The magnesium's oxidation state has

The magnesium's oxidation state has increased - it has been oxidised. The hydrogen's oxidation state has fallen - it has been reduced. The chlorine is in the same oxidation state on both sides of the equation - it hasn't been oxidised or reduced.
Example 2:
The reaction between sodium hydroxide and hydrochloric acid is:

Checking all the oxidation states:

Nothing has changed. This isn't a redox reaction.
Example 3:
This is a sneaky one! The reaction between chlorine and cold dilute sodium hydroxide solution is:

Obviously the chlorine has changed oxidation state because it has ended up in compounds starting from the original element. Checking all the oxidation states shows:

The chlorine is the only thing to have changed oxidation state. Has it been oxidised or reduced? Yes! Both! One atom has been reduced because its oxidation state has fallen. The other has been oxidised.
This is a good example of a disproportionation reaction. A disproportionation reaction is one in which a single substance is both oxidised and reduced.

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

แมกนีเซียมของสถานะออกซิเดชันได้เพิ่มขึ้น - จะได้รับการออกซิไดซ์ ไฮโดรเจนของสถานะออกซิเดชันได้ลดลง - จะได้รับการลดลง คลอรีนอยู่ในสถานะออกซิเดชันเดียวกันทั้งสองด้านของสมการ - มันไม่ได้รับการออกซิไดซ์หรือลดลง.
ตัวอย่างที่ 2:
ปฏิกิริยาระหว่างโซเดียมไฮดรอกไซและกรดไฮโดรคลอริกคือ

การตรวจสอบทุกรัฐออกซิเดชัน:

มีการเปลี่ยนแปลงอะไร นี้ไม่ได้เป็นปฏิกิริยารีดอกซ์.
ตัวอย่างที่ 3:
นี่คือส่อเสียดหนึ่ง! ปฏิกิริยาระหว่างคลอรีนและเจือจางเย็นสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซ:

เห็นได้ชัดว่าคลอรีนที่มีการเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชันเพราะได้สิ้นสุดลงในสารเริ่มต้นจากองค์ประกอบเดิม ตรวจสอบทุกรัฐออกซิเดชันแสดง:

คลอรีนเป็นสิ่งเดียวที่จะมีการเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชัน มันได้รับการเหลี่ยมหรือลดลง? ใช่ ทั้งสอง! อะตอมได้รับลดลงเนื่องจากสถานะออกซิเดชันของมันได้ลดลง อื่น ๆ ที่ได้รับเหลี่ยม.
นี้เป็นตัวอย่างที่ดีของการเกิดปฏิกิริยา disproportionation ปฏิกิริยา disproportionation ซึ่งเป็นหนึ่งในสารที่เดียวทั้งเหลี่ยมและการลด

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ของแมกนีเซียมภาวะออกซิเดชันเพิ่มขึ้น - ได้หมด . ของไฮโดรเจนออกซิเดชันรัฐได้ลดลง - จะได้รับลดลง คลอรีนอยู่ในสถานะออกซิเดชันเดียวกันบนทั้งสองด้านของสมการ - มันยังไม่หมด หรือลดลงตัวอย่าง 2 :ปฏิกิริยาระหว่างโซเดียมไฮดรอกไซด์และกรดเกลือคือ :การตรวจสอบทั้งหมดรัฐออกซิเดชัน :ไม่มีอะไรเปลี่ยนไป นี่ไม่ใช่การรีดอกซ์ปฏิกิริยาตัวอย่าง 3 :นี่คือส่อเสียด ! ปฏิกิริยาระหว่างคลอรีนและเย็นเจือจางสารละลายโซดาไฟ คือ :เห็นได้ชัดว่ามีการเปลี่ยนสถานะออกซิเดชันคลอรีน เพราะมันได้จบลงในสารประกอบเริ่มต้นจากองค์ประกอบดั้งเดิม การตรวจสอบทั้งหมดรัฐออกซิเดชัน พบ :คลอรีน เป็นสิ่งเดียวที่จะมีการเปลี่ยนแปลงสภาวะออกซิเดชัน ได้หมด หรือลดลง ? ใช่ ! ทั้งสอง ! อะตอมถูกลดลงเพราะสถานะออกซิเดชันได้ลดลง . อื่น ๆได้หมด .นี้เป็นตัวอย่างที่ดีของพิธีการทูตปฏิกิริยา เป็นพิธีการทูตปฏิกิริยาเป็นหนึ่งซึ่งเป็นสารเดียวทั้งหมด และลด