2. Bonds become weaker as we move d

2. Bonds become weaker as we move down the Periodic Table. Compare CO and CS, or the carbon–halogen bonds CF, CCl, CBr, CI. This is a consequence of the first generalization, since bond distances must increase as we go down the periodic table because the number of inner electrons increases. However, it is noted that ‘‘high-level ab initio molecular-orbital calculations confirm that the effect of alkyl substituents on RX bond dissociation energies varies according to the nature of X (the stabilizing

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

2. พันธบัตรกลายเป็นปรับตัวลดลงในขณะที่เราย้ายลงตารางธาตุ เปรียบเทียบ C ?? O และ C ?? S หรือพันธบัตรคาร์บอนฮาโลเจนซี ?? F, C ?? Cl, C ?? Br, C ?? ฉัน นี้เป็นผลมาจากลักษณะทั่วไปสายแรกตั้งแต่ระยะพันธบัตรต้องเพิ่มขึ้นในขณะที่เราไปลงตารางธาตุเนื่องจากจำนวนการเพิ่มขึ้นของอิเล็กตรอนภายใน อย่างไรก็ตามเป็นที่สังเกตว่า '' AB ระดับสูงเริ่มแรกการคำนวณโมเลกุลโคจรแย้ง RM Fi ที่ผลของการแทนที่อัลคิลในการวิจัย ?? พลังงาน X พันธะแตกต่างกันไปตามลักษณะของ X (เสถียรภาพ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

2 . พันธบัตรที่อ่อนแอกว่าที่เราย้ายลงในตารางธาตุ เปรียบเทียบ C   O และ C   S หรือคาร์บอน - พันธบัตร   ฮาโลเจน C F C   C1 , C   br , C   . นี่คือผลของจึงตัดสินใจเดินทางทั่วไป เนื่องจากระยะทาง บอนด์ต้องเพิ่มตามที่เราลงไป ตารางธาตุ เพราะจำนวนของอิเล็กตรอนชั้นใน เพิ่มขึ้น อย่างไรก็ตามมันเป็นข้อสังเกตว่า ' 'high-level Ab initio โมเลกุลการคำนวณวงโคจร con จึง RM ว่าผลของอัลคิล substituents ใน R   x เพศวิถีพลังที่แตกต่างกันไปตามลักษณะของ x
( อ.