุลไม่สามารถเปลี่ยนสารดังนั้นเพื่อที่จะมีมาตรการที่แตกต่างกันของมวล (ปอนด์กิโลกรัมกรัมตัน ฯลฯ .. ) จะต้องมีความแตกต่างกัน 'ตุ่น' เหล่านี้หลากหลายชนิดไฝจะแสดงด้วยหน่วยของมวลที่พวกเขามีความสัมพันธ์น้ำหนักโมเลกุล เพื่อที่จะให้สอดคล้องพวกเขาก็จะต้องกำหนดจำนวนของอนุภาคที่ทำขึ้นไฝที่แตกต่างกันเหล่านี้แตกต่างกันจึงมีคำอธิบายข้างต้น. ในฐานะที่ได้ระบุไว้ในระดับความแตกต่างนี้ไม่ได้เป็นสิ่งสำคัญที่จะเข้าใจหรือแม้กระทั่งการแก้ปัญหาที่เกิดขึ้น บางครั้งก็สามารถปฏิเสธโดยสิ้นเชิง แต่เมื่อคุณได้เข้าสู่โลกอุตสาหกรรมที่คุณจะมีปฏิสัมพันธ์มากขึ้นกับวิศวกรและความเข้าใจในความแตกต่างในคำศัพท์ที่มีความสำคัญ. แจ้งให้เราทราบว่านี้จะทำให้ความรู้สึกหรือไม่

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ในชั้นเรียน มีการอภิปรายของความแตกต่างระหว่างปอนด์ไฝ , ไฝและกิโลกรัมต่อโมล . ที่จะเริ่มต้นผมขอของขวัญชิ้นแรกที่อธิบายให้ d.m. himmelblau " พื้นฐานหลักการและการคำนวณทางวิศวกรรมเคมี " Prentice Hall , 2525 [ นี่ไม่ใช่ราคาที่แน่นอน แต่ปิด ]

ว่าเป็นไฝ ? คำตอบที่ดีที่สุดคือ ไฝเป็นจํานวนหนึ่งของโมเลกุล อะตอม อิเล็กตรอนฯลฯ ในระบบ SI , ตัวมีประมาณ 6.023 อนุภาค e23 . นี้ถูกกำหนดเป็นกรัมโมล แม้ว่าหน่วย SI อย่างเป็นทางการกำหนดนี้เป็นไส้ศึก อีกวิธีหนึ่งคือ กิโลกรัมซึ่งเท่ากับ 1000 * g mol และดังนั้นจึงสามารถคิดเป็น มี 6.023 E26 อนุภาค เป็นไส้ศึก [ ปอนด์ปอนด์ไฝ ] มี 6.023 e23 * 424 อนุภาคและดังนั้นจึงมีขนาดใหญ่กว่า G

ตัวตุ่นอีกวิธีหนึ่งที่จะดูที่หน่วยโมล เป็นหน่วยที่ใช้แปลงจำนวนโมลกับมวลโดยใช้โมเลกุล .

g mol = [ มวล ] / กรัมน้ำหนักโมเลกุล

ปอนด์ต่อปอนด์ = [ มวล ] / โมเลกุล

หรือ

G = มวล ( โดยน้ำหนัก ) ( กรัมโมล )

( โมลมวลในปอนด์ = น้ำหนัก ( ปอนด์ ) โมล )



แล้วชี้แจงหรือสับสน ? ฉันคิดว่า ความสับสนเริ่มเพราะคุณเป็นนักเคมีคิดถึงตุ่นเป็น 6.023 e23 อนุภาค และนอกจากนี้ที่น้ำหนักโมเลกุลคือมวลของอนุภาคของสาร 6.023 e23 ( กรัม ) วิศวกรไม่กักบริเวณในรายละเอียด และ ดังนั้น พวกเขาอาจกำหนดน้ำหนักโมเลกุลเป็นหน่วยการแปลงสำหรับโมลกับมวล น้ำหนักโมเลกุลไม่สามารถเปลี่ยนเป็นสาร ดังนั้น เพื่อให้มีมาตรการที่แตกต่างกันของมวล ( ปอนด์กิโลกรัมกรัม , ตัน , ฯลฯ . )ต้องมีไฝที่แตกต่างกัน ' ' ประเภทต่างๆเหล่านี้ของไฝจะแทน โดยหน่วยของมวลซึ่งพวกเขาสัมพันธ์น้ำหนักโมเลกุล เพื่อให้สอดคล้องพวกเขาจะต้องกำหนดจำนวนอนุภาคที่สร้างขึ้นโมลที่แตกต่างกันเหล่านี้แตกต่างกัน ดังนั้นคำอธิบายข้างบน

เป็นข้อสังเกตในชั้นเรียน ที่แตกต่าง นี้ไม่ได้เป็นอย่างที่เข้าใจ หรือแม้แต่การแก้ปัญหาบางครั้ง , มันสามารถถูกละเว้นทั้งหมด อย่างไรก็ตาม เมื่อคุณเข้าสู่โลกอุตสาหกรรม คุณจะโต้ตอบกับวิศวกรและความเข้าใจของความแตกต่างในคำศัพท์สำคัญ

แจ้งให้เราทราบถ้ามันสมเหตุสมผลหรือไม่